专题三 综合实验

1、.专题三 综合实验1、右图是模拟“侯氏制碱法制取NaHCO3的部分装置。以下操作正确的选项是 Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉2、以下实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反响,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反响,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量BaOH2溶液充分反响,

2、过滤、洗涤、烘干,得b克固体3、以下方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是 A . 分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B. 分别取两种固体溶于水，滴加BaOH2溶液，观察是否生成沉淀C. 分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D. 分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧称重4、化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反响，按表中的试剂用量，在一样条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中装置的气密性已检查。请答复：1各组反响开场时， 装置中的气球体积先变大，该装置中反响的离子方程式是

3、。2当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量实验现象气球体积变化分析原因第组0.42gNaHCO30.53gNa2CO33mL 4mol/L盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等第组0.3gNaHCO30.3gNa2CO33mL 4mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大第组0.6gNaHCO30.6gNa2CO33mL 2mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积根本不变用离子方程式表示5、1CO32+H2O HCO3+OH2Na2CO3和NaHCO3固体都是全部溶解1分3放热；吸热各1分410 mL密度约为1.1 g/mL 20

4、%的盐酸201分5AC65、某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。以下说法不正确的是A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B.参加CaCl2促进了HCO3-的水解C.反响的离子方程式是2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3D.反响后的溶液中存在：cNa+2cCa2+cHCO3-2cCO32-cCl6、某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及互相转化。1分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶

5、液中滴加几滴酚酞试剂： Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是 。 NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是 。 比较两份溶液的颜色，红色较浅的是 填化学式。2研究NaHCO3与CaCl2的反响。实验序号实验操作实验现象实验1向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中参加1mL 0.1mol/LCaCl2溶液无明显变化。用激光笔照射，没有出现光亮的通路。实验2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中参加1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路。 实验1中没有出现白色浑浊的原因是 。 实验2中形成的分散系属于 。 用离子方程式表示实

6、验2中发生的反响 。3在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在以下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度反响前后溶液体积的变化可忽略。1CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-H+CO32-，水解程度大于电离程度2分 NaHCO3（2） HCO3-浓度低，电离出的CO32-浓度更低，导致cCa2+·cCO32-<KspCaCO3 胶体 Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO2+H2O（3） CO2，0.2，NaOH，0.01合理答案酌情给分5、某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如

7、下：.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中参加10 mL水20，搅拌，测量温度为T1 ；.静置恒温后测量温度为T2 ；.分别参加10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸20，搅拌，测量温度T3。得到表1的数据： 表1 T1/T2/T3/Na2CO323.320.023.7NaHCO318.520.020.8答复以下问题：1Na2CO3溶于水显碱性，其原因是 用离子方程式表示。 2根据试题后的附表判断：步骤中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_。3分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水_ _，NaHCO3固体溶于水 _填

8、“放热或“吸热。4甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反响都是放热反响。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10 mL水20的烧杯中参加10 mL_ _，搅拌，测量温度为22.2。5结合上述探究，以下说法正确的是_。ANaHCO3与盐酸的反响是吸热反响 B不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体CNa2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反响的能量变化还与物质的溶解等因素有关6丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，那么原混合物中NaHCO3的质量分数为_ _用代数

9、式表示。附表：溶解度表 温度溶解度10 20 30 40 Na2CO312.5 g21.5 g39.7 g40.0 gNaHCO38.1 g9.6 g11.1 g12.7 g6、侯德榜是我国著名科学家，1933年出版?纯碱制造?一书，创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如以下图所示：1由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是 。2过程通入NH3和CO2的顺序是 。3过程析出NH4Cls的原因是 。4充分利用副产品NH4Cl消费NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率 往往很低，原因是 。5采用MgO循环分解NH4Cl。加热，在300以下获得NH3；继续加热至350600获得

10、HCl气体。利用以下装置加热及加持装置略可测量NH3和HCl的产率。 低于300时，枯燥管盛装的枯燥剂是 。NH3吸收完全后，更换枯燥剂和吸收装置中的吸收液。 产生NH3的化学反响方程式是 。 在350600，上图虚线框内应选择的平安瓶是 。 MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是 结合化学方程式解释。6、12NaHCO3 = Na2CO3 +H2O + CO2 2 分 2先通NH3，后通CO2 2 分 3NH4Cls NH4+aq + Cl-aq，增大cCl-，平衡左移，促进氯化铵析出2 分4NH3 + HCl = NH4Cl 2 分5 碱石灰 1分 MgO + 2NH4Cl

11、 2NH3+ MgCl2 + H2O 2 分 c 1 分 因为MgO+2NH4Cl 2NH3+MgCl2+ H2O， 而MgCl2水解生成MgOH2和HCl， MgCl2+2H2O MgOH2+2HCl；MgOH2受热生成MgO，MgOH2 MgO+H2O， 所以MgO可以循环应用与NH4Cl反响制得NH3和HCl。 2 分 7、资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反响产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反响原理。1提出假设实验I：用砂纸擦去镁条外表氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反响，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。该同学对反

12、响中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为 。 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁xMgCO3·yMgOH2。2设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验实验现象结论实验将实验I中搜集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为_ _ 实验取实验I中的白色不溶物，洗涤，参加足量 白色不溶物可能含有MgCO3实验取实验I中的澄清液，向其中参加少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在 离子3为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如下图：称取实验中所得枯燥、纯洁的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式 。（4） 请结合化学用语和化学平衡挪动原理解释Mg和NaHCO3溶液反响产生大量气泡的原因_ 7、1猜测1：MgOH2 1分 2氢气 稀盐酸合理均可 产生气泡，沉淀全部溶解 CO32-各1分3 2MgCO3