专题三 氧化还原方程式的配平

1、.专题三 氧化复原方程式的配平氧化复原配平的理论根据是： 一、配平1、C + HNO3浓 CO2 + NO2 + H2O 2、K2S + HNO3浓 KNO3 + S + NO2 + H2O3、K2S + HNO3稀 KNO3 + S + NO + H2O4、Zn+ HNO3稀 ZnNO32+ N2O + H2O 5、Zn + HNO3稀 ZnNO32+ NH4NO3 + H2O6、K2Cr2O7 + HCl浓 KCl+ Cl2 + CrCl3+ H2O7、Cu2S + HNO3浓 CuNO32+ NO2 + H2SO4 + H2O8、Cu2S + HNO3稀 CuNO32+ NO + H2S

2、O4 + H2O9、FeO + HNO3稀 FeNO33 + NO + H2O二、氧化复原离子方程式的配平1、氧化复原离子方程式的配平必须满足的理论根据： 2、常见的氧化剂对应的复原产物氧化剂复原产物复原剂氧化产物KMnO4Mn2+H2O2O2K2Cr2O7Cr3+Fe2+Fe3+H2O2H2OSO2、SO32、HSO3SO42Cl2ClH2C2O4CO2HNO3浓NO2S SO2HNO3稀NONH3NOH2SO4浓SO2ClCl2O2O2 H2O H2SSFe3+Fe2+ NaClOCl3、配平以下离子方程式：1 Fe2+ + MnO4 + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O2 Cr2

3、O72 + Fe2+ + Cr3+ + Fe3+ + 3 Cr2O72 + Br + Cr3+ + BrO3 + 4 H2O2 + MnO4 + H+ Mn2+ + O2 + H2O5 SO2通入硫酸铁溶液中，硫酸铁溶液变浅绿色6 在酸性条件下H2O2可以将亚铁离子氧化7、草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色的原因是草酸被高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳8 、氯化亚铁溶液参加稀硝酸，有气体生成，溶液加KSCN溶液变成红色。3、SO2和NOx都是大气污染物。1空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是 。2汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反响的化学方

4、程式是 。3利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如以下图所示： NO2被吸收的离子方程式是 。（4） 利用以下图所示装置电极均为惰性电极也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。 a为电源的 填“正极或“负极，阳极的电极反响式为 。 在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32生成。该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 。4、亚氯酸钠NaClO2是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计消费NaClO2的主要流程如下。1、中发生反响的复原剂分别是 、 填化学式。2中反响的离子方程式是 。3A的化学式是

5、 ，装置中A在 极区产生。4ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。 该反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比是 。 研究说明：假设反响开场时盐酸浓度越大，那么气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化复原反响规律分析其原因是 。5NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反响时，消耗Fe2+的物质的量一样，从电子守恒的角度解释其原因是 。5、某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。

6、该厂拟定如图19所示的废水处理流程。答复以下问题：1上述处理废水的流程中主要使用的方法是 _。2中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 _。3中反响后无气体放出，该反响的离子方程式为 _ 。4中反响时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反响的离子方程式为_。6、高铁酸钾K2FeO4具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。1用K2FeO4处理废水时，既利用其强氧化性，又利用FeOH3胶体的 作用。2制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。 干式氧化的初始反响是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，该反响中每生成

7、2 mol Na2FeO4时转移电子 mol。 湿式氧化法的流程如以下图：上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是 。结晶过程中反响的离子方程式是 。（3） K2FeO4在水中不稳定，发生反响：4FeO42+ 10H2O 4FeOH3胶体+ 8OH- + 3O2，其稳定性与温度T和溶液pH的关系分别如以下图所示。T4T3T2T1cFeO/mmol·L-1cFeO/mmol·L-1图 K2FeO4的稳定性与温度的关系 图 K2FeO4的稳定性与溶液pH的关系由图可得出的结论是 。图中a c填“>、“<或“=，其原因是 。3、13NO2+H2O2HNO3+NO 1

8、分22CO+2NO2CO2+N2 2分32NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+ 2分4正极1分，SO2 + 2H2O 2eSO42+ 4H+ 2分1:2 2分4、1Na2SO3 H2O22ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO+ O2+ 2H2O3H2SO4 阳414 ClO的氧化性或Cl的复原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl被氧化得到Cl25NaClO2变质前后分别与Fe2+反响时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量一样5、1氧化复原法 2ClO+H2OHClO+OH 3CN-+ClO-CNO-+Cl-43S2O32-+4Cr2O72-+26H+6SO42-+8Cr3+13H2O6、1凝聚2 10 2FeNO33 + 3NaClO + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaC