专题六流程图题（word版习题）

1、.专题六流程图题类型1金属、金属矿物利用含废料1. 2019宁波某废液中只含有FeNO32、CuNO32、BaNO32三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案所加试剂均过量。以下判断正确的选项是第1题图A. 固体a是铜B. X一定是Na2SO4C. 溶液B中含有的盐有BaNO32、NaNO3D. 假设回收到6.4 g固体a，那么参加的铁屑质量为5.6 g 2. 2019雅安钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好等。以钛铁矿主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程

2、如下：第2题图【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反响。1写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式_，该反响的根本类型是_反响。2操作2的名称是_。3工艺流程中，水解属于_变化。4工业上常在高温和氩气气氛中，用金属镁和TiCl4反响的方法制备Ti，氩气的作用是_。5TiO2可与焦炭、氯气在高温下反响，该反响中氯气和碳的质量按7112的比例参加反响，反响的化学方程式为_。 3. 2019陕西我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进展了如下实验。：CuH2O2H2

3、SO4= CuSO42H2O；不考虑金、银发生类似反响。第3题图1将电路板粉碎成粉末的目的是_。2步骤所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_。3步骤中的实验现象是：固体部分溶解，_。4步骤中反响的化学方程式是_。4. 2019遵义硫酸铜常用作农业杀虫剂。如图是利用含铁废铜料消费硫酸铜的工艺，答复相关问题。第4题图1试剂X的化学式是_。2途径中，反响的化学方程式为_，途径中，反响的化学方程式为：Cu2H2SO4浓 CuSO4SO22H2O，从环保和经济的角度分析，利用处径_填“或“制取硫酸铜更合理。3通常情况下不反响的两种物质，在改变温度和_后，也可能发生反响。假如用足量的铜与20.0 g溶质质量分数

4、为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反响，实际生成二氧化硫的质量是_选填字母。A. 小于6.4 gB. 等于6.4 gC. 大于6.4 g类型2气体资源的利用5. 2019镇江如图为海水吸收CO2并进展碳循环的原理。以下说法错误的选项是第5题图A. 光合中太阳能转化为化学能B. 此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物C. 吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等D. 钙化中释放CO2的反响为：2NaHCO3CaCl2= CaCO3CO22NaClH2O6. 2019宜昌我国制碱工业的先驱侯德榜创造了“侯氏结合制碱法，其模拟流程如下：第6题图1反响A、B、C中不涉及的根本反响类型是_。2“侯氏结

5、合制碱法的主要产品“碱是指_填化学式。3反响B的化学方程式是_。4在该模拟流程中，能被循环利用的物质是_。类型3物质的别离、提纯和除杂7. 2019济宁氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质CuO、FeO、SiO2等不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如下图：第7题图参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反响1反响器 中参加足量稀硫酸，充分反响后，生成硫酸盐的化学式为_；2残渣中除金属锌外，还有_；3操作一、操作二和操作三采用的别离方法是_；4操作四发生反响的化学方程式为_。8. 2019长沙为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水的氯化钾提纯

6、，并制得纯洁的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：第8题图请根据以上流程图中的信息，答复以下问题：1步骤中除去碳酸氢铵的方法是_。2步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是_。3此设计方案是否严谨？并说明理由_。拓展类9. 2019重庆A在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石杂质不反响也不溶于水为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。第9题图1操作的名称是_。2该流程中有两个反响，产物中均出现碳酸钙，这两个反响的化学方程式分别为_、_。3为了验证参加Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反响完全，可取上层清液参加_填序号进展检验。A. 碳酸钠溶液B. 铁粉C. 无色酚酞 10. 2019咸宁

7、某工厂废气中可能含有CO、CO2、N2中的一种或几种，为确定废气成分，同学们按如下流程进展实验。第10题图1中澄清石灰水变浑浊，写出该反响的化学方程式_。2将气体A通入浓NaOH溶液以除去CO2，其目的是_。3中澄清石灰水变浑浊，请写出中发生反响的化学方程式_。4原废气中一定含有的气体是_。5应将气体D进展如下处理填序号_。A. 将气体D充分燃烧B. 将气体D直接排放到空气中C. 将气体D搜集后再处理 答案类型1金属、金属矿物利用含废料1. C【解析】根据流程图，加过量的铁屑，反响的化学方程式为Fe CuNO32= FeNO32 Cu，56份铁能置换出64份铜，但铁屑过量，即固体中有铜和铁，铁

8、过量，假设回收到6.4 g固体a，那么参加的铁屑质量不一定为5.6 g，因此A、D不正确；溶液A中有硝酸钡和硝酸亚铁，参加过量的氢氧化钠溶液，生成沉淀b氢氧化亚铁和含有硝酸钡、硝酸钠和氢氧化钠的溶液B，即B中含有的盐为硝酸钡和硝酸钠，C正确；为保护环境，X溶液参加的过量溶液也可以是碳酸钠，得到碳酸钡沉淀，B不正确。2. 1Fe2O33H2SO4= Fe2SO433H2O复分解2过滤3化学4防止钛、镁在高温下被空气中的氧气氧化5TiO22Cl22C TiCl42CO【解析】1钛铁矿中含有氧化铁杂质，氧化铁和硫酸反响生成硫酸铁，化学方程式为Fe2O33H2SO4= Fe2SO433H2O；该反响是

9、两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分解反响。2操作2后得到的是固体和液体，该操作为过滤。3TiOSO4溶液水解后得到了新物质H2TiO3，故水解属于化学变化。4Mg和Ti都有较强复原性，在高温下都易被空气中的氧气氧化，氩气的作用是防止Mg和Ti被空气中的氧气氧化。5氯气、二氧化钛和焦炭在高温下反响，根据反响前后元素种类不变，且该反响中氯气和碳的质量比为7112，反响的化学方程式为2Cl2TiO22C TiCl42CO。3. 1增大接触面积，使反响更充分，加快反响速率答案合理即可2FeSO4和Al2SO43或硫酸亚铁和硫酸铝3溶液由无色变为蓝色4 FeH2SO4= FeSO4

10、H2【解析】1将电路板粉碎的目的是让里面的各种金属与溶液充分接触，使反响更充分和彻底，加快反响速率。2步骤参加过量的稀硫酸，硫酸与铝、铁反响，分别生成硫酸铝和硫酸亚铁，而铜、银、金等不与稀硫酸反响，过滤后，滤液中有硫酸铝、硫酸亚铁和过量的稀硫酸；滤渣中有铜、银、金等。3步骤中铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反响生成硫酸铜，观察到的现象是溶液由无色变为蓝色，而金、银没有反响，过滤后存在于滤渣中。4步骤中滤液硫酸铜溶液中参加过量铁粉，发生反响Fe CuSO4 = FeSO4 Cu，过滤后的滤渣中有铜和过量的铁粉，再参加过量的稀硫酸，稀硫酸与铁粉发生反响Fe H2SO4 = FeSO4 H2，除去铁粉，过滤

11、后得到铜。4. 1H2SO42CuOH2SO4= CuSO4H2OI3浓度A【解析】1由题意知：要消费硫酸铜，所以试剂X是硫酸。2反响为CuO与H2SO4生成硫酸铜和水的反响，途径需要浓硫酸参加反响，且反响条件需要加热，使本钱增加，而且会生成对空气有污染的有毒气体二氧化硫，而途径中无有害物质产生，所以途径合理。3由铜与浓硫酸反响的化学方程式可知，在理论上20 g 98.0%的浓硫酸与足量的铜反响生成二氧化硫的质量刚好是6.4 g，但是实际反响过程中浓硫酸的浓度会逐渐变小，到达一定浓度时反响不能继续进展，所以实际产生的二氧化硫的质量小于6.4 g。类型2气体资源的利用5. C 【解析】光合过程中

12、，将CO2和水合成CH2Ox，该过程是利用太阳能并将其转化为CH2Ox中的化学能，A正确；此碳循环过程，将CO2转化为无机物CaCO3和有机物CH2Ox，B正确；海水吸收的CO2最终一部分钙化为CaCO3，另一部分释放出去供植物进展光合作用，故吸收的CO2的量大于钙化释放的CO2的量，C错误；钙化时，碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳气体，D正确。6. 1置换反响2Na2CO33NaClNH4HCO3 NaHCO3NH4Cl4二氧化碳【解析】1反响A为二氧化碳、氨气和水反响生成碳酸氢铵，属于化合反响，反响B为氯化钠溶液与碳酸氢铵溶

13、液反响生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，属于复分解反响，反响C为碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，属于分解反响，以上反响不涉及置换反响。2侯氏结合制碱法的主要产品“碱是指碳酸钠，化学式为Na2CO3。3反响B为氯化钠溶液与碳酸氢铵溶液在一定条件下反响生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵。4根据流程图信息可知，反响C生成的二氧化碳可用于反响A，即能被循环利用的物质是二氧化碳。类型3物质的别离、提纯和除杂7. 1ZnSO4、CuSO4、FeSO42铜和铁 3过滤4ZnCO3 ZnOCO2【解析】1工业氧化锌中含有CuO、FeO和SiO2 等杂质，中参加足量稀硫酸后，硫酸和氧化铜、氧化亚铁、氧化锌反响生成硫

14、酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌。2反响器中的反响为过量锌将硫酸铜、硫酸亚铁中的铁和铜置换出来，所以残渣中除了锌还有铜和铁。3三步操作均是将不溶性杂质和可溶性物质别离，故采用过滤的方法。4高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反响的化学方程式为ZnCO3 ZnOCO2。8. 1加热2除去氯化钙和过量的氯化钡3不严谨，理由是：没有除去过量的碳酸钾或煮沸后的溶液中仍含有碳酸钾【解析】1在四种固体中，只有碳酸氢铵加热后会分解，因此步骤可以通过加热混合固体除去碳酸氢铵。2根据步骤参加过量氯化钡后，得到的悬浊液中含有大量钡离子和钙离子，而步骤参加过量的碳酸钾可以和钙离子、钡离子反响生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀

15、，因此参加过量的碳酸钾溶液的目的是除去钙离子和钡离子。3根据实验设计流程图可知此设计方案不严谨。这是因为步骤中参加过量的碳酸钾未除去，最后得不到纯洁的氯化钾溶液，从而影响实验结果。拓展类9. 1蒸发2CO2CaOH2= CaCO3H2ONa2CO3CaOH2= 2NaOHCaCO3两空答案可互换3A【解析】1根据流程图信息可知，操作可使氢氧化钠从溶液中结晶析出，可知操作是蒸发。2石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反响生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。3溶液M是氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向上层清液中参加碳酸钠溶液，假如清液中含有氢氧化钙，那么会产生白色沉淀，假如清液中不含氢氧化钙，那么无明显变化，据此可用碳酸钠溶液进展检验，A正确。10. 1CO2CaOH2= CaCO3H2O2防止后面对CO检验的干扰3CuOCO CuCO24CO、CO25AC【解析】1二氧化碳与氢氧化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀和水。2因为一氧化碳与炽热的氧化铜反响会有二氧化碳生成，为了确认