专题四常见的氧化剂还原剂

1、.专题四 常见的氧化剂复原剂知识点：1、常见的氧化剂：活泼的非金属单质: 高价金属阳离子: 高价态或较高价态化合物: 其他 2、常见复原剂：活泼和较活泼的金属: 某些非金属单质: 低价金属阳离子: 非金属阴离子: 较低价化合物: 强化训练1、CaH2和H2O反响生成H2和CaOH2，反响中1 mol CaH2 A失去1 mol电子 B得到1 mol电子 C失去2 mol电子 D没有电子得失2、实验室制取少量N2常利用的反响是NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O，关于该反响的说法正确的选项是 A. NaNO2是氧化剂 B. 生成1mol N2时转移的电子数为6molC

2、. NH4Cl中的N元素被复原 D. N2既是氧化剂又是复原剂3、水热法制备纳米颗粒Y化合物的反响为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH= Y+S4O62-+2H2O，以下说法中，不正确的是 Aa4 BY的化学式为Fe2O3 CS2O32-是复原剂 D每有1 mol O2参加反响，转移的电子总数为4 mol 4、Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂。S2O32-和Cl2反响的产物之一为SO42-。以下说法中，不正确的选项是 A该反响中氧化剂是Cl2 B根据该反响可判断复原性：S2O32- > ClC上述反响中，每生成l mol SO42-

3、，转移4 mol电子DSO2与氯气的漂白原理一样，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂5、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，假如用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2+        。关于此反响的表达正确的选项是 A该反响的复原剂是C2O42B该反响右边方框内的产物是OHC该反响电子转移总数是5e        D配平该反响后，H+的系数是86、将 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反响，生

4、成CuNO32、H2SO4、NO、H2O,那么参加反响的硝酸中被复原的硝酸的物质的量是 A4M molB10M mol C10 M /3 mol D2 M /3 mol7、镁锰干电池的电化学反响式为：Mg+2MnO2+H2O MgOH2+Mn2O3。以下说法不正确是 A镁为负极，发生氧化反响 B可以选择碱性溶液作为电解质C反响后正极和负极附近溶液pH均升高 D正极电极反响：2MnO2H2O2e= Mn2O3 2OH8、ICl与H2O分别反响如下2 ICl + 2 Zn= ZnCl2 + ZnI2 ；ICl + H2O = HIO + HCl，以下说法正确是 A、 Zn与ICl反响，ZnI2既是

5、氧化产物又是复原产物B、 Zn与ICl反响，ZnCl2既是氧化产物又是复原产物C、 ICl 与H2O反响，ICl既是氧化剂又是复原剂D、 ICl 与H2O反响，ICl既不是氧化剂又不是复原剂9、某一反响体系有反响物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、CrOH3、H2O、H2O2该反响中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 1该反响中的复原剂是 。2该反响中，发生复原反响的过程是 。3写出该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。4如反响转移了0.3mol电子，那么产生的气体在标准状况下体积为 。10、黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜CuFeS2。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反响有： 1二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是 。2反响中复原剂是 。3某校学习小组用炼铜产生的炉渣含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等制备铁红，进展如下实验。 炉渣碱浸时反