专题强化练(三)

1、.专题强化练三12019·江苏卷以下指定反响的离子方程式正确的选项是A钠与水反响：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中参加稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中参加足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析：A项，电荷不守恒，错误；B项，正确；C项，OH、H、H2O的化学计量数都是2，错误；D项，漏了NH和OH之间的反响，错误。答案：B2常温下，以下各组离子能大量共存的是AH、Na、SO、Cu2BNa、NH、H、COCK、Fe2、H、NO DCa2、Ba2、SO、Cl解析：A项，H、

2、Na、SO、Cu2之间不发生反响，可以大量共存，正确；B项，H与CO不能大量共存，错误；C项，Fe2、H、NO可以发生氧化复原反响，不能大量共存，错误；D项，Ba2与SO可以反响生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误。答案：A3以下反响的离子方程式书写正确的选项是ANaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO3H2OCO2=2AlOH3COB向海带灰浸出液中参加稀硫酸、双氧水：2I2HH2O2=I22H2OC磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2OH=Na2SiO3H2ODNaHCO3溶液和少量BaOH2溶液混合：HCOOHBa2=H2OBaCO3解析：A项，CO2过量生成碳酸氢钠，错误；

3、B项，离子方程式正确，正确；C项，硅酸钠易溶易电离，用离子表示，错误；D项，氢氧化钡缺乏，生成碳酸钠、碳酸钡和水，错误。答案：B4以下各组离子中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是A无色透明溶液中：Fe3、NH、SO、ClBBaAlO22溶液中：K、Mg2、HCO、NOC能使酚酞变红色的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrDpH0的溶液中：Na、K、S2、SO解析：A项，无色透明溶液中，Fe3可以使溶液呈黄色而不能大量存在；B项，BaAlO22溶液中，偏铝酸根离子可以与HCO反响生成氢氧化铝沉淀，而不能大量共存；C项，能使酚酞变红色的溶液显碱性，Na、Ba2、Cl、Br等几种离子可以大量共存；D项

4、，pH0的溶液显酸性，在酸性条件下S2和SO可以发生氧化复原反响生成S而不能大量共存。综上所述，D正确。答案：D5以下实验操作和对应的离子方程式都正确的选项是选项实验操作离子方程式A向溴化亚铁溶液中滴加氯水，证明复原性：Fe2>BrCl22Br=Br22ClB用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液Ca2SO=CaSO3C用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙CaSO4COCaCO3SOD向Al2SO43溶液中滴加氨水制备氢氧化铝Al33OH= AlOH3解析：向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水，无法证明复原性Fe2>Br，因为不管氯水把亚铁离子氧化还是把溴离子氧化，溶液均可变

5、为黄色，故该实验在原理上是不可行的，应加以改进：再加四氯化碳、充分振荡，观察到下层变为橙红色，方可证明，该反响的离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl，A不正确；用澄清石灰水不能鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液，因为它们均能与石灰水反响生成CaSO3沉淀，B不正确；用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙，该反响的离子方程式为CaSO4COCaCO3SO，C正确；向Al2SO43溶液中滴加氨水制备氢氧化铝，该反响的离子方程式不正确，一水合氨是弱碱，不能用氢氧根表示，D不正确。答案：C62019·合肥一模某溶液由K、Fe3、SO、CO、NO、I中的几种离子组成，取样，滴加NaOH

6、溶液后有红褐色沉淀生成。以下有关该溶液的说法不正确的选项是A是否含有SO可用BaCl2溶液检验B是否含有K可通过焰色反响确定C一定存在的离子为Fe3、NOD一定不存在的离子为CO、I解析：某溶液由K、Fe3、SO、CO、NO、I中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有Fe3、一定没有CO和I。A项，是否含有SO可用BaCl2溶液检验，正确；B项，是否含有K可通过焰色反响确定，正确；C项，无法确定是否一定存在NO，不正确；D项，一定不存在的离子为CO、I，D正确。答案：C7某澄清透明溶液中只可能含有Al3Mg2Fe3Fe2HCONO中的几种，向该溶液中逐滴参加NaO

7、H溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如下图。那么该溶液中一定含有的离子是ABC D解析：向该溶液中参加NaOH溶液的过程中，开场没有沉淀，说明溶液呈酸性，那么一定含有大量的H离子；在酸性溶液中CO不能大量存在；根据溶液的电中性可知一定含有NO；那么亚铁离子因为和硝酸发生氧化复原反响一定不能存在。与氢氧化钠反响可以生成沉淀的是Al3、Mg2、Fe3中的一种或几种，由于氢氧化铝能溶于过量的碱中，沉淀量会出现减小的迹象，所以一定没有Al3。根据沉淀量到达最大时消耗氢氧化钠3 mol，假设生成的沉淀是1 mol氢氧化铁，其质量是107 g，假设全部是氢氧化镁，其质量是87 g，如今沉

8、淀的质量是100 g，可以知道一定含有镁离子和铁离子，综上可知一定含有的离子：Mg2、Fe3、H、NO。答案：B8小军同学对SO2分别与BaCl2溶液、BaOH2溶液的反响进展实验探究。1少量的SO2通入BaOH2溶液中反响的离子方程式为_，过量的SO2通入BaOH2溶液中反响的离子方程式为_。2在BaSO3中参加盐酸后反响的离子方程式为_，参加稀硝酸后反响的离子方程式为_。3小军同学将SO2通入BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了少量的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：白色沉淀那么操作的名称为_，试剂A的化学式为_。4实验说明，小军参加试剂A后，白色沉淀未见溶解，那

9、么该白色沉淀的成分是_填化学式，那么产生该白色沉淀的离子方程式是_。解析：1少量的SO2通入BaOH2溶液中，发生反响：SO2Ba22OH=BaSO3H2O，过量的SO2通入BaOH2溶液中可以理解为生成的BaSO3与SO2、H2O继续反响：BaSO3SO2H2O=Ba22HSO，将两个离子方程式叠加得到的总离子方程式为SO2OH=HSO。2盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，BaSO3与盐酸反响能生成亚硫酸分解放出SO2；硝酸有强氧化性，能将SO氧化为SO。3参加试剂A的目的是排除BaSO3的干扰，所以不能是HNO3、H2SO4，可以是稀盐酸。4白色沉淀不溶解，说明白色沉淀是BaSO4，原因是2SO

10、22Ba2O22H2O=2BaSO44H。答案：1SO2Ba22OH=BaSO3H2OSO2OH=HSO2BaSO32H=Ba2H2OSO23BaSO32H2NO=3BaSO4H2O2NO3过滤HCl4BaSO42SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H9某研究小组对某溶液进展检测分析，该无色溶液中可能含有NH、K、Al3、HCO、Cl、MnO、SO等离子中的几种离子：经实验可知溶液明显呈酸性。取10 mL该溶液于试管中滴加BaNO32溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中参加硝酸银溶液未见沉淀产生。另取少量该溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开场

11、产生气体丙，最后沉淀完全溶解。1该溶液中一定不含有哪些离子？_；一定含有哪些离子？_。2确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是_。3写出MnO在酸性环境中与SO2发生氧化复原反响的离子方程式：_。解析：溶液无色，说明不含MnO；经实验可知溶液明显呈酸性，可为强酸弱碱盐，那么一定不存在水解呈碱性的HCO；取10 mL该溶液于试管中滴加BaNO32溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中参加AgNO3溶液未见沉淀产生，说明含有SO，不含有Cl，甲为BaSO4；另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开场产生气体丙，最后沉淀完全溶解，说明含有NH、Al

12、3，乙为AlOH3，丙为NH3。1由以上分析可知一定含有的离子为NH、Al3、SO，一定不含有的离子为MnO、HCO、Cl。2K不能确定是否含有，可通过焰色反响检验，操作方法是用干净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，假设为紫色，那么含有K。3MnO具有强氧化性，与二氧化硫反响的离子方程式为2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H。答案：1MnO、HCO、ClNH、Al3、SO2焰色反响32MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H10某工业废水中仅含下表离子中的5种不考虑水的电离及离子的水解，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L1。阳离子

13、K、Cu2、Fe3、Al3、Fe2阴离子Cl、CO、NO、SO、SiO甲同学欲探究废水的组成，进展了如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰透过蓝色钴玻璃观察。.取少量溶液，参加KSCN溶液无明显变化。.另取溶液参加少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液仍然澄清，且溶液中阴离子种类不变。.向中所得的溶液中参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：1由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_写离子符号。2中参加少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。3将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_。4甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子

14、是_写离子符号。5另取100 mL原溶液，参加足量的NaOH溶液，充分反响后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。解析：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰透过蓝色钴玻璃观察，说明没有K。.取少量溶液，参加KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3。.另取溶液参加少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明Fe2与NO和H反响生成NO，即溶液中有Fe2、NO；加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl；加盐酸溶液仍然澄清，说明没有SiO。.向中所得的溶液中参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO。1由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是K、Fe3。2中参加少

15、量盐酸生成无色气体，是Fe2与NO和H反响生成NO，其离子方程式：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。3将中所得红棕色气体二氧化氮通入水中，与水反响生成NO，气体变无色，所发生反响的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。4由以上推断可知溶液中阴离子为Cl、NO、SO，且各为0.1 mol·L1；已经推断出的阳离子是Fe2，其浓度为0.1 mol·L1，由电荷守恒可知溶液中还有一种2价阳离子，为Cu2，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2、Cu2；阴离子是Cl、NO、SO。5另取100 mL原溶液，参加足量的NaOH溶液，Fe2生成FeOH2，又被氧气氧化为

16、FeOH3，Cu2生成CuOH2，充分反响后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为Fe2O3和CuO，根据元素守恒：nCuOnCu2cV0.1 mol·L1×0.1 L0.01 mol；nFe2O3nFe20.005 mol，所以固体质量为mCuOmFe2O30.01 mol×80 g·mol10.005 mol×160 g·mol11.6 g。答案：1K、Fe323Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O33NO2H2O=2HNO3NO4Fe2、Cu2Cl、NO、SO51.611某溶液中可能含有以下离子中的几种：Na、NH、Mg2、Al3

17、、CO、SO、Cl、NO。为确定该溶液组成进展如下实验：取20.00 mL该溶液，参加到20.00 mL 5 mol·L1NaOH溶液中加热，有白色沉淀产生，过滤、洗涤、枯燥，得沉淀0.58 g，同时产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体0.448 L已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出，再将滤液稀释至200 mL，测得cOH0.1 mol·L1；另取20.00 mL该溶液，参加足量BaNO32溶液，反响生成沉淀4.66 g；向的滤液中参加足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87 g。请答复以下问题：1根据步骤给出的数据计算，将溶液中存在的离子及其浓度填入表中：存在的离子

18、浓度/mol·L12根据步骤给出的数据计算，溶液中存在的离子为_，其浓度为_。3根据步骤给出的数据计算，溶液中存在的离子为_，其浓度为_。4溶液中还存在一种离子，此离子为_，其浓度最小为_。解析：1参加的NaOH的物质的量nNaOH0.02 L×5 mol·L10.1 mol。由于OH有剩余，可知0.58 g沉淀为MgOH2，故溶液中存在Mg2，那么nMg2nMgOH20.01 mol，消耗NaOH 0.02 mol。使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，故溶液中存在NH，那么nNHnNH30.02 mol，消耗NaOH 0.02 mol。溶液中剩余的nOH0.1 mol·L1×0.2 L0.02 mol，故Al3消耗了0.1 mol0.02 mol0.02 mol0.02 mol0.04 mol NaOH，Al34OH=AlO2H2O，那么nAl30.01 mol。故原溶液中一定含有Mg2、Al3、NH，浓度分别为0.5 mol·L1、0.5 mol·L1、1.0