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文档简介

1、探究FeCl3溶液检验C6H5OH存在显色的条件罗江中学 曲世斌教材以及教学用书对这两种溶液显色的条件都没有作出明确的说明，为了节约药品当然尽量让药品浓度小一些，结果导致在实验过程中经常出现不显色或者显色效果差，所以这两种溶液显色的条件作出探究十分必要。首先我们从实验反应原理分析：6C6H5OH + Fe3+ Fe(C6H5O)6 3- + 6H+ Fe(C6H5O)6 3-显紫色 上式表明，酸度增大，上式反应的平衡将向左移动，导致紫色消失。因此对于FeCl3溶液配制要注意它的酸度大小。要检验C6H5OH的存在，理所当然它的浓度应该比较小，而FeCl3 溶液浓度应该比较大；但是FeCl3 溶液

2、浓度比较大就导致它的酸度也比较大，这就不利于显色，因此FeCl3 溶液浓度不应该太大。另外在配制FeCl3 溶液时经常为了防止它的水解而加入盐酸酸化，而有的实验需要将FeCl3 溶液酸度增大，因此本实验在配制FeCl3 溶液时不需酸化。其次由于生产紫色的Fe(C6H5O)6 3-会溶于C6H5OH而导致紫色消失，因此C6H5OH 溶液配制要注意它的浓度不应该太大的有一个原因。在其次也是最重要的FeCl3 溶液浓度和C6H5OH 溶液浓度为多大才合适？中学化学中FeCl3 溶液浓度用到的主要有1mol/L 0.1 mol/L 0.01 mol/L这三种；1mol/L浓度过大该分组实验要求FeCl

3、3 溶液浓度为稀溶液。那么0.1 mol/L 与 0.01 mol/L哪一种更合适？当然0.1 mol/L更合适，本实验要求FeCl3 溶液浓度宜大，实验也证明0.1 mol/L更合适。0.1mol/LC6H5OH1mL0.1 mol/L FeCl31滴2滴5滴1mL现象紫色紫色紫色紫色0.01mol/LFeCl31滴2滴5滴1mL现象无色无色很浅紫色C6H5OH 溶液浓度为又多大才合适？本实验是检验C6H5OH的存在理所当然它的浓度应该比较小更合适。下面就几种浓度进行实验情况统计记录如下： 0.1 mol/L FeCl3 1滴 2滴 5滴 1mL 0.05 mol/LC6H5OH1mL 现象

4、 很浅 紫色 紫色 紫色 0.025 mol/LC6H5OH1mL 现象 无色 无色 紫色 紫色 0.01 mol/LC6H5OH1mL 现象 无色 无色 无色 无色 实验证明约0.025 mol/LC6H5OH溶液合适。最后由于不酸化的0.1 mol/LFeCl3不能久置，久置该溶液易水解导致Fe3+浓度小而实验时不能显紫色，因此应用新配制没酸化的0.1 mol/LFeCl3；另外由于C6H5OH不能久置，久置C6H5OH易被空气中的氧气所氧化而导致实验时不能显紫色。通过分析和实验探究表明FeCl3溶液检验C6H5OH存在显色的适宜条件为：新配制没酸化的0.1 mol/LFeCl3溶液和新配制的

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