第3节硫的转化

1、第3节硫的转化考纲定位1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.以上各部分知识的综合应用。考点1单质硫和硫的氧化物1步 抓基础盘查基础知识1硫的存在和性质(1)存在游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。常见的含硫化合物有：黄铁矿雄黄石膏芒硝FeS2As4S4CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O(2)物理性质颜色状态：黄色晶体。溶解性：在水中难溶，在酒精中微溶，在CS2中易溶。(3)硫的化学性质及应用S的氧化性S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程

2、式依次为SFeFeS，S2CuCu2S，SHg=HgS(此反应适用于除去室内撒落的Hg)。S的还原性S与O2反应的化学方程式为SO2SO2，空气中燃烧火焰为淡蓝色。S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，此反应可用于除去试管内黏附的S。2SO2的性质SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。(1)具有酸性氧化物的通性写出化学方程式：与H2O反应：SO2H2OH2SO3，与少量NaOH：SO2NaOH=NaHSO3，与足量NaOH：SO22NaOH=Na2SO3H2O。(2)具有漂白性使品红溶液退色(原理：SO2有色物质无色物质有色物质

3、SO2)。(3)具有还原性与Cl2(H2O)、H2O2、O2反应的化学方程分别为SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，SO2H2O2=H2SO4，2SO2O22SO3。(4)具有氧化性与H2S反应：SO22H2S=3S2H2O。3SO3的性质(1)SO3的熔点为16.8_，沸点为44.8_，标准状况下SO3为固态。(2)SO3是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式分别为：SO3H2O=H2SO4，CaOSO3=CaSO4，SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。4硫的氧化物的污染与治理(1)来源：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等。(2)危害

4、：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术，开发新能源。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。途径2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。2步 破疑难探究疑难问题1列举2个事实说明氧化性Cl2S。提示与Fe反应：SFeFeS,3Cl22Fe2FeCl3Cl2通入氢硫酸中：Cl2H2S=S2HCl2SO2通入足量石灰水中有什么现象？鉴别SO2和CO2的试剂有哪些？提示石灰水变浑浊。品红溶液、溴水、KMnO4溶液。3Cl2和SO2的漂白原理有什么不同？提示Cl2的漂白

5、是Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，SO2的漂白是SO2与有色物质化合生成无色物质。3步 明考向分组强化集训考向1硫单质的性质和SO2的酸性氧化物的通性及还原性1下列说法正确的是_(填序号)。(1)CuS、FeS、SO3、FeCl2均可由单质直接化合生成(2)S与O2反应表现了S的还原性(3)CO2、SO2均是酸性氧化物(4)进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外(5)SO2气体通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀(6)硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3(7)SO2使酸性KMnO4溶液退色的原因是因为SO2具有还原性(8)SO2和O2按物质的量之比

6、21通入密闭容器中充分反应后，容器中只有SO3(9)SO2在一定条件下既可以表现氧化性又可表现还原性。 答案(2)(3)(7)(9)2(2015·德州三校联考)不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是()A热稳定性H2O比H2S强BH2S水溶液在空气中变浑浊CH2O比H2S的沸点高D在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S 答案C3(2015·泰安一检)将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液ABCD 答案C考向2SO2的漂白性4下列事实能说明SO2具有漂白性的

7、是()A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液退色B将SO2通入溴水中，溴水退色C将SO2通入含有酚酞的NaOH溶液中，溶液退色D将SO2通入品红溶液中，溶液退色 答案D5下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液退色B能使品红溶液退色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 答案BSO2漂白性的理解误区全面把握SO2的漂白性应从以下三个方面：SO2使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水退色，是SO2的还原性而不是漂白性；SO2的

8、漂白性具有选择性，如不能使酸碱指示剂退色；SO2的漂白性具有可逆性，如溶有SO2的品红溶液(无色)，加热后溶液变红。常见漂白物质的漂白原理比较用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类型漂白特点漂白范围活性炭活性炭吸附物理变化不可逆一般用于溶液漂白氯气HClO利用次氯酸的强氧化性漂白化学变化不可逆可漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧键强氧化性过氧化氢二氧化硫亚硫酸二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化可逆具有选择性，漂白品红溶液，以及棉、麻等物品考向3SO2和CO2的鉴别与检验6下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是()石灰水稀硝酸KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO

9、3)2溶液品红溶液ABCD7(2015·菏泽模拟)已知：2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O，如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。请填写下列空白：(1)如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(3)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。 答案(1)SO2、CO2H2O(2)H2OSO2、CO2(3)SO2、CO2H2O1SO2与CO2的鉴别方法(1)闻气味法CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气

10、味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。2SO2、CO2共存时二者的检验装置证明混合气体中含有CO2和SO2时通常设计以下装置进行检验现象：A中退色，C中不退色，D中变浑浊，证明CO2、SO2共存。考点2硫酸的主要性质和SO、SO的检验1步 抓基础盘查基础知识1硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热，浓H2SO4稀释的方法是：将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2HSO，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生

11、反应。3浓H2SO4的特性(1)吸水性吸收气体中的水蒸气，用作气体的干燥剂。吸收结晶水合物中的水，可以使蓝色CuSO4·5H2O晶体变成白色粉末。(2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以21比例脱去。例：使纸张变黑；使蔗糖脱水炭化变黑。(3)强氧化性还原产物为SO2。常温下可使Fe、Al钝化。故浓H2SO4可用Fe、Al器具盛放。与不活泼金属铜反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。与非金属碳反应：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。4SO的检验被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)。5SO的检验被检液沉淀气体品红溶液退色，说明含SO。2步 破疑难探究疑难问

12、题1将浓H2SO4滴加到蔗糖中，有什么现象？表现了浓H2SO4的哪些性质？提示蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。此过程表现了浓H2SO4的脱水性和强氧化性。2根据下图，请回答。(1)中有什么现象？说明什么？(2)的作用是什么？(3)如何简单证明中生成了CuSO4?(4)若将取下，加热有什么现象？说明什么？提示(1)品红溶液退色，说明生成了SO2。(2)吸收SO2，防止污染。(3)将反应后的溶液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。(4)加热中溶液又变红色，说明SO2的漂白性具有可逆性。3若待测液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，能说明待测液中含有SO吗？为什么

13、？提示不能；因为CO、SO、Ag与BaCl2均反应生成白色沉淀。3步 明考向分组强化集训考向1浓H2SO4的特性及应用1下列有关浓硫酸的叙述中正确的是()浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2ABCD解析随着反应的进行浓硫酸逐渐变成稀

14、硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸还能与铁反应放出H2，错误，正确；浓硫酸使蔗糖炭化，表现其脱水性；浓硫酸中的硫为6价，二氧化硫中的硫为4价，无中间价态，二者不反应。答案B2关于Cu与浓H2SO4反应的说法不正确的是()A此反应表现浓H2SO4强氧化性和酸性B当生成标准状况下气体2.24 L时，被还原的H2SO4为0.1 molC把足量铜粉投入到只含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD生成的SO2可以用NaOH溶液吸收解析2 mol H2SO4与足量Cu反应时不能反应完全，生成的SO2的标况体积小于22.4 L。答案C浓H2SO4强氧化性

15、的理解误区(1)浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。(2)常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了钝化，钝化是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。(3)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。(4)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 mol。(5)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸

16、在与非金属的反应中只表现氧化性。考向2SO、SO的检验3(2015·济南模拟)下列说法正确的是()A浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后退色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B样品无明显现象出现白色沉淀，说明样品中含SOC常温下浓H2SO4能用铁制容器盛装，说明浓H2SO4与Fe不反应D样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO或HSO解析A项中，最后变黑，说明具有脱水性；C项中，常温下Fe遇浓H2SO4发生钝化；D项中，样品中可能含CO或HCO。答案BSO检验时离子干扰和防止措施(1)Ag干扰：先加稀盐酸，无沉淀，排除Ag干扰。(2)SO

17、干扰：所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO、SO2等会被溶液中的NO氧化为SO，从而得出错误的结论。考点3硫及其化合物的相互转化1步 破疑难探究疑难问题1只表现氧化性的常见含硫物质有哪些？只表现还原性的常见含硫物质有哪些？既表现氧化性又表现还原性的常见物质有哪些？举例说明。提示氧化性(6价含硫化合物)：H2SO4、SO3、SO。还原性(2价含硫化合物)：H2S、HS、S2。氧化性和还原性(0、4价含硫物质)：S、H2SO3、SO2、SO、HSO。2画出常见硫及其化合物的转化关系图提示2步 明考向分组强化集训1已知C、D、E、F 4种无机物均由短周期元素组成，且它们

18、之间的转化关系如图，下列说法正确的是()AC一定为单质BE为氧化物CF为酸DC、D、E、F的相对分子质量之差为16或16的倍数解析C可能是H2S、NH3、S、N2、Na等。答案B2(2015·平度模拟)有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，有关说法不正确的是()途径SH2SO4途径SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol eD途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高解析

19、S和浓HNO3反应生成H2SO4和NO2，浓HNO3只表现强氧化性。答案A硫及其化合物之间的转化规律(1)不同价态的硫是通过氧化还原反应规律联系的，相同价态的硫是通过酸碱反应规律联系的。(3)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(4)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2SSO2=3S2H2O，2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。(5)含硫物质的连续氧化：硫元素注意：符合ABCD的转化关系的A有N2、NH3、C、Na、S、H2S等。实验溯源8SO2的漂白性教材实验原型(鲁科化学

20、必修1P89)二氧化硫的漂白作用教材实验原理实验现象：SO2能使红色鲜花退色。反应原理：SO2与品红等有色物质化合成不稳定无色物质，加热又分解成SO2和品红等有色物质。实验结论：SO2具有漂白性，漂白过程具有可逆性。相关命题角度1SO2、Cl2均可使品红溶液退色，如何鉴别？提示可将退色后的溶液加热，看是否恢复红色。2SO2能使紫色石蕊试液变红，最后能退色吗？提示不能退色。3SO2和Cl2按物质的量比11混合后通入品红溶液中，溶液退色吗？提示不退色。4SO2使酸性KMnO4或溴水退色的原理是什么？提示SO2的还原性。5SO2和氯水的漂白原理有什么不同？效果如何？提示SO2的漂白原理是与有色物质化

21、合成不稳定的无色物质，而氯水的漂白原理是氧化有色物质而使之退色。SO2的漂白具有可逆性、不稳定性，氯水的漂白具有不可逆性，持久性。6SO2通入加酚酞的NaOH溶液中红色褪去，是因为SO2具有漂白性吗？提示不是，SO2与NaOH反应，碱性减弱。高考真题体验(2010·课标全国卷节选)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： _。D答案品红溶液退色后，停止通SO2，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色 核心要点归纳S单质的两种性质SO2的两种特性及应用漂白性用于鉴别CO2和SO2。还原性(与溴水、酸性KMnO4反应)用于鉴别CO2和SO2。浓H2SO4的三大特性吸水性干

22、燥剂；脱水性；强氧化性。强氧化性的四种表现常温Fe、Al钝化；与不活泼金属反应；与非金属单质(C、S)反应；与还原性化合物反应。硫及其化合物的转化：A组真题体验1(高考组合题)下列说法正确的是_(填字母)。A(2014·海南高考)84消毒液的有效成分是NaClOB(2014·江苏高考)氢氧两种元素只能组成水C(2014·广东高考)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D(2012·广东高考)SO2有漂白性，故SO2可使溴水退色E(2013·广东高考)将浓H2SO4滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓H2SO4有脱水性和强氧化性F(

23、2012·山东高考)SO2使品红溶液退色，说明SO2具有氧化性G(2012·山东高考)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOH(2012·广东高考)用BaCl2溶液鉴别SO与SOI(2011·浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶2(2010·北京高考)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认C

24、uSO4生成，向中加水，观察颜色3(2011·山东高考)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。仪器自选，供选择的试剂：SO2、CO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液。解析利用较强酸制备较弱酸原理，可选择试剂，并且要注意SO2对CO2检验的干扰。答案方案一：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不退色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO

25、3)溶液，品红溶液。品红溶液不退色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。4(2014·海南高考)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d中的试剂为_。(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_ (写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_。 答案(1)SO2H=H2

26、OSO2硫化钠和碳酸钠的混合溶液(2)硫(3)NaOH溶液(4)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解B组模拟训练5(2015·枣庄八校联考)下列实验中能证明某气体一定为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液退色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明B都不能证明C均能证明 D只有能证明解析CO2干扰；HCl等酸性气体干扰；Cl2干扰；CO2干扰。答案D6(2015·昌乐一中模拟)已

27、知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂课后限时自测(十一)硫的转化(见学生用书第285页)(时间：45分钟)基础通关练1(2015·济宁一模)2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是()A在田间焚烧秸秆B冬

28、季燃烧大量烟煤供热取暖C提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源2下列说法不正确的是()AO3、H2O2、HClO能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性B为了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2CH2O2能使酸性KMnO4溶液退色表现了H2O2的强氧化性D在酸性溶液中H2O2氧化KI的离子方程式为H2O22I2H=2H2OI23(2015·泰安二次质检)某兴趣小组探究SO2气体还原性，它们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生

29、了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去4(2015·东营一诊)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A若品红溶液退色，则说明产物中含有SO2B若溴水退色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不退色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强5研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，

30、发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S6(2015·济南山师附中质检)某无色溶液中含有大量KOH、Na2CO3、Na2SO4，为验证其中的阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是()ABaCl2溶液、酚酞、盐酸BBaCl2溶液、盐酸、酚酞C酚酞、

31、BaCl2溶液、盐酸D酚酞、盐酸、BaCl2溶液7有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是()ANa2SO3溶液已部分氧化B加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化8(2015·兰州模拟)硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水退色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是

32、()ASO3H2SO4H2SO3H2SSBSO2 H2SO3 H2SO4 H2S SO3CSO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3DSO2 H2SO3 H2SO4 H2S S解析SSO2H2SO3H2SO4H2SS。答案D9中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)A、C的化学式分别为A_，C_。(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是_(填字母序号)。AC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CCu2H2SO4(浓)Cu

33、SO4SO22H2ODFeOH2SO4=FeSO4H2O(3)写出反应EH2O2F的化学方程式：_。(4)若反应FDE转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为_。 答案(1)FeFe2(SO4)3(2)C(3)SO2H2O2=H2SO4(4)8 g10(2015·临沂高三调研)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。(1)A中发生反应的化学方程式为_。(2)通入足量SO2时，C试管中观察到的现象为_。(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_。检验有

34、Fe2生成的方法是_。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该结论_(填“合理”或“不合理”)，理由_。(4)D装置中倒置漏斗的作用是_。(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_(填字母)。a浓H2SO4b酸性KMnO4溶液c碘水 dNaCl溶液 答案(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由棕黄色变为浅绿色(3)2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2取C中反应后的溶液少许，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红不合理硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验(4)使气体充分吸收，防止溶液倒吸(5)bc11(2015·菏泽一模)根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。连接仪器、_、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反