必修一化学第三章金属及其化合物化学方程式总结

1、精选优质文档-倾情为你奉上第三章 金属及其化合物方程式总结1金属钠的化学性质：钠露置空气中变暗：4Na+O2=2Na2O(白色)钠的燃烧： 2Na+O2Na2O2(淡黄色) 反应条件不同，产物不同钠投入水中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（现象：浮、融、游、响、红）钠与盐酸（先酸后水）：2Na+ 2HCl=2NaCl+H2 2Na+ 2H+=2Na+H2钠与硫酸铜溶液（先水后盐）：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2（总式） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO42氧化钠

2、的化学性质：氧化钠与水： Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH氧化钠与二氧化碳：Na2O+CO2=Na2CO3 氧化钠与盐酸： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O3过氧化钠的化学性质（漂白性、强氧化性）：过氧化钠与水： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质：溶解性的的比较：Na2CO3NaHCO3碱性的比较： Na2CO3 NaHCO3热稳定性的比较：Na2CO3NaHCO3 碳酸氢钠受热分

3、解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2碳酸钠与酸的反应： Na2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO3 CO32+ H+= HCO3- Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 CO32+ 2H+=CO2+H2O碳酸氢钠与酸的反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2+H2O碳酸钠转换成碳酸氢钠（Na2CO3NaHCO3）： 通入CO2： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32+H2 O+CO2=2HCO3- 加入适量稀盐酸：Na2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO3 CO32+ H+= HCO3-碳酸氢钠转换成

4、碳酸钠（NaHCO3Na2CO3）： 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（除去NaHCO3最佳方法）加入适量氢氧化钠：NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O HCO3-+OH-=CO32+H2O5金属铝的化学性质：铝在空气中常温或加热条件下都生成致密的氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3铝与稀盐酸的反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2铝与氢氧化钠的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2注意：1.等质量的或等物质的量的铝与足量稀盐酸或氢氧化钠反应产生

5、的氢气的量是相等的 2.反应刚开始比较慢，是因为铝表面致密的氧化膜(Al2O3)3.因为铝既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应生成盐和氢气，所以我们说Al是两性金属。6氧化铝的化学性质：（物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大）氧化铝与稀盐酸的反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 氧化铝与氢氧化钠的反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O注意：因为氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我们说Al2O3是两性氧化物。7氢氧化铝的化学性质：氢氧化铝的制取：AlCl3+3N

6、H3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4 )2SO4 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+氢氧化铝与稀盐酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O氢氧化铝与氢氧化钠的反应：Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH =AlO2+2H2O注意：因为氢氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我们说Al(OH)3是两性氢氧化物。氢氧化铝溶解性差，热稳定性也

7、不好，受热易分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O8金属铁的化学性质：铁与水蒸气在加热条件的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2铁在氧气中燃烧： 3Fe+ 2O2Fe3O4铁与酸的反应： Fe+2HCl = FeCl2+H2 Fe+2H+= Fe 2+H2铁的还原： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(条件是高温)铁与盐的反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu9铁的氧化物的化学性质：常见的铁的氧化物有：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）氧化亚铁与盐酸的反应： FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=

8、Fe2+H2O氧化铁与盐酸的反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O四氧化三铁与盐酸的反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O10铁的氢氧化物的化学性质：氢氧化亚铁的制取： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 现象：先有白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 Fe(OH)2沉淀变色的方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3氢氧化铁的制取：FeCl3 + 3NaOH = Fe(O

9、H)3+ 3NaCl Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 现象：迅速产生红褐色沉淀。氢氧化亚铁与酸的反应：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+= Fe2+ + 2H2O氢氧化铁与酸的反应： Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+= Fe3+ + 3H2O氢氧化铁溶解性差，热稳定性也不好，受热易分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O11Fe2+ 与Fe3+之间的相互转化与鉴定：三价铁离子（Fe3+）的鉴定：往溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液迅速变成红色；而二价铁（Fe2+）则无任何现象，所

10、涉及的方程式（了解）：Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3二价铁离子（Fe2+）的鉴定：往溶液中滴入几滴K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，溶液迅速由黄色溶液变成蓝色沉淀；三价铁转化为二价铁（Fe3 +Fe2+）：三价铁自身是强氧化剂，遇较强还原剂会被还原成二价铁。氯化铁与铜的反应：FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于溶解铜线路版) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+氯化铁与铁粉的反应： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+二价铁转化为三价铁（Fe2+ Fe3+）：二价铁自身是强还原剂，遇较强氧化剂会被氧化成三价铁。氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeC

11、l2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 所以Fe2+ 、Fe3+在一定条件下是可以相互转化的。12重点：过量问题二氧化碳与氢氧化钠的反应：CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O 2OH+CO2=CO32+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 中间反应 CO32+H2O+CO2=2HCO3 -CO2(过量)+NaOH=NaHCO3 （式+式） OH+CO2=HCO3二氧化碳与氢氧化钙的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O Ca2+2 OH+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+ H2O=Ca(H

12、CO3)2中间反应 CaCO3+CO2+ H2O=Ca2+2HCO32CO2(过量)+ Ca(OH)2=Ca(HCO3)2（式+式） OH+CO2=HCO3碳酸钠与酸的反应： Na2CO3(过量)+HCl =NaCl+ NaHCO3 CO32+ H+= HCO3-Na2CO3+2HCl(过量) =2NaCl+H2O+CO2 CO32+ 2H+=CO2+H2O氯化铝与氢氧化钠的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。3NaOH+AlCl3(过量) =Al(OH)3+3NaCl 3OH+Al3+=Al(OH)3NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 中间反应 OH+Al(OH)3=AlO2+2H2

13、O4NaOH(过量)+AlCl3 =NaAlO2+2H2O+3NaCl（式+式） 4OH+Al3+=AlO2+2H2O偏铝酸钠与盐酸的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。 NaAlO2(过量)+HCl+H2O = Al(OH)3+NaCl AlO2+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O中间反应 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2ONaAlO2+4HCl(过量) =AlCl3+NaCl +2H2O（式+式） AlO2+4H+=Al3+2H2O附1：（了解，额外的重点）二氧化碳与偏铝酸钠的反应：CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO

14、3 CO2+3H2O+2AlO2=2Al(OH)3+CO32CO2(足量)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3氯化铝与偏铝酸钠的双水解反应：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3附2：金属及其化合物之间的相互转化：1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式：2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式：3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式：4、金属钠（Na）在空气中长时间放置的变质过程：水：H2O:18 氧气：O2:32 氢气：H2:2 氮气：N2:28 盐酸:HCL:36.5 硫酸：H2SO4:98硝酸：HNO3:63 氧化钠：NAOH:40 ：KOH:56 ：MnO2：87二氧化硫：SO2：64 二氧化碳：CO2:44 ：NO2：46 ：NH3：17 ：MgO：40 ：CuO：8