第1章 热化学与能源 新

1、2022-3-71第第1章章 热化学与能源热化学与能源2022-3-72 能能 源源 （燃料能源，如煤炭、石油、天然气、氢气等）（燃料能源，如煤炭、石油、天然气、氢气等） 反应热效应或反应热反应热效应或反应热本章主要内容本章主要内容2022-3-73本章主要内容本章主要内容v几种燃料能源的热化学方程式：几种燃料能源的热化学方程式：v煤炭煤炭:vC（石墨）（石墨）+ O2（g）= CO2（g） rH m (298.15K)= -393.5kJ/molv汽油汽油: vC8 H8（l）+ 25/2O2 = 8CO2（g）+9H2O（l） v rH m (298.15K)= -5440kJ/molv天

2、然气天然气:vCH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（l）v rH m (298.15K)= -890 kJ/molv氢能氢能:vH2 （g）+ 1/2 O2（g） = H2O（l） rH m (298.15K)= - 285.8 kJ/mol2022-3-74本章主要内容本章主要内容 热化学热化学 热化学中的热化学中的 反应热的计算、反应热的计算、 基本概念基本概念 测量方法测量方法 2022-3-75一、几个基本概念一、几个基本概念1、系统、环境及系统分类、系统、环境及系统分类系统系统：人为地人为地将一部分物质与其余物质分开，被划将一部分物质与其余物质分开，被划定的研究对

3、象称为系统。定的研究对象称为系统。环境环境：系统之外，与系统：系统之外，与系统密切相关密切相关、影响所能及的、影响所能及的部分称为环境。部分称为环境。1.1 热化学热化学2022-3-76 图图1 系统与环境系统与环境 如果只研究锌在盐酸溶液中发生的化学变化，那如果只研究锌在盐酸溶液中发生的化学变化，那么系统就是放有锌粒的盐酸溶液；液面上的空气、烧么系统就是放有锌粒的盐酸溶液；液面上的空气、烧杯及其外部空间，就都是环境。杯及其外部空间，就都是环境。2022-3-77敞开系统敞开系统有物质和能量交换有物质和能量交换封闭系统封闭系统只有能量交换只有能量交换隔离系统隔离系统无物质和能量交换无物质和能

4、量交换图图1 1 系统的分类系统的分类2022-3-782、相、相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分称之为部分称之为相相。相与相之间有明显的界面存在，。相与相之间有明显的界面存在，在界面的两侧系统的性质有着明显的突变，可以在界面的两侧系统的性质有着明显的突变，可以用机械的方法将它们分开用机械的方法将它们分开 。按相的组成单相（均相）系统多相（非均相）系统2022-3-793、状态和状态函数、状态和状态函数 状态状态就是系统一切宏观性质就是系统一切宏观性质(如压力、体积、温度、如压力、体积、温度、质量、组成等质量、组成等)的总和。有平衡态和非平衡态

5、之分。的总和。有平衡态和非平衡态之分。注意：注意： 如系统的宏观性质都处于定值，则系统为平衡态。状态变化时，如系统的宏观性质都处于定值，则系统为平衡态。状态变化时，系统的宏观性质也必然发生部分或全部变化。系统的宏观性质也必然发生部分或全部变化。2022-3-710 状态函数状态函数是用于描述系统性质的物理量，如气体的压是用于描述系统性质的物理量，如气体的压力力p、体积、体积V、温度、温度T 、质量、质量m、内能、内能U、焓、焓H、熵、熵S、吉、吉布斯函数布斯函数G等。等。状态函数的特点：状态函数的特点： 状态函数是状态的单值函数。状态函数是状态的单值函数。状态一定，其值一定；状态发状态一定，其

6、值一定；状态发生变化，其值也要发生变化生变化，其值也要发生变化。 当系统的状态发生变化时，状态函数的变化量只与系统的当系统的状态发生变化时，状态函数的变化量只与系统的始、始、终态终态有关，而与变化的实际途径无关有关，而与变化的实际途径无关.性质用p、V、T、m、U、H、S、G等物理量描述各物理量为状态函数物理量的总和为状态某系统2022-3-711例：例：外压从外压从3p变为变为pVT3p 上面上面例子例子说明：当系统由始态变到终态时，系统的状态函数压说明：当系统由始态变到终态时，系统的状态函数压力力p和体积和体积V的变化量与途径无关。的变化量与途径无关。 始态始态终态终态2022-3-712

7、状态函数的分类状态函数的分类 广度性质：广度性质： 其量值与系统中物质的量成正比，具其量值与系统中物质的量成正比，具（容量性质）（容量性质） 有加和性，如体积、质量、熵、焓有加和性，如体积、质量、熵、焓 等。等。 强度性质：其量值与系统中物质的量多少无关，不具有强度性质：其量值与系统中物质的量多少无关，不具有 加和性，如温度、压力、密度、粘度等。加和性，如温度、压力、密度、粘度等。2022-3-713思考题：思考题：思考思考：力和面积是什么性质的物理量？它们的商即压强力和面积是什么性质的物理量？它们的商即压强( (热力学热力学中称为压力中称为压力) )是强度性质的物理量。由此可以得出什么结论？

8、是强度性质的物理量。由此可以得出什么结论？答：力和面积都是广度性质的物理量。结论是两个广度性质答：力和面积都是广度性质的物理量。结论是两个广度性质的物理量的商是一个强度性质的物理量。的物理量的商是一个强度性质的物理量。2022-3-7144、过程与途径、过程与途径系统状态发生任何的变化称为系统状态发生任何的变化称为过程过程。实现一个过程的具体步骤称实现一个过程的具体步骤称途径途径。注意：过程与途径的区别注意：过程与途径的区别. 设想如果你要把设想如果你要把20 0C的水烧开，要完成的水烧开，要完成“水烧开水烧开”这个过程，这个过程，你可以有多种具体的你可以有多种具体的“途径途径”：如可以在水壶

9、中常压烧；也可：如可以在水壶中常压烧；也可以在高压锅中加压烧开再降至常压。以在高压锅中加压烧开再降至常压。2022-3-7155、化学计量数和反应进度、化学计量数和反应进度n1）化学计量数）化学计量数 任何一个化学反应，都可以用下列一般形式的方任何一个化学反应，都可以用下列一般形式的方程式表示：程式表示：B0BB式中：式中：B表示反应中物质的化学式；表示反应中物质的化学式； B是物质是物质B的化学计量数。的化学计量数。2022-3-716n学习学习“化学计量数化学计量数”的注意事项：的注意事项：（1）化学计量数是量纲为）化学计量数是量纲为1的量。的量。 符号规定：反应物：符号规定：反应物： B

10、为负；为负； 产物：产物： B为正。为正。（2）化学计量数与反应式的写法有关。）化学计量数与反应式的写法有关。 N2(g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) (N2) = - 1 (H2) = -3 (NH3) = 2 1/2 N2(g) + 3/2H2 (g) = NH3 (g) (N2) = - 1/2 (H2) = -3 /2 (NH3) = 12022-3-717（3）化学计量数只表示当按计量反应时各物质）化学计量数只表示当按计量反应时各物质转化的转化的比例数比例数，并不是反应过程中各相应物质，并不是反应过程中各相应物质实际所转化的量实际所转化的量。（4）按一般反应式）按一般反

11、应式 来写合成氨反来写合成氨反应式为：应式为： 0 = - N2 - 3H2 + 2NH3B0BB2022-3-7182）反应进度）反应进度按一般反应式按一般反应式 而言，作如下定义：而言，作如下定义： v v 或或 d= =v v v式中：式中：nB 为物质为物质B的物质的量；的物质的量；v B 为为B的化学计量数；的化学计量数；v 为反应进度，单位为为反应进度，单位为mol。B0BBBBdndn nB B()-n()-nB B(0)(0)B反应尚未 开始2022-3-719 gNH2gH3gN322t0时 nB/mol 3.0 10.0 0 0 t1时 nB/mol 2.0 7.0 2.0

12、 t2时 nB/mol 1.5 5.5 3.0 1 2 mol0 . 11mol)0 . 30 . 2(NN2211nmol5 . 12mol0 . 12mol)00 . 2(NHNH3311nmol0 . 13mol)0 .100 . 7(HH2211n2022-3-720n学习学习“反应进度反应进度”的注意事项：的注意事项：（1）对同一反应式，不论选用哪种物质表示反应进）对同一反应式，不论选用哪种物质表示反应进度均是相同的；度均是相同的；（2）反应进度与反应式写法有关；）反应进度与反应式写法有关；（3） = 1 mol，表示各物质的，表示各物质的物质的量的变化物质的量的变化在数在数值上，正

13、好等于各自的计量数，此时称进行了值上，正好等于各自的计量数，此时称进行了1 mol化学反应或简称摩尔反应；化学反应或简称摩尔反应；（4） = 0 ，表示反应没有进行。，表示反应没有进行。2022-3-721二、热效应及其测量二、热效应及其测量1、热效应、热效应 化学反应引起吸收或放出的热量称为化学反应引起吸收或放出的热量称为化学反应热化学反应热效应效应，简称，简称反应热反应热。用。用q表示。表示。注意：注意：（1）系统吸热）系统吸热 q 0，体系放热，体系放热q 0。 （2）热量）热量q不是状态函数。不是状态函数。2、热效应的测定、热效应的测定等容热效应（等容热效应（qv）、等压热效应（）、等

14、压热效应（qp）c：比热容；：比热容；C：热容：热容2022-3-722定容反应热定容反应热(q(qv v) )测定：测定： 用弹式热量计用弹式热量计（定容）反应热（定容）反应热可在弹式量热计可在弹式量热计中精确地测量。中精确地测量。测量反应热是热测量反应热是热化学的重要研究化学的重要研究内容。内容。 图图2 2 弹式热量计示意图弹式热量计示意图2022-3-723P9 例例1.1v解：因为解：因为v q水水 = 1210 g 4.18 Jg-1 K-1 (294.82 K 293.18K) = 8294.792 Jvq钢弹组件钢弹组件= 848 JK-1 （294.82 K 293.18K）

15、= 1390.72 Jv 所以所以v 0.500g N2H4(l)放热为：放热为：-（ 8294.792J + 1390.72 J）= - 9685.512 J = qv 2022-3-724v因为因为 摩尔反应热摩尔反应热 qm = q / (单位单位:J / mol)v又因为又因为 v反应进度反应进度 =nB() nB(0) / B v = (0 0.500g/32gmol-1) / (-1)=0.015825 molv所以所以 摩尔定容反应热摩尔定容反应热qm = qv / v = (-9685.512J)/0.015825molv =- 619872.768 J/mol = -620

16、kJ/mol2022-3-725v注意注意:v(1)在在弹式热量计测量的是定容反应热（弹式热量计测量的是定容反应热（ qv ）;v(2)在敞开容器中或火焰热量计测得的是定压反在敞开容器中或火焰热量计测得的是定压反应热（应热（qp）;v(3)一般没有特别注明，一般没有特别注明，“反应热反应热”均指定压反均指定压反应热（应热（qp）。）。2022-3-726课堂练习课堂练习: P29 4题题解题依据解题依据: : 苯甲酸完全燃烧所放出的热量苯甲酸完全燃烧所放出的热量 = = 水吸收的热量水吸收的热量 + + 钢弹组件吸收的热量钢弹组件吸收的热量苯甲酸完全燃烧所放出的热量苯甲酸完全燃烧所放出的热量:

17、 -3226kJ/mol0.5 g122.12 g/mol = -13.2 kJ 水吸收的热量水吸收的热量: 4.18 J/gK1209g(298.59-296.35)K =11320.1088J钢弹组件吸收的热量钢弹组件吸收的热量:Cb (298.59-296.35) = 2.24Cb J 13.21000 = (11320.1088+ 2.24Cb ) Cb = 839 JK-12022-3-7273、书写热化学方程式的注意事项、书写热化学方程式的注意事项热化学方程式热化学方程式 表示化学反应与热效应关系的表示化学反应与热效应关系的 方程式。（方程式。（P10）其标准写法是：其标准写法是：

18、先写出反应方程式，再写出相应反应先写出反应方程式，再写出相应反应热，两者之间用分号或逗号隔开热，两者之间用分号或逗号隔开。例如。例如N2H4(l)+O2(g) = N2 (g) +2H2O(l)；qp,m = - 650 kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O (l)； qp,m = - 570 kJmol-12022-3-728v注意事项注意事项:v1）应注明反应的温度、压力，若不注明）应注明反应的温度、压力，若不注明T, p, 皆指在皆指在v T = 298.15 K，p = 100 kPa下。下。v2）应注明物质的物态、晶型。如）应注明物质的物态、晶型。如vC(石墨石墨)

19、+ O2(g) = CO2(g);rHm = -393.5 kJ/ molv2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l); rHm= -571.7 kJ/ molv3) 反应热与热化学方程式的书写有关。反应热与热化学方程式的书写有关。v2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l); rHm = - 571.7 kJ/ molvH2(g) +1/2 O2(g) = H2O(l);rHm = -285.85 kJ/ molv 4)一般标注的是定压热效应一般标注的是定压热效应qp。2022-3-729qv 与与qp之关系？之关系？2022-3-7301.2 反应热与焓反应热与焓一、一、热力学

20、第一定律热力学第一定律 系统与环境之间由于存在温差而传递系统与环境之间由于存在温差而传递的能量。的能量。1. 热热( q )热不是状态函数热不是状态函数。2022-3-731 系统与环境之间除热之外以其它形式系统与环境之间除热之外以其它形式传递的能量传递的能量 。 分类：分类：体积功，非体积功体积功，非体积功系统对环境做功，系统对环境做功，w 0（得功）（得功）2. 功功( w )规定：规定：功不是状态函数功不是状态函数2022-3-732lFwexpexV1l(1) 体积功的计算体积功的计算Vpex12exVVplApex2022-3-733一个微小变化过程所做的功为一个微小变化过程所做的功

21、为w=-pdV当系统膨胀时，当系统膨胀时，dV0，w0，表示系统对环，表示系统对环境做功；境做功；当系统被压缩时，当系统被压缩时，dV0，w0，表示环境对，表示环境对系统做功。系统做功。（2）非体积功）非体积功除体积功以外的所有其他形式的功称为非体积除体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功，如电功，表面功等。功，如电功，表面功等。 2022-3-7343. 热力学能热力学能U热力学能热力学能(内能内能)U，它是系统内部能量的总和，包，它是系统内部能量的总和，包括分子运动的平动能、分子内的转动能、振动能、括分子运动的平动能、分子内的转动能、振动能、电子能、核能以及各种粒子之间的相互作用位能电子

22、能、核能以及各种粒子之间的相互作用位能等。等。2022-3-735UUU12 热力学能变化只与始态、终态有关，热力学能变化只与始态、终态有关，与变化途径无关。与变化途径无关。状态函数！状态函数！热力学能热力学能U的单位是焦耳，符号为的单位是焦耳，符号为J。 热力学能的绝对值是无法确定的。即热力学热力学能的绝对值是无法确定的。即热力学只能求出热力学能的改变值只能求出热力学能的改变值 U而无法得到热力学而无法得到热力学能的绝对值。能的绝对值。2022-3-7364. 热力学第一定律热力学第一定律 对于封闭系统热力学第一定律的数学对于封闭系统热力学第一定律的数学表达式为：表达式为： 热力学第一定律的

23、实质是能量守恒与热力学第一定律的实质是能量守恒与转化定律。转化定律。U1 U2qwU2 = U1 + q + wU2 - U1 = q + wpexV1lU=q+w2022-3-737二、反应热与焓二、反应热与焓 由于在由于在定容定容、只做体积功的条件下，、只做体积功的条件下，w = -p V = 0 ，依据封闭系统的热力学第一定律的数学表达式依据封闭系统的热力学第一定律的数学表达式U = q + w ，U = q = qV （ qV 称为定容反应热）。称为定容反应热）。结论：结论： 在定容、只做体积功的条件下，系统热力学能的变在定容、只做体积功的条件下，系统热力学能的变化（化（U）在数值上等

24、于定容反应热（）在数值上等于定容反应热（ qV ）。）。1. 等容反应热与热力学能等容反应热与热力学能2022-3-738 在定压，只做体积功的条件下：在定压，只做体积功的条件下： U = qP + w = qP p（V2 V1）；）； U2 U1 = qP + pV1 - p V2； qP = （ U2 + p V2） - （ U1 + p V1 ） 令令H = U + pV （H定义为焓，是状态函数）定义为焓，是状态函数） 则则 qP = H2 H1 = H （ H 为焓变）为焓变）结论：结论：在定压，只做体积功的条件下（化学反在定压，只做体积功的条件下（化学反应通常属此种情况应通常属此种

25、情况)，系统的焓变，系统的焓变(H )在数值上在数值上等于定压反应热等于定压反应热( qP)。2. 等压反应热与焓等压反应热与焓2022-3-739盖斯定律：盖斯定律：n盖斯定律盖斯定律 在恒容或恒压条件下，化学反应的反应热只与反在恒容或恒压条件下，化学反应的反应热只与反n应的始态和终态有关，而与变化的途径无关。应的始态和终态有关，而与变化的途径无关。始态始态C(石墨石墨) + O2(g)1 m,rH2 m,rH中间态中间态CO(g) + O2(g)3 m,rH3 m,r2 m,r1 m,rHHH终态终态CO2(g) 1840 1840年年, ,盖斯从分析定压盖斯从分析定压( (定容定容) )

26、下反应热的实验结果，总结出下反应热的实验结果，总结出一条重要定律：一条重要定律：3. qV = U和和qP = H 的意义的意义 2022-3-740v盖斯定律的意义盖斯定律的意义v 根据盖斯定律，可以将化学方程式象代数方根据盖斯定律，可以将化学方程式象代数方程式一样进行加减运算，相应的热效应也作加减。程式一样进行加减运算，相应的热效应也作加减。它奠定了热化学计算的基础。它奠定了热化学计算的基础。 盖斯定律的应用：盖斯定律的应用：计算反应热，特别是不能用实验计算反应热，特别是不能用实验方法测定的反应热。方法测定的反应热。2022-3-741 COO21CO22例例已知反应已知反应 COOC22

27、和的反应焓变的反应焓变, ,计算计算 COO21C2的反应焓变的反应焓变. . COOC22解：解：11 ,molkJ5 .393 Hmr12,molkJ0 .283 Hmr COO21CO22(2)-(1) COO21C2式式112,1 ,3,molkJ5 .100molkJ)283(5 .393mrmr mrHHH 由盖斯定律知：若化学反应可以加和，则其反应热由盖斯定律知：若化学反应可以加和，则其反应热也可以加和。也可以加和。-110.52022-3-7424. qV 和和qP的关系的关系已知已知 定容反应热：定容反应热：qV = UV定压反应热：定压反应热：qp = Up + p(V2

28、V1)等温过程：等温过程： Up UV，则：，则： H U = qp qV = p(V2 V1) = pV讨论：（讨论：（1）对只有固态、液态的系统，）对只有固态、液态的系统， V= 0，则，则 qp = qv ；H = U。2022-3-743v（2）对气态系统（气相反应），）对气态系统（气相反应）， V 0依据理想气体状态方程：依据理想气体状态方程：pV = n RT, 有：有： V = n RT / p 在恒温恒压下，对有理想气体参与的气相反应在恒温恒压下，对有理想气体参与的气相反应 V = V = nn（BgBg）RT/p RT/p 将其代入下式将其代入下式H U = qH U = q

29、p p q qV V = p(V = p(V2 2 V V1 1) = pV ) = pV 则则 q qp p q qV = V = nn（BgBg）RTRT BBv因为反应进度因为反应进度 = nB / B 则则 nB = B 将其代入将其代入qp qV = n（Bg）RTB即即qp qV = (Bg) RTB2022-3-744v则有：则有：q qp,mp,m q qv,mv,m = (Bg) RT = (Bg) RT v r rH Hm m r r U Um m = (Bg) RT = (Bg) RTv式中式中: (Bg) : (Bg) 为反应前后，气态物质化学计量数的变化；为反应前后，

30、气态物质化学计量数的变化；v q qp,mp,m ，q qv,mv,m 为摩尔定压反应热，摩尔定容反应热；为摩尔定压反应热，摩尔定容反应热；v r rH Hm m ，r rU Um m 反应摩尔焓变，反应的摩尔热力学能的变化。反应摩尔焓变，反应的摩尔热力学能的变化。v R R为摩尔气体常数，单位：为摩尔气体常数，单位：J molJ mol-1 -1 KK-1-1BBBn qP / qv / = (Bg) RTB2022-3-745vP15 例例1.2 解：解：v因为因为 qp,m qv,m = (Bg) RT v又因为又因为 (Bg) = (CO2)+(O2)= 6-7.5 = -1.5 所以

31、所以 qp,m = -3268 kJ/mol+（-1.5） 8.314J/molK 10-3 298.15Kv = -3271.72 kJ/ molv = rHm B2022-3-746三、三、反应的标准摩尔焓变反应的标准摩尔焓变1. 热力学标准状态热力学标准状态 具备下列条件之一具备下列条件之一： (1) 气体压力为标准压力气体压力为标准压力 p = 100 kPa； (2) 溶液中溶质浓度为标准浓度溶液中溶质浓度为标准浓度c = 1 mol dm-3 。2. 标准摩尔生成焓标准摩尔生成焓 规定在标准状态时由指定规定在标准状态时由指定单质单质生成生成单位物质的量的单位物质的量的纯物质时反应的

32、焓变叫做该物质的纯物质时反应的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓标准摩尔生成焓。2022-3-747v注意：注意：(1) 标准摩尔生成焓的符号：标准摩尔生成焓的符号： v 简写为简写为fHm，常用单位：，常用单位：kJ/ mol 。 v (2) 标准状态标准状态p=p，c = c。v (3) 稳定单质稳定单质 = 0 , (H+,aq)=0 v (4) 生成生成1 mol 产物，即化学计量数为产物，即化学计量数为1。v (5) 习惯上，如果不注明温度，则习惯上，如果不注明温度，则T = 298.15K。mfHmfH2022-3-748思考题思考题：以下哪个反应的定压反应热不是生成焓：以下哪个反应的

33、定压反应热不是生成焓(反应物和生成物都是标准态反应物和生成物都是标准态)? 1/2 H2（g）+ 1/2 Cl2(g) = HCl(g) H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g) 答：第答：第2个反应不是。个反应不是。2022-3-7493. 反应的标准摩尔焓变反应的标准摩尔焓变v 在标准状态时反应的摩尔焓变叫做该反应的在标准状态时反应的摩尔焓变叫做该反应的标准摩尔焓变。标准摩尔焓变。v 注意注意：(1) 反应标准摩尔焓变的符号：反应标准摩尔焓变的符号：v rH m ，或简写成，或简写成H，单位：，单位：kJ / mol。v (2) 反应的焓变基本不随温度而变：反应的焓变基本不随温

34、度而变：v rH(T) = rH(298.15K)。2022-3-750若有化学反应：若有化学反应： v aA(l) + bB(aq) = gG (s) + dD(g) v r H m = g (G,s) + d (D,g) v - a (A,l)- b (B,aq)v 利用参与反应的物质利用参与反应的物质B的标准摩尔生成焓，的标准摩尔生成焓，可求得反应的标准摩尔焓变：可求得反应的标准摩尔焓变：v 可从附录可从附录3（P392）中查出）中查出298.15K时的标准时的标准摩尔生成焓摩尔生成焓 .Bm,fBBmrHHmfHmfHmfHmfHmfH2022-3-751vP18 例例1.5 解：解：

35、v Zn (s) + Cu 2+(aq) = Zn 2+(aq) + Cu (s)v (298.15K)/kJ/ mol 0 64.77 -153.89 0v v 因为因为v v = （-153.89）-64.77 kJ/molv = -218.66kJ/mol Bm,fBBmrHH2022-3-7521.3 能源的合理利用能源的合理利用煤、石油、天然气煤、石油、天然气-化石能源化石能源氢能、太阳能氢能、太阳能2022-3-753是非题是非题(对的在括号内填对的在括号内填+,错的填错的填-号号): P28(1)已知下列过程的热化学方程式为已知下列过程的热化学方程式为:UF6(l) = UF6(g) ; rHm = 30.1 kJ mol-1 则此温度时蒸发则此温度时蒸发1mol UF6(l),会放出热会放出热30.1kJ.答答: ( - ).练习题：2022-3-754(2)在定温定压条件下在定温定压条件下,下列两个生成液态水的化学方下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值程式所表达的反应放出的热量是一相同的值.H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)2H2 (g) +