第三章物质的量离子反应氧化还原反应

1、第三章 物质的量 离子反应 氧化还原反应第1课 物质的量等有关概念【要点清单】1. 物质的量及单位 5.物质的量浓度2. 摩尔质量 6.阿伏加德罗定律及推论3. 气体摩尔体积 7.归纳对比概念的内涵及外延4. 阿伏加德罗常数 8.气体摩尔质量的求法【分析探究】 一、 物质的量基本概念：l 基础知识：1物质的量：。符号：。2摩尔：。符号：。 3摩尔质量：。符号：。单位：。4阿伏加德罗常数：。符号：。5气体摩尔体积：。符号：。单位：。6物质的量浓度：。符号：。单位：。7阿伏加德罗定律：。l 拓展应用：【例题1】1判断下列说法正误：A1mol 水中含有NA 个微粒 B铁的摩尔质量为56gC常温常压下

2、，22.4L CO2 中含有2NA个氧原子 D 1mol/L 的NaCl 溶液中含有NA个Cl-。E 标况下，22.4L SO3 的物质的量是1mol F 标准状况下2.24L 辛烷的碳原子数为0.8NA。G1L 1mol/L CH3COOH 溶液可电离出NA个H+ H标况下气体的标准摩尔体积为22.4mol/L。2几点说明：(1)运用摩尔表示物质的量时，必须用化学式指明粒子种类。而不能使用中文名称。经常使用的是在n后加( )，例如：n()=1mol。(2)物质的体积大小主要取决于：粒子大小、粒子数量、粒子间距离三个因素。对于相同物质的量的固体和液体的体积主要决定于粒子的大小；而气体却主要决定

3、于粒子间的距离。所以气体体积受状况影响，而质量不会。(3)只有在标况下的气体，才能是每摩尔的体积为22.4L。因此须注意辛烷、SO3、苯等物质在标况下的状态。(4)物质的量浓度指的是每升溶液而非每升溶剂中所含溶质的物质的量。规律与方法：(一) 阿伏加德罗定律及推论：根据物质的量的定义（N1：N2n1：n2）阿氏定律（n1：n2=V1：V2）识记和推导下列推论。(结合n=m/M =m/V )1同温同压下，同体积的气体数相等。（n1：n2=V1：V2）2同温同体积的气体，压强比=。 （P1：P2 = ）3同温同压下，同质量的气体，体积比= 。（V1：V2 = ）4同温同压下，气体的密度比=。（1：

4、2= ）5同温同体积下，等质量的气体，压强比=（P1：P2= ） （二）气体摩尔质量（或混和气平均摩尔质量）的求法：（用公式填空）1已知气体的总质量和总物质的量：。2已知混和气的组成及各成分的体积分数或物质的量分数：。3已知气体相对于气体A的密度为d：。4已知气体在标况下的密度：。（三）有关NA 的练习1（06全国）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是mol 铝与足量盐酸反应，转移的电子数为1NA B.标准状况下，11.2L SO3 所含的分子数为0.5NA。C.0.1摩尔甲烷所含的电子数为1NA D. 46g NO2 和N2O4的混合物所含的分子数为1NA 2（05上海）设阿伏加德罗常

5、数为NA，则下列说法正确的是 A常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA B标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3NA D常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA3（05全国）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B2g 氢气所含原子数目为NA C在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为NA D17g 氨气所含电子数目为10NA（四）充分利用阿伏加德罗定律及推论4（04上海）下列两种气体的分子数一定相等的是A.

6、质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO25（00广东）同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度（五）气体摩尔质量求法的应用6已知相同状况下，A 气体的密度是B 气体密度的8倍，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混和气的密度是相同状况下B 气体密度的 A. 3倍 B. 3.5倍 C. 4倍 D. 4.5倍（七）溶液浓度的理解7（02春考）今有0.1mol/L Na2SO4溶液300ml,0.1m

7、ol/L MgSO4溶液200ml ,0.1mol/L的Al2（SO4）3 溶液100ml ,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为（）A.1：1：1 B.3：2：1 C.3：2：3 D.1：1：38(06全国)由硫酸钾、硫酸铝、硫酸组成的混合溶液，pH=1, c（Al3+）-1, c (SO42-)=0.8 mol.L-1, 则c（K+）为A. 0.15 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.3 mol.L-1-1,二、溶液1基础知识 （1）溶解度：。影响固体物质溶解度的主要是物质本身性质和。影响气体物质溶解度的主要是：。溶质的质量分数：。（2）一定物质的量浓度溶液的配制仪器：。实验

8、步骤：（1）计算：求配制一定物质的量浓度溶液所需的。（2）称量或量取：用固体溶质配溶液时，用称量一定量的溶质，用液态溶质配溶液时，用量取溶质体积。（3）溶解或稀释：玻璃棒的作用为 。若稀释浓硫酸须注意，理由是 。（4）冷却，转移：玻璃棒的作用为 。 （5）洗涤：将玻璃棒和烧杯均洗涤23次，洗涤液也要转移到。理由是。 （6）定容：向容量瓶中加水至处，改用，直到为止。（7）摇匀，装瓶。2.拓展应用 1. 容量瓶上都有什么刻度？能否用250ml的容量瓶配制100mlL溶液？2. 使用容量瓶注意哪些问题？3. 使用天平应注意哪些问题？（以称量NaOH 为例）4. 溶解能否在容量瓶或量筒中做，为什么？5

9、. 分析下列误差可能造成的结果（偏高、偏低或不变）A. 天平砝码已生锈： B.试剂、砝码位置颠倒（用游码时）： C. 用量筒量取液体时俯视读数： D定容时俯视刻度线： E.转移前未冷却： F.砝码有残缺： G. 转移时没有洗涤烧杯： H.溶质称前已经潮解：【例题2】（04北京）20时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是 A. 25时，饱和KCl溶液的浓度大于 B. 此溶液中KCl的质量分数为 C. 20时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于3发展创新：【例题3】实验室要配制250ml. 0.8mol/LNaOH

10、溶液。（1）需称取NaOH 固体的质量是（2）某同学在天平上称量一个烧杯的质量，用、表示在托盘上加上或取下砝码，称量记录如下：砝码质量 /g502020105取用砝码此时天平平衡，则烧杯质量为：g 。右盘再放5g 砝码，将游码移至g 位置，继续称量NaOH 。【巩固落实】 1（05广东）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A10g甲烷所含有的电子数目为10NA B常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA C标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA2设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A0.5 LpH=1的H2SO

11、4溶液中含0.1 NA个H+ B. 1 molNa2O2与足量水充分反应，转移的电子数为2NAC.以铝、稀H2SO4、NaOH溶液制备Al(OH)3 ，若消耗amolH+，则至少需消耗OH-的数目为aNAD.在20,1.01105Pa时，2.8g C2H4和CO的混合气体，含气体分子数小于0.1NA3在标准状况下，m g 气体A和n g 气体B 的分子数相同，下列说法不正确的是（）A. 气体A与气体B的相对分子质量比为m：n B 同质量气体A与B 的分子个数比为n：m C. 同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：m D. 相同状况下，同体积A气体与B 气体的质量比为m：n 4、（02上海）0

12、.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A.30 B.46 C. 50 D.665. 化合物A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy 表示。10ml A 气体分解生成15mlO2和10ml F2（同温同压下）（1）A 的化学式。推断理由是：、。（2）已知A分子中x个氧原子呈OOO 链状排列，则A 的结构式是。6. 现有下列仪器和用品：铁架台（含铁圈、铁夹）锥形瓶 酸式和碱式滴定管 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 天平（含砝码） 滤纸 量筒 过滤漏斗 。现有下列药品：A.NaOH 固体 B.标准NaOH 溶液 C

13、.未知浓度盐酸 D.蒸馏水 E.碳酸钠溶液。回答下列问题：（1）过滤时应选用的仪器编号是：（2）配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，还缺少的仪器是。（3）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是。（4）在溶液配制时，使用玻璃棒的是 ：A. 称量 B.溶解 C. 转移 D.洗涤 E.定容 7一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2 中恰好完全燃烧，反应方程式：XY2（l） + 3O2(g) = XO2(g) + 2YO2(g) 冷却后，在标况下测得生成物的体积是672mL，密度为2.56g.L-1,则：（1）反应前O2 的体积是 。（2）化合物XY2 的摩尔质量是。（3）若XY2 分子中X、Y两元素

14、的质量比为3：16，则X、Y 两元素分别为和（写元素符号）8阿伏加德罗常数的测定有多种方法，其中电解法是常用的方法。请回答下列有关问题：现有相同物质的量浓度的CaCl2、CuSO4、AgNO3三种溶液。若不考虑电解产物与电解后的溶液之间的反应，你认为选用哪一种溶液作为电解液，能使实验既简便、测定结果误差又小，其理由是。 采用你所选定的溶液来实验，至少应测定哪些数据？ 若已知1个电子的电量为q，请列出求算阿伏加德罗常数（NA）的数学表达式。 【感悟反思】 第2课 有关物质的量的计算【要点清单】1. 有关以物质的量n 为中心的简单计算2. 物质的量在化学方程式中的应用。3. 溶解度、溶质质量分数、

15、物质的量浓度之间的相互转化。【分析探究】一、基础知识有关以物质的量为中心的计算：1. n ( ) ( )( ) ( )2. 有关物理量之间的相互关系 二、拓展应用【例题1】0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为；如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是；23gNa变为Na+时失去的电子数为。【例题2】4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。【例题3】标况时11gA气体所含分子个数与16g二氧化硫所含分子个数相等，则A气体的密度是（ ）A、19.6g/L B、1.96g/L C、0. 196g/L D、1.96g/cm3【例题4】8.4g N

16、2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则Rx的相对原子质量是，x值为。【例题5】下列各量的各物质 0.5mol NH316g氧气 4时9mL水 0.2mol Na3PO4 ，它们所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是（ ）A B C D三、发展创新【例题6】取A、B、C 3种物质各16g混和加热，充分反应后混和物中有12g A、27g C 和一定质量的D 。若A、B、C、D的摩尔质量数值分别为16、32、44、18 则该反应的化学方程式可表示为( )AA+B = C+2D B. A+2 B =C+ 2 D C. A+ B =2C+ D D. A+ B=C+ 2D

17、一、 物质的量在化学方程式中的应用：主要原则是“上下对应，左右相当”，即分子量对应物质质量，化学计量数对应物质的量，化学计量数X 22.4L/mol 对应气体标况下体积。【例题7】取4.09g钾的某种含氧酸，加热使之释放出全部氧后，剩余固体的质量是2.49g ，另有实验知：1mol 该种钾盐受热释放出1.5mol O2 ，则：此为何种钾盐？（要有推理过程）拓展应用：例8（04上海） 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂，某课外小组通过下列实践测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。（1）称取3.5g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100m

18、ol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求（1）试样中氯氧化钡的物质的量。（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解）称得质量为3.09g。求Ba(OH)2nH2O中的n值。（3）试样中Ba(OH)2nH2O的质量分数为_。例9（00全国）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。三、关于溶

19、解度的计算：1公式：（1）溶质/溶剂（ ）；溶质/溶液（ ）； （2）a%（ ），2展应用：（1）由溶解度S 求 溶质质量分数a%， 设溶剂为100g ，则: a%=。 （2）由a% 求 S， 设，则：。 （3）由S 求 物质的量浓度C ，已知溶液密度为g/cm3 ，设溶剂为100g 或溶液为1L。 则C=。 （4）由a% 求C ，设 ，C=。 （5）由C 求 S 或 求a%：。（6）溶液混和计算：C1V1=C2V2 注意混和后溶液体积改变情况，V (混和)=m(溶液)/(混和)例10（98全国）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓

20、度是A、B、C、D、发展创新：同一溶质不同质量分数溶液等体积混合时的规律：（1）若（溶质）（溶剂）, 则混和后溶液质量分数混合前质量分数之和1/2。（2）若（溶质）=（溶剂），则则混和后溶液质量分数=混合前质量分数之和1/2。（3）若（溶质）（溶剂），则则混和后溶液质量分数20% B. =20% C.20% D. 无法计算【巩固落实】1.（04浙江）若以表示水的摩尔质量，V 表示在标况下水的摩尔体积，为在标况下水的密度，NA 表示阿伏加德罗常数，m、分别表示每个水分子的质量和体积，下面四个关系式：NA=v/m =/(NA) m=/NA=V/NA 其中A. 都正确 B.都正确 C. 都正确 D.

21、都正确 2.（04全国）下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等3. （02全国）某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是A 30% B 100% C 26.5% D 1004.（04天津） 在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质

22、R的质量为（ ）A. B. C. D.5. （06全国）某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于（）A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol6. 向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到4,48L气体。将滤液加水稀释到250mL，取出25mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12L气体。（1） M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为_（2） 要计算金属M的

23、相对原子质量，你认为还必须提供下列哪些项目的数据 （ ）AM的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为2molL-1） BM的碳酸盐的质量（设为39.4g）C与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（设为0.1molL-1） D题设条件充足，不需要补充数据（3） 根据你的选择，试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中所含溶质的质量。7.(05春考)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。(1) 若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。 反应的化学方程式是_。样品中铝的质量是_g。(2) 若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该

24、反应的化学方程式是：_，氧化铁与铝的质量比是_。 (3) 待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb=_。8.（01全国）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）。【感悟反思】第 3课 离子反应【要点清单】1电解质及强弱电解质 2离子反应类型3离子反应的实质 4离子共存问题【分析探究】1基本概念：电解质：。常见电解质为：。非电解质。常见非电解质：。强电解质。常见

25、强电解质为。弱电解质。常见弱电解质为 。2.电离：。电离与电解相区别是。电离方程式书写：H2SO4 ；NaHSO4 ;NaHCO3 。Al（OH）3。H2S。NH3.H2O 。强弱电解质电离方程式的书写要点是： 。3.溶液的导电性：（1）溶液的导电能力与有关。导电性强的（填一定或不一定）是强电解质。例如：。（2）溶液的导电过程实际上是过程。（3）导电的粒子一是自由离子，如离子化合物在或状态；二是自由电子，如。4.离子反应：有参加的反应为离子反应。实质是。5.离子反应的基本类型：。2拓展应用离子反应的基本类型（1）复分解反应型：A有沉淀生成，常见物质的溶解性规律为：B有气体生成：通过离子间反应产

26、生的常见气体为，反应的离子方程式为。C有弱电解质产生：常见弱电解质为及弱酸。小结：常见能和H+反应的离子为。常见能和OH-反应的离子为：。（2）氧化还原反应： 常见氧化型的离子：。常见还原型的离子：。（3）双水解反应（了解）：弱碱阳离子如Fe3+、Al3+ NH4+ 等与常见弱酸根离子如：AlO2- 、CO32-、SO32-、S2-、HS-（4）络合反应：中学常见能络合离子为：CN-、SCN-和Fe3+或 Fe2+ ；Ag（NH3）2+【例1】（05广东）下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN B在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C

27、在c(H+) =1013mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3【例2】已知4时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：溶质溶解度溶剂170g9.2g33.3g86g97.2g0.8g0g上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为，在水中发生复分解反应的离子方程式为。3发展创新【例3】请设计实验证明HAc是弱电解质。【例4】某河道两旁有甲、乙两厂，他们排放的污水中共含有K+、Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、OH-、NO3-六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、。乙厂的废水中含有另外三种离子。如

28、果加一定量（选填：“活性炭”“硫酸亚铁”“铁”），可以回收的金属（填写元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含可以用来浇灌农田。 规律与方法离子共存题要注意附加条件的应用：要抓住溶液的特征，呈酸性还是呈碱性或中性。常见为pH、指示剂变色、与金属产生气体等化学反应。要注意溶液颜色：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-。要注意对离子反应的限制条件：因发生氧化还原反应或加入某种物质不会产生气体或沉淀等。注意：与Al 反应产生H2 的可能是酸性或碱性；有NO3- 时，要注意NO3-与H+共同表现强氧化性，与Al 不产

29、生H2，与 还原性物质要反应。【巩固落实】1.（05全国）在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是（）ANa、K、HCO3、Cl BNH4、Mg2、SO42、ClCK、Na、SO42、S2O32 DK、Na、AlO2、NO32.（05天津）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液Na、K、MnO4、Br B酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C碱性溶液Na、K、AlO2、SO42 D碱性溶液Ba2、Na、CO32、Cl3.（05江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（ ）AK、Na、HCO3、NO3 BNa、SO42、Cl、ClO

30、CH、M2、SO42、NO3 DA、K、NO3、N4.（06四川）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ） ANH4+、Cu2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、SO32-、S2-CK+、Na+、AlO2-、SO42- DBa2+、Fe2+、NO3-、Br-5.（03江苏）若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO36.（04广东）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、F

31、e3+和阴离子OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。 B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A：B： C： D：7.某强碱性溶液中含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、Cl- 中的某几种，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，无沉淀产生。另取少量溶液，加入盐酸，其发生的现象是一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后开始产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。则：（1）原溶液中肯定存在的是， 肯定不存在的是。（2）已知一定

32、量的原溶液中加入5ml 0.2molL-1的盐酸，沉淀会完全消失，加入足量硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl- ？写出推理过程。8.某无色溶液可能存在Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-等离子，取该溶液进行有关实验，）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、SO、SO，现取该溶液进行有关实验，实验结如下： （1）沉淀甲是 （填化学式）， 生成沉淀甲的离子方程式为 （2）沉淀乙是 （填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 （3）沉淀丙可能是 （填化学式）。 （4）气

33、体甲的成分有哪几种可能，答： （有多少种就填多少种，可不填满。） （5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有【感悟反思】第4课时 离子方程式和离子检验【要点清单】1.离子方程式书写 2.常见阴阳离子的检验分析探究】基础知识一、离子方程式：1.离子方程式的书写步骤：（1）写：。（2）拆：。（3）删：；（4）查： 。2.注意：（1）“两易、两等、两查”：两易易溶、易电离的物质写成离子形式（包括强酸、强碱和大多数可容盐）；两等电荷相等、原子相等；两查检查是否有公约数、查是否漏条件或写错。（2）微溶物作为反应物看具体浓度再定拆不拆，而作为生成物，则一律作为沉淀处理。（3）无自由离子参加的反应不写离子方程

34、式。浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不写离子方程式。拓展应用定量方程式的书写：原则按照不足离子确定多于离子的化学计量数。（1）过量型：例如，Ca(HCO3)2 和过量NaOH 反应，由于不足离子是Ca2+和2 HCO3- 故NaOH 的计量数为2 。（2）定量型：例如，明矾与等物质的量的Ba(OH)2反应，可知有Al3+、2SO42-、Ba2+、2OH- ，按照原则可得：3Ba2+ + 3 SO42- +6OH-+2Al3+ = 3BaSO4 +2Al(OH)3【例题1】 向NaHSO4 中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，至中性，请写出离子反应方程式：。 在以上的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2 溶

35、液，请写出此不反应的离子方程式：。离子方程式的正误判断（五看）：1看：、=、是否正确；2、看原理是否正确；3、看各物质化学式是否正确；4、看电荷是否守恒；5、看各物质系数是否符合原物质比。【例题2】（05上海）下列离子方程式正确的是 A碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+ 2H+CO2+ H2O B硫化亚铁与盐酸反应：S2+ 2H+H2S C苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O+ CH3COOH C6H5OH + CH3COO D氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2 Fe3+ +2Cl-【例题3】（06全国）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ +

36、 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-【例题4】（05三南）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO+ H+ = HCOOH B硫化钠的第一步水解：S2+ 2H2OH2S + 2OHC醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+ + SO42 = BaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+ + OH+ HC

37、O3 = CaCO3+ H2O二、离子检验：1、常见阳离子检验方法及现象：Na+： K+： H+：Fe3+： Fe2+：Cu2+： Al3+ NH4+ Mg2+ 1. 常见阴离子的检验：OH-。 AlO2- 。SO42- 。 CO32- 。Cl-。 S2-。 NO3-。 SO32-。拓展应用：【例题5】亚硝酸钠外观类似于食盐，有咸味，误食造成中毒，（1）试写出亚硝酸钠在酸性条件下氧化FeCl2(氮还原为十2价)的离子方程式：。 (2)已知大理石可与FeCl3溶液反应(有气体放出)，请写出有关化学方程式。 (3)工业含铬(Cr2O72-)废水，在酸性条件下，经绿矾处理后，可转变成Cr3+Cr3+

38、可变成Cr(OH)3沉淀除去试写出Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式:【巩固落实】1. （04全国）下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2OB钠与水的反应Na+ 2H2O = Na+ +2OH-+ H2C铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O2. （04上海）下列离子方程式中正确的是（ ）A硫化亚铁放入盐酸中：S2-+2H+H2SB硫酸铜溶液中通入硫化氨：Cu2+H2SCuS+2H+C氯化铝溶液中加入

39、过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO-2+4NH+4+2H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氨氧化钠溶液：HCO-3+OH-CO2-3+H2O3. （06全国）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-4在含n mol 的FeBr2的溶液中，

40、通入Cl2的物质的量为x mol 。（1）当x0.5n mol 时，这一反应的离子方程式是。（2）x1.5n mol 时，这一反应的离子方程式是（3）当x=n mol 时，这一反应的离子方程式是5. 硝酸铅的稀溶液中滴入几滴稀Na2SO4，生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式：、，试推测第二步离子反应发生的原因是。6. 在化工生产中，要用到一种无色、易溶于水的晶体铝铵矾 (（）)，该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4+

41、与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4+AlO2-+H2O=Al(OH)3+NH3；试回答：（1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：_；若将硫酸铝铵溶液加入水稀释，物质的量浓度上升的离子是_（填离子符号）（2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气味的气体放出；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失：白色沉淀逐渐减少请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答）_；（3）请写出有关反应的离子方程式：_（4） 向10031的硫酸铝铵溶液中逐滴加入11的（）溶液。写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值时的离子方程式_。 随着（）的体积

42、的变化，沉淀总物质的量的变化如右图所示。求出B点和C点所对应的（）溶液的体积：_，_7、如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排出的废液里只含有 Na2CO3、FeCl3、Ca (OH)2、HCl 中的一种，某中学环保小组对河水监测时发现： 甲处河水呈乳白色； 乙处河水呈红褐色； 丙处河水由浑变清； 丁处产生气泡，河水仍清。请回答：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物各是（填化学式）； 甲；乙；丙；丁。（2）在丁的下游 M 处取出的河水中，肯定含有的离子是。（3）写出有关反应的离子方程式：。（4）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是。8.写出下列离子反应

43、方程式（1）硫酸和氢氧化钡溶液反应： （2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应： （3）硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈碱性： （4）氯化铝溶液中滴加过量NH3H2O： （5）碘化亚铁溶液中滴加少量氯水： （6）碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH： 【感悟反思】 第56课 氧化还原反应【要点清单】1、氧化还原反应及内涵的四组概念间的关系； 2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；3、重要的氧化剂和还原剂及它们之间的常见反应； 4、物质的氧化性、还原性的强弱判定的依据；5、氧化还原反应中电子转移的方向和数目的判定及表示方法；6、根据电子守恒，用化合价升降法配平化学方程式及进行有关推断和计算。【分

44、析探究】一、氧化还原反应的概念（一）基础知识1、氧化反应：物质 电子，化合价的反应。2、氧化剂：电子，所含元素的化合价的物质，它发生的是 反应，得到产物。 还原剂： 电子，所含元素化合价的物质，它发生的是 反应，得到 产物。3、氧化性：指电子的性质和能力。还原性：指 电子的性质能力。在一个氧化还原反应中，表现氧化性的是物质是剂，反应后得到的产物是产物；表现还原性的物质是剂，反应后得到的产物是产物。4、氧化还原反应的本质、特征与判定依据本质：特征：判定依据：5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）置换反应氧化还原反应。 （2）复分解反应氧化还原反应。（3）有生成的分解反应是氧化还原反应。（

45、4）有参加的化合反应是氧化还原反应。（二）拓展应用【例1】下列说法正确的是（ ） A、含有最高价元素的化合物，一定具有氧化性。 B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。C、失去电子多的还原剂，还原性强。D、化学反应中，某元素由化合态变为游离态时，此元素可能被氧化也可能被还原。【例2】阅读下列材料后，回答相应问题：一个体重50kg的健康人体中含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子，有利于铁的吸收。（1）人体中正常

46、进行Fe2+Fe3+的转化，A中二价铁离子做剂，B中三价铁离子做剂。（2）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子”，这句话指出维生素C在这一反应中做剂，具有性。（三）发展创新【例3】（04北京）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）A、Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 B、5mol FeS2发生反应，有10 mol 电子转移C、产物中的 SO42-离子有一部分是氧化产物 D、FeS2只做还原剂【例4】（04江苏）ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理

47、剂。实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4= 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（ ）A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移二、常见的氧化剂、还原剂及性质强弱比较（一）基础知识1、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：活泼非金属单质，如等。含高价态元素的化合物，如等。某些金属性较强的高价金属阳离子，如等。过氧化合物，如等。（2）常见的还原剂：活泼金属单质，如等。 含低价态元素的化合物，如等。某些非金属单质，如等。非金属阴离子，如等。（3

48、）强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应：如 浓硫酸能与反应；氯气能与反应；硝酸能与反应；氧气能与反应。（4）同种元素间不同价态相遇时，若无中间价态，不反应；若发生反应时，则生成物中该元素的化合价必介于反应物中该元素的两种价态之间。2、氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价态，该元素只有性；物质中元素具有最低价态，该元素只有性；物质中元素具有中间价态，该元素既有性又有性。对于同一种元素，价态越高，其就越强；价态越低，其性就越强。 （2）根据氧化还原反应方程式： 强氧化剂+强还原剂弱还原产物+弱氧化产物在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越，还原剂的还原性越强，则对应的氧化产物的氧化性就越。 （3）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越，金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越。 （4）根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族元