第19讲：电解池

1、第19讲：电解池主备教师 王志刚一内容与解析本节课复习的内容是电解池，有三个问题是本节课复习的重点1电解池电子在外电路的流向是从阳极出来从阴极进去，所以阳极失电子，发生氧化反应。2电解池阴阳极电极反应式的书写，阴极一定是阳离子来得电子，阳极为活泼金属时则是金属失电子，不是时则为阴离子失电子。3金属的三种腐蚀形式，化学腐蚀、吸氧腐蚀、析氢腐蚀。所以这节课就是要依这三个问题为重点来展开复习。二教学目标与解析1教学目标1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和总反应方程式。2了解电解原理的应用。2目标解析1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和总反应方程式。就是指阳极失电子，发生氧化反应化合价

2、会上升。电极式书写的原则是阴极阳离子发生反应，阳极则为具体问题具体分析。2了解电解原理的应用。电解过程中就是将电能转化成化学能的过程，在氯碱工业、铜的精炼、电镀。三问题诊断分析本节中学生感到困难的地方就是在复习过程中，电解过程中电极反应式的书写，很多同学认为阴阳极的电极反应式加在一起就是总反应式，而在电解过程中的总反应式则是要在搞清楚反应的具体物质再写总的反应式。四教学条件支持这节课主要是通过PPT这个手段，因为这样能加快复习的速度，节约复习的时间。能很清楚地看出电子的流向，这样能加深学生对知识的理解。五教学过程【复习过程】问题一、电解原理设计意图：通过这个知识点的复习有利于学生对电子的流向以

3、及氧化还原反应的分析。1电解原理(1)电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。(2)电极名称与电极反应：与电源正极相连的为阳极，发生氧化反应；与电源负极相连的为阴极，发生还原反应。2电解CuCl2溶液(1)阳极反应：2Cl2e=Cl2(2)阴极反应：Cu22e=Cu(3)总方程式：CuCl2电解CuCl2【例1】某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(BC)A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4电解CuSO4H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大变式1右图是电解饱和Na

4、Cl溶液的实验装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是(A)Aa为正极、b为负极Bc为阴极、d为阳极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变问题二、电解原理的应用师生活动：1电解饱和食盐水(1)电极反应：阳极：2Cl2e=Cl2阴极：2H2e=H2(2)总反应方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)应用：氯碱工业制H2、Cl2和NaOH。2电镀铜或电解精炼铜(1)两极材料：待镀金属或精铜做阴极，镀层金属或粗铜做阳极。(2)电极反应：阳极：Cu2e=Cu2阴极：Cu22e=Cu3电解冶炼Na(1)电极反应：阳极：2Cl2e=Cl2阴极：2Na2e=2Na(

5、2)总反应方程式：2NaCl电解2NaCl2(3)应用：冶炼Na、Mg、Al等活泼金属。【例2】右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(D)A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色变式2某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(D)A阴极自始至终只产生H2B阳极先产生Cl2，后产生O2C电解最

6、后阶段为电解水D溶液pH不断增大，最后为7六目标检测1.下列说法中正确的是()电解是将电能转化为化学能；电解是将化学能转变成电能；电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生。ABCD2按如下图装置进行电解实验，下列说法正确的是()A电解过程中铜电极上有O2产生B整个电解过程中，溶液pH不断减小C整个电解过程中，石墨电极上一直产生H2D电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4电解CuSO4H23下列叙述正确的是()A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳

7、两极产物的物质的量之比1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀4下列叙述中不正确的是()A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气C原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应D精炼铜时，粗铜作电解池的阳极5(2010福建理综)铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，研读下图，下列判断不正确的是()AK闭合时，d电极反应式：PbSO42H2O2e=PbO24HSOB当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，中SO向c电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极6将两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)。(1)写出电极反应式，阳极：_，阴极：_。(2)电极上应析出银的质量是_。(3)欲使该溶液复原应加入_。