福建省厦门市高一上学期期末质检化学试题含答案

1、A卷（满分100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A用蚕丝织丝绸 B粮食酿酒 C湿法炼铜 D人工合成青蒿素2.下列物质组别，不属于同素异形体的是A石墨和石墨烯 BO2和O3 CH2O和H2O2 D单斜硫和斜方硫3.实验室里需储存在棕色试剂瓶中的是A金属钠 B浓硝酸 CFeSO4溶液 D浓硫酸4.下列物质属于非电解质的是A氯气 B醋酸 C氨气 D氯化钠溶液5.下列有关硫及其化合物的叙述正确的是A硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体 BSO2的漂白原理与活性炭相同C可用澄清石灰水鉴别SO2

2、和CO2 D可用铁质或铝质容器储存浓硫酸6.下列事实与胶体性质无关的是A豆浆中加入CaSO4制豆腐B清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶CFeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D使用钢笔时不宜将不同品牌的墨水混用7.下列有关物质分类的正确组合是 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3Fe2O3CO2BNaOHNaHSO4NH4ClNa2ONO2CKOHCH3COOHNaClONa2O2SO2DNH3H2OHNO3CaCO3CaOSO38.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是ASO2+2NaOH=Na2SO3+H2O BSiH4+2H2O+8AgNO

3、3=8Ag+SiO2+8HNO3CNa2O+H2O=2NaOH DAl(OH)3+NaOH=Na9.下列有关自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是A含氮无机物和含氮有机物可相互转化B通过闪电产生NO属于高能固氮C硝酸盐被细菌分解为氮气过程氮元素一定被氧化DC、H、O也参与自然界中氮循环10.下列变化需加入氧化剂才可实现的是ACOCO2 BCO2Na2CO3 CNO2HNO3 DSCuS11.下列铁的化合物不可能由化合反应直接制得的是AFeCl2 BFe2(SO4)3 CFeCl3 DFeS12.在溶液中能大量共存的一组离子是AK+、H+、ClO-、CO3- BNH4+、K+、OH-、NO3-

4、CH+、Mg2+、MnO4-、SO42- DFe3+、Na+、I-、Cl-13.下列反应的离子方程式正确的是ABa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4BCaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2CNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH=CO32-+H2ODCu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+14.为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是A加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+B加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-C加入Ba(NO3)2溶液

5、，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+15.根据右图转化关系判断下列说法不正确的是A反应中SO2是还原剂B反应中H2是还原产物C氧化性强弱顺序是：H2SO4>I2>SO2D该转化关系可实现分解H2O制取H216.中学化学常见物质存在转化关系：A+BC+D+H2O，其中C属于盐类，下列推断不正确的是A若A为黄绿色气体，则D可能有漂白性B若A为红色金属单质，则D一定是红棕色气体C若A为纯碱，则D一定能使澄清石灰水变浑浊D若A为氯化铵，则D一定是具有刺激性气味的气体二、填空题（本题包括

6、2小题，共21分）17.（15分）用化学用语表达下列变化过程，其中（1）（3）写化学方程式，（4）（5）写离子方程式。（1）金属钠与水反应_（2）工业合成氨_（3）二氧化硫与硫化氢反应_（4）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应_（5）少量氯气通入碘化钾溶液中_18.（6分）Na2O2可作为潜水艇里氧气的来源。将3.9gNa2O2充分反应。（1）Na2O2的物质的量为_mol。（2）生成的O2在标准状况下的体积为_L。（3）反应中转移的电子数为_(NA为阿伏加德罗常数的值)。三、实验题（本题包括1小题，共15分）19.（15分）实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4HClMnCl2+Cl2

7、+2H2O实验 验证氯气能否与水反应某同学设计了如下图所示的实验装置：（1）从下图选择适合A处的装置_（填序号）。（2）装置B中能否观察到预期的实验现象？_（填“能”或“不能”），请说明理由_。实验II 测定反应后A中残余盐酸的浓度步骤一：配制100mL1.00molL-1的NaOH溶液，配制过程如下：称量_gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却。将烧杯中的溶液转移至_中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中。继续加蒸馏水至离刻度线12cm处，改用_滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切。盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。步骤二：取

8、2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL。（3）完成步骤一的空格。（4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为_molL-1。（5）某同学欲通过测Cl-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，价2.00molL-1AgNO3溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是_。四、推断题（本题包括1小题，共11分）20.（11分）中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如下图转化关系（部分物质和条件略去）（1）若A为NaOH溶液，X为CO2

9、，D是沉淀，则Y可为_（填序号）。ASO3 BBa(OH)2 CH2SO4 DCaO（2）若A为黄铁矿（FeS2），D是H2SO4，则反应的化学方程式为_。（3）若A为碱性气体，A与D反应生成一种化肥，则反应的化学方程式为_。（4）若A和X均为单质，反应的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应II的离子方程式为_。五、计算题（本题包括1小题，共5分）21.（5分）浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸，其反应原理是2P+5H2SO4=2H3PO4+5SO2+2H2O若有1.24g的红磷参加反应，则：（1）标出该反应的电子转移方向及数目。（2）计算生成的SO2在标准状况下的

10、体积。（写出计算过程）B卷（满分50分）六、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）22.下列离子能满足相应要求的是选项离子组要求AK+、CO32-、SO42-、Cl-c(K+)<c(Cl-)BNa+、CO32-、NO3-、I-滴加盐酸立刻有气体生成CMg2+、Cl-、Na+、SO42-滴加氨水立刻有沉淀生成DNH4+、SO42-、Na+、H+滴加烧碱溶液立刻有气体生成23.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1NAB1L0.1molL-1氨水中NH3H2O分子数为0.1NAC标准

11、状况下，1.12LCl2发生反应转移的电子数一定为0.1NAD10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子总数为0.1NA24.利用右图装置进行下列实验，不能得出相关实验现象的是选项A浓盐酸Na2SO3BaCl2溶液出现浑浊B稀盐酸石灰石饱和Na2CO3溶液出现浑浊C浓氨水生石灰酚酞溶液才、出现红色D醋酸贝壳澄清石灰水先浑浊后澄清25.向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S，其转化关系如右图。相关说法不正确的是A反应I的基本反应类型是复分解反应B反应II中每生成1molS需要2molFeCl3C在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2D在转化过程中化合价

12、不变的元素只有Cu和Cl26.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红、红褐色沉淀，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是A该溶液中最多存在4种离子B该溶液中不能确定是否存在CO32-C该溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)0.4molL-1D该溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成七、填空题（本题包括1小题，共15分）27.（15分）烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2，可用如下

13、工艺进行脱硫脱硝及产物回收。（1）空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为_。（2）洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体是_（填化学式）。（3）充分曝气氧化过程中，发生反应的化学方程式为_。（4）完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁的离子方程式_Mg2+_ _= MgCO3Mg(OH)2+_CO2+_H2O（5）(NH4)2SO4粗品中含有的主要杂质为_（填名称）。（6）碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为_。八、实验题（本题包括1小题，共15分）28.（15分）为探究铁和稀硝酸反应的产物，某兴趣小组进行如下实验。查阅资料i.NO+Fe(NO)SO4（棕色）

14、ii.KMnO4溶液可氧化吸收NO和NO2L-1NaOH溶液可完全吸收NO、NO2混合气体中的NO2，而不吸收NO实验 用以下装置验证铁和过量12molL-1硝酸反应产生的气体中含有NO（1）图1的A装置中加入硝酸前需加入N2一段时间的目的是_。（2）通N2一段时间后，加入12molL-1硝酸后看到A装置中产生红棕色气体，B装置中溶液变棕色。根据实验现象不能确定产生的气体中含有NO，理由是_。请在图1装置的基础上提出改进措施_。（3）用图1的A装置和图2装置可测量反应产生的NO体积，实验操作如下A连接装置，并检查气密性B往A装置中加入铁片后，再往分液漏斗加入12molL-1的硝酸C通N2一段时

15、间后关闭D向水槽中加入0.2 molL-1NaOH溶液e.打开分液漏斗活塞，加入一定量12 molL-1硝酸后，关闭活塞f.将装满0.2 molL-1NaOH溶液的量筒倒扣在水槽中g.待反应装置恢复至室温时，读取数据操作的正确顺序是ab_g读取数据时应注意_。实验 对4molL-1硝酸与过量铁反应的产物进行探究反应过程中溶液中c(H+)和产生气体的体积（标准状况下）随铁的消耗量变化关系如下图所示。（4）据图推测HNO3在bc段的还原产物是_（填化学式）；若在ab段只产生单一的气体，则该气体是_（填化学式）。厦门市20152016学年第一学期高一年级质量检测化学试题参考答案及评分标准A卷（满分1

16、00分）一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案ACBCDCDB题号910111213141516答案CABCCDCB二、填空题（本题包括2小题，共21分）17（15分） （4）HCO3 H CO2 H2O （5）Cl2 2I I2 2Cl (每空3分，共15分)18（6分）（1）0.05 （2）0.56 （3）0.05NA (每空2分，共6分)三、实验题（本题包括1小题，共15分）19.（15分）（1）（2分）（2）不能（1分） 进入B装置的氯气中混有水蒸气（2分）（3）4.0（2分） 100mL容量瓶（漏写100mL 不得分，2分）胶头滴管（2分）（4）5.90（2分）

17、（5）残余溶液中，n（Cl）>n（H+）（或其他合理答案）（2分）四推断题（本题包括1小题，共11分）20.（11分）（1）b、d （2分） （2）2SO2 O2 2SO3（3分）（3）NH3 HNO3 NH4NO3（3分）（4）2Fe3+ Fe 3Fe2+（3分）五、计算题（本题包括1小题，共5分）21.（5分）（1） （2分）写单线桥或双线桥均可（2） 2P 5SO2 2×31 g 5×22.4 L 1.24g V(SO2) V(SO2)=2.24 L答：生成的SO2在标准状况下的体积为2.24 L（3分）B卷（满分50分）六选择题（每小题4分，共20分)题号2223242526答案CAADC七填空题（本题包括1小题，共15分）27.（15分)（1）2NO O2 2NO2(3分)（2）CO2、N2(2分)（3）2MgSO3 O2 2MgSO4(3分)（4）2 4HCO3 3