理综化学模拟题八

1、2016年理综化学模拟题八本试卷分第卷（单项选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Br80 Ba137第卷（单项选择题，共42分）7唐代著名诗人杜牧在泊秦淮中写道：“烟花寒水月笼纱，夜泊秦淮近酒家”，据此内容判断下列说法正确的是（ ）A. 文中的“烟花” 是指燃放时能发出各种颜色的火花，发生了焰色反应B. 文中的“烟”能产生丁达尔现象C. “水”属于非电解质 D. “酒”属于弱电解质8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，足量的金属铝与1molCl

2、2共热，转移电子数为3NAB. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NAC.1mol/L的硫酸一定比0.5mol/L的硫酸中所含的SO42-多D. 标准状况下，44.8LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为1NA9. 四种短周期元素A、B、C、D的原子序数之和为37。A的阴离子和He原子具有相同的电子排布；C是地壳中含量最高的金属元素；D的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径C>D>A>BB. 非金属最常见氢化物的热稳定性B>DC. 制备含C、D的二元化合物时，可能需在干燥条件下进行D. 通过电解熔融C

3、D3可以制备C单质10.用下列装置进行相应实验（部分夹持仪器未画出），能达到实验目的的是（ ） A. 蒸干饱和食盐水获得NaCl晶体 B.制取SO2气体 C. 提取海带中的碘 D. 验证非金属性:S>C>Si11. 我国科学家屠呦呦因发现并成功提取出青蒿素（一种治疗疟疾的药物）而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖青蒿素结构简式如图（结构中有过氧键，与H2O2有相似的化学性质），下列关于青蒿素的说法正确的是（）A青蒿素化合物中含有3个苯环 B青蒿素化学式为C15H20O5C对热稳定，不易分解D青蒿素在一定的条件下能与NaOH溶液反应12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共

4、存的是A澄清透明的溶液中：Na、K、MnO、SO42B酸性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、AlO、ICc(H)1×1013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、Br-、NO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、NH4+、Cl、SO4213. 下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）A. 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3) B. 0.1 mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H)C. 0.1mol/L NaOH溶液和0.1mol/L CH

5、3COOH溶液中，由水电离出H+的浓度c(H+) ：前者>后者D. 将pH = 3 CH3COOH溶液加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5第II卷（共58分）26(15分)某实验室用加热正丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备正溴丁烷，反应原理为：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O实验步骤：在A中加入少量水，再慢慢分批加入适量浓硫酸，混合均匀并冷至室温后，再依次加入7.4g正丁醇和14.0g溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石。在石棉网上加热至沸，回流约30min。待反应液冷却后，改回流装置为蒸馏装置，蒸出

6、粗产物。请根据实验步骤，回答下列问题：（1）该实验应选择下图中的 _（填“a”或“b”）装置。 (2) 仪器B的名称是：_,水的流向应是（ ）（填选项）A进出 B进出C从进或进均可（3）本实验中可能产生哪些有机副产物_abcd（4）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：_ (填标号)。（5）若实验中蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到8.2g 正溴丁烷，则正溴丁烷的产率是_。 (6)为证明最终得到的产品正溴丁烷中含有溴元素，可采取的实验方法是。27.（14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2稳定，Cu易在酸性条件下发生反应：2Cu=Cu2Cu。大多数1价铜的化

7、合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为_，但某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为_。(2)在CuCl2溶液中通入SO2并加热，可以制得CuCl，发生该反应的离子方程式为_。(3)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：_；写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：_；(4)常温下，向0.20 mol·L1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH6时

8、，c(Cu2)_mol·L1已知：KspCu(OH)22.2×1020。（5）下表是关于铜及其化合物的陈述，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）选项陈述陈述判断A铜绿的主成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C铁比铜活泼在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无28.（14分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，“低碳生活”已成潮流，清洁能源的开发、煤的综合利用等是实现“低碳生活”的重

9、要途径。试运用所学知识，回答下列问题：I.甲烷是一种重要的清洁燃料（1）甲烷燃烧放出大量的热，可直接作为能源用于人类的生产和生活。 已知：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 ；II. 二甲醚也是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。（2）利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g） H=274 kJ/mol该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是 （填字母代

10、号）。a降低温度 b缩小容器体积 c加入催化剂 d增加H2的浓度 e分离出二甲醚（3）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g）H=23.5kJ/mol在T1，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示请回答下列问题：在t1min内平均反应速率v（H2O）=_ 。CH3OH的平衡转化率为_，列式计算该反应在T1时，的平衡常数为_， 相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4molL-1、c（H2O）=0.6molL-1、c（CH3OCH3）=1.2molL-1，此时正、逆反应速率的大小：v

11、（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”），反应向_进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）III. 为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-（4）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式_。36.【化学选修2：化学与技术】（15分）锰及化合物在现代工业及有极其重要的用途。（1）Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域，工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，写出该化学反应的化学方程式 。（2）MnO2是一种

12、重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行处理，处理的内容是_，步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 。a氧化性 b还原性 c酸性 步骤中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为_。己知溶液B中的产物之一(Q)可循环用于上述生产，由于Q可循环利用，有人认为生产中不需要补充物质Q，你同意这种看法吗_，理由是_ 。（3）电解步骤I所得溶液也可得到MnO2，写出生成M

13、nO2的电极反应_ ，另一电极上的气体产物是_。（4）用100 mL 12.0 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol，请你分析可能的原因为_。37.【化学选修3物质结构与性质】（15分）叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2N2ONaN3NaOHNH3，3NaNH2NaNO3NaN33NaOHNH3。请回答下列问题： （1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是_。 （2）基态氮原子的L层电子排布图为_。 （3）依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型为_。 （4）NaOH的电子式为_ （5）叠氮

14、化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_。（6）N2O沸点（8849）比NH3沸点（3334）低，其主要原因是_。 （7）安全气囊的设计原理为6NaN3Fe2O33Na2O2Fe9N2。氮分子中键和键数目之比为_。生成物中的铁是一种常见物质，而铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如图所示，下列有关铁及晶体的说法中正确的是（ ）A金属铁内部存在金属键B金属铁的导电性是由于通电时产生的自由电子作定向移动C-Fe、-Fe的堆积方式分别与钾和铜相同D空间利用率-Fe大于-Fe铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为_（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）。38.【化学选修5 有机化学基础】（15分）某有机合成流程图如下已知以下信息：. （R、R表示氢原子或烃基）II. III. 有机物D的分子式为C4H6Cl