非金属知识点复习

1、精选优质文档-倾情为你奉上 非金属知识点复习氯溴碘及其化合物【Cl2】（一）物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性_色_体，易液化比空气_有毒氯气的收集方法：（2） 化学性质1、 和金属单质 铁丝在氯气中燃烧_ 铜丝在氯气中燃烧_ Cl2和可变价金属反应将其氧化为_2、和非金属单质 氢气在氯气中燃烧_ 氢气氯气混合后光照_3、和水反应_ 氯水和镁反应（离子方程式） _ 氯水和AgNO3反应（离子方程式)_ 将石蕊溶液滴入氯水中（现象）_ 将红色布条放入氯水中（现象）_漂白性物质为_ HClO性质 a不稳定性_ b弱酸性：比碳酸的酸性_ c漂白、杀毒 液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置

2、氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2 性质酸性氯水需现用现配，并盛放在棕色试剂瓶中4、和碱反应（1）将Cl2通入NaOH溶液中_ 应用：尾气吸收氯气和制取84消毒液（2） 将Cl2通入Ca(OH)2溶液中_ 应用：制取漂白粉，漂白粉的有效成分为_ 漂白粉生效原理_ 漂白粉失效原理_，_（3） 氯气的制备软锰矿（MnO2）和浓盐酸加热_【溴和碘】（1） 物理性质溴Br2：深红棕色，液体，易挥发，有刺激性气味，可溶于水易溶于有机溶剂碘I2 ：紫黑色， 固体，易升华，有特殊气味， 微溶于水易溶于有机溶剂（2） 化学性质1、 Cl2、Br2、I2的化学性质具有相似性注意：Fe和Br

3、2反应产物为_但Fe和I2反应产物为_。2、氧化性强弱比较Cl2与KBr反应：_Br2与Fe2+反应：_Fe3+与I2反应： _Br2与KI反应： _上述反应说明氧化性Cl2 Br2 Fe3+ I2（3） 萃取1、原理：利用溶质在两种互不相容的溶剂里_的不同，用一种溶剂把溶质提取出来。2、萃取剂必须具备的3个条件：_,_,_例：用CCl4将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取（4） 卤化银AgCl：_色 AgBr：_色 感光材料AgI ：_色 人工降雨三者均为不溶于强酸的沉淀，且见光都能分解针对练习一下列说法中，正确的是（ ） A. 久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色

4、B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质C. 碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色 D. 加碘盐就是在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）变式训练一 下列反应属于离子反应和氧化还原反应，溶液颜色又发生变化的是（ ） A. BaCl2溶液与K2SO4溶液反应 B. Cl2通入NaOH溶液中 C. NaOH溶液与CuSO4溶液反应 D. Cl2通入NaI溶液中2、 碳的多样性【碳单质】1、同素异形体的定义：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。2、碳元素的同素异形体：_、_、_例：O2和O3、红磷和白磷、斜方硫和单斜硫【含碳化合物】（一）Na2CO3和NaHCO3的物理性质化学式Na2CO3NaHCO3学名碳酸钠

5、碳酸氢钠俗名颜色白色白色溶解度比NaHCO3溶解度_易溶于水应用化工原料（二）Na2CO3和NaHCO3的化学性质性 质 Na2CO3NaHCO3与酸反应 HCl与酸反应速率 较慢较快与碱反应 Ca(OH)2NaOH与盐反应 CaCl2热稳定性相互转化（三）应用1、 除杂（写出相应的化学方程式）（1）Na2CO3粉末中有NaHCO3杂质_（2）Na2CO3溶液中有NaHCO3杂质_（3）NaHCO3溶液中有Na2CO3杂质_2、鉴别区分以下两种物质（1）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液_（2）Na2CO3粉末和NaHCO3粉末_（3）稀盐酸(a)和碳酸钠(b)溶液（不加任何试剂） _【碳及其

6、化合物间的转化】（一）模拟溶洞形成往澄清石灰水中持续通入CO2 _ _然后再加热 _ （2） 高炉炼铁1、原料：焦炭C、铁矿石Fe2O3、石灰石CaCO32、步骤（1）制还原剂_，_高温CaO+SiO2=CaSiO3CaCO3=CaO+CO2 （2）中心步骤_ （3）除杂 _，_（3） 木炭燃烧（4） 水垢的形成与去除1、 水垢的成分：_2、 除水垢的方法：_针对练习二将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（ ） A. CaCl2溶液 B. 饱和Na2CO3溶液 C. 澄清石灰水 D. Na2SiO3溶液 变式训练二鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不可是用的（ ） A

7、 逐滴滴加盐酸 B加入氯化钙溶液C加入氢氧化钡溶液 D通入二氧化碳3、 氮的循环【N2】（1） 物理性质无色、无味、无毒、密度比空气略小，微溶于水（二）化学性质1、 N2和O2反应_ 雷雨发庄稼（1）_ （2）_ （3）_2、 N2和H2反应_（工业制氨气）3、 N2和Mg反应_4、 N2的用途 （1）保护气，用于焊接金属、填充灯泡、保存农副产品 （2）冷冻剂 （3）是合成氨制硝酸的重要材料5、 氮的固定 将游离态的氮N2转化为含氮化合物【NO和NO2】物质NONO2物理性质_色、不溶于水、有毒、排水法收集_色，易溶于水，有刺激性气味，有毒，向上排空气法收集化学性质日常联系易与血红蛋白结合，使

8、人缺氧；“信使分子”造成光化学烟雾和酸雨检验转化【NH3】（一）物理性质颜色状态气味密度溶解性_色_体，易液化比空气_（二）化学性质1、NH3和H2O反应：_ 氨水的主要成分：三分子_三离子_ 一水合氨是一种弱碱，不稳定，受热易分解_ 喷泉实验a、原理：_ b、成功关键：_、_、_ c、喷泉实验组合举例_2、氨气和酸的反应 NH3是中学阶段学到的唯一的碱性气体，因此可以和酸反应 NH3和HCl_现象_ NH3和HNO3_现象_ NH3和H2SO4_现象_ 应用：检验氨气，用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒放在盛氨气的集气瓶 口，有白烟生成。3、氨气的催化氧化 化学方程式_ 此反应是工业制硝酸的基础【

9、铵盐NH4+】铵盐都是易溶于水的晶体，因此储存和使用铵态氮肥要防止雨水淋湿。（一）铵盐的化学性质1、 铵盐的不稳定性 （1）加热氯化铵_现象_ （2）加热碳酸氢铵_现象_ 2、 铵盐和碱的反应 氯化铵固体和NaOH溶液反应_ 铵盐和碱反应均能放出氨气，利用此性质可以制取氨气，也可检验铵盐 NH4+的存在 检验铵盐NH4+_（2） 氨气的实验室制法1、 实验原理：固体氯化铵和氢氧化钙混合加热制得2、 化学方程式：_3、 实验装置：固固加热4、 气体收集：向下排空气5、 气体干燥：碱石灰6、 气体验满：（1）_（2）_7、 防倒吸装置【HNO3】（1） 硝酸的物理性质 纯硝酸无色易挥发、有刺激性气

10、味。放置时间长变黄色（2） 硝酸的化学性质1、不稳定性_ 硝酸的保存：棕色试剂瓶、阴凉处放置2、 强氧化性 （1）浓硝酸和铜_ （2）稀硝酸和铜_ （3）浓硝酸和碳_ （4）常温下可使铁铝等金属钝化针对练习三对于铵盐的描述都正确的是（ ）都溶于水 都是白色晶体 都有刺激性气味 加热后都有NH3 放出 与碱混合后加热都有NH3 放出 都能使石蕊试纸变蓝 A全部 B C D变式训练三长期放置的浓硝酸常显黄色。消除黄色最好的方法是( ) A 在光亮处放置 B通入适量的空气 C加入足量水 D加入漂白粉四、硫的转化【S】（1） 物理性质硫单质为黄色固体，俗称硫磺，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化

11、碳。常见的有斜方硫和单斜硫。（2） 化学性质1、 氧化性：铁和硫反应_2、 还原性：硫和氧气反应_【SO2】（1） 物理性质无色有刺激性气味、有毒,易溶于水，易液化（二）化学性质1、酸性氧化物通性（类比于CO2）2、还原性（O2、Cl2、HNO3、KMnO4） （1）和O2_ （2）和Cl2_现象_ （3）使(H+)KMnO4褪色，体现SO2的_性3、 氧化性 和H2S反应_现象_4、 漂白性 使品红溶液_，再加热后_【H2SO4】（1） 物理性质无色粘稠油状液体，沸点很高难挥发（2） 化学性质1、 吸水性（可用作干燥剂） 不能干燥：还原性气体_和碱性气体_2、 脱水性3、 强氧化性（1）铜和

12、浓硫酸_（2）碳和浓硫酸_（3）常温下可使铁铝等金属钝化【酸雨的形成】形成方式（一）_ _形成方式（二）_ _针对练习四从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A.Na2S  B.S  C.SO2 D. H2SO4变式训练四下列说法正确的是( ) A. SO2能使FeCl3KMnO4的水溶液迅速褪色 B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀5、 硅及其化合物【Si】（1） 物理性质灰黑色有金属光泽、硬而脆、熔沸点高、硬度大，半导体材料。同素异形体有晶体硅和无定形硅。（2） 化学性质1、 常温下（1）和氟气反应_ （2）和氢氟酸反应_ （3）和氢氧化钠溶液反应_2、 加热时 硅在氧气中燃烧_3、 硅的制备 制粗硅_ 粗硅提纯_ _【SiO2】（1） 物理性质熔点高、硬度大、无色、不溶于水，可用作光导纤维存在于：水晶、沙子、石英（2） 化学性质1、 酸性氧化物通性（1） 和NaOH反应_（2） 和CaO反应_2、 特性：和HF反应_【硅酸盐SiO32-】（1） 化学性质和盐酸的反应_（2） 硅酸盐制品（玻璃、水泥、陶瓷）1、 工业制玻璃（1） 原料：石灰石、纯碱、石英（2） 步骤