电化学基础与氧化还原平衡

1、第10章 电化学基础与氧化还原平衡一、选择题1将反应K2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+Cl2+H2O完全配平后，方程式中Cl2的系数是（ C ）（A）1（B）2（C）3（D）42下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是（ D ）（A）Cl2O5（B）HClO3（C）HClO2（D）F2O3将反应KMnO4+HCl Cl2+MnCl2+KCl+H2O配平后，方程式中HCl的系数是（ D ）（A）8（B）16（C）18（D）324某氧化剂YO(OH)中元素Y的价态为+5，如果还原7.16×104mol YO(OH)溶液使Y至较低价态，则需用0.066mol·L1的Na2S

2、O3溶液26.98mL。还原产物中Y元素的氧化态为（ C ）（A）2（B）1（C）0（D）+1SO32- SO42- +2e, Y+5 + ne Yx , 5已知电极反应ClO3+6H+6eCl+3H2O的=839.6kJ·mol1，则E(ClO3/ Cl)值为（ A ）（A）1.45V （B）0.73V （C）2.90V （D）1.45V6使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是（ B ）（A）Cu2+2eCu（B）I2+2e2I（C）2H+2eH2（D）Fe3+eFe2+7将有关离子浓度增大5倍，E值保持不变的电极反应是（ D ）（A）Zn2+2eZn（B）MnO4+

3、8H+5e Mn2+4H2O（C）Cl2+2e2Cl（D）Cr3+eCr2+8将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是（ C ）（A）H2+Cl22HCl （B）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（C）Ag+ClAgCl （D）2Hg2+Sn2+Hg22+Sn4+9下列氧化还原电对中，E值最大的是（ A ）（A）Ag+/Ag （B）AgCl/Ag （C）AgBr/Ag （D）Ag(NH3)2+/Ag10已知E（Zn2+/Zn）=0.76V，下列原电池反应的电动势为0.46V，则氢电极溶液中的pH为 ( pH=5.07 ）Zn+2H+(a mol·L1)Zn2+(1 mol·

4、L1)+H2(1.013×105Pa) 11现有原电池（）PtFe3+，Fe2+Ce4+，Ce3+Pt(+)，该原电池放电时所发生的反应是（ C ）（A）Ce3+Fe3+Ce4+Fe2+ （B）3Ce4+Ce4Ce3+（C）Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+ （D）2Ce4+Fe2Ce3+Fe2+12某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，平衡常数为K，标准电动势为E，则下列对，K，E的值判断合理的一组是（ A ）（A）0，E0，K1（B）0，E0，K1（C）0，E0，K1（D）0，E0，K113已知E（M3+/M2+）EM(OH)3/M(OH)2，则溶度积KspM(OH)3与KspM(

5、OH)2的关系应是（ B ）（A）KspM(OH)3KspM(OH)2（B）KspM(OH)3KspM(OH)2（C）KspM(OH)3=KspM(OH)2（D）无法判断 14某电池（）A/A2+（0.1 mol·L1）B2+(1.0×102mol·L1)B（+）的电动势E为0.27V，则该电池的标准电动势E为 （ C ）（A）0.24V（B）0.27V（C）0.30V（D）0.33V15已知配合物的稳定常数K稳Fe(CN)63K稳Fe(CN)64，则下面对EFe(CN)63/ Fe(CN)64与E（Fe3+/Fe2+）判断正确的是（ B ）（A）EFe(CN)6

6、3/Fe(CN)64E（Fe3+/Fe2+）（B）EFe(CN)63/Fe(CN)64E（Fe3+/Fe2+）（C）EFe(CN)63/Fe(CN)64E（Fe3+/Fe2+）（D）无法判断二、填空题1电池（）PtH2(1.013×105Pa)H+（1×103mol·L1）H+(1 mol·L1)H2(1.013×105Pa)|Pt（+）属于浓差电池，该电池的电动势为0-0.059lg（1×103）0.18V，电池反应为H（1molL-1）H（1×10-3molL-1）。2将AgAgCl电极E(AgCl/Ag)=0.2222

7、V与标准氢电极E(H+/H2)=0.000V组成原电池，该原电池的电池符号为() Pt H2 (1.013×105 Pa) H+ (1mol L-1) Cl- (1mol L-1) AgCl (s) Ag (s) ()；正级反应；负极反应；电池反应；电池反应的平衡常数为。3电池（）CuCu+Cu+，Cu2+Pt（+）和（）CuCu2+、Cu+，Cu2+Pt（+）的反应均可写成Cu+Cu2+2Cu+，则此二电池的相同，E不相同，K相同（填“相同”或“不同”）。两个电池的总反应是相同的，所以其反应的和相同；由于两个电池的电极反应不同（电子转移数目也不相同），所以电池的电动势也不同。4在F

8、e3+eFe2+电极反应中，加入Fe3+的配位剂F，则使电极电势的数值减少；在Cu2+eCu+电极反应中，加入Cu+的沉淀剂I可使其电极电势的数值升高。5已知，E（Fe3+/Fe2+）=0.77V，Fe(CN)63的稳定常数为1×1042，Fe(CN)64的稳定数为1×1035。则EFe(CN)63/Fe(CN)64值为 V。6已知，Ag(NH3)2+：K稳=1.1×107；AgCl：Ksp=1.8×1010；Ag2CrO4：Ksp=2×1012。用“大于”或“小于”填写。（1）EAg(NH3)2+/Ag <E(Ag2CrO4/Ag)（2

9、）E(Ag2CrO4/Ag) >E(AgCl/Ag)7已知E（Cu2+/Cu）=0.337V，KspCu(OH)2=2.2×1020，则ECu(OH)2/Cu= V。三、计算题1将下面的电池反应用电池符号表示之，并由电动势E池和自由能变化值rG判断反应从左向右能否自发进行。（1）Cu(s)+ Cl2(1.013×105Pa) Cu2+(1mol·L1)+Cl(1mol·L1)（2）Cu(s)+2H+(0.01mol·L1) Cu2+(0.1mol·L1)+H2(0.9×1.013×105Pa)已知解：(1)

10、电池符号： (2) 电池符号： 2已知铟的元素电势图 In3+0.45In2+ 0.35In+ 0.22In In(OH)31.00In求（1）In(OH)3的溶度积常数；（2）In(OH)3(s)+3H+In3+3H2O反应平衡常数、解：(1) (2) Ksp + (1/Kw)3 3已知H3AsO3+H2O H3AsO4+2H+2e E=0.599V；3I I3+2eE=0.535V（1）计算反应 H3AsO3+I3+H2O H3AsO4+3I+2H+的平衡常数；（2）若溶液的pH=7，其他组份都处于标准态时，（1）中反应E池=？（3）溶液中H+=6 mol·L1，（1）中反应朝哪个方向自发进行？解：(1) (2) (3) 4已知E(Ag+/Ag)=0.799V，Ag2C2O4的溶度积常数为3.5×1011。求Ag2C2O4+2e2Ag+C2O42 E=?解： 5已知E（Au+/Au）=1.69V，Au(CN