化工生产及流程题专项训练备课讲稿

1、化工生产及流程题专项训练1海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示:r曲船直结气竝(1 )若在空气中加热MgCL 6H2O生成的是 Mg(OH)CI或MgO，写出相应反应的化学方程式;用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式 。(2) Mg(OH) 2沉淀中混有Ca(OH) 2应怎样除去？写出实验步骤。(3) 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒, 分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： ;过滤时： ;蒸发时：。2、氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH的工艺流程示意图如下：和酬血容液依据上图，完成下列填空：

2、(1) 在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为;与电源负极相连的电极附近，溶液 P (选填：不变、升高或下降)。(2) 工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：(3) 如果精盐中SQ2-含量较高，必须添加钡试剂除去SQ2-，该钡试剂可以是 (选填：a、b、c);a. Ba(OH)2b. Ba(NQ) 2c. BaCh(4) 为有效除去 Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的合理顺序为 (选填：a、b、c);a.先加NaOH后加NaCO,再加钡试剂b.先加NaOH后加钡试剂，再加 NqCOc.先加钡试剂，后加 NaOH再加NaCO(5) 脱盐工

3、序中利用 NaOH和NaCI在溶解度上的差异，通过 、冷却、(填操作名称)除去NaCI。(6) 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止CI2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，CI2与NaOH充分接触，产物仅是 NaCIO和H2,相应的化学方程式为。3、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同 学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：(1) 制备氧化铜：I n川工业 CuSO4一T 一T CuSO4 溶液一T CuSO4 5H2O 一T一T CuO 步骤I的目的是除不溶性杂质，操作是： 。 步骤n的目的是除铁， 操作是

4、：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制 pH =3.5 ;加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是：。 步骤川的目的是得到 CuSO4 5H2O固体，操作是： 、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是： 。(2) 探究氧化铜的性质： 取A、B两支试管，往 A中加入适量的CuO粉末，再分别向 A和B加入等体积3% H 2O2溶液，只观察到 A中有大量气泡，结论是： 。 为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：04、往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其

5、使用范围。例如，在某聚乙烯 树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH) 2,树脂可燃性大大降低，该Mg(OH) 2的生产工艺如下:石灰乳|精制卤水t合成t水热处理f过滤T水洗»表面处理T过滤水洗干燥(1) 精制卤水中的 MgCl 2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH) 2-nCIn mH2O，反应的化学方程式为。(2) 合成反应后，继续在 393K523K下水热处理8h,发生发应：Mg(OH) 2-nCIn mH2O = (1-n/2)Mg(OH) 2+ n/2MgCI 2+ mH2O水 热 处 理 后， 过 滤、 水 洗。 水 洗 的 目 是(3) 阻燃型Mg(OH)

6、2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。(4) 已知热化学方程式：Mg(OH) 2(s)= MgO(s) + H2O(g) ； H1 = + 81.5 kJ/moIAI(OH) 3(s)= 1/2AI 2O3(s)+ 3/2H2O(g) ； H2=+ 87.7 kJ/mol Mg(OH) 2和AI(OH) 3起阻燃作用的主要原因是 等质量Mg(OH»和AI(OH) 3相比，阻燃效果最好的是 原因是。(5) 常用阻燃剂主要有三类：A 卤系，如四溴乙烷；B 磷系，如磷酸三苯酯；C 无机类，主要是Mg(OH)2和AI(OH) 3。从环保的角度考虑

7、，应用时较理想的阻燃剂是(填代号)，理由是5、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，80氯化硫酸铵混合溶解浓缩趁热过滤NaSQ冷却 滤泊结晶NHCI产品滤液干燥* 洗涤V NHCI*干燥20O工艺流程如下:J氯铵-氯J-r-f M 硫i酸钠f7/504030度70解602030405060708090100温度/ C氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题: 欲制备10.7g NH4CI，理论上需 NaCI g 。(2) 实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。“冷却结晶”过程中，析出 NHCI晶体白。(4) 不用其它试剂，检查 NHCI产品是否

8、纯净的方法及操作是 O98%）中含有 Ca2+、(5) 若NHCI产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 6、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约 Mg2+、Fe3+、CI-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：趁热过滤除杂过滤_滤渣.滤液一静工业碳酸钠溶解母液-Na2CO3 H2O加热脱水试剂级Na2CO3检验蒸发浓缩结晶已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的 曲线如下图所示： 回答下列问题：(1) 滤渣的主要成分为 (2)“趁热过滤”的原因是60S7O 冲 Mmjb m m m(3 )若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 (写出1种)。(4)若“母液

9、”循环使用，可能出现的问题及其原因是 O(5)已知：Na2CO3 10H20(s)=Na2C03(s)+10H20(g) Hi= +532.36 kJ mol-1-1Na2CO3 10H2O(s)=Na2CO3 H2O(s)+9H 2O(g) H2= +473.63 kJ mol写出Na2CO3 H2O脱水反应的热化学方程式 。7、硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1) 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCI 3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下： 写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHC

10、l3遇水剧烈反应生成 H2SQ3、HCI和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ; H2还原SiHCl3过程中若混O2,可能引起的后果是。(2) 下列有关硅材料的说法正确的是 (填字母)。A、碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B、氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C、 高纯度二氧化硅可用于制造高性能通讯材料一光导纤维D、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E、盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3) 硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释&工业上制备 BaCl2的工艺流程图如下:

11、重晶石矿某研究小组在实验室用重晶石(主要成分高温BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)BaS04)对工业过程进行模拟实验。查表得:-1 Hi = +571.2 kJ mol咼温BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)-1 H2= +226.2 kJ mol(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为:(2)向BaCl2溶液中加入AgNOa和KBr,当两种沉淀共存时，c(Br)-c(C)Ksp(AgBr)= 5.4 X10-13, Ksp(AgCI)= 2.0 X 1010高温(3)反应 C(s) + CO 2(g)2C

12、O(g)的厶 H =-1kJ mol。(4 )实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是? °9、明矶石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矶石的组成和明矶相似，此外还含有氧化铝和少量 氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：明班石呼罕 一|鞭发|T结品钾就餐和肥料«8淞【m溶解'过滤水解写出沉淀物中所有物质的化学式滤液I的成分是水和空气 滤嵌D氢化钠根据上述图示，完成下列天空：(1) 明矶石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28 g氨)mL ,用规格为 mL量筒量取。(2) 氨水浸出后得到固液混

13、合体系，过滤，滤液中除KS SO42外，还有大量的 NH4+。检验NH4+ 的方法是(3)(4)(3) 为测定混合肥料 K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤： 称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 、 (依次填写实验操作名称)。 冷却、称重。(4) 若试样为mg,沉淀的物质的量为 nmol,则试样中K2SO4的物质的量为： mol(用含 m n的代数式表示 )。,.38.642克/厘米。10、(08深圳宝安区一模)镉是银白色或有蓝色光泽的软质金属，具延展性，密度：熔点：320.9 C。沸点765Co常见化合价为+2价。不溶于水，溶于大多数酸中。在元素周期表中

14、，锌QoZn）、 镉（48Cd）、汞（8oHg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼 锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍一镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC 稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下:（1）写出步骤反应的离子方程式 。（2 ）步骤所加入的金属的名称是 ，为了实现绿色化学的目标，应如何处理“溶液1”？ 。（3）步骤用“溶液 2”作电解液，镉在 极析出，该电极反应式是 （4）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的

15、方式有两种，一种是 在含镉污水中加入硫化钠沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝沉淀镉离子。写出加入硫化 钠溶液沉淀镉离子的离子方程式 。11、某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，工厂负责人向同学们展 示两个处理方案，并向同学们提出下列问题：方案甲:含铜废料在空气中灼烧黑色固体及残留物足量稀硫酸、加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑过滤浅绿色溶液及红色沉淀物红色粉末乙：I人4一粉碎含铜废料 碎铜、碎电缆皮、其他杂质加入足量稀硫酸通入空气并加热I蓝色溶液及不溶物案。（5）为了增加经济效益 ，该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过 、冷却结晶、洗涤、自然干燥得到一种俗

16、称“绿矶”的工业产品。12、）实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下: 水氯化钾“ 硝酸钠亠KNO3产品滤渣硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。 回答下列问题：(1)为了加速固体溶解，可采取的措施是：(2)实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于 铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用 滴飞溅，进行的操作是100KNO 3度解溶解2NaNO3KClNaCl0 20 4Q填仪器的名称)，温为了防止液。(3) “趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是(填化学式)。(4) “趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的(5)制得的KNO产品中常含NaC

17、l，进一步提纯的方法是 。解析：该题可以说得上是流程题中的经典题目，它很好的考察了物质的分离与提纯中的一些基本操作，也 考察了不同性质的物质在分离提纯时所采取的不同方法，特别是考察了温度这一外界因素在制备产品时所 起的关键作用，通过前面的分析，我们很快可以得出正确的答案：13、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：(粗盐中杂质离子为：SO42 、Mg2+、Ca2+)粗盐 H20BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl精 制中和-电解NaCl晶体-10% NaOH16 % NaCl 溶液沉渣(1)精制过程中反应的离子方程式为50% NaOH 溶液(2) 电解过程的总反应方程式为 。(

18、3) 电解槽阳极产物可用于 (至少写出两种用途)。(4)已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：温度/C2030405060708090100NaOH /g109118129146177300313318337NaCl/ g3636.336.63737.337.838.43939.8根据上述数据，脱盐的主要工序应为 、。脱盐后的碱液含 NaOH约50%,含NaCl仅约2%左右，NaCl能够从溶液中大量析出的原因是 14、现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从 而实现C、SO42、NO3一的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表

19、示：操作(1) 写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1试剂2试剂4;(2) 恰当地控制试剂 4的加入量的方法是 ;(3) 加入过量试剂 3的目的是 ；(4) 在加入试剂4后，获得固体D的实验操作是 (填操作名称)。15、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有 MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O3和F®03等，回收其中镁的工艺流程如下：闊pH剑15 -*过池NbOH爵墙谑液一lift盜 i濾液IT沉淀物Fe (OH ) 3AI(OH) 3Mg(OH) 2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题:(

20、1)浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有调pH到也过(2) 滤渣I的主要成分有 (3) 从滤渣n中可回收利用的主要物质有(4) Mg(ClO 3)2在农业上可用作脱叶剂、 催熟剂，可采用复分解反应制备：(要求写出两条)。MgCI 2+2NaCIO 3 = Mg(CIO 3)2+2NaCI 已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合 制备Mg(CIO 3)2。简述可制备 Mg(CIO 3)2的原因:按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(CIO3)2过程中，常伴有 NaCI析出，原因是：。除去产品中该杂质的方法是：。16、医用氯化

21、钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂志)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2 2H2O的质量分数为97.0%-103.0% )的主要流程如下：盐酸氢氧化钙盐酸滤渣CaCl2 2H2O工业CaCO3(1) 除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的PH为，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH) 3是否沉淀完全的试验操作是 (2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的PH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；防止Ca2+在烝发时水解：。(3) 测定样品中C含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容

22、量瓶中定容；b.量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol/L AgNO 3溶液滴定至终点，消耗AgNO 3溶液体积的平均值为20.39mL。 上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。 计算上述样品中 CaCl 2 2H 2O的质量分数为 。 若用上述办法测定的样品中CaCl2 2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有; 。17、实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提 纯大理石的实验步骤：过滤一 CaCO3滤液B。，溶液A (溶质是共价化合物)硝酸A(NHQ2CO3Fe(OH)3(1) 溶解大理石时，

23、用硝酸而不同硫酸的原因是(2) 操作n的目的是是(3) 写出检验滤液中是否含铁离子的方法： (4 )写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： ,写出滤液 B的一种用途： 。(5) CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成 CaO2含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤： ;加入 ;加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。(6) 若理论上滴定时耗用标准溶液20.00 mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1mL溶液为25滴)，则相对误差为 。18、黄铁矿(主要成分为 FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和F3O4。(1 )将

24、0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为 1L的密闭容器中，反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3( g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)= 0.040 mol L1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。(2) 已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)A 升高温度B 降低温度C.增大压强D 减小压强E.加入催化剂G .移出氧气(3) SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为(4) 将黄铁矿的煅烧产物 Fes

25、O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备 FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足 够酸性，其原因是。19、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐 和溴的过程如下：賣儘腐;聶|含盹锄I逓人"小n质的晦液(1 )请列举海水淡化的两种方法： 、(2 )将NaCI溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、，或H2、。(3) 步骤I中已获得 B2，步骤n中又将 Br2还原为Br-，其目的为 。(4) 步骤n用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中 应解决的主要问题是 。(5) 某

26、化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br?的沸点为59C。 微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称:整套实验装置中仪器连接均 不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制 关键条件：沮度计 C中液体产生颜色为充分反应后，再进行的分离操作是。为除去该产物中仍残留的少量CI2,可向其中加入NaBr溶液,20、孔雀石主要含 CU2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO5H2O及CaCO3,步骤如下：*FeOFf)3Si*涪腋冒Q -

27、5H2ONEi3 请回答下列问题:代号)，检验溶液(1) 溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为A中Fe3*的最佳试剂为 (填代号)。(填a、KMnO4b、(NH4)2Sc、H2O2d、KSCN(2) 由溶液C获得CuSO 5H2O,需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。(3) 制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入(或先加入) (填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收(填代号)。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线

28、应_，直到 准溶液滴定时应选用 滴定管（填"酸式”或"碱式”）。21.溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量 Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：;用KMnO 4标Al 3+、试的b工业一 大理石1U过逹完成下列填空：上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸 500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。已知步骤川的滤液中不含NH4+。步骤H加入的试剂a是是、。.试剂b是，步骤"的目的是 .步骤V所含的操作依次是 、.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取4.00g无水溴化钙

29、样品；溶解；滴入足量 Na2CO3溶液，充分反应后过滤； 若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）定结果偏低，其原因是 。22.锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（，控制溶液的pH约为8.0的目的:称量。若实验操作规范而测a）所示。M ° 1IT.比整H外覺性轉黑电芒第童合精（a）曲种干电胞的构药示爲回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn+2NHCI+2MnQ=Zn（NH） 2CI2+2MnOOH，电解质的主要成分是，正极发生的主要反应是 该电池中，负极材料主要是 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理

30、由是（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）（3）图（b）中产物的化学式分别为A,B.合杨A*. S（»«冋收丄i2l>KOOv KOH. «*K通CQ). HA图(b)-种何收利用废旧杵通锌锻电池的匚艺操作a中得到熔块的主要成分是 KaMnO。操作b中，绿色的KaMnO溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为O 采用惰性电极电解 KaMnO溶液也能得到化合物 D,则阴极处得到的主要物质是 。（填化学式）23废旧硬质金刀具中含碳化钨（ WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回

31、收WC和Co。工艺流程简图如下：洗沫眩（冋收）过誌诜溝Tt洛液【11还愿%5型（1） 电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCI溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为 。（2） 净化步骤所得滤饼的主要成分是 。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的。（3） 溶液I的主要成分是 。洗涤CoCaO4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是。（4） 将CO2O3还原成Co粉的化学反应方程式为 。24二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。 无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列

32、填空：（1）.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。bede如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是（填写字母）。（2）.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L （标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠g （保留一位小数）；如果已有4%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚 硫酸钠 g （保留一位小数）。（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为 S02+Ca（0H） 2T CaS03 J +H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化

33、， 应为 2CaSO3+O2+4H202CaSO4 2H2O。其流程如下图：SOt吸收碱法的吸收反应为 SO2+2NaOH宀Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图:SOi吸收NasSO.已知:试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232-石石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是。和碱法相比，石灰膏法的优点是 ，缺点是。（3）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。n)25. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。 纯化工

34、业级氧化锌（含有Fe（ n ）, Mn（n ）, Ni（ 等杂质）的流程如下：稀H2SO4 R调PH约为5 士过滤”Zn A适量高锰酸钾溶液工业ZnO浸出液滤液过滤一亠 滤液 一Na2C° .过滤一 滤饼煅烧ZnO» 提示：在本实脸条件下，Ni( n )不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是 MnO 回答下列问题：(1) 反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为加高锰酸钾溶液前，若 pH较低，对除杂的影响是 ；反应的反应类型为过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 (3) 反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是反应中产物的成分可能是ZnCO xZn(OH)2

35、.取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品 8.1 g.则x等于。26. (13 分).氧化铈(GO?)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含Si。?、FezOj CeO?以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下:(1) 洗涤滤渣A的目的是为了去除 (填离子符号)，检验该离子是否洗涤的方法是 。(2) 第步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。(3) 萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、

36、烧杯、玻璃棒、量筒等。1(4) 取上述流程中得到的Ce(OH) 4产品0.536g ,加硫酸溶解后，用0.1000mol?L FeSOq标准溶液滴定终点是(铈被还原为 Ce3 )，消耗25.00mL标准溶液，该产品中 Ce(OH )4的质量分数为 氢氧化物Fe(OH) 3Al(OH) 3Mg(OH) 2开始沉淀pH1.53.39.427. 亚氯酸钠(NaCI02)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知：NaCI02的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCIO2?3H2O。 纯CIO2易分解爆炸，一般用稀有气

37、体或空气稀释到10%以下安全。 160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。(1) 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 (用文字说明)。(2) 发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。a.将SO2氧化成SO3,增强酸性；b .稀释CIO 2以防止爆炸；c.将NaCIO3氧化成 CIO 2(3) 吸收塔内的反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过 20C，其目的是 。(4) 在碱性溶液中 NaCIO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断 NaOH是否过量的简单实验方法是 。(5) 吸收塔中为防止 NaCIO2被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 (选填序号)。a. Na2O2b. Na2Sc. FeCh(6) 从滤液中得到 NaCIO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是 (选填序号)。a.蒸馏b.蒸发 c.灼烧d.过滤 e.冷却结晶要得到更纯的 NaCIO2?3H2O晶体必须进行的操作是 (填操作名称)。28.蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、AI2O3、SQ2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下CaiOHh匚醒0业HCI蛇纹石(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 进行