湖南师大附中2013-2017年度学年高一化学下学期期中试题A卷新人教版本

1、湖南师大附中高一第二学期期中考试试卷化学（A)命题人：可能用到的相对原子质量：H-1 O-161国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为A92 B235 C143 D327 2与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是ACH4 BNH4+ CNH2- DCl- 3下列性质的递变中，正确的是A.O、Na、S的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 4下列电子式中错误的是（ ）A Na B C D 5下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖

2、溶于水D.氯化氢气体溶于水6元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是A B C D7下列说法正确的是 A、 物质发生化学反应都伴随着能量变化B、 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、 在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D、在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量8下列反应中，属于吸热反应的是A活泼金属跟酸反应 B煤气燃烧 C酸碱中和反应 D工业制生石灰9化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是A 该反应为吸热反应B该反应为

3、放热反应 C断裂HH键放出能量 D. 生成HO键吸收能量 10将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的酸性均减弱D.产生气泡的速率甲比乙慢11在5L的密闭容器中进行下述反应30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是AV(O2 )=0.01mol·L-1·s-1       B V(NO )=0.08mol·L-1·s-1&#

4、160;C V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1       D V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1  12.已知空气锌电池的电极反应：锌片：Zn2OH2e ZnO H2O，石墨：1/2 O2H2O 2e 2OH据次推断锌片是 A、负极，被氧化 B、负极，被还原 C、正极，被氧化 D、正极，被还原13.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4 14.在一定温度下，反应A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡

5、的标志是 A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB215.(11分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为 、 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 。答案：Na Ar HClO4 Na

6、OH Al(OH)3 Al(OH)3 +3H =Al3 +3H2O +13328Al(OH)3 +OH = AlO2 +2H2O 钠 16. (12分，每空2分）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是_；该化合物是由_键形成的_（填“离子”或“共价”）化合物。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，对应的反应方程式是 。(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_r(N3)(填“”“=”“”符号)。答案：（1） 离子 离子 离子(2) 两 Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl+3H2O(3)17.（10

7、分，每空2分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个 （填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 （ 填代号）A.进行实验时的气温B.装置的保温隔热效果C.实验所用酸碱溶液的体积如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。答案：环形搅拌器（或环形玻璃棒） 偏小 B 偏大 固体NaOH溶于水放热 18（10分，每空2分）

8、60; 往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应     ,2 min后,测得容器中生成了1mol NH3，试求：（1）2 min时，N2的物质的量           ；（2） 2 min时，H2的物质的量浓度           ；（3）2 min时，H2的转化率    

9、       ；（4）2min内，N2的平均反应速率           ；（5）N2、H2、NH3的反应速率之比             。答案：1.5mol 0.3mol/L 50% 0.05mol/(L· min) 1:3:219（9分，除标明外，其余每空2分）如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的

10、烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是_。（选填代号，3分）A.试管中镁片逐渐溶解B.试管中产生无色气泡C.烧杯外壁变冷D.烧杯底部析出少量白色固体（2）试管中发生的反应属于_（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（3）写出有关反应的离子方程式_。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。答案：A B D 氧化还原反应 Mg2H+Mg2+H2 小于20（6分，每空2分）(1)甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是 。(2) 若用甲烷氧气构成燃料电池，电解质

11、溶液为KOH溶液，试写出该电池的正极的电极反应式 ；负极的电极反应式 。答案：CH4+2O2=CO2+2H2O O2+ 4e- + 2H2O=4OH- CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O选做题1下列叙述中，不正确的是A.共价化合物中不可能含有离子键B.硫酸分子中有H+和SO两种离子C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用2.若要使0.5 mol 甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物， 则需要Cl2的物质的量为A.2.5 mol B.2 mol C.1.25 mol D.0.5 mol

12、3航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2+热量,对此反应下列叙述中错误的是A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.从能量变化来说,主要是化学能转变为动能和热能D.反应中高氯酸铵只作氧化剂4密闭容器中可逆反应H2(g) I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的压强不再改变5.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2

13、O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O6.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 （2分）；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 （1分）。答案：3X+Y2Z 0.05mol/(L·

14、; min) 7. （10分，每空2分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为 _， 乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_。 (2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为21，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_。 (3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为_，电极反

15、应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为_ NA。 答案：第3周期第IIIA族 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Na2O22H2O=4NaOHO2 H2-2 e- +2OH-= 2H2O 2008(12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中