物化补考试题及答案

1、. 选择题 在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是： ( B ) A 1 B 2 C 3 D 4在一刚性密闭容器内，某温度下，反应CaO十CO2(g)CaCO3已达平衡，如再投入 CaO或CaCO3，那么C02的浓度分别怎样变化？( A )A 减少，增加 B 减少，不变 C 不变，不变 D 不变，增加263K的过冷水凝结成263K的冰，则（ A ）A S < 0 B S > 0 C S = 0 D 无法确定 实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1，该溶液的摩尔电导率m(HAc)为 C A.

2、0.3569S·m2·mol-1 B. 0.0003569S·m2·mol-1 C. 356.9S·m2·mol-1 D. 0.01428S·m2·mol-1 下列定义式中，表达正确的是（ B ）。 A. G=HTS B. G=APV C. A=UTS C. H=UPV. 恒压下，无相变的单组分封闭系统的焓变随温度的增加而 A A 增加 B减少 C 不变 D 变化不定一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为 ( B )A 3个 B 4个 C 5个 D 6个液体在

3、毛细管中上升或下降的高度与 C 基本无关.A.温度 B. 液体密度 C. 大气压 D. 重力加速度1mol的纯液体在正常沸点完全汽化时，该过程增大的量是 C 。 A.汽化热 B. 蒸气压 C. 熵 D. 温度一恒压反应体系,若产物与反应物的DCp>0,则此反应 D 。 A 吸热 B 放热 C 无热效应 D 吸放热不能肯定 . 理想液态混合物的通性是 （ A ） A. V混合0  H混合0  S混合>0  G混合<0B. V混合0  H混合0  S混合>0 

4、60;G混合0C. V混合> 0  H混合> 0  S混合>0  G混合<0D. V混合0  H混合0  S混合0  G混合0 . 下列反应 2NO + O2 = 2NO2 在227时，KC与Kp的比值是 ( B ) A. 82 B. 41 C. 20.5 D. 1 . 在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质, 如烷基苯磺酸盐, 其主要目的是： ( B )A 增加农药的杀虫药性 B 提高农药对植物表面的润湿能力C 防止农

5、药挥发 D 消除药液的泡沫 某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数K 随下列哪些因素而变： ( C ) A 体系的总压力 B 催化剂 C 温度 D 惰性气体的量 . 石墨的燃烧热： ( D )A 等于CO生成热 B 等于CO2生成热 C 等于金刚石燃烧热 D 等于零.关于反应分子数的不正确说法是 ( B )A 反应分子数是个理论数值； B 反应分子数一定是正整数；C 反应分子数等于反应式中的化学计量数之和；D现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应.反应A + B C + D的速率方程为r = kAB ，则反应： ( B )A 是二分子反应 B 是二级反应但不一定是二分子反应C 不是二分子反

6、应 D 是对A、B 各为一级的二分子反应. 温度升高溶胶的稳定性( C ) A. 增加 B. 下降 C. 不变 D. 先增加后下降.下列各量称做偏摩尔量的是 ( C ) A.      B. C. D. . H是体系的什么 ( C ) A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热. 恒压下，无相变的单组分封闭系统的焓变随温度的增加而 A A 增加 B减少 C 不变 D 变化不定.理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？( D ) A. S=0 B. V=0 C. G=0 D. H=0.离子淌度(u)的数值大小与下列因素中哪种因素无

7、关（ C ）A溶剂性质 B电势梯度C温度 D溶液浓度. 定温下气相反应Kp有什么特点？( A ) A. 恒为常数 B. 恒等于Kc C. 随压力而变 D. 与体积有关 . 固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是( C ) A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 . 在物理化学实验中,常常需要测定研究体系的温度变化.由于热量传递的非线性和不可逆性,常需对体系温度变化的差值进行校正,物理化学实验中常用的温差校正法是 （ B ） A.雷诺图法B.最小二乘法C.分光光度法 D.表格法. 下列反应 2N

8、O + O2 = 2NO2 在227时，KC与Kp的比值是( B ) A. 82 B. 41 C. 20.5 D. 1 . 不能用环境恒温氧弹式热量计测定热效应的体系是: ( D ) A.煤炭燃烧B.酸碱中和C.铝热反应D.汽油燃烧. 在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是 ( C ) A. 不变 B. 可能增大或减小 C. 总是增大 D. 总是减少 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是 ( C ) A. B. C. D. 为任意角二、判断题，（每题1分，共10分） T 、对大多数体系来讲，温度升高，表面张力下降。 T 、一个绝热过程Q=0，但体系的D

9、T不一定为零。 F 、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、DU及DH是相等的。 T 、按Clausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 F 、自由度就是可以自由变化的量。 T 一个体系的物种数是一定的，但组分数却可以改变. T 、亨利定律适用于稀溶液的溶质，拉乌尔定律适用于稀溶液的溶剂。. T 、标准平衡常数K只是温度的函数。 F 、广度性质不具有加和性，而强度性质有加和性。 T 、 状态一定, 性质一定, 性质一定, 状态也确定 T 恒温下，电解质的浓度增大时。其电导率增大，摩尔电导率减小 F 、对于二组分体系来说，通过精馏总能得到两种纯的物质。 F 、

10、弯曲液面产生的附加压力与表面张力成反比。 T 、溶胶是多组分多相体系。 T 、定温、定压及W/=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。 三、 计算题四、 . 已知水在100 时蒸发热为2259.4 J·g-1，则100时蒸发30g水，过程的U、H、 Q和W为多少？（计算时可忽略液态水的体积）解： n= (30 /18)mol= 1.67 mol  Q = H = 2259.4 × 30 J= 67782

11、 J W = - p (Vg - Vl )  -PVg = -nRT = -1.67 × 8.314 × 373 J= -5178.9 J U = Q + W = 62603.1J . (10分) 已知370.26K 纯水的蒸汽压为 91293.8Pa, 在摩尔分数为0.03的乙

12、醇水溶液上方蒸汽总压力为101325Pa, 计算相同温度时乙醇的摩尔分数为0.02的水溶液上（1）水的蒸汽分压（2）乙醇的蒸汽分压. 某乳制品在28摄氏度时，6h就开始变酸，在4摄氏度的冷藏箱中可以保鲜10d，估算该酸腐败过程的活化能. . (10分) 某一级反应，35min反应消耗30，求速率常数k及5h反应物消耗的百分数. .      始态为，的某双原子理想气体1 mol，经下列不同途径变化到，的末态。求各步骤及途径的。（1）    恒温可逆膨胀；（2）   

13、 先恒容冷却至使压力降至100 kPa，再恒压加热至；（1）恒温可逆膨胀，dT =0，U = 0，根据热力学第一定律，得= - 1×8.314×300×ln（100/200） J = 1729 J=1.729 kJ= - 1×8.314×ln（100/200） J·K-1 = 5.764 J·K-1（2）过程为根据理想气体状态方程，得= （100/200）×300 K= 150K第一步骤，恒容：dV=0，W1=0，根据热力学第一定律，得= 1×（5/2）×8.3145×（15

14、0-300） J= -3118 J = -3.118 kJ J·K-1 = -14.41 J·K-1第二步： = 1×（7/2）×8.3145×（300-150） J= 4365 J = 4.365 kJ J·K-1 = +20.17 J·K-1Q = Q1 + Q2 = （-3.118）+ 4.365 kJ = 1.247 kJS = S1 + S2 = （-14.41）+ 20.17 J·K-1 = 5.76 J·K-1   在真空的容器中放入固态的NH4HS，于25 摄

15、氏度下分解为NH3(g)与H2S(g)，平衡时容器内的压力为66.66 kPa。求 当放入NH4HS时容器内已有39.99 kPa的H2S(g)，求平衡时容器中的压力NH4HSH2S（g）+ NH3（g）初始分压 39.99kPa 0平衡分压 p+39.99kPa p电池电动势与温度的关系为                     （1）写出电池反应；（2）计算25 

16、时该反应的以及电池恒温可逆放电时该反应过程的。（1）电池反应为                                   （2）25 时        

17、;         因此，rGm= -zEF = -1×96500×0.3724 = -35.94 kJ·mol-1 rHm =rGm +TrSm = -35.94 + 14.64×298.15×10-3 = -31.57 kJ·mol-1 Qr,m = TrSm = 4.36 kJ·mol-1 四、简答题。 .     指出下列平衡系统中的组分数C，相数P及自由度F

18、。（1）    I2(s)与其蒸气成平衡；C=S-R-R=1-0-0=1；P=2；F=C-P+2=1；（2）    CaCO3(s)与其分解产物CaO(s)和CO2(g)成平衡；C=S-R-R=3-1-0=2；P=3；F=C-P+2=1；（3）    NH4HS(s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)成平衡；C=S-R-R=3-1-1=1；P=2；F=C-P+2=1；（4） 取任意量的NH3(g)和H2S(g)与NH4HS(s)成平衡。C=S-R-R=3-1-0=2；P=2；F=C-P+2=2； 简述热力学第一和第二定律, 并说明其用途？(10分热力学第一定律的本质是能量守恒原理，即隔离系统无论经历何种变化，其能量守恒。热