中考化学压轴题(5)

1、2021中考化学压轴题5一、解答题共30小题12021葫芦岛复习课上，老师准备了四瓶没有标签的白色固体，分别是碳酸钠、氢氧化钠、氯化铵和氯化钠，要求同学们设计实验方案进行鉴别小刚设计了如下图的方案并进行实验实验过程中每一步骤均取用原固体物质1所加试剂X是_，鉴别出氯化铵所依据的实验现象是_2所加试剂Y是_，试剂Y与被鉴别出的物质反响的化学方程式为：_3步骤3中用蒸馏水鉴别氢氧化钙和氯化钠，所依据的现象是_22021揭阳将20g含杂质杂质不溶于水，也不溶于酸的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反响，所得溶液质量，同时生成氢气，试计算：1样品中锌的质量为：_g2完全反响后所得溶液中溶质的质量分数写

2、出计算过程32021湖北玻璃中含有SiO2，它是非金属氧化物，能与碱反响生成硅酸盐SiO，所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞写出SiO2与NaOH溶液反响的化学方程式_42021淮安某同学称取一定质量的铁粉样品含有少量不与稀硫酸反响的杂质，放入烧杯中，参加98g稀硫酸，恰好完全反响，生成气体的质量与反响时间的关系如下图，试答复以下问题：1根据图象，恰好完全反响时生成氢气的质量是_g；2样品中铁的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少？写出计算过程52021湖北经研究发现，在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质N二甲基亚硝胺化学式为CH32NNO，该物质是由_种元素组成的，其中氮

3、元素的质量分数为_计算结果保存一位小数62021葫芦岛某同学为了探究铁生锈的条件，设计了如下图的实验，一周后发现：A、B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈1A中蒸馏水的上面参加一层植物油的作用是_2由B中的现象获得的结论是_3根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：_4铁制品外表假设出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式：_72021荆门某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中参加合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请答复以下问题：1根据电子天平读数和时间的关系分析，该反响进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？2完全

4、反响后，烧杯中盐的质量分数为多少？用百分数表示3合金中铁元素的质量百分含量为多少？空烧杯参加硫酸后参加铁粉后5分钟参加铁粉后12分钟参加铁粉后21分钟参加铁粉后40分钟参加铁粉后3小时读数g82021湖北AG是初中所学的常见物质，其转化关系如下图局部反响物和生成物、反响条件已略去，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均为黑色固体请答复以下问题：1B的化学式：_；2反响的根本反响类型是：_；3写出反响的化学方程式：_92021嘉兴如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱主要成分是Na2CO3包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室1为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编

5、号为A、B、C、D的四个烧杯中各参加室温下的水100g，并分别参加取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：烧杯编号ABCD水的质量/克100100100100参加Na2CO3的质量/克30354050溶液的质量/克130135140140分析上述数据，烧杯编号为_中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是_2为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反响，共用去稀盐酸25g，得溶质质量为杂质溶于水且与盐酸不反响，通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符计算结果精确到0.1%102021吉林在实验室里加热30g氯酸

6、钾KClO3和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反响后剩余固体质量为请计算：1生成氧气的质量为_g；2原混合物中氯酸钾的质量112021淮安AF是初中化学中的常见物质，如下图是它们之间的转化关系，图中局部反响物或生成物未全部标出：A是天然气的主要成分，B在常温下为液态，F是黑色粉末1BD是_反响填“放热或“吸热；2CE属于根本反响类型中的_反响；3写出EF的化学反响方程式_；4写出E物质的另一种用途_122021莱芜铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料欲测定合金的组成其他元素忽略不计，进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次参加烧杯中，充分反响后，测得剩余固体的质

7、量记录如下请计算： 次数 1 2 3 4 参加稀硫酸质量/g 70 70 70 70 剩余固体质量/g1合金中铜、镁的质量比2所加稀硫酸的溶质的质量分数写出计算过程132021湖州实验室用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气1反响的发生装置和收集装置分别选择甲图中的_2实验室提供的过氧化氢溶液标签如乙图查阅资料得知：溶质质量分数10%的双氧水更适合制取氧气将100克溶质质量分数30%的双氧水，配置成溶质质量分数10%的双氧水需加水_毫升3取30克稀释后的双氧水与适量的二氧化锰粉末混合，根据化学方程式计算，理论上可制得氧气多少克？结果保存一位小数142021昆明将氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完

8、全反响试计算：可生成硫酸锌多少克？所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O152021淮安如下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图答复：1t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_；2t2时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是_；3t3时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2时，析出晶体质量较大的是_； 4t3时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是_162021莱芜某同学利用“多米诺骨牌效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实

9、验，翻开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色请看图答复以下问题：1A中反响的化学方程式_；B中白磷不燃烧，原因是_2C、D中看到的现象分别是_、_3用化学方程式表示E中颜色变化的原因_；用F装置收集气体的依据是_172021嘉兴模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物1某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化镁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲，由此可推测，该样品中不可能含有的化合物是_2图乙是某同学模仿甲图构建的尿素CONH22各元素质量分数的模型，那么图中的D表示的是_元素182021葫芦岛小明用过氧化氢溶液做实验室制取氧气的实验，有关反响

10、的化学方程式为：_小明在操作中误将黑色粉末氧化铜当成二氧化锰放入过氧化氢溶液中，发现迅速产生大量气泡，经检验为氧气，反响停止后，黑色物质仍然存在【提出问题】氧化铜在上述实验中的作用是什么？【作出猜测】氧化铜是过氧化氢分解的催化剂【设计方案】称取一定质量的氧化铜 【实验方案】小明按以上方案进行实验1为准确称量反响后黑色粉末的质量，把黑色粉末后进行称量经称量，黑色粉末的质量与反响前参加的氧化铜质量相等2取少量黑色粉末，放入试管中，滴加足量稀硫酸，充分振荡观察到：_，证明黑色粉末是氧化铜通过以上探究，证明氧化铜在此实验中是过氧化氢分解的催化剂【拓展探究】氧化铁也是过氧化氢分解的催化剂假设通过实验比拟

11、氧化铁与氧化铜催化能力的大小，可取相同颗粒大小、相等质量的两种粉末，在室温条件下分别参加到_的过氧化氢溶液中，观察产生气泡的快慢192021江西小煜同学通过学习知道，乙醇汽油是一种新型车用燃料，于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下研究【猜测】猜测1：可以减少汽车尾气的污染；猜测2：可以产生更多的热量，增强汽车的动力【设计与实验】序号实验步骤实验现象结论在两个蒸发皿中各参加10mL冷水，控制相同燃烧条件，分别用乙醇和汽油作为燃料进行加热，记录从开始加热到水沸腾的时间用乙醇加热耗时118s；用汽油加热耗时56s猜测2_填“成立或“不成立实验停止加热后，取下蒸发皿，观察蒸发皿的底部用乙醇加热的蒸发

12、皿底部只有极少量炭黑，而用汽油加热的蒸发皿底部有大量炭黑_可仿照上格填写【分析与讨论】1实验是一个比照实验，实验过程中不一定要控制的条件是_填序号；A水的始温度必须相同 B加热开始计时点必须相同 C燃具产生火焰的大小必须相同 D蒸发皿的大小必须相同2汽车的发动机、排气管等部件易出现积碳，使用乙醇汽油后，这些部件产生的积炭量将_；3目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10%，可一定程度节省石油资源结合实验的结论分析，如果乙醇的添加量过大，会使汽车动力_填“增强、“减弱或“不变202021锦州街头上有许多廉价的“黄金饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成

13、饰品现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反响后，剩余的溶液和剩余固体总质量为请计算：1产生氢气的质量为_g2剩余溶液中溶质的质量分数是多少？结果保存到1%212021酒泉几年前，一辆载满20t电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟事故路面上洒落了五六百米燃着的石头这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成以下探究活动【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙CaC2，可以与水反响生成一种可燃性气体及白色固体常见的可燃性气体中，乙炔C2H2燃烧时伴有大量黑烟【猜测与假设】电石与水反响生

14、成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔C2H2；电石与水反响生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙大家做出以上推断的理由是_大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是_，白色固体不可能是氧化钙，原因是用化学方程式表示_【实验探究】实验步骤实验现象实验结论1取适量电石加水反响，收集生成的气体，验纯后点燃气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟电石与水反响产生的气体是_2取适量反响后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸固体溶解，_电石与水反响产生的固体不是碳酸钙3取适量反响后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加23滴_溶液变红电石与水反响产生的固体是氢氧化钙【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整

15、燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反响是_填“吸热或“放热反响222021江西 物质王国举行一场趣味篮球赛某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员组成，比赛中，由氯化铜“队员发球，“队员间传球，最后由D位置“队员投篮进球完成一次有效进攻场上“队员位置及传球路线如下图1D位置上投篮的“队员是个灭火“能手，那么D位置“队员代表的物质是_；2B位置“队员所代表物质的一种用途是_；3写出连线代表的物质间发生反响的化学方程式_，连线代表的物质间发生化学反响的根本类型是_反响232021金华科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改良是一条很好的途径图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对

16、图甲实验装置进行“微型化改良后的装置1图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的_仪器相同填字母编号2通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型实验装置用量的10倍，采用“微型实验装置具有的优点是_3用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了10%的盐酸请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？242021酒泉将50g氯化钙溶液与77g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反响，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体请计算写出计算过程：1该50g氯化钙溶液中溶质的质量；2过滤后所得溶液中溶质的质量分数252021淮安牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究【实验

17、原理】测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数【查阅资料】CO2+BaOH2=BaCO3+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生【实验装置】根据探究过程答复以下问题：1装置B中发生反响的化学方程式_；2实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：搅拌B、C 中的反响物，使其充分反响；_；3从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、_和玻璃棒；4实验中准确称取三份牙膏样品，每份，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为那么样品中CaCO3的质量分数为_；5假设没有A装置，直接通入空气，那么测得CaCO3的质量分数_填“偏大、“偏小或“不变26202

18、1淮安某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如下图：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl1甲同学将酚酞试液滴入CaOH2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：CaOH2溶液呈_填“酸性、“碱性或“中性；2乙同学将过量的稀盐酸参加到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有_酸碱指示剂除外；3丙同学根据反响得出结论：实验室存放碱溶液时需_；4丁同学将Na2CO3溶液参加CaOH2溶液中，充分反响后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀那么上层溶液中一定含有的溶质是_酸碱指示剂除外

19、，可能含有的溶质是_；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是_272021济南在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如下图：1在四个过程中，发生了分解反响的是_填序号2检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是_3在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反响那么这时所得NaOH溶液的质量是多少？计算结果精确至282021黄石将30g 碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反响过滤，所得滤液质量为，试计算：1反响后生成的沉淀质量为_克2所得滤液中溶质的质量分数为多少？用百分数表示，写出计算过程292021葫芦

20、岛AG都是初中化学中常见的物质，A、F为黑色固体，B、G为红色固体它们的转化关系如下图，局部反响物、生成物和反响条件已略去1反响的化学方程式为_；2G的化学式为_；3反响的根本反响类型是_； 4写出E的一种用途_302021荆州有CuZn CuAg 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者对此，化学科学有责任加以揭露1现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金_填写代号；假设要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是_写一种盐的名称或化学式；2取与上述用稀

21、盐酸鉴别出的同种合金10g，放入烧杯中，再向其中参加某稀盐酸恰好完全反响后，测得烧杯内剩余物质的质量共为上述过程中变化的质量10g，+=是_填物质的名称或化学式的质量；10g，该合金中铜的质量是多少？反响后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？2021中考化学压轴题5参考答案与试题解析一、解答题共30小题选答题，不自动判卷12021葫芦岛复习课上，老师准备了四瓶没有标签的白色固体，分别是碳酸钠、氢氧化钠、氯化铵和氯化钠，要求同学们设计实验方案进行鉴别小刚设计了如下图的方案并进行实验实验过程中每一步骤均取用原固体物质1所加试剂X是氢氧化钠溶液，鉴别出氯化铵所依据的实验现象是产生刺

22、激性气味的气体2所加试剂Y是稀盐酸，试剂Y与被鉴别出的物质反响的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO23步骤3中用蒸馏水鉴别氢氧化钙和氯化钠，所依据的现象是完全溶解的是氯化钠，未完全溶解的是氢氧化钙考点：酸、碱、盐的鉴别；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式4184544专题：压轴实验题；物质的鉴别题分析：根据物质的性质差异进行分析，铵态氮肥能与碱性物质混合产生氨气；碳酸盐遇酸化气；氢氧化钙是微溶于水的物质，据此解答解答：解：1参加试剂X能鉴别出氯化铵，说明参加的物质是碱性物质，可以是氢氧化钠溶液，氯化铵能与氢氧化钠混合反响生成有刺激性气

23、味，故填：氢氧化钠溶液，产生刺激性气味的气体；2参加试剂Y能鉴别出碳酸钠，根据碳酸盐遇酸化气的性质，可以知道Y是酸，可以是稀盐酸，碳酸钠与盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：稀盐酸，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；3氢氧化钙是微溶于水的物质，而氯化钠是易溶于水的物质，故填：完全溶解的是氯化钠，未完全溶解的是氢氧化钙点评：此题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行22021揭阳将20g含杂质杂质不溶于水，也不溶于酸的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反响，所得溶液质量，同时生成氢气，试计算：1样品中锌的质量为：13g2完全反响后所得溶液中溶质的质量分数写

24、出计算过程考点：根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算4184544专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：根据锌与稀硫酸反响的方程式，由氢气的质量可求出样品中锌的质量，生成的硫酸锌的质量，再根据溶液中溶质的质量分数公式计算解答：解：1设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2x y 解得：x=13g y=2完全反响后所得溶液中溶质的质量分数是：=40%故答为：113；2完全反响后所得溶液中溶质的质量分数是40%点评：此题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问

25、题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力32021湖北玻璃中含有SiO2，它是非金属氧化物，能与碱反响生成硅酸盐SiO，所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞写出SiO2与NaOH溶液反响的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式4184544专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律分析：根据题意，玻璃中含有SiO2，它是非金属氧化物，能与碱反响生成硅酸盐SiO，那么SiO2与NaOH溶液反响生成硅酸钠和水，写出反响的化学方程式即可解答：解：根据题意，玻璃中含有SiO2，它是非金属氧化物，能与碱反响生成硅酸盐SiO，那么S

26、iO2与NaOH溶液反响生成硅酸钠和水，反响的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O点评：此题难度不大，考查学生根据反响原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等42021淮安某同学称取一定质量的铁粉样品含有少量不与稀硫酸反响的杂质，放入烧杯中，参加98g稀硫酸，恰好完全反响，生成气体的质量与反响时间的关系如下图，试答复以下问题：1根据图象，恰好完全反响时生成氢气的质量是0.2g；2样品中铁的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少？写出计算过程考点：根据

27、化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算4184544专题：压轴实验题；综合计算图像型、表格型、情景型计算题分析：1从图象可直接读出最终生成氢气的质量；2利用氢气的质量可求出反响的铁和硫酸的质量，而后根据问题计算即可解答；解答：解：1由图象可知最终生成氢气的质量是；2设样品中铁的质量是x，反响的硫酸的质量是y Fe+H2SO4 FeSO4+H2 56 98 2 x y x= y=故稀硫酸的溶质质量分数为×100%=10%故答案为：10.2；2样品中铁的质量是，稀硫酸的溶质质量分数是10%；点评：解答此类问题的根本点在于对反响图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反响5

28、2021湖北经研究发现，在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质N二甲基亚硝胺化学式为CH32NNO，该物质是由4种元素组成的，其中氮元素的质量分数为37.8%计算结果保存一位小数考点：化学式的书写及意义；元素的质量分数计算4184544专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律分析：根据N二甲基亚硝胺化学式的含义、化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答解答：解：N二甲基亚硝胺是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；其中氮元素的质量分数为100%37.8%故答案为：4；37.8%点评：此题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力62021

29、葫芦岛某同学为了探究铁生锈的条件，设计了如下图的实验，一周后发现：A、B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈1A中蒸馏水的上面参加一层植物油的作用是隔绝氧气2由B中的现象获得的结论是铁生锈需要水3根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：在铁制品外表涂一层油漆4铁制品外表假设出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O考点：金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式4184544专题：压轴实验题；金属与金属材料分析：铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；显酸性的溶液、盐溶液能够促进金属生锈解答：解：

30、1植物油能使铁钉与氧气隔绝故填：隔绝氧气 2无水氯化钙能够吸收水，可以吸收铁钉周围空气中的水，使铁钉不与水接触，实验现象是铁钉未生锈，说明铁钉生锈需要水故填：铁生锈需要水 3使铁钉与水和氧气隔绝，可以防止铁钉生锈，在铁制品外表涂一层油漆可以使铁钉与水和氧气隔绝，从而防止铁钉生锈在铁制品外表涂一层油漆4稀盐酸可以用来除去铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反响能生成氯化铁和水，反响的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O点评：铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；如果缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和

31、水，铁就不容易生锈72021荆门某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中参加合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请答复以下问题：1根据电子天平读数和时间的关系分析，该反响进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？2完全反响后，烧杯中盐的质量分数为多少？用百分数表示3合金中铁元素的质量百分含量为多少？空烧杯参加硫酸后参加铁粉后5分钟参加铁粉后12分钟参加铁粉后21分钟参加铁粉后40分钟参加铁粉后3小时读数g考点：根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算4184544专题：压轴实验题；综合计算图像型、表格型、情景型计算题分析

32、：根据表中提供的数据求出生成氢气的质量，再根据化学方程式可以求出其它相关方面的量解答：解：1因为硫酸的浓度越大，反响越快，随着反响的进行，硫酸的浓度减小，反响速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢2解：设合金中Fe的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成氢气的质量为：+=，Fe+H2SO4=FeSO4+H256 152 2x y = x=，y=，溶液的质量为：+=，硫酸亚铁的质量分数为：×100%=20%，答：硫酸亚铁的质量分数为20%3合金中铁元素的质量分数为：×100%=80%，答：合金中铁元素的质量分数为80%点评：根据表中提供的信息可以判断反响进行的情况，当电子天平

33、读数不再变化时，说明已经完全反响，根据质量差可以求出生成氢气的质量，进一步可以求出其它量82021湖北AG是初中所学的常见物质，其转化关系如下图局部反响物和生成物、反响条件已略去，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均为黑色固体请答复以下问题：1B的化学式：CO2；2反响的根本反响类型是：化合反响；3写出反响的化学方程式：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2考点：物质的鉴别、推断；反响类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式4184544专题：框图型推断题；压轴实验题分析：此题为框图式物质推断题，此题的解题突破口是C是大理石的主要成分，故C是碳酸钙，A、B

34、常温下为无色气体且组成元素相同，那么A、B可能是一氧化碳或二氧化碳，C能生成B，那么B是二氧化碳，A是一氧化碳；一氧化碳和D能反响生成二氧化碳和E，那么此反响是一氧化碳复原金属氧化物的反响，常考查的是一氧化碳复原氧化铜或是铁的氧化物的反响，氧化铜是黑色固体，生成的铜是红色固体，氧化铁是红色固体，四氧化三铁是黑色固体，生成的铁是黑色粉末，由于D和E均是黑色固体，故D可能是四氧化三铁，E可能是铁；二氧化碳和F能反响生成碳酸钙和G，且G能生成F，故F可能是氢氧化钙，G是水，据此解答即可解答：解：C是大理石的主要成分，故C是碳酸钙，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，那么A、B可能是一氧化碳或二氧化

35、碳，C能生成B，那么B是二氧化碳，A是一氧化碳；一氧化碳和D能反响生成二氧化碳和E，那么此反响是一氧化碳复原金属氧化物的反响，由于D和E均是黑色固体，故D可能是四氧化三铁，E可能是铁；二氧化碳和F能反响生成碳酸钙和G，且G能生成F，故F可能是氢氧化钙，G是水，代入框图，推断合理；1B是二氧化碳，故填：CO2；2G是水，F是氢氧化钙，水能与氧化钙反响生成氢氧化钙，该反响是两种物质生成了一种物质，属于化合反响，故填：化合反响；3A是一氧化碳，D是四氧化三铁，一氧化碳能在高温下将四氧化三铁复原为铁，同时生成二氧化碳，故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2点评：此题为框图式物质推断题，完成此题，关键

36、是根据题干表达，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据题干表达结合框图，推断得出其他物质的化学式92021嘉兴如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱主要成分是Na2CO3包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室1为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各参加室温下的水100g，并分别参加取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：烧杯编号ABCD水的质量/克100100100100参加Na2CO3的质量/克30354050溶液的质量/克130135140140分析上述数据，烧杯编号为CD中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是

37、40g2为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反响，共用去稀盐酸25g，得溶质质量为杂质溶于水且与盐酸不反响，通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符计算结果精确到0.1%考点：固体溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液；根据化学反响方程式的计算4184544专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算；溶液、浊液与溶解度分析：1根据实验数据可知室温下的水100g最多溶解40g碳酸钠进行解答；2根据反响前后质量减少的为二氧化碳的质量进行解答解答：解：1由实验数据可知室温下的水100g最多溶解40g碳酸钠，所以烧杯编号为C、D中的溶液是饱和溶液，室温下

38、，Na2CO3的溶解度是40g；2设食用纯碱中碳酸钠的质量分数为x二氧化碳的质量=+25g=Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 44×x x=98.1%98.1%98%所以与包装袋信息相符答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符点评：此题考查饱和溶液的判断和溶解度的简单计算，学生利用在该条件下有固体不能继续溶解来判断是否为饱和溶液是解答的关键102021吉林在实验室里加热30g氯酸钾KClO3和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反响后剩余固体质量为请计算：1生成氧气的质量为9.6g；2原混合物中氯酸钾的质量考点：根据化学反响方程式的计算4184544专题：压

39、轴实验题；有关化学方程式的计算分析：根据质量守恒定律可知试管内物质质量的减少量就是生成的氧气的质量，根据方程式由氧气的质量，列比例式计算出参加反响的氯酸钾的质量即可解答：解：1由于是完全反响，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：30g=；故填：9.6；2设氯酸钾质量为x：2KClO32KCl+3O2245 96x x=答：原混合物中氯酸钾的质量为点评：做此题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量进行进一步计算112021淮安AF是初中化学中的常见物质，如下图是它们之间的转化关系，图中局部反响物或生成物未全部标出：A是天然气的主要成分，B在常温

40、下为液态，F是黑色粉末1BD是放热反响填“放热或“吸热；2CE属于根本反响类型中的化合反响；3写出EF的化学反响方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；4写出E物质的另一种用途燃料考点：物质的鉴别、推断；物质发生化学变化时的能量变化；反响类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式4184544专题：框图型推断题；压轴实验题分析：根据已有的知识进行分析，A是天然气的主要成分，那么A是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，B是液态，那么B是水，C是二氧化碳，水能与氧化钙反响生成氢氧化钙，同时放出大量的热，那么D是氢氧化钙；二氧化碳能与灼热的碳反响生成一氧化碳，那么E是一氧化碳，一氧化碳具有

41、复原性，能复原金属氧化物；红棕色固体可能是氧化铁，那么生成的F是铁，据此解答解答：解：A是天然气的主要成分，那么A是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，B是液态，那么B是水，C是二氧化碳，水能与氧化钙反响生成氢氧化钙，同时放出大量的热，那么D是氢氧化钙；二氧化碳能与灼热的碳反响生成一氧化碳，那么E是一氧化碳，一氧化碳具有复原性，能复原金属氧化物；红棕色固体可能是氧化铁，F是黑色粉末，那么生成的F是铁，代入框图，推断合理；1BD是氧化钙与水反响，此反响是放热反响，故填：放热；2C是二氧化碳，与碳在高温下反响生成一氧化碳，是化合反响，故填：化合；3E是一氧化碳，能与氧化铁反响生成铁和二氧化碳，故填

42、：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；4一氧化碳还具有可燃性，能用作燃料，故填：燃料点评：此题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干表达，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后推断得出其他物质的化学式，书写反响的化学方程式要注意配平122021莱芜铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料欲测定合金的组成其他元素忽略不计，进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次参加烧杯中，充分反响后，测得剩余固体的质量记录如下请计算： 次数 1 2 3 4 参加稀硫酸质量/g 70 70 70 70 剩余固体质量/g1合金中铜、镁的质量比2所加稀硫酸的溶质的质量分数写

43、出计算过程考点：根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算4184544专题：压轴实验题；综合计算图像型、表格型、情景型计算题分析：1根据铜不和硫酸反响而金属镁和硫酸反响生成氢气进行解答；2根据金属镁的质量求出稀硫酸的溶质的质量即可求出所加稀硫酸的溶质的质量分数进行解答解答：解：1剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为，金属镁的质量=20g=，合金中铜、镁的质量比=13.2：6.8=33：17；2分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反响消耗镁的质量为设与金属镁反响的稀硫酸的溶质的质量为xMg+H2SO4MgSO4+H224 98 xx=所加稀硫酸的溶质的质量分数=×100

44、%=10.5%答：所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%点评：此题难度一般，但综合性强，以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等，完成此题可以依据已有的知识进行132021湖州实验室用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气1反响的发生装置和收集装置分别选择甲图中的AD2实验室提供的过氧化氢溶液标签如乙图查阅资料得知：溶质质量分数10%的双氧水更适合制取氧气将100克溶质质量分数30%的双氧水，配置成溶质质量分数10%的双氧水需加水200毫升3取30克稀释后的双氧水与适量的二氧化锰粉末混合，根据化学方程式计算，理论上可制得氧气多少克？结果保存一位小数考点：氧气的制取装置；氧气的收集方法

45、；用水稀释改变浓度的方法；根据化学反响方程式的计算4184544专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算；常见气体的实验室制法、检验、枯燥与净化分析：1根据发生装置的选择方法考虑：反响物为固体制取气体时需要加热，反响物是固体和液体制取气体时，不需要加热；根据氧气的性质分析收集装置；2根据溶液稀释过程中溶质质量不变进行解答；3根据化学方程式利用过氧化氢的质量求出氧气的质量即可解答：解：1用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气是固体和液体制取气体时，不需要加热，所以发生装置选A；氧气的密度大于空气的密度，所以收集装置选择D；故填：AD；2设需要加水的质量为x100g×30%=100g+x

46、5;10%，解得x=200g，所以水需加水200毫升；故填：200；3设理论上可制得氧气的质量为x2H2O22H2O+O268 3230g×10% xx=答：理论上可制得氧气的质量为点评：熟练掌握实验室中制取气体的发生装置和收集装置的选择依据，并能作出正确的选择，记住常见气体制取的反响原理，并能够正确书写化学方程式142021昆明将氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反响试计算：可生成硫酸锌多少克？所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O考点：根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算4184544专题：压轴实验题；溶质质量分数

47、与化学方程式相结合的计算分析：根据氧化锌与稀硫酸反响的方程式，由氧化锌的质量可求出生成的硫酸锌的质量，稀硫酸中溶质的质量，在根据溶质质量分数的计算公式，求出所用稀硫酸的溶质质量分数解答：解：设稀硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸锌的质量为yZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O81 98 161 x y解得：x=所用稀硫酸的溶质质量分数是×100%=9.8%答：可生成硫酸锌；所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%点评：此题属于化学方程式和溶质质量分数简单计算，难度不大，平时应加强联系，提高计算能力152021淮安如下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图答复：1t1时，A、B、C三种物

48、质的溶解度由大到小的顺序是CBA；2t2时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是20%；3t3时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2时，析出晶体质量较大的是A； 4t3时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是降温至低于t2考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算4184544专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度分析：1据溶解度曲线可比拟同一温度下不同物质的溶解度大小；2据t2时A的溶解度及溶液中溶质的质量分数的计

49、算式分析解答；3一定温度范围内，等质量的饱和溶液降温相同温度溶解度变化幅度越大，那么析出晶体越多；3据C的溶解度随温度变化情况分析解答解答：解：1t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：CBA；2t2时，A的溶解度是25g，所以将30gA放入100g水中，充分搅拌后，不会全部溶解，最多溶解25g，所得溶溶液的溶质质量分数是：×100%=20%；3t3t2，A的溶解度变化幅度比B大，所以将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2时，析出晶体质量较大的是A；4饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是降温、蒸发溶剂，C的溶解度随温度的降低而增大，t3时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，要在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液，应采取降温的方法，t2时，C的