中考化学复习-金属的冶炼及混合物成分探究

1、.金属的冶炼&混合物成分探究知识点1.金属矿石：赤铁矿主要成分 Fe2O3，磁铁矿主要成分 Fe3O4等。2.铁矿石冶炼成铁：原料：铁矿石，焦炭提供碳元素，产生一氧化碳，石灰石将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣 设备：高炉3.主要方程式从下往上C+O2=CO2CaCO3=CaO+CO2C+CO2=2CO3CO+Fe2O3=3CO2+2FeCaO+SiO2=CaSiO3炉渣4.常见铁矿石的有效成分 赤铁矿 Fe2O3磁铁矿 Fe3O4 菱铁矿 FeCO3 黄铁矿 FeS2y【典型例题】图甲是一氧化碳复原氧化铁的装置，图乙是炼铁高炉示意图以下表达错误的选项是 A高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和复原

2、剂B高炉炼铁原理是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2C甲图中实验开场时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯D甲图中点燃尾气是为了防止一氧化碳污染空气【解答】 A、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到复原剂一氧化碳，故正确； B、高炉炼铁原理用化学方程式表示是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故正确； C、甲图中实验开场时应先通入一氧化碳，而不是先加热，故错误； D、一氧化碳有毒，因此要进展尾气处理，否那么会污染空气故正确应选 C练习：12019常州一模竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如下图以下说法正确的是A催化反响室中发生的反响为：2CH4+CO2+H2O3CO+5H2B该工艺流程

3、中，甲烷的作用只是：消费合成气的原料 C该流程中，可循环利用的物质是：CH4 和 CO2、H2O D复原反响室内炼铁的原理只有：3CO+Fe2O32Fe+3CO22钢铁是使用最多的金属材料1人类向大自然提取量最大的金属是铁写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来 的化学方程式 2锰Mn钢属于铁合金，可用于制造钢轨取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，浸泡以后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有 锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，以下所给试剂组可以到达目的是 填序号AFe、Mn、40%H2SO4 溶液BFe、Mn、MgSO4 溶液CFe、Mn、ZnSO4 溶液DCu

4、、FeSO4 溶液、MnSO4 溶液3某活动小组根据以下图所示进展模拟炼铁的实验，并对产物的成分进展探究【提出问题】黑色粉末 A 可能是什么呢？【进展猜测】1小明认为黑色粉末 A 全部是铁粉实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有 玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 2小华认为小明的猜测是错误的，理由是 3小华提出了猜测和猜想，请结合所学知识补充余下的一个猜测猜测：黑色粉末 A 由铁粉和四氧化三铁Fe3O4组成； 猜测：黑色粉末 A 由铁粉和氧化亚铁FeO组成； 猜测： 【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反响，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引【实验探究】方

5、案实验操作可能的现象结论取适量黑色粉末 A 用磁铁吸引黑色粉末全部被吸引猜想正确取适量黑色粉末 A 用磁铁吸引黑色粉末部分被吸引猜想正确取适量黑色粉末 B 加入足量稀盐酸黑色粉末全部溶解猜想正确猜想正确【 反 思 评 价 】 小 娟 认 为 方 案 和 方 案 中 得 出 的 结 论 都 不 正 确 ， 其 理 由 是 【得出结论】在高温下，一氧化碳和氧化铁可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁请写出只生成氧化亚铁的方程式 4铁的冶炼是钢铁工业的根底I如图 1 是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，假设图中采用的铁矿石的主要成分 为氧化铁，请写出 B 区和 C 区所发生主要反应的化学方程式：1B

6、区 2C区 、 II竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图 2 所示3该工艺流程中，甲烷的作用是 、 ，冶炼出的铁水属于填“纯洁物或“混合物4该工艺流程中，可循环利用的物质是 III金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原5请在以下中各写一个化学方程式，中写出复原金属氧化物的方法IV某兴趣小组同学利用图 3 装置进展相关实验，测定样品的组成：6假设样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反响后，实验数 据记录如下：样品质量装置 A 中玻璃管和固体的总质量装置 B 的质量2.32g反响前 55.72g反响前 281.00g反响后 55

7、.08g反响后 281.56g请答复以下问题： 兴趣小组同学经过讨论后认为应选用样品质量和装置 A 中玻璃管和固体的总质量的变化来 计算，而不选用装置 B 的质量的变化来计算，理由是 该样品所有可能的组成是 【解答】1. A由题干流程图信息可知，催化反响室中是由甲烷、二氧化碳和水蒸气在催化剂的作用下反 应生成一氧化碳和氢气，故正确；B在该工艺流程中，甲烷在燃烧室内作燃料，故错误； C由流程图可知，可循环利用的物质没有甲烷，故错误； D在复原反响室内既有一氧化碳复原氧化铁，还有氢气复原氧化铁，故错误 应选 A21在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反响生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：Fe2O3+3

8、CO2Fe+3CO2；2根据题干信息，锰的活动性大于锌，因为锌的活动性大于铁，那么取质量相同、颗 粒大小一样的 Fe、Mn 参加足量的 40%H2SO4 溶液中，放出气体速率快的为锰，也可选择 C 来验 证铁和锰的活动性：铁不能置换出硫酸锌中的锌，说明铁不如锌活泼，锰能置换出硫酸锌中的 锌，说明锰比铁活泼，BD 选项中不会有明显现象发生，应选 AC故答案为：1Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；2C或碳；C3. 1玻璃棒在过滤中的作用是引流 故填：引流2小华认为小明的猜测是错误的，理由是参加足量的硫酸铜溶液后，仍然有黑色粉末存在 故填：参加足量的硫酸铜溶液后，仍然有黑色粉末存在3黑色粉末 A

9、由铁粉和四氧化三铁Fe3O4组成；或黑色粉末 A 由铁粉和氧化亚铁FeO组成；或黑色粉末 A 由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成 故填：黑色粉末 A 由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成【实验探究】取适量黑色粉末 B，用磁铁吸引，黑色粉末部分被吸引，说明黑色粉末中含有氧化亚铁和四氧 化三铁，猜测正确故填：取适量黑色粉末 B，用磁铁吸引，黑色粉末部分被吸引【反思评价】小娟认为方案和方案中得出的结论都不正确，其理由是：假如黑色粉末 A 由铁粉、氧化亚 铁和四氧化三铁组成，用磁铁吸引时，黑色粉末部分被吸引；取适量黑色粉末 B 参加足量稀盐 酸时，氧化亚铁和四氧化三铁全部溶解故填：假如黑色粉末 A 由铁粉、

10、氧化亚铁和四氧化三铁组成，用磁铁吸引时，黑色粉末部分被 吸引；取适量黑色粉末 B 参加足量稀盐酸时，氧化亚铁和四氧化三铁全部溶解【得出结论】 在高温下，一氧化碳和氧化铁反响生成氧化亚铁和二氧化碳的化学方程式为：Fe2O3+CO2FeO+C02故填：Fe2O3+CO2FeO+C024I1根据 B 区主要是生成铁的反响，所以方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；2C 区主要是产生一氧化碳共发生了两个反响，方程式为：C+O2 CO2，CO2+C2CO；II3甲烷燃烧放出了大量的热，可以给炼铁提供热量，同时生成了二氧化碳和水，提供了消费合成气的原料；而在炼铁的过程中不可防止的会引入一些杂质，

11、所以冶炼出的铁水属于混合物；4根据甲烷燃烧的产物为二氧化碳和水，而高温尾气的成分也为二氧化碳和水，它们进入 催化反响室中可以得到合成气体一氧化碳和氢气；所以可以判断在该过程中可以被循环利 用的物质为二氧化碳和水；5氧化汞在加热的条件下可以分解产生氧气和汞，该反响的化学方程式为：2HgO2Hg+O2；C+2CuO2Cu+CO2；碳是具有复原性的单质，可以和金属氧化物反响，例如和氧化铜反应能生成铜和二氧化碳，该反响的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2；利用金属的复原性也可以和金属氧化物反响生成金属单质和另一种金属，例如题给的铝和氧 化铁的反响；6不选用装置 B 的质量的理由是：装置 B 不能

12、将反响产生的 CO2 全部吸收，故答案为： 装置 B 不能将反响产生的 CO2 全部吸收；根据表格数据：氧元素的质量=55.72g55.08g=0.64g，混合物中氧元素的质量分数=100%=27.6%，而 Fe3O4 中含氧元素的质量分数为：100%=27.6%；而 Fe2O3 中含 氧元素飞质量分数为：100%=30%；而 FeO 中含氧元素的质量分数为：100%=22.2%；根据计算可以知道该物质假设含有一种物质，那么为 Fe3O4；假设为混合物，那么根据 平均值的计算方法可以知道，该混合物中含有的物质至少有一种大于 27.6%，且至少有一种物 质中含氧元素的质量分数要小于 27.6%；所以可能的混合物组合为：Fe2O3、FeO； Fe3O4、