中考特训（七）复分解反应发生条件的判断和应用

1、.中考特训七复分解反响发生条件的判断和应用题型一复分解反响发生的条件方法点拨复分解反响发生的条件：1两种物质互相交换成分，生成沉淀、气体或水中的一种即可。2碱与盐、盐与盐反响时，反响物均可溶。1判断复分解反响能否发生，不必考虑的是A是否有沉淀生成 B. 是否有气体生成C是否有水生成 D金属活动性顺序2以下物质间不能发生复分解反响的是A碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C碳酸钾溶液和盐酸 D硫酸铜溶液和氯化钡溶液3以下各物质的溶液混合后，能发生反响，且溶液的总质量不改变的是A氢氧化钠溶液和稀盐酸 B. 碳酸钠溶液和稀盐酸C氯化钠溶液和稀硫酸 D碳酸钠溶液和氯化钙溶液4以下各组

2、物质发生反响，生成物同时有沉淀、气体和水的是ANa2CO3溶液和CaCl2溶液 BBaOH2溶液和NH42SO4溶液C稀硫酸和BaOH2 溶液 DFe2O3粉末和盐酸5现有氯化锌、烧碱、硫酸、氢氧化钡、碳酸钠五种物质的溶液，将其两两混合如图7Z1中所示，其反响可以得到符合图关系的是图7Z16在Fe、稀硫酸、NaOH溶液、CuCl2溶液四种物质之间，能发生化学反响的个数是A2 B3 C4 D5题型二复分解反响的本质离子不能共存方法点拨阴、阳离子互相作用，假如没有气体、水或沉淀生成，那么这两种离子能在同一溶液中共存，反之那么不能共存。初中阶段常见的不能共存的离子如下：72019·达州 在

3、pH7的无色溶液中，以下离子可以大量共存的是ANaCa2NO3CO32 BNH4Cu2ClSO42CBa2KOHNO3 DNaKNO3Cl82019·菏泽 以下物质在水溶液中能大量共存的是ANaCl、Na2CO3、H2SO4 BCuSO4、KNO3、Na2SO4 CBaCl2、NaOH、Na2CO3 DHCl、Na2SO4、NaOH92019·绥化 以下各组离子在水溶液中能大量共存的是ACu2Ca2CO32SO42 BHClNO3OH CNaKClNO3 DHKCO32SO42102019·营口 对某pH9的溶液成分进展分析、检测，以下结果合理的是ANaOH、KC

4、l、Na2SO4 BNH4Cl、K2SO4、KNO3 CH2SO4、ZnCl2、MgNO32 DK2CO3、NaNO3、CaCl211某溶液中大量存在的离子仅有NH4、Ca2和X，那么X可能是AOH BCl CCO32 DNa122019·玉林 小刘对某溶液所含溶质的记录中，合理的是ANaNO3AlCl3HClZnSO4 BNH4ClK2SO4KOHNa2CO3CK2CO3NaClKNO3H2SO4 DBaCl2HClCaCl2NH3·H2O方法点拨对于没有固定条件的共存题，要确定溶液中的离子，可先确定不能共存的离子，再依次按不能共存的离子来推知其他离子。13.某城市有甲、

5、乙两工厂排放污水，污水中各含有以下6种离子中的3种两厂不含一样离子：H、Ba2、Na、OH、CO32、NO3。两厂单独排放都会造成严重的水污染，假设将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的选项是ACO32和NO3来自同一工厂 BOH和NO3一定不在同一工厂 CH和Ba2一定不在同一工厂 DNa和NO3来自同一工厂14现有甲、乙两种溶液，共含有八种离子，分别为Ba2、H、Ag、K、OH、Cl、NO3、CO32，且两种溶液里所含的离子各不一样。向甲溶液里滴入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈_填“酸性“碱性或“中性，那么乙溶液里含有的四种离

6、子是_填离子符号。152019·呼和浩特 根据大量的实验总结得出，酸、碱、盐之间互相发生复分解反响的条件是生成物中有沉淀、气体或水。根据该条件，某化学小组的同学推断，稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反响。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量的稀硫酸和一定量的氯化镁溶液在烧杯中混合后，进展了如下探究活动。1甲同学取烧杯中的混合溶液，分别进展以下两个实验，记录实验现象如下。请根据实验现象填写实验结论：实验实验现象实验结论溶液变红溶液中含有_写离子符号产生白色沉淀溶液中含有_写离子符号甲同学的结论： 稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反响2乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论

7、不正确，原因是_。为了进一步确认两者没有发生反响，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁，于是乙同学设计了如下两个实验：取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴参加过量的_溶液，证明了混合液中含有镁离子，整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是_。乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有氯离子，他设计的方案为_ _ 写出操作和现象。总结 通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反响。典题讲评与答案详析答 案 速 查1D2.B3.A4.B5.C6.C7.D8.B9C10.A11.B12.A13.B14碱性H、Ag、Ba2、NO3151HSO422可能是反响后硫酸

8、有剩余NaOH或KOH，合理即可开场无明显现象，一段时间后产生白色沉淀取少量烧杯内的混合液于试管中，先加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，静置，再向上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生典 题 讲 评1解析 假设两种物质互相交换成分有沉淀、气体或水生成，那么复分解反响能发生。3解析 氢氧化钠溶液与稀盐酸反响生成氯化钠和水，根据质量守恒定律，溶液的质量反应前后不变；碳酸钠溶液与稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，反响后有气体逸出，溶液的质量减少；氯化钠溶液不能与稀硫酸发生反响；碳酸钠溶液与氯化钙溶液反响生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反响后有沉淀产生，溶液的质量减少。4解析 Na2CO3溶液和CaCl2溶

9、液反响后生成碳酸钙沉淀，没有水或气体；BaOH2溶液和NH42SO4溶液反响生成硫酸钡沉淀、水和氨气；稀硫酸和BaOH2 溶液反响生成硫酸钡沉淀和水，没有气体；Fe2O3粉末和盐酸反响生成氯化铁和水，没有沉淀或气体。6解析 因为铁的活动性强于氢和铜，所以铁可以和稀硫酸、氯化铜反响；硫酸能与氢氧化钠发生中和反响，但与氯化铜不反响；氢氧化钠能与氯化铜反响，所以四种物质间一共能发生4个反响。7解析 离子之间假如能生成沉淀、水或气体就不能共存。Ca2和CO32生成碳酸钙沉淀；Cu2的水溶液是蓝色的；含有OH的溶液pH大于7；Na、K、NO3、Cl可以共存。9解析 铜离子、钙离子都可以和碳酸根离子反响生

10、成碳酸盐沉淀；氢离子可以和氢氧根离子结合生成水；氢离子和碳酸根离子反响生成二氧化碳气体和水。11解析 NH4、Ca2为阳离子，X一定为阴离子，故排除Na；NH4与OH结合生成氨气和水，Ca2与CO32结合生成沉淀，不能大量共存。13解析 因为OH不能与H共存，假设H在甲厂污水中，那么OH应该在乙厂污水中；H不能和CO32共存，那么CO32应该在乙厂污水中；CO32不能与Ba2共存，那么Ba2存在于甲厂污水中；溶液中必须同时存在阴、阳离子，故甲厂污水中含有NO3，乙厂污水中含有Na。即H、Ba2、NO3应该在一个厂，OH、CO32、Na应该在另一个厂。14解析 甲溶液里滴入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色，说明