中考特训（四）溶解度曲线的综合运用

1、.中考特训四溶解度曲线的综合运用方法点拨溶解度曲线的应用：1比较同温下不同物质溶解度的大小、饱和溶液中溶质的质量分数的大小。2根据物质的溶解度受温度影响的程度，确定物质结晶或混合物别离提纯的方法。3根据物质溶解度曲线，比较等质量饱和溶液降温析出晶体量的多少。12019·盐城 甲、乙两种固体物质不含结晶水的溶解度曲线如图4Z1所示，以下说法正确的选项是图4Z1At1时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等Bt2时，将50 g甲参加50 g水中，可得到100 g溶液C甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲Dt1 时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2 时，所得溶液的溶质质量分数甲>乙 2如图

2、4Z2是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20 时进展了如图4Z3所示的实验，得到相应的溶液，以下说法正确的选项是图4Z2图4Z3A. 保持温度不变，假设在中参加4.5 g KNO3固体可得到饱和溶液 B中溶质的质量分数相等 C均为不饱和溶液 D可析出53.9 g KNO3晶体3如图4Z4是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是图4Z4A. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等Bt1 时，乙物质的饱和溶液升温至t2 时仍是饱和溶液Ct1 时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为14D将三种物质的溶液从t2 降至t1 ，析出晶体最多的是甲物质方法点拨根据溶解度曲线比较溶质的质量

3、分数的大小的方法：1同一温度下，溶解度越大的，其饱和溶液中溶质的质量分数越大。2某温度下两种物质的溶解度曲线有交点，需要先分析溶液是否饱和，处于饱和状态的溶液中溶质的质量分数大。3对于溶解度随温度的升高而增大的物质，升温过程中溶质的质量分数不变。42019·聊城 如图4Z5是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的选项是图4Z5At1 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B由t2 降温到t1 ，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多Ct2 时，将40 g甲物质参加50 g水中，充分溶解后溶液的质量为90 gDt2 时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的

4、质量比乙多5.2019·玉林 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图4Z6所示，以下说法中正确的选项是图4Z6At1 时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等Bt1 时，100 g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20 gC要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂D分别将t2 时两种物质的饱和溶液降温至t1 ，均有晶体析出62019·遂宁 图4Z7为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请据图答复以下问题。图4Z71t1 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为：甲_填“>“<或“乙。2要从乙的饱和溶液中获得较多晶体，宜采用的结晶方法是_结晶。3t1 时，取等

5、质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是_填“甲或“乙。方法点拨1不饱和溶液加热蒸发一部分水，使其恰好饱和，那么溶剂的质量减少，溶质的质量不变，溶液中溶质的质量分数变大。2饱和溶液加热蒸发一部分水，再降温到原来的温度，那么溶质、溶剂会按照等比例减少，溶质的质量分数不变。72019·呼和浩特 某同学将甲、乙两种固体各30 g，分别参加100 g水中后，进展了如图4Z8中所示的实验，甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。图4Z8请答复：110 时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲_填“<“>或“乙。2m的取值范围为_。340 时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶

6、液，分别蒸发等质量的水后，恢复到40 时，以下说法正确的选项是_填字母。A恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲乙B恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙>甲C假设再降温到20 时，溶液的质量：甲>乙D假设再降温到20 时，溶液的溶质质量分数：甲乙82019·重庆将80 g M物质参加50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图4Z9所示，按要求填空。图4Z91A点时，该溶液的溶质质量分数为_。2A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是_填字母。3在40 时，M物质的溶解度为_g，假设保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_。典题

7、讲评与答案详析答 案 速 查1C2.C3.C4.A5.C61<2蒸发3甲71>22<m403BCD8150%2C3160降温至40 以下典 题 讲 评2解析 在20 时硝酸钾的溶解度为31.6 g，那么20 g硝酸钾全部溶解；又参加的30 g硝酸钾只能溶解11.6 g；加热至50 时，50 g硝酸钾全部溶解；再参加 30 g 硝酸钾，全部溶解，因为在50 时，其溶解度为 85.5 g；降温至20 时，有晶体析出。中的溶质为80 g，在50 时，硝酸钾的溶解度为85.5 g，所以应再加5.5 g硝酸钾固体，使溶液到达饱和；中溶质为31.6 g，中的溶质是50 g，中的溶质是31

8、.6 g，所以中溶质的质量分数不相等；可析出的晶体的质量为：80 g31.6 g48.4 g。3解析 P点表示t1 时，甲、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等；乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1 时，乙物质的饱和溶液升温至t2 时会变成不饱和溶液；t1 时，甲物质的溶解度是25 g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25 g100 g14；三种物质的溶液质量以及是否饱和都不能确定，所以从t2 降至t1 ，析出晶体的多少不能确定。4解析 由t2 降温到t1 ，没有指明甲、乙饱和溶液的质量是否相等，所以甲饱和溶液与乙饱和溶液析出晶体的质量无法比较；t2 时，甲的溶解度是50 g

9、，所以50 g水最多只能溶解25 g甲物质，将40 g甲物质参加50 g水中，充分溶解后溶液的质量为75 g；t2 时，甲的溶解度大于乙，甲的饱和溶液中溶质的质量分数大于乙的饱和溶液中溶质的质量分数，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少。7解析 1根据图示溶解和溶解度曲线提供的信息可知，40 时，甲物质的溶解度小于乙，那么甲物质的溶解度受温度影响变化不大，乙物质的溶解度受温度影响变化较大，10 时，甲物质的溶解度大于乙。240 时，在100 g水中分别参加30m g的溶质后，甲物质有剩余，乙物质全部溶解，又因为该温度下，甲物质的溶解度为32 g，乙物质的溶解度为70 g，所以，

10、m应该大于32302，小于或等于703040。340 时，乙物质的溶解度大于甲，那么等质量饱和溶液中溶剂质量甲大于乙，所以，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后，恢复到40 时，溶液中溶剂的质量仍然是甲>乙；因为40 时乙物质的溶解度大于甲，等量的水中溶解溶质的质量乙大于甲，析出晶体的质量甲<乙；40 的等质量的甲、乙饱和溶液，蒸发等量的水后，甲溶液中溶剂质量仍然大于乙，降温到20 后，甲、乙溶解度相等，二者均为饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等；因为溶液甲中溶剂质量大，溶解的溶质质量也大，所以溶液的质量甲>乙。8解析 1A点时，溶液质量为100 g，可知50 g水中溶解了50 g M物质，该点溶液中溶质的质量分数为×100%50%。2A点时，50 g水中溶解了50 g溶质，还剩余30 g未溶解，溶液是饱和溶液，B点时，80 g溶质恰好完全溶解在50 g水中，形成饱和溶液，由于该物质的溶解度随温度的升高而增大，饱和溶液从40 升高到60 时，溶液变为不饱和，所以，C点溶液是不饱和溶液。340