中考特训（一）金属活动顺序的应用

1、.中考特训一金属活动性顺序的应用题型一与金属反响有关的图像题方法点拨等质量的不同金属因为价态不同，可将铝等效成2价，相对原子质量等效成18分别和等质量、等浓度的酸反响：1横坐标表示反响时间图1Z3酸足量，金属被消耗完，化合价一样的元素，相对原子质量越小的，产生的氢气越多，曲线的拐点越高，金属越活泼的曲线越陡；假设酸缺乏，最终生成氢气的质量相等。2横坐标表示金属的质量图1Z4相对原子质量越小的，生成的氢气越多，曲线越陡，因为金属过量，酸完全反响，最终生成的氢气质量相等，曲线拐点相平。3横坐标表示酸的质量图1Z5消耗稀盐酸的质量相等，产生氢气的质量也就相等，所以开场时曲线重合；金属都反响完时，相对

2、原子质量小的金属产生的氢气多，曲线拐点在上方。1以下图像能正确表示对应关系的是图1Z1A向等质量、等浓度的稀硫酸中参加足量的锌、铁B向等质量的镁、锌中参加稀硫酸C向三份等质量的一样的稀盐酸中分别参加等质量、足量的镁、铝、铁D向等质量、等浓度的稀盐酸中分别参加等质量、足量的镁、铁22019·襄阳改编 向一定质量的AgNO3和CuNO32的混合溶液中参加铁粉，反响过程中，测得混合物中溶液的质量与参加铁粉的质量关系如图1Z2所示。以下有关该反响过程的说法中正确的选项是提示：AgNO3溶液与稀盐酸反响有白色沉淀生成图1Z2Aa点时，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀Bc点时，向过滤后得到的固体中

3、滴加稀盐酸，无气泡产生Cd点时，溶液中的溶质为FeNO32和CuNO32De点时，过滤后得到的固体中只含有两种物质题型二验证金属活动性方案的设计32019·巴中 为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案：方案一：Zn、Fe、稀盐酸、Cu; 方案二：Zn、FeSO4溶液、Cu；方案三：ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液； 方案四：Zn、Fe、CuSO4溶液。1选出一种可行的方案，并对此方案作出评价：_。2写出你所选方案中发生反响的化学方程式：_写出一个即可。42019·聊城 某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进展如下探究活动：

4、查阅资料 铁的活动性比铜强。进展猜测 对三种金属的活动性顺序作出如下猜测：猜测一：R>Fe>Cu；猜测二：_；猜测三：Fe>Cu>R。方法点拨探究金属活动性强弱的方法：利用金属与盐酸或稀硫酸的反响；利用金属与另一种金属化合物的溶液的反响。同时要注意，“相邻两种金属的活动性强弱必须证明，“相隔金属的活动性强弱没必要证明。搜集证据 为了验证哪一种猜测成立，甲、乙、丙三名同学分别展开如下实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中_猜测一正确乙将粗细一样且打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和浓度都一样的稀盐酸中R丝外表产生气泡速率比铁丝外表产生气

5、泡速率_填“快或“慢丙将粗细一样且打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中_写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：_。交流反思 三名同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。归纳总结 他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：1金属与氧气反响的难易和剧烈程度；2金属与酸溶液是否反响或反响的剧烈程度；3金属与_是否反响。方法点拨将金属参加金属化合物的混合溶液中，首先要判断金属与哪些化合物反响；其次注意反响的先后顺序，越不活泼的金属，越容易从其化合物溶液中被置换出来，即遵守“远间隔 先置换的规律。做题时，按照假设滤渣中已经出现了较活泼的金属单质A，那么滤液中不

6、可能再有不如A活泼的金属的离子进展判断。方法点拨当等质量的不同种金属与一样浓度的同种酸反响时，假设酸足量，那么等质量的金属完全反响，相对原子质量越小的产生的氢气量越多，天平向另一侧倾斜；假设金属足量，等质量的酸完全反响，生成氢气的质量相等，天平平衡。题型三金属与金属化合物溶液反响后滤液、滤渣成分分析52019·锦州 在硫酸铜溶液中参加一定量的锌粉和铁粉充分反响后，过滤可得到一些固体。向该固体中参加少量稀硫酸，有气体产生。以下对该固体的表达中正确的选项是一定有锌一定有铁一定有铜可能有锌可能有铁可能有铜A B C D6分别将不同质量的锌粉参加到一定量的FeNO32、CuNO32和AgNO

7、3的混合溶液中，充分反响后过滤，以下关于滤渣或滤液成分的说法中，错误的选项是A. 假设滤液中只含一种溶质，那么滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有ZnB当滤液中含两种溶质时，滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含ZnC假设滤渣中有红色固体，那么滤液中一定含有ZnNO32、FeNO32，一定不含AgNO3、CuNO32D假设向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，那么滤渣中一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn题型四在天平上进展的金属与酸的反响图1Z67如图1Z6所示，烧杯中盛有质量相等、浓度一样的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别参加等质量的锌片和铁片，那么从反应开场到金属完全反

8、响的过程中，天平指针指向的变化是A向左偏 B向右偏C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左偏8天平的两托盘分别放一只烧杯，在两只烧杯里分别注入100 g 含硫酸 9.8 g的稀硫酸，天平平衡后向两只烧杯中同时放入哪组金属，反响终止时天平仍保持平衡A1 g Mg1 g Zn B2 g Cu2 g Fe C3 g Mg3 g Al D2.4 g Mg5.6 g Fe典题讲评与答案详析答 案 速 查1B2.B31方案二：锌能与硫酸亚铁反响生成硫酸锌和铁，说明了锌的活动性比铁强；铜不与硫酸亚铁溶液反响，说明了铁的活动性比铜强；故可得出三种金属的活动性顺序为锌铁铜合理即可2ZnFeSO4=ZnSO4Fe与所

9、选方案对应即可4进展猜测 Fe>R>Cu搜集证据 R丝外表附着红色物质快不能燃烧3Fe2O2Fe3O4归纳总结 金属的化合物溶液不带溶液不正确5C6.C7.D8.C典 题 讲 评1解析 A中金属足量，酸完全反响，等质量、等浓度的稀硫酸产生氢气的质量应该相等；B中向等质量的镁、锌中参加稀硫酸，金属完全反响，产生氢气的质量：镁锌；C中等质量的一样的酸产生氢气质量相等，横轴是金属的质量，金属的质量一样时，产生氢气质量：铝镁铁；D中向等质量、等浓度的稀盐酸中参加足量的镁、铁，产生氢气质量相等。2解析 在金属活动性顺序中，FeCuAg，向一定质量的AgNO3和CuNO32的混合溶液中参加铁粉

10、，铁粉与两种溶质依次发生反响：Fe2AgNO3=FeNO322Ag、FeCuNO32=FeNO32Cu。b点时铁和硝酸银恰好完全反响，d点时铁和硝酸铜恰好完全反响。a点时，硝酸银没有全部参加反响，滴加稀盐酸，稀盐酸和硝酸银发生反响生成氯化银白色沉淀；c点时，硝酸银完全反响生成银、硝酸铜部分反响生成铜，银和铜都不与稀盐酸反响；d点时，CuNO32反响完全，溶液中溶质为FeNO32；e点时，铁粉过量，固体中含有Fe、Cu、Ag三种物质。3解析 1方案一：将大小、形状一样的三种金属分别放入等量的同种稀盐酸中，产生气泡速率最快的是锌，其次是铁，没有气泡产生的是铜，由此可得出三种金属的活动性顺序为锌铁铜

11、，该方案合理。方案二：锌能与硫酸亚铁溶液反响生成硫酸锌和铁，说明了锌的活动性比铁强；铜不与硫酸亚铁溶液反响，说明了铁的活动性比铜强；由此可得出三种金属的活动性顺序为锌铁铜，该方案合理。方案三：Fe与ZnSO4溶液不反响，说明了锌的活动性比铁强；铁能与CuSO4溶液反响生成硫酸亚铁和铜，说明了铁的活动性比铜强；由此可得出三种金属的活动性顺序为锌铁铜，该方案合理。方案四：Zn、Fe均能与硫酸铜溶液反响，说明了锌和铁的活动性比铜强，但无法确定铁和锌的活动性强弱，该方案不合理。5解析 根据金属的活动性顺序锌>铁>铜可知，在硫酸铜溶液中参加一定量的锌粉和铁粉，锌先与硫酸铜反响，当锌反响完全后

12、，铁再与硫酸铜反响。充分反响后，过滤得到一些固体，固体那么为金属活动性较弱的金属。向固体中参加少量稀盐酸，有气体产生，那么含有与酸反响生成氢气的金属，由金属活动性顺序可知，该固体中一定含有Fe，可能含有Zn，一定含有Cu。6解析 由于金属活动性ZnFeCuAg，将不同质量的锌粉参加到一定量的FeNO32、CuNO32和AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反响生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反响后，锌再与硝酸铜反响生成硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反响后，锌再与硝酸亚铁反响生成硝酸锌和铁。假设滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液中一定含有ZnNO32、FeNO32，一定不含AgNO3，可能含有CuNO32。7解析 等质量的金属锌、铁与酸完全反响时，因锌的活动性比铁强，因此反响速率比铁快，所以在反响开场后的一段时间内，生成氢气的质量比铁的多，造成左边烧杯内物质的质量比右边的轻。但是由于等质量的两种金属完全反响后，铁生成氢气的质量比锌的多，因此，反响完成后，右边烧杯内剩余物质的总质量比左边少，故右边质量轻。因此在整个过程中天平指针的指向是先向右偏后向左偏。8解析 天平平衡的原因是左右两烧杯中增加的质量相等，所以假设参加固体的质量相等时，逸出的气体质量必须相等，那么酸一定完全反响；假设参加的固体质量不相等时，天平左右两烧杯中参加的固体质量减去逸出的气体质量应当相等。9.8