高一化学必修2第一章综合测试题要

1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学必修2第一章测试题（人教版）可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Na23 Li7 K39 Rb85 Cs133 Ag108第I卷 一 选择题 119世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A.提出了原子学说 B.提出了分子学说C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律2在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ）A8、8、18、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、183下列表达方式错误的是 ( )AHCl B CDOCO4下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）ANa2O BNH3 CCa(OH)2 DC

2、aBr2 5我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）A原子核内含有4个质子 B和互为同位素C原子核内含有3个中子 D的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性6元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A元素相对原子质量依次递增B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素金属性或非金属性呈周期性变化7下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）A.K和Na BCO和NOC.CO和CO D.N

3、和CO8下列说法中，正确的是 （ ）A周期表中的主族都有非金属元素B周期表中的主族都有金属元素C周期表中的非金属元素都位于短周期D周期表中的非金属元素都位于主族和0族9下列电子式，正确的是（ ） 10下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）ANaOH BH2O CNa2S DCaCl211下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性： B碱性：C稳定性： D还原性：12核外电子层结构相同的一组微粒是（ ）A.Mg、Al、Cl、N B.Na、F、S、AC.K、Ca、S、A D.Mg、Na、Cl、S13下列粒子的结构示意图正确的是（ ）14能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（

4、 ）A A原子得到电子的数目比B原子少B A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C 气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质15下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）ACH4NH3H2OHF BSiH4NH3H2SHClCHFH2ONH3PH3 DNH3PH3H2SHBr16下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能17下列关于化学键的说法正确的是 （

5、 ）A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键18若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A1 B3 C5 D619A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E20某元素原子

6、的M层电子为K层电子数的3倍，则该元素为（ ）A.O B.Cl C.S D.P2 1NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是( )A表示碳元素的一种原子 B质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子C表示碳元素的一种核素 D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子22有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。AABCD BDBAC CBACD DCABD 23下列物质对应的电子式书写正确的是()ANH4Br：NHB B

7、CaCl2：CCa2CCN2：NN DNa2O2：Na2Na24运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强25.下列粒具有相同的质子数和电子数的是A、 OH-、H2O、F- B、 NH3、NH4+、F-C、 H3O+、NH4+、Cl- D 、 HCl、F2、H2S第II卷（非选择题 ）三填空题 26（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第

8、族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。+xy27 某粒子的结构示意图为：试回答：（1）当xy=10时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）： 、 、 、 、 。（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。28下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）写出下列元素的元素符号： （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（3）在这些元

9、素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据是 ；在与的单质中，化学性质较为活泼的是 ，判断依据是 。29 A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）画出B元素的原子结构示意图 （2）A、B两元素形成化合物的名称是 ，电子式是： 。四推断题（15分）30有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的

10、分子。试回答下列问题：（1）写出元素的名称:C D E 。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。31短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A为 B为 C为 D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为： 它的最高价氧化物对应的水化物： 。（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程 用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程 32、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答：（1）Y离子的电子式 XYZ（2）Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式 班别 姓名 分数 答题卡一、 选择题 题号12345678910答案 题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案 26（1） 。（2）第 族。（3）第 纵行 族。（4）