高三化学总复习检测含答案(中等难度)

1、精选优质文档-倾情为你奉上人教版高三化学总复习测试题含答案（中等难度）说明：1本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。2试卷全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A世博会期间利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒可防

2、止产生白色污染 B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）2下列关于有机物的说法正确的是（ ） A乙烷、乙烯和苯都能与溴水发生化学反应 B乙酸乙酯、蛋白质和蔗糖在一定条件下都能水解 C所有烷烃和蛋白质中都存在破碳单键 D纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体3下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） ACO2通人CaCl2溶液中 BNO2通入FeSO4溶液中 CNH3通入AIC13溶

3、液中 DSO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中4设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A27g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NA B1 mol氯气参加反应转移电子数一定为2NA C标准状况下，1.12 L NO与1.12 LO2的混合物中含有的原子总数为0.2NA D常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA5已知25时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5.6×10-12，MgF2的溶度积常数KSP=7.4×10-11。下列说法正确的是（ ） A25时，向饱和MgF2溶液中加入

4、饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成 B25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF：溶液相比，前者c（Mg2+）大 C25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 D25时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的KSP相比较，前者小6下列叙述中，正确的是（ ） A将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应 B除去苯中少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇 C变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应 D高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C5H12一定是纯净物7已知X、Y、Z都是短周

5、期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（ ） AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物 BX、Y，Z可以组成一种盐 CX和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2：1常温下为液态的两种化合物 D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种8下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是（ ） A用硝酸钡溶液可以鉴别硫酸根离子和亚硫酸根离子 B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明CaCl2溶液具有酸性 C酸碱中和滴定

6、前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗 D向FeCl3浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe（OH）3胶体9下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ） A使pH，试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3、Fe3+、SO2-4 B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Al3+、Na+、SO2-4 CpH =0的溶液中：Al3+、NH+4、Ca2+、ClO D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2-3、CO2-3、Na+、K+10除去下列四种物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是（ ）选项物质试剂AAl2O3(SiO2）NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl

7、2溶液（FeCl3）Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3)Ca（OH)2溶液11下列离子方程式书写正确的是：（ ） A硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： BFeCl3溶液与Cu的反应： CNO2与水的反应： DNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：12据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）13一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A混合气体的密度不再变化 B反应容器中Y的质量分数不变 CX的分解速率与Y的消耗速率相等 D单位时间内生成1 molY的同时生成2 mo

8、lX14由下列事实所得出的相应结论正确的是（ ）15在体积、温度都相同的条件下有下列反应：。现分别从两条途径建立平衡： IA、B的起始物质的量均为2 mol， C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述中不正确的是 AI、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 BI、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同 C达平衡时，I途径的反应速率vA等于途径的反应速率vA D达平衡时，I途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的16用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂

9、）。上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（ ）ACO2 BCl2 CSO2 DH2 第II卷 非选择题（共52分）17、( 13 分)某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，欲探究其组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀。（1）Si在周期表中的位置是 。（2）下列说法正确的是 。a酸性：H2CO3H2SiO3 b原子半径O<C<Si<Al c稳定性：H2OCH4SiH4 d离子半径：O2Al3+（3）该矿石的组成是 ， 滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。（4）该矿石和1 mol L1HNO3反应的离子方程式 。

10、（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是 ；若处理该矿石236×103 kg，得到滤渣12×103 kg，理论上至少需要1 mol L1 HNO3的体积为 L。18.（10分）氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化 示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 _。（2）在0.5升密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=akJ/m

11、ol，其化学平衡常数K与温度的关系如下： 请回答下列问题： （1）写出该反应的化学平衡常数的表达式： ，a 0（填“大于”、“小于”或”等于”）。 （2）400时，的化学平衡常数为 ，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3 mo1、2 mol、1 mol时，该反应的v正（N2）_v逆（N2）（填“大于”、“小于或”等于”）。19（14分）Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤： （I）用25 mL NaOH

12、溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解； （）小心煮沸溶液12分钟； （）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。 （1）在（I）中，刚通人CO2时发生的反应化学方程式为 ；而后又发生反应的离子方程式为 。 在（）中煮沸溶液的目的是 。在（）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是 。 （2）按该同学的设计，第（I）步实验装置如下：装置A使用的试剂是 （固体）和 溶液；装置B使用的试剂最好是 （选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是 ，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有 。20（15分）室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成； （1）已知C的核磁共振氢谱有3种