再回首练习（四）

1、.再回首练习四1 O2的摩尔质量为 A. 32 g/mol B. 2 mol C. 22.4L/mol D. 32g 2、88gCO2 的物质的量是 A. 44 g/mol B. 2mol C. 2NA D. 1mol3以下混合物，不能用分液漏斗进展别离的是 A汽油和水 B. 四氯化碳和水 C. 苯和水 D. 乙醇和水 4、在标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是 A22.4 L B11.2 L C4.48 L D8.96 L5、将0.1molNaCl固体溶解在水中，配制成100ml溶液，得到溶液的物质的量浓度为 A. 5.5% B.0.1mol/L C. 1 mol/L D. 55%

2、6、1molN2和1molCO相比较，不正确的选项是 A. 摩尔质量均为28g/mol B. 在标准状况下，体积均约为22.4L C含有一样数目的分子 D. 具有一样的体积7、欲配制100mL 2mol/LNaCl溶液，需要NaCl的物质的量为 A. 0.2mol B. 11.7g C. 5.85g D.2mol8、在用称量好的NaCl固体配制100mL1mol/LNaCl溶液时，不需要的仪器是 A烧杯 B. 100ml容量瓶 C. 玻璃棒和胶头滴管 D. 酒精灯9物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是A在2 L水中溶有80 g的NaOH B80 g NaOH溶于水配成的溶液C

3、每升溶液中含有80 g NaOH D每2 L溶液中含有80 g NaOH10. 现有一瓶物质甲和乙的混合物，甲和乙的某些性质如表所示：物质分子式熔点沸点密度g·cm3水中的溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶据此，将甲和乙别离的最正确方法是 A萃取法 B过滤法 C蒸馏法 D分液法11. 在100mL 2mol/LNa2CO3溶液中Na+的浓度为 ，Na+的物质的量为 A2 mol/L B0.2 mol C4 mol/L D0.4 mol12 Na2SO4溶液中含Na 0.4mol/L，那么溶液中SO的物质的量浓度是 A0.2 mol/L B0

4、.4 mol/L C0.8 mol/L D0.2 mol13以下行为不符合平安要求的是 A用CO复原Fe2O3时，应先通CO排尽装置中空气后再加热固体B不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布或沙子扑灭C点燃CO气体前需要检验其纯度D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗14、欲配制100mL 2mol/LNaCl溶液，需要称取NaCl固体的质量为 A. 0.2mol B. 11.7g C. 5.85g D.2mol15现有三组溶液：CCl4和氯化钠溶液 水和乙醇 碘水，别离以上各混合液的正确方法依次是 A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D.

5、 蒸馏、萃取、分液16、以下说法正确的选项是 A、常温常压下， H2的摩尔体积约为 22.4L/molB、标准状况下，11.2LH2中含有1mol氢原子C、标准状况下， 1mol H2O所占的体积约为 22.4LD、在200mL2mol/LH2SO4溶液中,含有SO42-数目为0.4NA.17、以下说法正确的选项是A在常温常压下，1mol O2的质量为32 gB22.4 L N2的物质的量为1molC在标准状况下，22.4 L水含有分子数为NAD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有的分子数不相等其他离子浓度极小，忽略不计。18. 研究小组对某工厂含汞废水进展监测时，取其样本测得有关数据如下。填写表中空白。离子Na+ClOHHg2+浓度mol/L4×10-53×10-52×10-519有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按以下步骤做实验。将该固体溶于水得无色溶液。向溶液中参加AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：1一定存在的物质是 ； 2一定不存在的物质是 ；2在中涉及反响的离子方程式为