九年级化学方程式

1、九年级化学方程式九年级化学方程式汇总说明:A、文字表达式B、化学方程式第一单元走进化学世界1、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应:（实验室制取二氧化碳）A、碳酸钙+盐酸氯化钙+水 +二氧化碳B、CaC3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2 2、碳酸钠与稀盐酸反应：A、碳酸钠+盐酸氯化钠+水 +二氧化碳B、Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO 2 3、氢氧化钠与硫酸铜反应：A、氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠B、2NaOH+CuSO 4=Cu（OH） 2 J +Na2SO44、加热氢氧化铜：A、氢氧化铜 加红 氧化铜+水 B、CU（OH） 2 CuoH20第二单元我们周围的空气5、

2、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）:A、磷+氧气 点匚五氧化二磷 B、4P+5O ' 2P2O56、碳在氧气中充分燃烧：A、碳+氧气点 二氧化碳 B、C+O2=CO27、硫粉在空气（氧气）中燃烧：A、硫+氧气点4 二氧化硫 B、S+O严二SO2&铁在氧气中燃烧：A、鉄+氧气点燃.四氧化三铁B、3Fe+2O 2Fe3O49、加热高锰酸钾:（实验室制氧气原理1）力口执A、 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 AB、 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 10、加热氯酸钾：（实验室制氧气原理2）二氧化锰_.IiDgA、氯酸钾 加热 氯化钾+氧气B、2KClO 3. 2KCl+ 3

3、0 211、 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:（实验室制氧气原理3）二二化A、 过氧化氢（双氧水）水+ 氧气MnO2B、2H2O2=2H2O+O2 第三单元物质构成的奥秘12、氢气在氯气中燃烧：点燃-占燃A、氢气+氯气氯化氢B、H2+CI22HCI第四单元自然界的水13、氢气中空气中燃烧：A、氢气+氧气 点红 水 B、2H2+O-2H2O14、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）:通电通电A、水 氢气 + 氧气 B、2H2O2H2 +0第五单元化学方程式15、铁与硫酸铜溶液反应：A、铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 B、Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu16、镁在空气中燃烧：.占螂

4、A、镁+氧气点4氧化镁B、2Mg+O22MgO17、氢气还原氧化铜：A、氢气+氧化铜加匚铜+水 B、H2+CuO=Cu+H2O第六单元碳与碳的氧化物18、碳在氧气中不充分燃烧：占燃A、碳 +氧气 占J 一氧化碳（不充分燃烧）B、2C+O22CO19、木炭还原氧化铜：高温A、碳+氧化铜高一铜+二氧化碳B、C+2CuO 2Cu+CO220、焦炭还原氧化铁：高温A、碳+氧化铁高铁+二氧化碳B、3C+2Fe 23=4Fe+3CO 2 21、碳与二氧化碳反应：A、碳+二氧化碳 高亠一氧化碳 B、CO2+C M 2CO22、碳酸不稳定而分解：A、碳酸 水 + 二氧化碳 B、H2CO3=H 2O+CO 2

5、23、二氧化碳可溶于水：A、二氧化碳 + 水 碳酸 B、H2O+CO 2=H 2CO324、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：A、二氧化碳+石灰水（氢氧化钙）碳酸钙+水B、Ca（OH） 2 +CO2=CaCO 3 J +HO25、一氧化碳的可燃性：.占押！A、一氧化碳 +氧气 占纭二氧化碳B、2CO+O< 2CO226、一氧化碳还原氧化铜：A、一氧化碳+氧化铜 加 铜+二氧化碳AB、CO+CuOCu+CO 227、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）:A、石灰石（碳酸钙）高温氧化钙+二氧化碳B、CaCO , CaO+CO 2 第七单元燃料及其利用28、生石灰溶于水：A、氧化钙+水 氢氧化

6、钙 B、CaO+H 2O=Ca（OH） 229、甲烷在空气中燃烧：A、甲烷+氧气点红水+二氧化碳 B、CH4+2O2CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：A、酒精+氧气点红水+二氧化碳、占愀B、B、C2H5OH+3O 2CO2+3H2O31、锌与稀硫酸反应（制取氢气）A、锌 + 硫酸 硫酸锌 + 氢气 B、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 第八单元金属与金属材料32、铜在空气中受热：A、铜+氧气加也氧化铜B、2Cu+O2 2CuO33、铝在空气中形成氧化膜：A、铝 + 氧气 氧化铝 B、4Al+3O 2=2Al 2O334、铁与稀硫酸反应：A、铁+硫酸 硫酸亚铁 +氢气 B、Fe+H2SO

7、4=FeSO 4+H2 35、镁与稀硫酸反应：A、镁 + 硫酸 硫酸镁 + 氢气 B、Mg+H2SO4=MgSO4+H236、铝与稀硫酸反应A、铝+硫酸硫酸铝+氢气B、2Al+3H 2SO4=Al2(SO4)3+3H2 37、锌与稀盐酸反应：A、锌 + 盐酸 氯化锌 + 氢气 B、Zn+2HCI=ZnCI 2+H2 38、铁与稀盐酸反应：A、铁+盐酸 氯化亚铁 +氢气 B、Fe+2HCI=FeCI 2+H2 39、镁与稀盐酸反应：A、镁 + 盐酸 氯化镁 + 氢气B、Mg+2HCI=MgCI 2+H2 40、铝与稀盐酸反应：A、铝 + 盐酸 氯化铝 + 氢气B、2AI+6HCI=2AICI 3

8、+3H2 41、铜与硝酸银溶液反应：A、铜 + 硝酸银硝酸铜 + 银 B、Cu+2AgN0 3=Cu(NO 3)2+2Ag42、铝与硫酸铜溶液反应：A、铝 + 硫酸铜硫酸铝 + 铜B、2AI+3CuSO 4=AI2(SO4)3+3Cu43、铜与硝酸汞溶液反应：A、铜 + 硝酸汞硝酸铜 +汞 B、Cu+Hg(NO 3)2=Cu(NO 3)2+Hg44、金属铁的治炼原理：高温A、一氧化碳+氧化铁高"铁+二氧化碳B、3CO+2Fe 2O34Fe+3CO 2 第十单元酸与碱45、氧化铁与稀盐酸反应：A、氧化铁 + 盐酸氯化铁 +水B、Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H2O46、氧化铁

9、与稀硫酸反应A、氧化铁+硫酸硫酸铁+水47、氧化铜与稀盐酸反应：A、氧化铜+盐酸氯化铜+水48、氧化铜与稀硫酸反应：A、氧化铜+硫酸硫酸铜+水49、苛性钠暴露在空气中变质B、Fe2O3+3H2SO4 = = Fe 2（SO4）3+3H 2。B、CuO+2HCI=CuCI 2+H2OB、CuO+H 2SO4=CuSO 4+H2OA、氢氧化钠+二氧化碳碳酸钠+水B、2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O50、苛性钠吸收二氧化硫气体：A、氢氧化钠+二氧化硫亚硫酸钠+水 B、2NaOH+SO 2=Na 2SO3+H2O51、苛性钠吸收三氧化硫气体：A、氢氧化钠+三氧化硫硫酸钠+水B、2NaOH+S

10、O 3=Na 2SO4+H2O52、消石灰吸收二氧化硫：A、氢氧化钙+二氧化硫亚硫酸钙+水 B、Ca(OH) 2+SO2=CaSO 3 J +HO53、盐酸与烧碱起反应：A、盐酸+氢氧化钠氯化钠+水B、HCl+NaOH=NaCl+H 2O54、盐酸与氢氧化钙反应：A、盐酸 + 氢氧化钙氯化钙 + 水B、2HCl+Ca(OH) 2=CaCl2+2H2O55、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：A、盐酸+氢氧化铝氯化铝 + 水B、3HCI+AI(OH) 3=AICI3+3H2O56、硫酸与烧碱反应A、硫酸+氢氧化钠硫酸钠+水B、H2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H2O57、硫酸与氢氧化钙反应A、硫酸

11、 + 氢氧化钙硫酸钙 + 水B、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O第十一单元盐化肥58、碳酸氢钠与稀盐酸反应：A、碳酸氢钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳B、NaHCo 3+HCI=NaCI+H 2O+CO 2 59、氢氧化钙与碳酸钠：A、氢氧化钙+碳酸钠碳酸钙+氢氧化钠B、Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO 3 J +2NaOH60、硫酸与氯化钡溶液反应：A、硫酸 + 氯化钡硫酸钡 + 盐酸 B、H2SO4+BaCI2=BaSO4 J +2HCl61、盐酸与硝酸银溶液反应：A、盐酸+硝酸银氯化银+硝酸 B、HCl+AgNO 3=AgCl J +HNO 362、氯化铁与氢氧化钠溶

12、液反应：A、氯化铁+氢氧化钠氢氧化铁+氯化钠B、FeC3+3NaOH=Fe(OH) 3 J +3NaCl63、氯化钠溶液与硝酸银溶液：A、氯化钠+硝酸银氯化银+硝酸钠 B、NaCl+AgNO 3=AgCI J +NaNO364、硫酸钠与氯化钡:A、硫酸钠+氯化钡硫酸钡+氯化钠 B、Na2SO4+BaCl2=BaSO4 J+2NaCl65、硫酸铜与氯化钡:A、硫酸铜+氯化钡硫酸钡+氯化铜 B、CuSO4+BaCl2=BaSO4 J+CuCl266、硫酸与碳酸钠反应：A、硫酸+碳酸钠硫酸钠+水+二氧化碳B、H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO 2 67、硫酸与碳酸钾反应：B、硫酸+碳酸钾硫酸钾+水+二氧化碳B、H2SO4+K2CO3=K2SO4+