高一化学必修二第一章练习题

1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学必修二第一章练习题一、元素周期表1. （2017广西钦州市钦北区）是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson）和阿斯通（F. W .Aston）在1913年发现了。下列有关说法正确的是（ ）A. 和是同分异构体 B. 和属于不同的核素C. 和的性质完全相同 D. 转变为为化学变化2. （2017云南省玉溪一中）下列说法中正确的是( )A某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子B最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子CF、Na、Mg2、Al3与Ne原子具有相同电子层结构的离子D某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素

2、一定是金属元素3. （2017山东省惠民县）下列叙述不正确的是（ ）A13C和14C属于同一元素，它们互为同位素 B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4.（2017哈尔滨第三中学）下列化学符号表示同一种元素的是 （ ） A     B       C       D全部5.（2017黑龙江伊春一中）在前18号元素中，原子最外层电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）A金属元素 B稀有气

3、体元素 C非金属元素 D无法确定哪类元素6. （2017天津市红桥区期末）关于符号ZAX2+的判断不正确的是（ ）A它可以表示一个阳离子BX表示元素的符号CZ表示质子数，A则表示质量数D此微粒含有电子总数为Z+27. （2017天津市耀华中学）X、Y元素均为主族元素，和的电子层结构相同，下列叙述中错误的是（ ） AY的原子序数小于X的原子序数 BY元素的核电荷数等于C的离子半径小于的离子半径D若X元素位于周期，则Y元素位于周期8. （2018浙江省温州市十校联考）按Si、P、S、Cl的顺序递减的是（ ）A.单质的氧化性 B.得电子能力C.氢化物的稳定性 D.原子半径9. （2017河南省八市学

4、评）下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是 ( )10.（2017山东省泰安市期末）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在周期表中位置如下表所示。该三元素的原子序数之和为41。A和D的单质在不同条件下可以反应生成D2A（白色固体）和D2A2（淡黄色固体）两种化合物。E单质在C单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。（1）各元素的符号为：A _B_C_D_E_ （2）用化学方程式表示D2A2的生成：_ （3）BA2和E2B反应生成单质B的化学方程式为：_ 其中氧化剂是_。二、元素周期律1. （2017广西钦州市钦北区）W、X、Y、Z均为短

5、周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：W>ZC. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中2. （2017河南省鹤壁市）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合()A. Y2Z2R2X2 B. X2R2Y2Z2C. R2X2Z2Y2 D. Z2X2R2Y23. (2017山东省惠民县)下列有关元素周期律的

6、叙述正确的是（ ）A随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着原子序数的递增，仅有元素的化合价出现周期性的变化D元素性质的周期性变化是仅指原子半径的周期性变化4. （2017哈尔滨第三中学）下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）ANa、Mg、Al的还原性逐渐减弱BHCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱CNaOH、KOH的碱性逐渐增强DNa、K、Rb的原子半径依次增大5.（2017天津市红桥区期末）下列说法正确的是（ ）A碱土金属元素是IA 族元素 B被称为“生命元素”的是15号元素PC稀有气体元素都是非金属元素 D氕

7、、氘、氚均可用做制造氢弹的原料6.（2018浙江省温州市十校联考）某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）A.第二周期A族 B第三周期A族C.第四周期A族 D第三周期A族7.（2017河南省八市学评）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结论中错误的是（ ）元素WXYZ性质或结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。A上表中与W属于同一周期的元素是Z和YBZ和Y形成的化合物可用于制造国防金

8、属CX的氢化物常温、常压下一定为液体DY单质为有色气体，具有强氧化性8.（2017安徽省滁州市期末）下列叙述不正确的是（ ）A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C.同周期元素的原子半径以A族的为最大D. Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱9. （2017河南省洛阳市期末）用“”或“”填空：（1）酸性：H2CO3 _H2SiO3（2）碱性：NaOH _Mg（OH）2（3）气态氢化物稳定性：H2O _ H2S， （4）还原性：H2S _ HCl。（5）酸性：H2SO4 _ H2SO3从以上答案

9、中可以归纳出：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越 _ ；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越 _ ；同种非金属元素形成的含氧酸，其形成酸中该元素的价态越高，其酸性越 _；非金属性越弱的元素形成的气态氢化物，其还原性越 _ ；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越_。10. （2017天津市耀华中学）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（1）实验目的：研究_元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：_，_

10、，_，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）写出实验中的实验现象和化学方程式现象:_化学方程式_（4）实验结论_ 三、化学键1（2017广西钦州市钦北区）据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是( )A离子键 B共价键 C一种静电引力 D一种静电斥力2（2017河南省鹤壁市）由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题

11、。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是()。A水分子的化学性质改变B水分子中氢氧键缩短C水分子间的作用力减小D水分子间结构、物理性质改变3（2017山东省惠民县）关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子 (如Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键4（2017哈尔滨第三中学）短周期元素X、Y可以形成化合物XY

12、2。下列有关叙述正确的是 ()。A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液5（2017天津市红桥区期末）下列各组化合物中，化学键的类型相同的是 ()。CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2CO2和CS2HCl和NaOHA B C D6（2017河南省八市学评）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()。 A将SO2通入水中 B火碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水7（2017河北廊坊市）X、Y、Z

13、、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) AX、Y、Z的原子半径大小：XYZBY、Z的气态氢化物中，前者更稳定CZ、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强DX、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键二、中等题8（2017黑龙江大庆中学）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示Y2O的形成过程_。(3)X、Z、W三种元素的最高价

14、氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。9（2017天津市和平区）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出D与E以11的原子个数比形成的

15、化合物的电子式：_。F的原子结构示意图为：_。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为_键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_。(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_。10（2017河南省南阳市）为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2。X 原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数