徐州市初三化学中考复习题及答案

1、徐州市初三化学中考复习题及答案一、选择题(培优题较难)L下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是()A. Ca2 Qj2+、NCh、Cl-B. Na Mg2 SO42-. Cl.C. Na K+、CChL SO42-D. Na Ba2 Cl、N03-【答案】D【解析】试题分析：强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H，0H-. A、Ci?+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，错误；B、Mg2+和臧性溶液 中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，错误；C、832与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共

2、存，错误；D、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、7k能在酸性溶液和碱性 溶液中大量共存，正确。考点：考查离子或物质的共存问题的知识。2.某同学将mgMg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶 液小心蒸干，得到(m+7.1)g不含结晶水的固体，则m的取值范围是A. 2.4WmW6.5B. 2.4<m<6.5C. 1.8WmW6.5D. 1.8<m<6.5【答案】D【解析】【分析】【详解】将mgMg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸 干，得到(m+7.1)g不含结晶水的固体，该不含结晶水的固体

3、是由金属离子(Mg2+、AF+、 Zn2 Fe2+)和Cl-组成的。根据质量守恒定律可知：不含结晶水的固体中含有仃的质量为 (m+7.1) g-mg=7.1go则该反应消耗稀盐酸的质量为：7.1g4-|4 =7.3go36.5假设分别为四种金属单质与等量的稀盐酸反应，则Mg +2HC1 =MgCl2 +H, T2Al +6HC1 =2A1C13 +3H2 T247354219X7.3g±7.3g24 _ X 73-73ix1=2.4gZn +2HC1 =ZnCl2 +H2 T 6573占 7.3g 65 _ x3 73-73gM=65g54 _ x2219-73gx2=1.8gFe

4、+2HC1 =FeCl, +H2 T 5673兀 7.3g56 _ x4 73-73gZ=5.6g由计算可知，若为四种金属单质与等量的稀盐酸反应时，m最大值为6.5g,最小值为1.8g,而该物质为混合物，故m的最大值应小于6.5g,最小值应大于l.8g,故选D。3.有Mg、AL Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应，生成力的质量可能是（）A. 0.2 gB. 0.6gC. 0.8gD. 0.9g【答案】B【解析】用极限法计算，假设全为Zn ,生成氢气的质量为X。Zn+2HCl=ZnCI2+H2t6527.2gx65 _ 27.2g xx=0.22g同理，假设全为Mg ,生成氢气的质量为y。可

5、得y=0.6g ;假设全为AI,生成氢气的质量为z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金马盐酸反应放出氢气的质量0.8g> m （氢气）> 0.22g。故选 B。4.用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得 到沉淀12.5g,则这种铁的氧化物可能是A. FeOB. Fez。?与 FesCU 的混合物C. FeO 与 Fe3O4 的混合物D. Fe3O4【答案】C【解析】【分析】一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和 水。【详解】设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为xCO,+Ca(OHX=Ca

6、CO3 J+H?O44100x12.5g44 _ 100x 12.5gx=5.5g一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g快的氧化物中氧元素的质量为5.5gx当xioo%=2g：则铁原子与氧原子的个数比为448.0g-2g,2|=6：7当Fe。与Fe?O4的分子个数比为3:1时，铁原子与氧原子的个数比56166:7,故选C。5.实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。己知：氢氧化镁受热易分解，A反应的化学方程式为：Mg(OH)2=MgO + H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩

7、余固体的质量随加热时间的变 化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是()A.图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成B.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCCh和MgOC.图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3. MgO和Mg(OH)2D.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成C02的质量为(12.0-x)g【答案】B【解析】【分析】由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解 放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。【详解】A、图中a点剩余固体

8、是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A说法正确；B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g 设氢氧化镁的质量为mMg(OH)2iMgO + H2O5818m0.9g58 m ,IT砺，解得：m=2.9g则碳酸钙的质量为12.9g29g=10g设碳酸钙完全分解生成的二氧化碳的质量为n 高温CaCO3 = CaO + CO. T1004410gn100 10g=,解得：n=4.4g44 nx=12.0g-4.4g=7.6g若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是：40 °10gX100X100/)><100% 52 6% >36

9、0%»说明了碳酸钙没有完全分解则剩余固体的41 6g.成分为CaCCh、MgO、CaO,故B说法错误；C、图中ab间任一点(不包括a、b两点)，说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCCh、MgO和Mg (OH ) 2,故C说法正确；D、由质量守恒定律可知，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质 量为(12.0-x) g,故D说法正确。故选:Bo6 .向质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCL溶液，充分反应后过滤，将滤 渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m。下列有关说法正确的是A.滤液的颜色一定呈无色B.滤渣中的物质一定有3种C.滤渣中加稀盐酸一定有

10、气泡产生D.滤液中一定有ZnCL和FeCL【答案】D【解析】Zn +CuCl：= ZnCl2 +Cu6564Fe+CuCl：= FeCl： +Cu5664由此可知，锌的反应使固体质量减少，铁的反应使固体质量增加，质量为m的Zn和Fe的 混合粉末中加入一定量的CuCL溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量 仍为m。说明锌、铁都参与反应，因此溶液中一定有ZnCL和FeCL，选D点睛：金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它 的盐溶液中置换出来。7 .某无色气体可能含有CO?、CO、中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反 应均完全进行）：通过赤热的炭

11、层后，恢更到原状态，气体体积增大；通过灼热的 Cu。时，固体变成红色；通过白色CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色CuSO4粉末遇 水变蓝）通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（）A.原混合气体中一定含有C02和CO, 一定没有H28 .原混合气体中一定没有CO?和山，一定含有COC.原混合气体中一定含有CO2,可能含有CO, 一定没有心D.原混合气体中无法确定是否含有CO?【答案】C【解析】碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大，根据可知，混合气通过碳后气 体体积增大，可知混合气中一定含有二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合 气中存在还原性气体，通过白色CU

12、SO4粉末时无明显现象，说明通过氧化铜未生成水，可 以确定原混合气中一定没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明又生成了二氧化碳，但不能确 定原混合气中一定含有一氧化碳，因为在中生成了 CO,所以可以确定原混合气中一定有 二氧化碳，可能含有一氧化碳，一定没有氢气。故选C。8.某烧碱与小苏打的样品（其中杂质不溶解，也不参加反应）中钠元素与碳元素的质量比为 23:3,向此样品中加入200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到216g溶液和0.6g固 体。此样品中小苏打的含量为A. 40% B. 41.2% C. 57.1% D. 8.4g【答案】A96【解析】200g9.8%的稀硫酸中硫酸根的质量为20

13、0gx9.8%x98=i9.6g,烧碱、小苏打与稀硫96酸反应都生成硫酸钠。216g溶液中硫酸钠的质量为19.2g=28.4g , 28.4g硫酸钠中钠元 素的质量为28.4g-19.2g=9.2g。样品中碳元素的质量为9.2gx3+23=l.2g,样品中小苏打的质1223量为L2g+84=8.4g,小苏打中钠元素的质量为8.4gx84=23g,烧碱中钠元素的质量为9.2g-232.3g=6.9g,烧碱的质量为6.9gJ0=i2g,样品的质量为12g+8.4g+0.6g=21g ,此样品中小苏 84g打的含量为21gxi00%=40%,故选A。9.已知：2KM1A K4n0i+Mn0二+0&q

14、uot; 0下列图象表示一定质量的KMnOi受热过程中某些 量随时间的变化趋势，其中正确的是（【答案】A【解析】A由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，由于氧气是包体，所以反应后固体 的质量比反应前减少，反应结束固体的质量等于镒酸钾和二氧化锦的质量和，不再变：B 由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类质量不变，所以氧元素的质量不随反应时间而 变化，图像应该是一条平线；二氧化锌是生成物，开始高锌酸钾分解前，二氧化镒的含量 为零，反应中二氧化镒逐渐增多，含量增加，反应结束，含量不再改变;D氧气是反应的生 成物，所以氧气的体积起点应该为零。选A点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的

15、位置，变化趋势，终点的位置是否 正确10.如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。在注射器A中装有0.32g气体X并慢慢 通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B,使气体X完全反应。得到以下实验结 果：实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00g , B管中出现红色粉末。C管中收集到的 无色液体是水；注射器D中收集到生成氮气0.28g。下列说法正确的是（）A§注射器）管D（注射器）vC管冰和食盐2遥油监 上二 气体XA. B管中发生的反应为置换反应B.气体X是氨气（NH3）C.该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:2D.气体X中氮元素与氢元素的质量之比为7:1【答案】D【

16、解析】【详解】A、X气体中含有氮元素、氢元素，所以一定不是单质，氧化铜属于化合物，所以B管中反 应一定不是置换反应，错误；B、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g, 因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g,收集到生成的氮气0.28克， 气体中氮元素质量为0.28g,所以氮元素与氢元素原子个数比为： "苣:处忠=上2,所 141以气体不是氨气，错误；C、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g, 因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g,所以生成水的质量

17、为： 0.32g+0.04g=0.36g,该反应中生成的水与氮气的分子个数比为 036.0 =20；b 错1828误；D、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g, 因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g,收集到生成的氮气0.28克， 气体中氮元素质量为0.28g,气体X中氮元素与氢元素的质量比为：0.28g:0.04g=7:l,正 确。故选D。【点睛】根据气体与氧化铜反应生成铜、氮气和水来分析X的组成，氮气的质量就是气体中氮元素 的质量，B管质量的减少量就是失去的氧元素的质量，根据氧化铜中氧元素质量可以计算 出气体中氢元素质量

18、，可以计算出水的质量，再计算水分子和氮分子的个数比。11.卜列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作ACO2(HCI)NaOH溶液洗气BNaCl 固体(Na2co3)稀盐酸溶解、加试剂，蒸发结晶CCaO(CaCO3)h2o过滤DKNCh溶溶液(KOH)MgSO4加入适量试剂，过滤A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、CO2和HCI气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符 合除杂原则，错误；B、Na2c。3能与适量稀盐反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂 质又不引入了新的杂质，符合除杂原则，正确：C、CaO能与水

19、反应生成氢氧化钙，碳酸钙 难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、硫酸镁能和氢氧化钾反应 生成硫酸钾和氢氧化镁白色沉淀，但会引入新的杂质，不符合除杂原则，错误。故选B。 点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指 除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能 与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。12.如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠 中的一种.图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，己知乙是快.下列说法错误的是A.五种物质中，只有铁是单质B.丙是盐酸C.

20、戊是氢氧化钙D.甲与丁反应属于更分解反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A、只有一种元素组成的纯净物是单质，故铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠五种 物质中只有铁是单质，故A正确，不符合题意；B、铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳 酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故B正确，不符合题 意；C、甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如 果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以C错误，符合题意；D、碳酸钠和氢氧化钙反应属于复

21、分解反应，所以D正确，不符合题意。故选C。13.下列物质鉴别的实验方法错误的是（）鉴别物质实验方法A.过氧化氢和蒸储水分别加入MnCh,看是否有气泡B.镁和锌分别加入稀盐酸，看是否有气泡C、二氧化碳、氧气和空气将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象D.活性炭和氧化铜分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、过氧化氢溶液中加入二氧化锌会生成氧气而出现气泡，蒸储水中二氧化镒没有明显现 象，可以鉴别，故A正确；B、锌和镁加入稀盐酸中都会出现气泡，不能鉴别，故B错误；C、燃着木条在二氧化碳中熄灭，在氧气中燃烧更旺，在空气中现象不

22、变，可以鉴别，故C 正确；D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，投入二氧化氮的集气瓶中，红棕色会褪 去，氧化铜不具有该性质，可以鉴别，故D正确， 答案选B。14.如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。根据曲线分析，错误的是0 H S t3温度，七A. tJC时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙甲B. tC时，可配制溶质质量分数为30%的丙溶液C.将组成在X点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可加适量水稀释D. t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t/C,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙【答案】B【解析】A、据图可以看出，tJC时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为

23、乙 甲，正确；B、匕时，丙的溶解度是30g,其饱和溶液的溶质质量分数为： 一选一x 100% 30%,故不可配制溶质质量分数为30%的丙溶液，错误；C、将组 30g + 100g成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，就是变成不饱和溶液，可加适量水稀释，正确： D、t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至匕,甲和乙的溶解度减小，形成 匕时的饱和溶液，根据溶解度可以看出，乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温 度的降低而减小，根据图象可以看出，丙的溶质质量分数小于甲，故所得溶液溶质质量分 数的大小关系为乙甲丙，正确。故选15 .下列图象与对应的说法相匹配的是()溶质质时忖 00 时同 0时间

24、0时间表示KMnOj川热制O生成的MnO二的质量与时间的关系图表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图表示向饱和的Ca(OH)溶液中加入一定量的CaO,溶液中溶质质量与时间的关系图等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应A.B. ®® C. ®® D.【答案】D【解析】KMnd在加热条件下生成制d、MnO八锦酸钾，所以开始时二氧化镒的质量 为零；反应中质量增加，反应结束质量不再改变：C还原CuO生成铜和二氧化碳，参 与反应的氧化铜的质量大于生成的铜的质量，所以反应中固体的质量减少，反应结束固体 质量不再改变：氧化钙和水反

25、应生成氢氧化钙，向饱和的Ca(OH)溶液中加入一定量的 CaO,溶剂的质量减少，溶质会析出，反应放热使氢氧化钙的的溶解度减小，溶质会析出， 所以溶质的质量会减少，反应结束后随温度的降低，部分析出的氢氧化钙又溶解，溶质的 质量增多，但是由于水比反应前少了，所以最终溶质的质量小于开始时，溶质的质量。 等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，由于锌的活动性比快 强，所以锌的反应快，先反应完；锌比同质量的铁反应生成氢气少；最终铁的平线比锌的 高；选D点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否 正确16 .实验方法能达到实验目的是选项实验目的实验方

26、法A鉴别NaCl、CaCO3s CuSCU三种白色固体加入足量水溶解B除去CaO中的CaCOs加入足量水，过滤C粗略测定空气中氧气的含量用硫粉代替红磷在空气中燃烧D探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶沼A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A加水时，氯化钠溶解得溶液，碳酸钙不溶得浊液，硫酸铜溶解得蓝色溶液，能成功鉴 别；B、加水时氧化钙反应生成氢氧化钙，不符合要求；C硫燃烧生成气体，不能用硫粉代 替红磷在空气中燃烧：D稀硫酸与NaOH溶液好完全反应时，溶质只有硫酸钠：酸过量时， 溶质为：硫酸钠和硫酸：碱过量时，溶质为

27、硫酸钠和氢氧化钠。硫酸钠和硫酸，都能与硝 酸钢反应生成白色沉淀；选A点睛：鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。除杂的原则：只除 杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新 的杂质17.卜列图像能正确反映其对应关系的是A.向氢氧化钠溶液中加水稀释加水的质量/总放JL时间/天C.向饱和石灰水中加入少量生石灰D.催化剂对过氧化氢分解的影响等生石灰的质量依溶液£当量质加入MnOz不加MnOz反应时间/s【答案】C【解析】A.向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，pH变小，但由于始终呈碱 性，pH始终大于7； B.浓硫酸有吸水性，敞I

28、I放置一段时间，溶质的质量分数因溶剂的 增加而减小；C.向饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙使溶剂 减少，溶质析出，当水被完全反应，溶剂质量为零，溶质的质量也为零；D.能改变其他物 质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。催化剂不改变 生成物的质量.选C点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否 正确18 .要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理 的是A. KNO3 （ NaCl ）:蒸发结晶后，洗涤干燥B. NaCl溶液（Na2so4）：加入适量的Ba"溶液,过滤C

29、. N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D. KCI溶液（K2co3）：加入适量的稀盐酸【答案】A【解析】A. KNO?的溶解度随温度的降低而迅速减小，氯化钠的溶解度受温度较小，除硝酸 钾中的少量氯化钠时，应降温结晶。B. NaCl溶液（Na2s04）：加入适量的BaCk溶液和硫 酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，过滤，溶液中只有氯化钠；C,电（。2）：将气体缓缓 通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜固体，气体只剩氮气；D. KCI溶液（K2c03）： 加入适量的稀盐酸，和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳、水，溶液中只有氯化钾，符合 除杂要求；选A点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只

30、能与杂质反应，不能与想要的主要成 分反应，同时不能引入新的杂质19 .下列归纳和总结完全正确的一组是A.化学与生活B.化学与安全【解析】A一氧化碳和和二氧化碳都是无色无味的气体：B硫酸和氯化钢反应生成白色沉淀，盐酸 和氯化钢不反应：C生石灰和水反应生成氢氧化钙；D硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和 水；选B点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成 分反应，同时不能引入新的杂质；鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要 不同。21.下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是:A. NaOH, CuSO4t Na2cChC. Ba (OH) 2,

31、C11SO4, CuOA.加热等质量的氯酸钾制氧B.含有水蒸气的氢气通过浓硫酸C.引淡水浸泡盐碱地D.向硝酸钢溶液中滴加稀硫酸【答案】C【解析】A.催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，加热等质量的氯酸钾制氧气， 加不加催化剂，最后生成氧气的量相同 B.含有水蒸气的氢气通过浓硫酸，水被吸收， 气体质量减少；C.引淡水浸泡盐碱地，碱性变弱，但始终呈碱性，pH始终大于7： D.向硝酸钢溶液 中滴加稀硫酸，两种立刻反应生成硫酸领沉淀，选C点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否 正确 22.构建知识网络是一种重要的学习方法.如图是关于硫酸化学性质的知识网络：表

32、 示相连的两种物质能发生反应，表示一种物质能转化为另一种物质，A, B, C分别属 于不同类别的化合物，则A, B, C可能是（）B. KOH, HNO3， K2cO3D. NaOH, HCL Ba (N03)【答案】B【解析】 试题分析：由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应.由硫酸 化学性质的知识网络图可知，B是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反应，A、 B、C分别属于不同类别的化合物.A、CuSO4s Na2cO3均属于盐，故选项不符合要求.B、KOH能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K2c反应硝酸钾、水和二氧化 碳，且KOH、HNCh、K2c。3分

33、别属于碱、酸、盐，故选项符合要求.C、Ba （OH） 2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSCU反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钢沉 淀；但CuSO4不能与CuO发生化学反应，故选项不符合要求.D、NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba （NO?） 2不能与HCI发生化学反应， 故选项不符合要求.故选B.考点：酸的化学性质.点评：本题有一定难度，熟练掌握酸的化学性质、酸碱盐与氧化物的判别是正确解答本题 的关键，采用带入验证法是正确快速、解答本题的捷径.23.除去下列各物质（其中A、B、C为溶液）中的杂质，所选用的试剂、操作方法均正确的 是（）编号物质（或溶液）杂质除杂试剂操作方法ANaCICa

34、CI2过量Na2cCh溶液过滤BKNO3NaCI蒸发浓缩，降温结晶 再过滤CFeSO4C11SO4过量铝粉过滤DC02CO点燃A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、Na2c溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠会引入新的杂质， 选项错误；B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而迅速减小，而氯化钠的 溶解度受温度影响较小，所以降温时硝酸钾析出，而氯化钠不析出，过滤可得硝酸钾晶 体，选项正确；C、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,位 置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。所以

35、铝和硫酸亚铁和硫酸铜 都能反应，选项错误；D、二氧化碳不可燃不助燃，所以二氧化碳中含少量一氧化碳时不能 被点燃，无法用点燃的方法除掉一氧化碳。选B点睛：除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.24.图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是加热时间s0氯氧化衲港港段* 80加水的体枳0A.甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B.乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化镒固体混合物制取氧气过程C.丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D. 丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH

36、变化【答案】B【解析】在过氧化氢分解的反应中催化剂加快反应速率，所以a是使用催化剂，b是未使 用了催化剂；二氧化镒是氯酸钾分解的催化剂，催化剂的质量在反应中不变，但是反应中 固体的总量减小，所以分解过程中二氧化锌的质量分数增加，反应结束后不再改变：硫酸 铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，只发生一个反应，硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜 沉淀，所以溶液的变化只有两种；向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，碱的浓度降低， 碱性变弱，溶液的pH变小，但不会等于7或小于7.故选B25.在托盘天平（灵敏度极高）两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里各加入足量、 等质量、等质量分数的稀盐酸，调节天平至平衡，然后向

37、左端烧杯加入5.6克铁，要使天 平再次平衡，应向右边烧杯加入A. 5. 4克氧化钙B. 5. 6克铜C. 6克镁D. 10克碳酸钙【答案】A【解析】天平的两边增加的量相同时天平才能仍然平衡。5.6克铁和足量的盐酸反应生成 0.2g氢气，氧化钙和盐酸反应生成盐和水，没有气体逸出，增加的量为5.4g,天平平衡： 5.6g铜和酸不反应，增加的量为5.6g； 6g镁和酸反应生成气体0.5g；增加5.5g： 10g碳酸 钙和足量的酸反应生成二氧化碳4.4g,增加5.6g：选A点睛：天平的平衡问题的关键是余下的物质一样多，天平平衡。二、实验题（培优题较难）26.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质

38、，取8支试管分别用A - H编号 后，做如下实验.理号至Fe FeiOi N*CO&无色酚稀盐酸Xa：CO：港湾糕由液溶液酷溶液 溶液石灰水（1）实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是.（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝色.由此推断，该试管中最初盛有的物质是.（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒 出，则该滤液中的溶质是【答案】BD GH Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH溶液（其他答案合理亦可）紫色石 蕊溶液NaOH和Na2c

39、。3【解析】【分析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸 钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 和水。【详解】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳， 所以有气泡出现的试管是BD；（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳 酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是GH：（3）指示剂能在酸性和碱性环境中分别呈现不同的颜色，在A试管中盛有紫色石蕊试 液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当 氢氧化钠把盐酸

40、反应掉后，显碱性时，碱能使紫色布蕊试液变蓝色，故当向其中加入过量 的氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝色.由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊溶 液。（4）反应后有白色沉淀产生，滤液中必须含有碳酸根离子，过滤后向滤液中滴加盐酸，一 段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H不可能；在G中必须是碳酸钠 过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧 化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠，故该滤液中的溶质是NaOH和 Na2CO327.水煤气是重要的气体燃料，某水燥气样品可能含有CO2、CO和,某化学兴趣小组的 同学对该水煤气样品的成分进行探究.实

41、验一：将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到一，证明该气体样品中含有CO2. 实验二：为了证明该水燥气样品中含有CO,小明设计了如图1所示装置进行实验，证 明该气体样品中含有CO.请回答：A中的药品是，作用是；硬质玻璃管内的黑色粉末是.小张认为小明的实验不够严密，做了如图2的改进：则B中澄清石灰水的作用是一，当观察到的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO.【答案】（1）澄清石灰水变浑浊（2） NaOH除去水煤气中的COzFesCU （3）证明气体药品 中的C02在A中已被完全吸收B中的澄清石灰水不会变浑浊，而C中的变浑浊【解析】（1）将该水燥气样品通入澄清石灰水，若看到澄清石灰水变浑浊，证

42、明该气体样品中含有 C02.（2） 一氧化碳还原氧化铜能生成铜和二氧化碳，首先要除去气体中混有的二氧化碳，故A 中的药品是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳：硬质玻璃管内的黑色粉末是氧化铜，用 来验证一氧化碳.（3）小张认为小明的实验不够严密，因为小明没有肯定的排除原有二氧化碳的对实验结果 的干扰：则B中澄清石灰水的作用是检验混合气体中的二氧化碳是否被除净，当观察到B 处不变浑浊，C处变浑浊的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO.【点评】检验一氧化碳时，经常通过验证其生成二氧化碳来证明一氧化碳的存在，因此， 原气体中不能混有二氧化碳，必须除去.28.央视报道，全国多地相继出现了假干粉灭火器

43、。干粉灭火器中灭火剂的主要成分是 NaHCOs,而假干粉灭火器是用面粉作灭火剂。某兴趣小组的同学想了解学校干粉灭火器中 灭火剂是否为"假干粉"，设计了以下实验进行探究。探究一：甲、乙两同学分别用物理方法和化学方法设计实验，进行了如下实验：实验步骤实验现象结论甲取少量灭火剂于试管中,加入一定量的粉末逐渐溶解该灭火剂不属于报 道中的“假干粉”乙取少量灭火剂于试管中,加入一定量的稀盐酸乙同学设计方案中发生反应的化学方程式为 o探究二：小组同学利用该灭火器进行灭火实验后，发现可燃物表面有白色粉末残留。为了 解白色粉末的主要成分，继续以下探究：（查阅资料）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、

44、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解； 碳酸氢钠溶解吸收热量，碳酸钠溶解放出热量。（提出问题）残留物的主要成分是什么？（作出猜想）猜想碳酸钠：猜想o（设计方案）小组同学设计了以下实验方案，错误的是（填字母）。A.加热残留物，将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则猜想 正确B.将残留物溶于水，若有放热现象，则猜想正确C.将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液，静置，取上层清液加稀盐酸，若产生气泡，则猜 想正确（反思评价）用化学知识解释上述错误方案存在的主要问题：o【答案】【探究一】水粉末溶解，产生气泡NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2个；【探究二】【作出猜想】碳酸钠和碳酸氢钠

45、 【计方案】B【反思评价】碳酸钠和碳酸氢钠的混合物溶于水也可能有放热现象【解析】探究一：用物理方法和化学方法设计方案，进行如下实验。实验步骤实验现象实验结论碳酸氢钠溶于水，面粉不 溶于水，碳酸氢钠与盐酸 反应产生气体，该灭火剂 不属于报道中的“假干粉"甲取少量灭火剂于试管中， 加入一定量的水粉末逐渐溶解乙取少量灭火剂于试管中，产生气泡加入一定量的稀盐酸乙同学设计方案中发生的化学方程式为：NaHCCh + HONaCl + HzO + CCh个。探究二：为了 解白色粉末的主要成分，继续以下探究：【查阅资料】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、 水和二氧化碳：碳酸钠受热不分解。（1）碳酸氢

46、钠溶解吸收热量；碳酸钠溶解放出热量。【提出猜想】猜想1：残留物主要成分是碳酸钠；猜想2：残留物主要成分是碳酸钠和碳酸 氢钠。【设计方案】A.加热残留物将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰 水变浑浊，则猜想2正确，故A正确；B.将残留物溶于水，若有放热现象，则不一定能 确定猜想1正确，碳酸氢钠溶解吸收热量；碳酸钠溶解放出热量，但二者质量多少不确 定，最终仅根据放热来确定是碳酸钠是片面的，故B错误；C.将残留物溶于水，加过量氯 化钙溶液静置，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，取上层清液加稀盐酸，如产生 气泡，则猜想2正确，故C正确。点睛：这是一道实验探究题，实验探究可以使用化学方法，

47、也可以使用物理方法。面粉是 不溶于水的，碳酸氢钠是能溶于水并与盐酸反应产生气体。29.如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实 验装置时，可重复选择仪器。如D、D1、D1 ,试根据题目要求，回答下列问题：ABCDEFG（1）若用Zn和稀盐酸反应制取并收集干燥的氢气，并进行氢气的可燃性实验。制取纯净并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验o（2）实验室如果选用A装置制取氧气，其反应的方程式为 o（3）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为 单质铁粉），并验

48、证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从 左向右，选择的仪器按Di-CfB-D二顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完 全）。仪器C处大玻璃管内发生反应的化学方程式是 0在这个实验中，如果仪器连接时无D”利用C处质量数据计算氧化铁样品的纯度则（填变大、变小、不变）。除此外，你认为还可以通过测量 （填字母）的质量变化 来计算氧化铁纯度。对于小强同学设计的这个实验装置，尾气处理的方法是用 （填字母）收集， 还可以用 方法进行处理。如果杂质干扰实验结果，你的具体改进建议是【答案】ADE氢气的纯度2Hq:凶四2H9+0" 3C0 + Fe=。3高温2Fe +3C0

49、：变小B装置G燃烧尾气 用磁铁将铁与氧化铁分离，然后进行实验【解析】（1）根据锌和硫酸反应正确氢气是固体和液体的不加热反应，选择发生装置： 收集干燥的气体需要用浓硫酸进行干燥，再用向下排空气法收集；氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸危险，所以需要进行纯度检验；（2） A装置是固体和液体的不加热反应，应采用分解过氧化氢的方法制取氧气：（3）一氧化碳还原氧化铁，在高温的条件下生成二氧化碳和铁；通过测量反应前后C处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁的纯度，若无Di计算出的氧 化铁样品的纯度与实际相比变小；我们还可以通过测量生成二氧化碳的量来计算氧化铁样 品的纯度；尾气处理可以收集起来备用也可以燃烧掉；为

50、避免杂质干扰实验结果，可以用磁铁将铁 与氧化铁分离，然后进行实验。解：（1）根据锌和硫酸反应正确氢气是固体和液体的不加热反应，选择发生装置。故所 选仪器的连接顺序为ADE；为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度；（2）A装置是固体和液体的不加热反应，应采用分解过氧化氢的方法制取氧气，反应的方 程式为:2H2O2 MnO： 2H2O+O21 ;（3）一氧化碳还原氧化铁，在高温的条件下生成二氧化碳和铁。反应的化学方程式为： Fe：03+3C0 高温 2Fe+3co二；利用C处质量数据计算氧化铁样品的纯度则变小：除此外，你认为还可以通过测量B装 置的质量变化来计算氧化铁纯度。

51、尾气处理的方法是用G收集，还可以用燃烧尾气方法进行处理。如果杂质干扰实验结果， 改进建议是：用磁铁将铁与氧化铁分离，然后进行实验。30.化学是一门以实验为基础的科学，根据图中所示的实验，请回答下列问题:A图所示的实验中，玻璃棒的作用（2）B图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要 ;烧杯中热水的作用。（答出一点即可）用图C所示的装置探究酸碱中和反应。加入酚酬的作用是；实验中逐滴加入稀盐酸的目的是。从微观角度分析，中和反应的实质是 称量氯化钠质量完毕放回祛码时，发现有一个祛码缺了一角，若其他操作步骤正确，则 所配溶液的溶质质量分数（选“偏大”“偏小”或“不变”）

52、。某兴趣小组拟用下图所列装置做验证炼铁原理的实验。要求:与FesCU反应的CO需纯净干燥；除去尾气中的CO：检测出所用磁铁矿的纯度 （假设磁铁矿石中不含其他与CO反应的成分）装置乙的作用是,装置丙的作用是。从环保的角度分析，该实验装置的缺陷是。实验前磁铁矿石粉末为2.9g,实验后测得乙、丙质量分别增加1.76g和0.5g,则磁铁矿石 中四氧化三铁的质量分数为。【答案】搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅氧气（或空气）提供热量（或隔绝氧气） 判断反应的发生和停止（或判断反应的发生也可；或指示反应进行的程度）防止稀盐酸过 量，使氢氧化钠与稀盐酸恰好反应 H+ + OH-=H,O或酸中的氢离子与碱中

53、的氢氧根离 子反应生成水偏小证明并吸收反应生成C02除去混在CO中的CO?缺少尾气处理装 置80%【解析】【分析】【详解】（1）在蒸发结晶过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；（2） B实验中，铜片上的白磷和热水的白磷温度均达到了着火点，但是铜片上的白磷燃烧 而热水中的白磷没有燃烧，对比可知，可燃物燃烧需要氧气：铜片上的白磷与红磷均与氧 气接触，但是铜片上的白磷燃烧而红磷没有燃烧，对比可知，可燃物燃烧需要温度达到着 火点；烧杯中热水的作用是提供热量、隔绝氧气；（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，没有明显现象发生，实验前先在氢氧化钠溶 液中加入酚酸试液，溶液变红色，逐

54、滴滴加稀盐酸至溶液由红色恰好变成无色时，说明中 和反应恰好完成，加入酚酸的作用是判断反应的发生和停止；逐滴滴加稀盐酸的目的是防 止稀盐酸过量，使氢氧化钠与稀盐酸恰好反应：从微观角度分析，中和反应的实质是氢离 子结合氢氧根离子生成水分子；（4）由于左盘药品的质量等于右盘祛码的质量加上游码的质量，所以一个祛码缺损了一个 小角会导致药品质量偏小，溶质少了，溶剂不变，所以溶质质量分数偏小；（5）要得到纯净干燥的一氧化碳，首先要通过澄清石灰水除去一氧化碳中的二氧化碳，然 后通过浓硫酸除去一氧化碳中的水分，因此装置连接顺序应是甲、丙、丁、戊、乙。装置乙和丙中都盛有澄清石灰水，但乙和丙装置的不同点在于c和E

55、, E导管可以连接下 一个装置将气体导入，故乙装置是用来证明并吸收反应生成C02,丙装置是用来除去混在 co中的CO2：缺少尾气处理装置，尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有剧毒，不能直接排放到空气中， 因此装置中需要有尾气处理装置，防止逸散到空气中污染空气；乙装置增重的质量即为氢氧化钙溶液吸收的一氧化碳还原四氧化三铁后生成的二氧化碳 的质量，即为l.76g；设四氧化三铁的质量为x,则:高温Fe3O4 +4CO2323Fe+4CO21761.76gx232 _ x T76 - 1.76gx=2.32g；2 32g则磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数为入产xl00%=80%。2.9g【点睛】本题是一道综合实验题，关健是搞清实验原理及每一装置及试剂的作用，连接好实验装 置。三、流程题（培优题较难）31 .氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、Si02等）不 能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：过量锌粉稀硫酸工业氧化锌f4。比一一苔讲4。-e“ Zn0操作二 操作四已知：Si。?既不溶于水也不与酸反应。（1）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是。（2）反应器I中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成的硫酸盐中含有的金属离子是一 （填离子符号）。（3）残渣中除金属锌外，还有,（4）操作三发生更分解反应的化学方程式为