苏教版化学选修三寒假练习含答案

1、绝密 启用前苏教版 化学 选修三寒假练习本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考t揖时间150分钟。分卷 I一、单选题(共 10小题,每小题4.0分 ,共 40分 )1.在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有 ()A 2 种B 3种C 4 种D 8种2 .下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是() I 2 升华 氯化钠溶于水 氯化氢溶于水 碳酸氢铵中闻到了刺激性气味A B C D 3 .下列对Zn (NH3)4SO4配合物的说法不正确的是()A. SO42是内界B 配位数是4C. Zn2+是中心离子D. NH3是配位体4.下列说法中正

2、确的是()A.主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上B.过渡元素的原子，价电子排布全部为(n-1)d1 10ns2C d 轨道不可以参与化学键的形成D 所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上5 .下列有关金属晶体判断正确的是()A 简单立方、配位数6、空间利用率68%B 钾型、配位数6、空间利用率68%C 镁型、配位数8、空间利用率74%D 铜型、配位数12、空间利用率74%6 .将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si（NH2）4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化 硅所

3、属的晶体类型是（）A.原子晶体B .分子晶体C.混合晶体D.无法确定7 .关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中一般显正价金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱金属元素只有金属性，没有非金属性价电子数越多的金属原子的金属性越强A.8 .C.D.8.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是（）A.原子间的化学键键能逐渐减小8 .范德华力逐渐增大C.原子半径逐渐增大D.氧化性逐渐减弱9 .下列事实不能用键能的大小来解释的是（）A. N元素的电负性较大，但 N2的化学性质很稳定B .稀有气体一般难发生反应C. HF

4、、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D. F2比O2更容易与H2反应10.下列说法正确的是（）A.同一原子中，2p、3p、4P能级的轨道数依次增多B,电子排布式（22Ti）1s 22s22p63s23p10违反了能量最低原则C. * T ，工表示的原子能量处于最低状态D,正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第皿族二、双选题（共4小题每小题5.0分，共20分）11.（多选）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价.如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（K- o-G 05A.超氧

5、化钾的化学式为 KO2,每个晶胞含有 4个K+和4个O2-B.晶体中每个K+周围有8个。2-,每个。2-周围有8个K+C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为 3: 112.（多选）二氧化硅晶体是空间网状结构，如图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法中，不正确 的是（）A. 1 mol SiO2 晶体中 SiO 键为 2molB.晶体中Si、。原子个数比为1： 4C.晶体中Si、。原子最外电子层都满足 8电子结构D.晶体中最小环上的原子数为1213.（多选）根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电 子体.等电子体之间结

6、构相似、物理性质也相近.以下各组粒能互称为等电子体的是（）A . O3 和 SO2B. CO 和 N2C. CO 和 NOD. N2H4 和 C2H414.（多选）下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B.白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D.构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键分卷II三、综合题(共4小题,每小题10.0分，共40分)15 .D, E, X, Y, Z是周期表中的前 20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四

7、面体、三角锥型、正四面体、V形(角形)、直线形，回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为 ;(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：;(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为 ;(4)D和X形成的化合物，其化学键类型为 ,其晶体类型为 ;(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是 ,此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 ；(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由： 16 .X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表:*联信息XX的吞原子核外3个自题上有电子，且每个能级上的电子数相等

8、YZ常温靠E下，Y单质是淡黄色囿体-常在火山口的质询 工加Y同期，工的电负性欠于Y育的一种孩素困质量数为63 ,中子数为弘(1)Y位于元素周期表第 周期第 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写化学式)。(2)XY2是一种常用的溶剂，XY 2的分子中存在 个键。在H-Y, H-Z两种共价键中，键 的极性较强的是 ,键长较长的是 。(3)W的基态原子核外电子排布式是 。17 .某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A, B, C, D, E五种元素组成，其原子个数比为14 ： 4 ： 5 ： 1 ： 1。其中C, D同主族且原子序数 D为C的2倍，E元素的外围电子排布 式

9、为(n1)dn+6ns1,试回答下列问题：(1)元素B, C, D的第一电离能由大到小排列顺序为 (用元素符号表示)。(2)D元素基态原子的最外层电子排布图为 。该配位化合物的化学式为 ,配体的中心原子的杂化方式为 。(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1 ： 1和1 ： 2,两种化合物可以任 意 比 互 溶， 解 释 其 主 要 原 因 为(5)A元素与B元素可形成分子式为 B2A2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为,分子中含有 个。键，个冗键。18 .现有前四周期 A, B, C, D, E、X六种元素，已知 B, C, D, E、A五种非金属元

10、素原子半径依次减小，其中 B的s能级上电子总数等于 p能级上电子总数的 2倍.X原子的M能层上有4个 未成对电子.请回答下列问题：(1)写出C, D, E三种原子第一电离能由大到小的顺序为 .(2) A原子与B, C, D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为 ,根据价层电子对 互斥理论预测BA 2D的分子构型为 .(3)某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个 BC一.与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上.根据其结构特点可知该晶体的化学式为(用最简正整数表示)(4)科学家通过 X射线探明，KCl、MgO、C

11、aO、TiN的晶体结构与 NaCl的晶体结构相似(如右 图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体XaClK.C1cao晶格能:78671554-01根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN三种离子晶体熔点从高到低的顺序是 . MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2有 个.(5)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是 .答案解析1 .【答案】B【解析】短周期中一、三周期为奇数，则原子一定在第二周期，又因原子的核电荷数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数，则一定为第二周

12、期的HA、NA、VIA元素，即为 Be、C、O三种元素，B 正确。2 .【答案】D【解析】碘升华共价键没被破坏。氯化钠溶于水破坏的是离子键。氯化氢溶于水破坏的是共价键。碳酸氢铵分解既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。3 .【答案】A【解析】A. Zn (NH3)4SO4中外界是SO42 ,内界是Zn (NH3)4产，故A错误；B 锌离子配位原子个数是4，所以其配位数是4，故B 正确；C.该配合物中，锌离子提供空轨道，所以锌离子是中心离子，故 C正确；D 该配合物中氮原子提供孤电子对，所以氨气分子是配位体，故D 正确；4 .【答案】A【解析】主族元素的价电子全排布在ns 或 np 轨道上，A 对

13、；过渡元素Cr 的价电子排布为3d54s1，B错；Fe的价电子为3d64s2,形成Fe3+化合物时d轨道参与形成化学键，C错；过渡元素原子的价 电子并不都排布在最外层 ns上，有的排在(n1)d上，D错。5 .【答案】D【解析】简单立方空间利用率为52%，故A 错；钾型配位数为8，故B 错；镁型配位数为12，故C 错。6 .【答案】A【解析】根据在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，说明耐高温。氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，属于原子晶体的性质，是原子晶体，选A7 .【答案】B【解析】 中的金属元素若为变价元素，则可能既有氧化性又有还原性，如Fe2 。 中有些金属元素既有金

14、属性又有非金属性。 中的价电子数多少与金属性无关。综合考虑，只能选择B 项。8 .【答案】B【解析】卤素单质从F2 到 I 2，其结构相似，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，聚集状态由气态、液态到固态。9 .【答案】B【解析】本题主要考查键参数的应用。由于N 2 分子中存在叁键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以 N2的化学性质很稳定，A不符合题意；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化 学键，因此不能用键能大小来解释，B符合题意；卤族元素从 F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于 H F的键能大于 H-O,所以二

15、者比较更容易生成 HF, C, D不符合题意。10 .【答案】D【解析】A项，2p、3p、4P能级都含有3个原子轨道，错误；B项，3P能级最多排6个电子，所 以电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则和泡利原理，错误；C项，丁一一、违反了洪特规则，错误； D项，某+ 3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,其原子核外电子数为23+3= 26,为Fe元素，原子核外排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2,处于周期表中第四周期第 皿族，正确。11 .【答案】AD【解析】A,由晶胞图可知，K+的个数为8X1/8+6刈=4, O2一的个数为1

16、2万 +1=4,化学式为KO2, 故A正确；B,由晶胞图可知，晶体中每个K+周围有6个02,每个02一周围有6个K+,故B错误；C,由晶胞图可知，晶体中与每个K+距离最近的K+有12个，故C错误；D,晶胞中K+与02一个数分别为4、4,所以晶胞中共有 8个氧原子，根据电荷守恒-2价0原子数目为2,所以。价氧原子数目为 8-2=6,所以晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为 3： 1, 故D正确； 故选AD。12 .【答案】AB【解析】A. 1 mol SiO2晶体中SiO键为4mol,不正确B.晶体中Si、O原子个数比为1： 2,不正确C.晶体中Si、O原子最外电子层都满足 8电子结构，晶

17、体中，每个Si原子形成四个共价键后借入4个电子而实现了 8电子稳定结构，每个氧原子形成2个共价键后借入 2个电子而实现了 8电子稳定结构，正确。D.晶体中最小环上的原子数为12,正确13 .【答案】AB【解析】A,。3和SO2的原子个数都为3;价电子数：前者氧为6,共为18,后者硫和氧都为6,共为18,原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故 A正确；B, CO和N2的原子个数都为 2;价电子数：前者碳为 4,氧为6,共为10,后者氮为5, 2个氮共 为10,原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故 B正确；C, CO和NO的原子个数都为 2；价电子数：前者碳为 4,氧为6,共为10,后者氮为

18、5,氧为6, 共为11,原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故 C错误；D, N2H4和C2H4的原子个数都为 6；价电子数：前者氮为5,氢为1,共为14,后者碳为4,氢为1,共为12,原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故 D错误.14 .【答案】BD【解析】离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键遭破坏；而分 子晶体是通过范德华力将分子结合在一起的，所以熔化时，分子内部的化学键未发生变化，破坏 的只是范德华力，则 A正确；白磷晶体是分子晶体，在分子内部存在共价键，而分子之间是通过 范德华力结合的，则 B错误；石英晶体是原子晶体，则 C正确；稀有气

19、体在固态时也属于分子晶 体，而稀有气体是单原子分子，在分子内部不存在共价键，则 D错误。15 .【答案】(1)SO3(2)Cl HClO、HCIO2、HCIO3、HClO 4(任写 3 种即可)(3)直线形(4)共价键 原子晶体Mg3N2 Mg 3N2+ 8H 2O=3Mg(OH) 2 b 2NH 3 H2O(6)D的最高价氧化物为CO2, X的最高价氧化物为 SiO2,前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键的强度远大于分子间作 用力【解析】本题的突破口是几种元素氢化物的空间构型，前 20号元素中，氢化物构型为正四面体的 是C, Si

20、,三角锥型的为 N、P, V形的为0、S,由原子序数依次增大得出D, E、X、Y、Z五种元素分别为 C, N、Si、S、Cl。S的最高化合价为+ 6价，对应的氧化物为SO3；元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，所以能形成酸性最强的含氧酸的元素为Cl; CS2、CO2的空间构型均为直线形；C和Si形成由极性共价键构成的原子晶体。16 .【答案】(1)3 VIA HClO4 (2)2 H Cl H SAr3d 104s1 或 1s22s22p63s23p63d104s1【解析】由题给信息推出 X元素基态原子的电子排布式：1s22s22p2,为碳元素；Y为硫元素；Z为氯元素；W为铜元素。硫元素位

21、于元素周期表第3周期第WA族。(2)XY 2为CS2,结构式为S=C=S,存在2个b键；H Y为H S键，H-Z键为H Cl键，S元素的非金属性弱于 Cl元 素，原子半径 S>Cl,所以键的极性较强的是H-Cl键，键长较长的为 H-S键。(3)Cu原子的核外电子数为 29,3d电子层全充满状态比较稳定，故基态原子核外电子排布式为Ar3d 104s1或1s22s22p63s23p617.【答案】(1)N>O>S(3)Cu(NH 3)4SO4 H2O或 Cu(NH 3)4SO4 H2O sp3 杂化(4)H2O2 分子与H2O 分子之间形成氢键(从相似相溶原理，分子结构相似的物质易互溶等角度回答，只要答案合理均可)(5)H N=N H 3 1【解析】由深蓝色的晶体，推测其为铜的配合物。由C， D 同