高一化学沉淀溶解平衡练习

1、沉淀溶解平衡一、选择题1.试验室中,要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来,最适宜选用的试剂是(A. Ba(OH2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水2.一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH2(固体 Ba2+2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末,下列叙述正确的是(A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减少C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.PH减小3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶

2、解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变积Ksp且Ksp=C(A n+m·C(B m-n,则其Ksp为(B.1×10-5C.1×10-10D.1×10-125.写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO42、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是(A.PbCl 2(sPb2+2Cl;Ksp=c(Pb2+·c(Cl2B.AgBr(sAg+Br;Ksp=c(Ag+·c(BrC.Ba 3(PO42(s3Ba2+2PO43;Ksp=c(Ba2+3·c(PO432D.Ag 2S(s2Ag+S

3、2;Ksp=c(Ag+·c(S2的Ksp=1.8×10-10(A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.有沉淀,但不是AgClD.无法确定7.铝和镓的性质相似,如M(OH3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿,如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3时,生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入适量CO2,得Al(OH3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料。发生后一步反应是因为(A.镓酸酸性强于铝酸B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小,所以不沉淀D.Al(OH3是难溶物8.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH2(s Ca2+(aq+

4、2OH (aq,加入下列溶液,可使Ca(OH2减少的是(A. Na2CO3溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液9.已知K2HPO4溶液中,HPO42的水解程度大于电离程度,对于平衡:HPO42-+H2O H+ PO43-,欲使溶液中c(HPO42-、c(H+、c(PO43-三种离子溶度均减小,可采用的方法是(A. 加水B. 加热C. 加消石灰D. 加硝酸银10.将足量BaCO3分别加入:30mL 水10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液50mL0.01mol/L 氯化钡溶液100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺

5、序为(A .B .C .D .二、填空题11.水的电离平衡曲线如图所示。(1若以A 点表示25时水的电离平衡的离子 浓度,当温度升高到100时,水的电离平衡状态移动到B 点,则此时水的离子积 从_变化到_。(2将pH=8的Ba(OH2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100的恒温,致使混合溶液的pH=7,则Ba(OH2和盐酸的体积比为_。(3已知A n B m 的离子积为c(A m+n c(B n-m ,若某温度下Ca(OH2的溶解度为0.74g ,设饱和溶液的密度为1g/mL ,其离子积约为_。12.某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质制取无水氯化铜,其制备步骤如下: 实验过程中所用的物质x ,y 及pH 控制参照下表确定:表I 、表 请填写下列空白(1沉淀的成分(化学式是 。(2步骤加入的试剂x 可选用表中的(填序号,且选出全部合理的,其作用是 .(3步骤加入的试剂y 可选用表中的 (填序号,且选出全部合理的,控制pH =5的目的是 。(4步骤要得到无水CuCl 2,应控制的一定条件是 。(5步骤中所发生的全部反应的离子方程式: 。三、计算题13.将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·