必修1化学知识点总结

1、高中化学（必修一）知识点总结第一章可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙引流防止飞溅 3防止局部过热，使小液滴飞溅用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶 玻璃棒的作用：1搅拌加速溶解 2粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：NaaCO 定加在BaCb后面；HCl最后加。（共三种顺序）检验SQ2-:先加入HCl,若没有白色沉淀则加入 BaCla,有白色沉淀证明有 SQ2。加入盐酸的目的是：排除 Ag+ SO2- CQs2- PQ 43-的干扰。物质的量表示含有一定微粒数目的集体。（mol）6. 02 × 1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 （有单位）物质的量(n)× NA*&

2、#247; NA微粒数（N）分子原子离子电子质子中子一定物质的量浓度溶液的配制 ：八字方针：计称溶冷转 洗 定 摇以及对应的误差分析。仪器： 烧杯、容量瓶（标明体积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）6种仰视：造成体积偏大，浓度偏小俯视：造成体积偏小，浓度偏大胶体的定义：判断离子反应能否发生的三个条件：沉淀、气体、水离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）其中氢氧化钙要注意，说是澄清 溶液则要改写常见的微溶物质：Ca（OH） 2 CaSQ 4 Ag2SQ MgCO 3等不改写，仍写成化学式。

3、气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀（包括微溶的）一般都写成化学式。查：方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。离子共存：若离子之间可以结合生成沉淀气体 水 弱酸弱碱则不能共存反之则可以共存其中常见有色离子： Cu2+蓝Mn04紫红Fe2+浅绿 Fe 3+棕黄不能与 H+大量共存的有：OH-（大量）、Ac、HCO、HS、S2-、SQ2-、HSO等。不能与OH-大量共存的有：H+（大量）、NH+、Mg+、Al3；CaT、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO、HSO等。氧化还原反应：失电子化合价升高被氧化作还原剂得到氧化产物得电子一一化合价降低一一被还原一一作氧化剂一一得到还原产物判断

4、一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化氧化还原反应发生的实质：电子的转移氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物第三章、金属及其化合物金属的化学性质金属的物理通性：常温下除了汞之外，都为固态；金属都有延展性、导热性和导电性；大多数都有金属光 泽。地壳中元素含量顺序：氧硅 铝铁（铝是含量最丰富的 金属元素）金属的化学通性：1）能与氧气等非金属起反应；2）活泼金属能与酸反应置换出氢气；3）活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应，置换出较不活泼金属。钠：银白色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低钠暴露在空气，表面的银白色很快褪去，与氧气常温下生成

5、氧化钠4Na+ Q2NabO加热的条件，钠与氧气生成 淡黄色的过氧化钠（NqQ）2Na+ Q NazQ过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出氧气，故可用作制备O2。2NaO+ 2HO 4NaOH- O 2Na 2Q+ 2CO 2NaCO+ Q以上两反应中，NaaQ既做氧化剂又是还原剂钠与水反应可放出 H: 2Na+ 2H2O 2NaOh+ HH现象:钠浮在溶液表面上， 熔成一个小球，迅速向四处 游动，发出“嘶嘶”的声音。如果滴入酚酞可观察到 溶液变红。钠的保存：金属钠需保存在石蜡油或煤油中。钠在自然界中以 盐的形式 存在，钠暴露在空气中，会发生以下变化： Na NaO NaO NaCO71OHO N

6、aCO钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭。铝：铝在常温下能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化膜，保护了铝金属不被继续氧化。 4AI + 3Q 2A2Q加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。铝与强酸和强碱均能反应放出H22AI +6HCI = 2AICI 3 + 3H22AI+2NaQH+2H)=2NaAI(2+3H> 铁：铁与水蒸气反应生成 四氧化三铁 和H3Fe+ 4H2Q(g) Fe 304+ 4H?金属单质在反应中，化合价都升高，表现出 还原性，作还原剂。第二节几种重要的金属化合物金属氧化物：多数不溶于水(如Fe2Q、CuQ),少数如(CaQ N

7、S2Q)等能与水反应生成对应的碱。CaQ÷ HA Ca(Q H) 2只有过氧化钠(NaaQ)与水反应生成碱的同时还放出Q 2NaQ + 2HQ= 4NaQ+ Q能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物：如CuQ÷ 2HCI= CuCI2+ Ho能与酸，又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为两性氧化物，像 AIaQAI2Q+ 6HCI= 2AICI3+ 3H2OAI2Q+ 2NaOI 2NaAIQ+ HO金属氧化物的用途：氧化铁可以制作红色油漆和涂料， 氧化铝是较好的耐火材料 氧化铜是制作铜盐的原料 氧化亚铜可制造玻璃、搪瓷的红色颜料。氢氧化物：除了 NaQH KQH

8、 Ba(QH)2、可溶，Ca(QH)2微溶，碱均不溶于水 铁的氢氧化物：均不溶于水，能与酸反应。Fe(QH)3为不溶与水的红褐色固体，由 可溶性铁盐 溶液与碱溶液反应制得：如FeCb+ 3NaOI 3NaCI+ Fe(OH)3 JFe(O H)3 加热可分解 2Fe(OH)3全 F2Q+3HOFe(QH)2可以由可溶性亚铁盐溶液 与碱溶液起反应制得：如FeSQ+ 2NaOH NSQ+ Fe(OH)2 J Fe(OH)2在空气中被氧气氧化生成 Fe(QH)3,现象为，白色沉淀变为灰白色，再转为灰绿色，最后变成红褐色。 方程式：4Fe(O H)2 + Q+ 2F2O= 4Fe(OH)a氢氧化铝：制

9、备：Al 2（SQ） 3+ 6NH?HzO 2Al（OH） 3 J + 3（NH" 2SQAl（OH） 3是 两性氢氧化物 ，能与酸，又能与 强碱溶液 反应，均生成盐和水。Al（OH） 3+3HCl=AlCl 3+3H2OAl（OH） 3+NaOH=NaAl2O+2H2OAI（OH） 3加热能分解：2Al （O H）3 = Al 2Q+3HO盐：碳酸钠与碳酸氢钠 水溶性，碱性，热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3两者可以相互转换 ， Na2CO3 + CO2+ H2O=2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+ CO2+ H2ONaHCO3+ NaOH=Na2CO3+ H

10、2O鉴别方法：固体（加热，能分解的是NaHCO、溶液（加可溶性钙盐或钡盐，有白色沉淀的是NaaCO）铁离子（Fe3+）的检验：加入KSCN溶液变红，说明有 Fe3+。 Fe3+与Fe2+之间的转化2FeCl3+Fe= 3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3明矶（KAI（SQ4） 2?12H2O）和硫酸铁都可作 净水剂第四章第一节 富集在海水中的元素氯1 、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl- 形式存在。2、氯气的物理性质：具有刺激性气味、有毒黄绿色的气体，它可溶于水（ 1 ： 2），低温和加压时易液化。3、氯气的化学性质：A 、氯气与金属的反应2 Na + Cl 2 =

11、2 NaCl （黄色火焰，白烟）Cu + Cl 2 = CuCl 2 （棕黄色烟，加入少量水有绿色溶液，如加大量水溶液呈蓝色）2 Fe + 3 Cl 2 = 2 FeCI 3 （不生成 FeCb）（棕色烟）B、氯气与非金属的反应H2 + Cl 2 = 2HCl （ 白雾）2 P+ 3Cl 2（少量） = 2 PCl 32 P+ 5Cl 2 （大量） = 2 PCl 5（C2与H光照条件下发生爆炸）（白雾）（氯气与 P 点燃时白色烟雾）（白烟）由此可见燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化 还原反应。）C氯气与水的反应C2 + H 20 HCl +

12、HClo （ C2既做氧化剂又作还原剂）次氯酸（HClO） 元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解。2HCO = 2HC + 02,漂白的实质是氯水中的HCl 0起作用D与碱溶液的反应Cl 2 + 2OH- = Cl - + CIO- + H 20 （用氢氧化钠吸收多余的Cl 2）漂白粉的成分 CaCl2和Ca（CIO） 2的混合物漂白粉的有效成分Ca（CIO） 2漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO接触反应生成次氯酸的过程。E.氯气与其它化合物的反应（做强氧化剂）：2+ - -2-还原性比较强的物质如：含有Fe2、Br、I、SO、SQ 的物质能被氯气氧化

13、2FeC2 +C2=2FeC32NaBr+C2=2NaCI+Br22NaI+Cl 2=2NaCl+I 2H2S+C2 =S + 2HCNa2SC3+H2O+C2=2NaCl+H2SO1F、氯气的实验室制备MnO 2 + 4HC （浓）MnCl 2 + C2 + 2H2O第三节硫和氮的氧化物硫（俗称硫磺）:黄色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.点燃S +O2=SO2还原性S +H2=H2S氧化性S与金属反应生成低价态的金属硫化物（如CsS,FeS等）SO:无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大,易液化，易溶于水，1体积水溶解40体积的SO。是HSQ的酸酐。SO + H2O2SOSo2+

14、Ca(OH)2=CaSO J +H2OSQ可用于SQ的漂白性，使品红褪色，非氧化还原反应，暂时性，只能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色。杀毒消菌。SQ 的弱氧化性：SQ+2H2S=3S +2H2OSQ的强还原性：SQ+Br2+2HO=HSQ+2HBr （溴水褪色）SQ+CI2+2HQ=HSQ+2HCI（SO2与氯水一起通入品红等有色溶液一一漂白性减弱，或没有漂白性）5SQ+2KMnO+2HQ=KSQ+2MnSQ+2HSQ （不用记忆）（知道SQ可使KMnO溶液褪色，在溶液中SO2-与H+> KMnQ不能共存即可）SQ的检验：将SQ通入溴水、KMnQ溶液、品红溶液，观察是否褪色。除去CO中

15、的（SQ或HCl气体），用饱和NaHCO溶液检验混合气体中的 CO和SQ:先通过品红再通过 KMn再通过品红再通入澄清石灰水。SQ只与Ba（NO） 2溶液反应，会生成白色沉淀。与BaC2等不反应。3SO+3Ba（NO）2+2H2O=3BaSO J +4HN（3+2NO （方程式不用记忆）N2+O22NO （无色有毒的气体，难溶于水）2NO+O2=2NO2红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水3NO2+H2O=2HNO 3+NO （工业制硝酸）N 的化合价：-3 0 +1 +2 +3 +4 +5N2Q是HNO勺酸酐，MQ是HNO的酸酐，4NO+2HO+O=4HNO 4NO+2H

16、2O+3O=4HnQ第四节硫酸、硝酸和氨稀硫酸有酸的通性：与酸碱指示剂，与活泼金属反应生成Fb,与金属氧化物反应生成盐和水，与盐反应生成另一种酸和盐（强酸制弱酸），与碱发生中和浓HSQ与HNO与金属反应，但不能置换出H。浓硫酸：1浓硫酸是一种 无色 油 状 液 体。硫酸是一种高沸点难 挥发的强酸,易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出 大量的热。2具有吸性性和脱水性，可用来干燥H、Q、N、CQCO、CH、SQ、HCkCl 2等气体，不可用来干燥NH、MS、Hl、HBr）3强氧化性：能氧化不活泼的金属和非金属。2fSQ （浓）+Cu=CuSQ2HQ+SQ2fSQ（浓）+C=CQ +2SQ2 +2H 2O（如何检验产生的气体，见前 S 一节）硝酸：1不稳定性：（易分解）4HNQ= 4NO2 + 2H 2。+。2匸2强氧化性4 HNQ （浓）+ CU = CU（NQ 3）2 + 2NO2 + 2H 2。8HNQ （稀）+ 3Cu =3CU（NO3） 2 + 2N0 + 4出0常温下（冷的）浓 HSQ或浓HNO会使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车运输浓 HbSQ或浓HNO。氨：1、物理性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（1:700 ）,水溶液叫“氨水”；氨易液