第一章从实验学化学知识点归纳

1、v1.0可编辑可修改第一章从实验学化学知识结构：J-q蒸1混合樹的甘离和提轨粗盐K纯11草Ifc化学实脸 遥本方法涪我的配剖I曜尔质量物质的量浓度申的计址第一节化学实验基本方法、化学实验安全1. 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯， 尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用NQCO（或NaHCO中和，后用水冲擦干净。 浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCg液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验

2、台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮 肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用 硼酸溶液淋洗。v1.0可编辑可修改(5) 钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6) 酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集 方法等。二混合物的分离和提纯1. 过滤和蒸发实验1 1粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：步骤现象1.溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中， 用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶 液浑浊。2.过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过

3、 滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残 留，溶液澄清。3 .蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并 用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止 加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白 色固体。注意事项：(1) 一贴，二低，三靠。(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅2. 蒸馏和萃取(1) 蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。实验1-3从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥 形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始镏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热.现象：随着加热,烧

4、瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水. 注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。22v1.0可编辑可修改 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。 冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 先打开冷凝水，再加热。 溶液不可蒸干。萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.仪器：分液漏斗，烧杯步骤：检验分液漏斗是否漏水. 量取IOmL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCC,盖好瓶塞. 用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振 荡 将分液漏斗放在铁架台上，静置 待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，从下端口放出下层溶液，从上端 口倒出上层溶液

5、.注意事项:A检验分液漏斗是否漏水.B萃取剂：互不相溶,不能反应C上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出.离子检验离子所加试剂现象离子方程式CI-AgNQ稀 HNQ产生白色沉淀Cl- + Ag+=AgClJSQ2-Ba(NQ) 2稀 HNQ白色沉淀SQ2JBf=BaSQJ四.除杂1. 原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2. 注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但 过量的试剂必须在后续操作中便于除去33v1.0可编辑可修改第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位摩尔1. 物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之。2. 摩尔(mol

6、):把含有× 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3. 阿伏加德罗常数：Imol物质中所含的“微粒数”。把X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4. 物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =NN A5. 摩尔质量(M(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6. 物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m/M )二、气体摩尔体积1. 气体摩尔体积(Vm(1) 定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(2) 单位：L/mol 或 m3mol2. 物质的量=气体的体积/气体

7、摩尔体积n=V/Vm3. (1) OC 101KPa , V m = L/mol(2) 25 C 101KPa , V m = L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1. 物质的量浓度.(1) 定义：以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2) 单位：mol/L , mol/m 3(3) 物质的量浓度 =溶质的物质的量/溶液的体积 C B = n b/V2. 一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的 45v1.0可编辑可修改量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为

8、 规定的体积，就得欲配制得溶液.（2）主要操作a. 检验是否漏水.b. 配制溶液 1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8. 摇匀9.贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是 否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观 察加水至液面最低处与刻度相切为止.3. 溶液稀释C（浓溶液） V（浓溶液）=C（稀溶液） V（稀溶液）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1

9、 下列气体所含原子数最多的是A. C2H3B. 14g N2C. 7g COD. 24g O22. 某同学用托盘天平称量镁粉（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A.B.C.D.3. 在配制一定物质的量浓度的 NaOHS液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度 偏咼A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOHS液残留在烧杯里D.称量时误用“左码右物”4容量瓶上需标有以下六项中的温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式A.B.C.D.5.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B .不溶于水

10、，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度55v1.0可编辑可修改小6用10 mL的mol LT BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸 钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A. 3 : 2 : 2B. 1 : 2 : 3C .1:3:3D 3 ： 1 ： 17. 将百分比浓度为a%,物质的量浓度为C1m0lLT的稀HSQ蒸发掉一定量的 水，使之质量分数为2a% ,此时物质的量浓度为C2 mol LT,则C1和C2的数 值关系是A. C2 = C1B. C2< C1C. C2 >2c

11、1D.无法确定8. 300 mL某浓度的NaQH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol LTNaQH溶液， 应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A. 1 : 4B. 1 : 5C. 2 : 1D. 2 : 39. 在常温下20L密闭容器中通入 a mol H2、b mol Q2（a 4，b 4， a、b均为正整数），点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是A. g L-1B . g L-1C. L-1D. 56 g L-110 .同温同压下，某容器充满 Q重116 g ,若充满CQ重122 g ,现充满某气体 重114 g ,则某气体的分子量为A. 28B. 60C. 32D. 4二. 填空题：（20分）11 .若某原子的摩尔质量是 M g /mol ,则一个该原子的真实质量是g 。12 . 483g Na2SQ 10HQ中所含的N6的物质的量是和SGr的物质的量是,所含"Q分子的数目是个。三. 实验题：（16分）13 .已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验 方案，由粗食盐提纯氯化钠。实验仪器：实验步骤：四. 计算题：（14分）14 .实验室需要/L氢氧化钠溶液100mL现有2mol /L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol /L