化学必修二前两章练习题

1、期末化学练考题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32Al-27K-39 Mg-24 Fe_56208 一80 Hg ,一、选择题（每题只有一个正确选项）1. 1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是 它的中子数为（A. 80B . 288C. 208D. 1282,下列各组物质中互为同位素的是（A.C . H2O和 H2QD . Q和 Q3 .下列各项表达式正确的是（A. N的电子式:B .二氧化碳分子的结构式为O-C-OC. NaCl的电子式:D . F的结构示意图:4 . XY是元素周期表VDA族的

2、两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X的强C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5 .某元素X的气态氢化物的化学式为XH ,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A. HXO B . HXO C . HXO D . H2XO6 .在相同条件下，下列气态氢化物的沸点排列顺序正确的是（A. HF>HCl>HBr>HIB HCl>HBr>HI>HFC HBr>HI>HF>HClD HF>HI>

3、HBr>HCl7下列各组物质的性质比较中，正确的是()A.稳定性：HCl>HS>HFB .碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)C.酸性：HClO>WSO>HPOD .还原性：I-<Br-<Cl-8下列说法中错误的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量9下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是()A Na2O2B KOHC CaCl2D CO210关于原子结构的叙述

4、正确的是( )A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过 8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为 8D.原子的次外层电子数都是 811 .已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是()A a=b+m+n B a=b-m+n C a=b+m-n D a=b-m-n12 .下列微粒半径由大到小的排列是（A. Al Mg NaB.Cl-,S2-,O2-C .P3-,S2-,Cl-D.K+、Cl-,S2-13 .已知aA+、bB2+、cC、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于 A、R G D四种元素的 叙述正确的

5、是（）A.原子半径：A>B>C>D B .原子序数：b>a>c>dC 离子半径：D>C>B>A D .失电子能力：B>A,得电子能力：D>C14 .元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化15.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A.铝片与稀盐酸反应B.甲烷在氧气中燃烧C灼热的炭与二氧化碳反应D. Ba（OH） - 8HO与 NHCl 反应16 .短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如

6、图所示，已知 X最外层电子数为2,则下列 叙述中正确的是（）A. Z 一定是活泼的金属元素B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. 1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为 2molD. Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性17 .下列各装置能构成原电池的是（A .稀硫酸 B .无水乙醇C .蔗糖 D18 .短周期元素A B、C的位置如图所示，已知 B C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）.C、Al、PB、Mg SiA. Be Na AlC. Q P、Cl19 .下列叙述错误的是（）原电池是把化学能转变成电

7、能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 在任何条件下都不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现碳棒不能用来作原电池的正极A.只有B. C. D. 20 .把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a 为负极；c、 d 相连时，电流由d 到 c； a、 c 相连时， c 极上产生大量气泡，b、 d 相连时， b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：（） 。A a > b > c > dB a > c > d > bC c > a > b > dD b >

8、 d > c > a21 .假设C+CQCO（£反应为吸热反应）的反应速率是，反应 N+3H2NH（正反应为放热反应）的速率，当同时升高两反应的温度时，和的变化情况为（）A.减增 B .同时增大 C .同时减少D .增减22在一定条件下，反应A2（ g） +B2（ g） 2AB（ g） ，达到反应限度的标志是（）A. 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B.单位时间内有n molA2生成，同时就有n molB2生成C.单位时间内有n molA2生成，同时就有2n molAB生成D.单位时间内有n molB2生成，同时就有2n molAB分解23.将N和H置于2L密闭容器

9、中，反应2min后，生成。在这段时间内，用 N浓度变化表示的反应速率为（）A. L 1 - min 1B. - L 1 - min 1C. L 1 - min 1D. - L 1 - min 124可逆反应2NO2 2NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O 2 的同时生成2n molNO单位时间内生成n mol O 2 的同时生成2n molNO2用N NO Q的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态B、 C、D、25 .右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不O

10、2+2HO+4e=4OH正确的是()A. a极是负极 B .正极的电极反应是:C.电子由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池、填空题26 .卤族元素包括> > 、> (填元素符号)，随核电荷数 递增，它们的原子半径依次 ,单质的氧化性依次 。27 .用电子式表小：H2O2的电子式 MgO的电子式KCl的形成过程H2O的形成过程28 .下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，第(1) (4)小题用元素符号或化手式回答，(5)(8)小题按题目要求回答。周期I An am aIV AV AVI AVU AO1A2DEGI3BCFH(1) 表中元素，化学性质最不?S泼

11、的是,只有负价而无正价的是, 氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 .(2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的元素是一酸性最强的元素是,呈两性的元素是 .(3) A分别与D E、F、G H形成的化合物中，最稳定的-(4)在B、C、E、F、G H中，原子半径最大的是-(5) A和D组成化合物的结构式 一(6) A和E组成化合物的化学式 一(7) 用电子式表示B和E组成化合物的形成过程 (8) B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式29 .已知A B、C、D E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。 A元素原子形成 的离子核外电子数为零；C、D E三种元素的最高价氧

12、化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1)请写出B、D元素的名称：B, D。 画出C元素的离子结构示意图 。(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式(4)A、B C三种元素形成的化合物为,所含的化学键类型为 0(5)B、G D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为 (用离子符号表 示)。30 .在下列化合物中：HQ NaO L NaCL、KOH C® NHCl、NaQ,请填空：(1)只由非金属组成的离子化合物是 ,(2)含有极性共价键的离子化合物是,(3)既有离子键又有非极性键的化合物是 。31 .

13、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)反应物为 生成物为(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式 为;(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 v(Z尸,(4)当反应进行了 3 min ,该反应是否达到平衡 (填是或否)32 .在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是反应(“氧化”或“还原”)。电极反应式为,锌片上观察到的现象为银为极，电极上发生的是 反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式是一银片上观察到的现象是三、计算题：33、由碳棒、铁片和200mL稀H2SO组成的原电池中，当在碳棒上共放出

14、(标准状况)气体时，求消耗铁多少克有多少mol电子通过了导线34.在一体积固定的密闭容器中加入反应物 A、B,发生如下反应：A(g) + 2B(g) = 3C(g)。反 应2 min后，A的浓度从开始时的 mol L-1降到mol L-1。已知反应开始时 B的浓度是 molL-1。求：(1)2 min 末 B、C的浓度。(2)以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率。题号12345678910答案DBDCBDCACB题号11121314151617181920答案ACBCCDACBB题号2122232425答案BCBBC26. F、Cl、Br、I 增大 (3) 减弱27. HQ电子式 MgO电子式 KCl 形成过程 H2。形成过程28. (1) Ne F F 2 Na Na Cl Al (3) HF (4) Na(5) CH电子式(6) NH (7) NaN形成过程(8) Al2Q+2OH=2AlO2-+HO29. (1)氧 铝 Na0勺