高二化学选修3测试题(带答案)

1、7、8、9、C. H301)C. NH；、HD. 0F=D. Co3 CO高二下学期周测化学选修3一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化2、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：Is22s22P63s23P4Is22s22P63s23P3：Is22s22P5。则下列有关比较中正确的是（）A.第一电离能：，B.原子半径：下C.电负性：下D.最高正化合价：下,3、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（）

2、A. 3s，3p' B. 4s:C. 4sc4p:D. 3s=3p°4、下列各组元素属于p区的是（）A.原子序数为 1, 2, 7 的元素 B. O, S, P C. Fe, Ar, Cl D. Na, Li, Mg 5、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为1一的X原子与原子核外电子排布式为ls'2s的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C. 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子6、下列说法正确的是（）A.若把压S分子写

3、成H,S分子，违背了共价键的饱和性B. H2'离子的存在，说明共价键不应有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重登后，两核间的电子仅存在于两核之间 下列分子或离子中心原子价层电子对几何构型为四而体且分子或离子的空间构型为V形的是（）A. NHt'B. PH3下列不能形成配位键的组合是（A. Ag NIL B. BE、NH, 下列说法中正确的是（）A. NO2. SO2. BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了 8e稳定结构B. P4和C%都是正四而体分子且键角都为109。28'C.氯化钠和氯化氢溶于水时均破坏化学键D.金属晶体中的简单立方堆积的配位数是8

4、 10、下列有关叙述正确的是（）A,已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+:HB.在P05分子中，磷原子满足最外层8电子结构C. BCb分子的空间构型为三角锥形D.石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为311、湿气（CX）和虱化物都是剧毒性物质，轨分子的结构式为N三,性质与卤素相似，下 列叙述错误的是：（）A、银分子中四原子共直线，是非极性分子B、河分子中C三N键长大于C三C键长c、氯气分子中含有。键和n键d、轨化氢在一定条件下能与烯是发生加成反应12、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A. SiO： CsClCBrt CF：B. SiO： CsC

5、l CFi CBrtC. CsCl SiO二 CBr, CED. CF, CBr： CsCl SiO：13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4 3, Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D. WY?分子中。键与7r键的数目之比为2 114、下列事实与氢键有关的是（）A HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C CH：

6、、Sik GeHSnH【熔点随相对分子质量增大而升高D.水结成冰体积膨胀NH，人15、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚河胺（N N NH2）o下列关于三聚祖胺分子的说法中正 确的是A.所有氮原子均采取sd杂化B. 一个三聚刑胺分子中共含有15个。键C.属于极性分子D.三聚轨胺分子中同时含有极性键和非极性键16、下列说法中错误的是（） A. SO2. SO3都是极性分子B.在NH4+和Cu（NH3）4产中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大熔点高硬度大的特性17、在硼酸H3BO3分子中，B原子与3个羟基相连.其晶体具有与石墨相似的层状

7、结构。则分子 中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A. sp,范德华力 B. sp2,范德华力 C. sp2,氢键 D. sp氢键1 / 118、几种物质的熔点如下表：据此作出的下列判断中错误的是（）物质Na：0NaClA1F3A1CLBC13A1ACO 二SiO：熔点/C92-1072073-571723A.铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体B.表中物质里只有BCL和CO二的晶体是分子晶体C.同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体D.不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体19、已知CsCl晶体的密度为 1 ，N人为阿伏加德罗常数，相邻的两个团的核间距为acm,如图所

8、示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）D.田A.c EE20、下列关于晶体的说法中，不正确的是晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，干冰晶体中，一个C0：分子周围有12个CO二分子紧邻：钠晶体中，一个钠原子周围也有12 个钠原子紧邻A. B. C. D.©21、由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料

9、，图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底而还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合 物的化学式可表示为（）.A. MgsBiz B .MgBz C. MgzB D. MgsB?22、共价键.离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na?。?：SiO?：石墨：金刚石；CaHz；白磷，含有其中两种结合力的组合是()23、固体A的化学式为NH,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构, 则下列有关说法中，不正确的是()A. 1 mol处中含有5瓜个NH键(Ai表示阿伏加德罗常数)B.加中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子

10、晶体IIII » N « H4 » IIc. ML的电子式为iiD.它与H：0反应的化学方程式为：NH5+H:0=NH5-H:0+H; t二、非选择题24、(1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图,电子排布式。该元素的原子序数为 该元素是 元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为 晶体。指出配合物K/Co(CN)J中的中心离子、配位体及其配位数：一、 (3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。C11,()11(Jl3CHCOOIIC1I(川011CILOH(4)在下列物质CO：、岫、CCL

11、、BF,、压0、SO：、SO,、PCL中，属于非极性分子的 是(填序号)0(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、或" =" )：ItSO,H:S03： HC103HCIOi； H3Poi HFOg(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：/ 1NH3中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为,分子的立体构型为 CBF3分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为。25、楮（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为,有 个未成对电子。（2） Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但G

12、e原子之间难以形成双键或叁 犍。 从 原 子 结 构 角 度 分 析， 原 因 是。（3 ）比较下列楮卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原GeCliGeBrGeL熔点/-49. 526146沸点/83.1186约400（4）光催化还原CO：制备C&反应中，带状纳米ZmGeO；是该反应的良好催化剂。Zn. Ge、0电负性由大至小的顺序是。（5） Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为.微粒之间存在的作用力是>（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为（0,0,0） ： B 为（，0, g）c为（

13、于g, 0）则D原子的坐标参数为晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数行565. 76 pm其密度为 g-cm_3 （列出计算式即可）。26、东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南银白铜（铜银合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）银元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为，（2）硫酸银溶于氨水形成时例出）小04蓝色溶液。Ni（NH3）6SCU中阴离子的立体构型是 e在Ni（NH3）6SO4中即2+与NH3之间形成的化学键称为,提供孤电子对的成键原子是疑的沸点（填“高于”或“低于"）瞬（PH3）,原因是：织是

14、分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为 0（3）单质铜及银都是由 键形成的晶体；元素铜与银的第二电离能分别为：H=1958kJ mol 1、/Ni=l 753 kJ mol 】，红心 的原因是。（4）某银白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与银原子的数量比为 o若合金的密度为dg cm 3,晶胞参数a=nm327、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态UC原子中，核外存在对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 o（3） CS2分子中，共价键的类型有

15、，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2 具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于晶 体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：1石枭埔晶体金用石她体在石墨烯晶体中，每个C原子连接一个六元环，每个六元环占有一个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接一个六元环，六 元环中最多有一个c原子在同一平而。28、金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物 具有广泛的应用价值。氮化钛(TINs)为金

16、黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的 代替品。以TiCL为原料，经过一系列反应可以制得ThNa和纳米TiOK如图1)。'1图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表:/ihhhIs电离能/kJmo7384013630请回答下列问题：(DTi的基态原子外围电子排布式为 c(2)M是(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为o(3)纳米TiO?是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO?催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取S/方式杂 化的碳原子有一个，化合物乙中采取sp'方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为，(4)有一种氮化

17、钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为 pm,则该氮化 钛的密度为 gcn(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有 个。况 24s2(2)Mg12(3)7 0>N>C(4) 12 (5)TiN>CaO>KCl29、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能 级，且每个能级上的电子数相等，Z原子集电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的 低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：(1)R核外电子排布式为 oX、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX5中Y、Z的杂化轨道类型分别为,离子的立体构型是(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是(填化学式)，原因是(4)将Q项质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2