高中化学常见物质的检验的练习题和答案

1、高中化学常见物质的检验的练习题和答案一、选择题1.下列操作能证明溶液中有SO2-4 存在的是()A.加入硝酸酸化的Fe(NO3)3,产生白色沉淀B.加入BaCl2溶液，如果 产生白色沉淀，则一定含有 SO2-4C.先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入 BaCl2,如果产生白色沉淀，则有 SO2-4D.向溶液中加盐酸酸化的 BaCl2,如果产生白色沉淀，则一定有 SO2-4【解析】干扰 SO2-4 检验的离子有CO2-3、 SO2-3， 所用检验试剂若是BaCl2，干扰离子还有Ag +，故检验时必须排除干扰。【答案】C2 . 氯 仿 可 作 全 身 麻 醉 剂 ， 但 在 光 照 下 易 被

2、 氧 化 成 剧 毒 的 光 气 ： 2CHCl3+O2= 光照 2COCl2+2HCl ， 为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的试剂是()A.滨水B.烧碱溶液C.硝酸银溶液D.碘化钾淀粉试纸【解析】若氯仿变质，将产生HCl， HCl 与 AgNO3 溶液反应，产生白色沉淀。【答案】C3 .焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是()A.Na2CO3 溶液 B.NaOH 溶液C.硫酸D.稀盐酸【答案】D4A先加入BaCl2溶液，再加入足量的 HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO2-4B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

3、CO2-3C.加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定 含有大量的NH+4D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-【解析】A.BaCl2溶液中既有Ba2+,又有Cl-。Ba2+可与SO2-4反应生成既不溶于水也不溶于 HNO3溶液的BaSO4沉淀;Cl-可与Ag+反应生成既不溶于水 也不?§于HNO3溶液的AgCl沉淀。B.CaCl2溶液中既有Ca2+,又有Cl-。在溶 液中，CO2-3、SiO2-3、SO2-3、SO2-4、PO3-4等离子都能与 Ca2+反应生成白色 沉淀;Cl-可与Ag+反应生成白色

4、沉淀。C.能在溶液中与OH-反应生成带有强 烈刺 激性气味的气体(NH3)的离子只有NH+4°D.加盐酸使被检验的溶液新增加了Cl-,即便是原溶液里没有 Cl-,也会产生白色沉淀。【答案】C5.按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是()A. 石蕊溶液、AgNO3 溶液、稀HNO3B.BaCl2 溶液、酚酞溶液、AgNO3 溶液C.石蕊溶液、BaCl2溶液D.酚猷溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液【解析】 在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是 NaOH,变红色的是 HCl和H2SO4,不变色的是 K2SO4和KNO3。然后再

5、借助 BaCl2将HCl和H2SO4、 K2SO4 和 KNO3 鉴别开。6 .为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取mL 试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是()A.加入少量盐酸，观察现象B.加入澄清石灰水，观察现象C.加入氯化粉溶液，观察现象D.通适量CO2气体，观察现象【答案】D7 .能把Na2SO4 、 NH4NO3、 KNO3、 (NH4)SO4 四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)()A.BaCl2 B.NaOHC.Ba(OH)2 D.AgNO3【答案】C8 .许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验 Cl-的存在，选用下列物

6、质 中的 ()A.紫色石蕊试液B.四氯化碳溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液【解析】检验Cl-的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。【答案】D二、非选择题9 .某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、 Ag+、 Fe3+、Cl-、 OH-、 NO-3 六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量(填“活性炭 ”“ 硫酸亚铁 ”或 “铁粉 ”) ，可以回收其中的金属(填元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的转为沉淀 ，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农 田。【解析】

7、 甲厂的废水呈碱性，一定含有 OH-,与OH-可以共存 的离子有 K+、Cl-、NO-3,考虑Ag+与Cl-不共存，所以甲厂废水中含 OH-、K+和Cl-,乙 厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO-3,在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到 Ago【答案】OH- Cl- K+ 铁粉 Ag Ag+、 Fe3+、 Cl-、 OH- KNO310 .A、 B、 C、 D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、 Ag+、 Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO-3、SO2-4、Cl-、CO2-3中的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。(2)若

8、向(1)的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味气体逸出。根据 (1)、 (2)实验事实可推断它们的化学式为：A、B、 C、 D。【解析】因A、B、C、D都是可溶性盐，故 Ba2+不能与SO2-4、CO2-3组合;Ag+只能与NO-3组合;Cu2+不能与CO2-3组合。由(1)可知，C为铜盐，由 可知，B盐为AgNO3;D盐含CO2-3,而CO2-3与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存， 故 D 只可能为Na2CO3， 余下的阳离子为Ba2+， 故 A 含之 ;余下的阴离子为SO2-4、Cl-,而Ba2+与SO2-4不能共存，故 A只可能为BaCl2,而C为CuSO

9、4。【答案】BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO311 .(2009 年青岛高一期末检测)A、 B、 C、 D 分别是 NaNO3、 NaOH、 HNO3和Ba(NO3)24种溶液中的一种，现利用另一种溶液X,用如图所示方法可将它们依次确定。试确定 A、 B、 C、 D、 X 各代表哪种溶液。A， B， C， D， X。新 $课 $标 $第$一 $网【解析】NaNO3、 NaOH、 HNO3 和 Ba(NO3)24 种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH 和 Ba(NO3)2 两种溶液，能同时与NaOH 和 Ba(NO3)2 两种溶液生成白色沉淀的常见物质是 MgSO4,生成

10、的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3,而BaSO4不溶。【答案】NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO412 .(能力提高)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作是否可改为加硝酸粉溶液 ？为什么？(2) 进 行 操 作 后 ， 如 何 判 断 SO2-4 已 除 尽 ， 方 法 是(3)操作的目的是 ,为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是_【解析】本题实质上是考查如何除去NaCl 溶液中混有的硫酸钠，解题关键是牢记物质提纯的原则：不增、不减、易分离、复原。NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的氯化钠溶液，可向溶液中加入 BaCl2 溶液， 除去 SO2-4， 但此过程中引入了Ba2+， 故需在后续过程中把Ba2+除去，可加入 Na2CO3,既除去了 Ba2+,又不引入新的杂质。其中操作不能改为硝酸钡溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO-3。检马SO2-4是否除尽可用以下方法：取滤液 的上层清液加入BaCl2