高考冲刺化学实验总结-3月

1、精选优质文档-倾情为你奉上铁粉是黑色的；一整块的铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 A

2、l(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在中均形成 CCl4无色的液体，大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性、有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、

3、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）挥发性：乙醇、乙醛、乙酸水溶性:易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚(70以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇一钠和水反应的探究现象与解释：（1）钠与水剧烈反应，浮在水面上，熔化成小球在水面上游动，伴有“嘶嘶”的响声，溶液颜色变成红色。说明钠的密度比水小，钠与水反应有

4、气体产生，是放热反应。（2）试管口向下移近酒精灯火焰时，有轻微的爆鸣声，说明生成的气体是氢气。化学方程式为：2Na +2H2O=2NaOH + H2二焰色反应1、步骤：洗烧蘸烧洗烧   2 、该实验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是元素的物理性质 4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K 三铁与水蒸气的反应在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水

5、蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火现象与解释：红热的铁能跟水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。化学方程式为：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2四Fe(OH)3胶体的制备 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红色，停止加热。操作要点：四步曲：先煮沸，加入饱和的FeCl3溶液，再煮沸至红褐色，停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ 五硅酸的制备方法一、稀盐酸和硅酸钠反应1、步骤：在试管中加入35mL饱和Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用胶

6、头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。 2、现象：有透明的硅酸凝胶形成 3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl（强酸制弱酸） 4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。 方法二、向硅酸钠溶液中通入二氧化碳  化学方程式：Na2SiO3+CO2+H2O= H2SiO3+Na2CO3六卤族元素实验1：取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入Cl2，观察发生的现象。现象与解释：干燥的布条没有褪色，湿润的布条褪色了。说明氯气和

7、水反应生成的HClO具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色。实验2：氯气的制法1.工业制取：电解饱和食盐水法（氯碱工业）：电解的化学方程式为：2NaCl+2H2O  通电  2NaOH+Cl2+H2 2.实验室制取：药品选择发生装置性质检验装置收集装置尾气处理装置化学方程式：MnO2 +4HCl(浓)  =加热= MnCl2 +Cl2+2H2O 还可用KMnO4或KClO3代替MnO2 ，而且不用加热 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5

8、Cl2           KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2  实验3：海带灰中提取碘的实验实验原理：海带中含有丰富的碘元素，碘元素在其中主要的存在形式为化合态，例如，KI及NaI。灼烧海带，是为了使碘离子能较完全地转移到水溶液中。由于碘离子具有较强的还原性，可被一些氧化剂氧化生成碘单质。 注意事项（1）加热灼烧中要盖紧坩埚盖，防止海带飞出。最好带防护眼镜，防止迷眼。 （2）将海带灰转移到小烧杯中，向烧杯中加入10 mL蒸馏水溶解，搅拌，煮

9、沸23 min，过滤。 （3）向滤液中滴加几滴硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液，应观察到溶液由无色变为棕褐色。（反应原理：2I-+2H+H2O2=I2+2H2O）（4）取少量上述滤液，滴加几滴淀粉，观察现象，溶液应变为蓝色。（5）将滤液放入分液漏斗中，再加入1 mL CCl4，振荡，静置。出现分层现象，CCl4层为紫红色，水层基本无色。实验4：海水中提取溴的实验(1)生产流程(2)主要步骤及主要反应浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br得到浓缩。氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br氧化为Br2，反应的离子方程式为：Cl22Br=Br22Cl。富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸

10、气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4。提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。七.二氧化硫的漂白性 实验：将SO2气体通入装有品红溶液的试管里观察品红溶液颜色的变化给试管加热观察溶液发生的变化。现象与解释：向品红溶液中通入SO2后，品红溶液的颜色逐渐褪去；当给试管加热时，溶液又变为红色。实验说明，SO2具有漂白性，SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。（化合漂白）八SO2的制备及性质的探究   实验原理：Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+SO2+H2O装置1中验证二氧化具有酸

11、性氧化物的性质，装置2中验证二氧化具有漂白性， 装置3中验证二氧化具有氧化性SO2+2H2S=2H2O+3S， 装置4中验证二氧化具有还原性5SO2+2MnO4 -+2H2O = 5SO42- +2Mn2+4H+ ，装置5是吸收二氧化硫，防止污染空气九(1)Ag的沉淀物的转化Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化十.乙烯的实验室制法1、反应制取原理：C2H5OH  =170度=  CH2=CH2+H2O 2浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂3注意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为1：3 向乙醇中注入浓硫酸；边

12、慢注入，边搅拌  温度计水银球插到液面以下反应温度要迅速升高到170 该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水十一.醛基的检验A：银镜反应 1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。  反应方程式：CH3CHO2Ag(NH3)2OH=CH3COONH42Ag3NH3H2O         

13、0;  银镜实验注意事项：（1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随用，不可久置（3）加热过程不能振荡试管（4）试管要洁净 （5）碱性条件十二.牢记三类常考仪器(2)四种可“直接加热”的仪器试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，三种可“垫石棉网”加热的仪器烧瓶、烧杯、锥形瓶。(3)三种使用前需检查是否“漏水”的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管   十三.蔗糖实验：在两支洁净的试管里各加入20的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最

14、后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min5min，观察现象。现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。 注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。十四.淀粉实验：在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉，试管1加入4mL 20的H2SO4溶液，试管2加入4mL水，都加热3min4min。用碱液中和试管1里的H2SO4溶液，把一部分液体倒入试管3。在试管2和试管3里都加入碘溶液，观察有没有蓝色。在试管1里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁有无银镜出现。现象与解释：从上述实验可以看到，淀粉用酸催化可以发生水解