最新高三化学上学期期末测试卷

1、可能用到的相对原子质量：H-l N-140-16Na-23Mg-24S-32Cu-64第I卷选择题（共45分）每小题只有一个选项符合题意1 .下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是A . CH4、 H2O、 Na+ B . F2、 Ar、 HCIC . H3O +、 nh；、 Na D . 02-、 Mg2 +、 Ne2 .下列变化规律正确的是A.Na、Mg、Ca的原子半径从大到小B-HCL PH3、H2S热稳定性从弱到强C . Ak Ca、Cs还原性从强到弱D.H3Po4、H2so4、HCIO4酸性从弱到强3 .设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A .常温常压下，11.2L氧气所含

2、的原子数为NAB . 1 . 8g的nh：离子中含有的电子数为NAC .常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAD . 2.42金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA4 .甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ,则乙的 原子序数不可能是A . X+2 B . X+4 C . X+8 D . X+185 .下列叙述中正确的是A.离子化合物中可能含有非极性共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.品体中一定都存在化学键D.结构类似的共价化合物，相对分子质量越大，其熔沸点一定越高6 .下列热化学方程式中的绝对值能表示可燃物燃烧热的是A H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g

3、); AH=-241.8kJ/molB CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); AH=-802.3kJ/molC 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); AH= -571.6kJ/molD CO(g)+l/2O2 (g)=CO2 (g); AH=-283kJ/mol7 .某溶液中含有HC。，、CO：、SO；、NO NO；五种离子。若向其中加入 Na2O2充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的 是ANO；BCO丁、NO；QSO:、NO； DCO；-、NO；、Na+8 .下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子 方程式来表示的是

4、A . FeBr2 与 CI2B . Ba(OH)2 与 H2SO4C . HCI 与 Na2CO3 D . Ca(HCO3)2 与 NaOH9 .下列反应的离子方程式正确的是A .氨气通入醋酸溶液ch3cooh+nh3=ch3coonh4B .澄清的石灰水跟盐酸反应 h +OHXH9C.碳酸钢溶于醋酸BaCO,+2H+=Ba2+H,O+CO, TD .金属钠跟水反应Na+H2O=Na+OH-+H2 T10 .将质量分数为a% ,物质的量浓度为clmohL-1的稀H2SO4蒸发掉 一定量的水，使之质量分数为2a% ,此时物质的量浓度为c2 mol-L-1 ,则cl和c2的数 值的关系正确的是A

5、 . c2=cl B . c22cl D .无法确定11 .将足量的CO2通入下列溶液中,最终能产生沉淀的是A.硅酸钠溶液 B .石灰水C.漂白粉溶液D.氧化钙溶液12 .下列各组气态氢化物中，按稳定性由弱到强的顺序排列正确的是A . AsH3s PH3 , H2S、 HCI B . HF、 HCI , HBr、 HIC . NH3、 PH3、 H2O、 HF D . H2S、 H2O、 NH3、 CH413 .将lmolNH3和2mol 02混和，在80(TC笆催化剂作用下充分反应, 当恢复到常温常压时，所得的最终产物是H2O和A . NO B . NO2 C . HNO3 D . NO、

6、HNO314 .右图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫叫 酸试剂 (500mL)标签上的部分内黑式吃。容,据此下列说法正确的是I密度一&欧厨质量分数：期% IA .该硫酸的物质的量浓度为9 . 2mol/LB . ImolZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C.配制200mL r 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD .该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol / L15.某稀溶液100ml z其中含硫酸0.03mol ,硝酸0.04mol ,若在该溶液中加入1 . 92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为A . 0.02molC . 0.015molB . O

7、.OlmolD.无法计算第n卷 非选择题(共55分)16 . (8分)在一定条件下，R丁和I-可以发生反应，离子方程式为：RO, +6r+6IT =R - +31, +3H Q(1) R丁中n的值为；反应中电子转移的数目为。(2) R0,中R元素的化合价为。(3)R元素最外层的电子数是。17 . (14 分)有一透明溶液，已知其中可能含有氏、Mg Cut Al NH：,加入一种 淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色 沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol ,继续加入淡 黄色粉末时,产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉 淀的量如下图

8、所示：根据题意同答下列问题：(1)淡黄色粉末为(填名称)(2)溶液中肯定有离子，肯定没有(3)溶液中离子的物质的量之比为(4)写出下列方程式:淡黄色粉末与水反应的化学方程式：产生刺激性气味气体的离子方程式：沉淀部分减少时的离子方程式：18 . (10 分)物质A K的转化关系如下图所示，已知A是由两种元素组成的化合物; B是非金属单质J是金属单质。H的相对分子质量比D大16(部分反应物、 生成物术列出)。依据上述信息，回答下列问题：I .若A为固体，F是盐，反应是上业上制取K的重要反应，反应为化 合反应。(1)G的电子式是。(2)工业上反应在(填工业设备名称)中进行。(3) 反 应 的 化 学

9、 方 样 式 为。II.若A为气体，E为活泼金属单质，且K与中的K不同。(4)物质A的分子式是。(5) 反 应 的 离 子 方 程 式 为。19 . (10 分)A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C同 主族，B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍， B是短周期元素中原子半径最大的主族元素.回答下列问题：A的元素符号；D的原子结构示意；A2B2的电子式A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由人到小的顺序 CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是20 . (13 分)实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4 ()=Na2SO4+SO2 T +H2O q请用下列装置设计一个实验,以测 定SO2转化为SO3的转化率：(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是一T。(填各接口的编号)。(2)实验时甲仪器的作用与原理是。从乙处均匀通入02 ,为使SO2有较高的转化率,实验