学年省厦门一中高三(上)月考化学试卷(12

1、学年福建省厦门一中高三（上）月考化学试卷（月份）一、选择题（共小题，每小题分，每小题分，每小题只有一个选项符合题意）.化学与生产生活密切相关.下列说法正确的是（）.碳酸钢可用于治疗胃酸过多的药.二氧化硫可用作食品的漂白剂.碳纤维是复合材料.指数是雾霾天气监测中的重要指标.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）无色透明溶液中：、-、-的溶液中：-、（）-、-加入能放出的溶液中：-、-、-、由水电离出的（-）- ？一的溶液中：、-、-有较多的溶液中：、-、-酸性溶液中：、-、-、-. .下列关于如图所示转化关系（代表卤素）的说法错误的是（）30 / 26选项实验目的验证二氧化硫漂白性检验氯化

2、铁溶液中是否含检验食盐中是否添加验证（） （）,.、的非金属性依次减弱，所以途径 n吸收的热量按、的顺序依次增多.途径I生成放出的热量比生成的多，说明比稳定.下列实验方案设计中，能达到实验目的是（）实验方案二氧化硫通入滨水中，看溶液颜色是否褪色向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液取食盐试样，溶于溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝向含等物质的量、的混合液中滴加溶液，观察沉淀颜 色用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）图i 2图a图.用图所示装置制取少量.用图所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度.用图所示装置制取少量.用图所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向.用如

3、图实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）制取少量的电解食盐水制氯气和氢气除去中的用二氧化镒和浓盐酸制氯气.设为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是（. 与足量溶液反应，生成的体积为.常温下的盐酸溶液中的离子数目为.铅蓄电池中，当正极增加时，电路中通过的电子数目为.一反应中，能氧化白磷的分子数为 嚼官润属彭瘗睐板尻赖：1例腌。.、有如图所示的转化关系，则、可能是（）、（）、.x t -k zI 口 t.仅有.仅有.下列图示与对应的叙述相符的是（）.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化.图n表示常温下，溶液滴定、溶液所得到的滴定曲线iwj沟熠金都爱稽谴净祸硼缸.图出

4、表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：VV.图IV表示反应（）（）？（）（），在其他条件不变的情况下改变起始物的物质的量，平衡时的体积分数变化情况，由图可知的转化率残鸯楼静铸?梅第叙sm短骤柬。.在一定温度下，将气体和气体各充入恒容密闭容器中，发生反应（）（）？（），一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如表：r钢极镇桧猪ihb翁e耙。（）下列说法正确的是（）. 的平均速率（） X- ?-?-.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时（正） （逆）.该温度下此反应的平衡常数.其他条件不变，再充入 ，平衡时的体积分数不变.将和加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：（）（）一（）

5、.忽略固体体积，平衡时的体积分数（）随温度和压强的变化如表所示，已知是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压邓J质的量分数，下列说法正确的是（）弹贸摄尔霁毙撰砖卤尻诒尔肤。.平衡常数（C ） v （ C ）. C ,该反应的平衡常数为.C,时的转化率为.对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（.以铜为电极，电解 ？-溶液.以石墨为电极，电解 ？-溶液.以石墨为电极，电解含酚酗:的饱和食盐水.以铜为电极，电解溶液.某一元弱酸的相对分子质量为.在 c时，将 完全溶解于水中，得 饱和溶液，测得该溶液的密度为P ,其中溶液.下列叙述中，错误的是（）1S养拎箧藕W忘类蒋蔷黑占斜

6、、杂。 c时，的-.物质的量浓度：（）?-. C时，的溶解度：p.的质量分数：3 （） （ p） X.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）. ?-溶液与？-溶液等体积混合，所得溶液中：（）（）（-）（-）（-）厦礴恳蹒骈畤翥继骚啬癞H。.?-溶液与 ？-溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：（-）（）（）（-） （）茕桢广鲍触选块网踊泪镀齐.常温下，的溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：（）（-）（）（-）鹅娅尽揖偶惨屣茏诘饕。.? -?溶液与？-溶液等体积混合，所得溶液中： （）（-） （?）K丛妈翅为瞻债蛭练浮桶 挞第.现有物质的量浓度均为 ？-的四种溶液各： 氨水 溶液 溶液

7、 溶液，下列说 法正确的是（）SiB（圣僮1t龈讶骅汆ma胞。.种溶液的大小顺序：下 .、混合后，则混合溶液中（）V （?）.、中分别加入？-盐酸后，溶液中（）：.、中分别加入 ？-溶液后，两溶液中离子种类相同的、两种酸溶液各，分别加水稀释到（其与溶液体积的关系如图所示），下列说法正确的是（）渗彰呛俨匀谓鳖调砚金帛箱娥钞。 时，是强酸，是弱酸；若、都是弱酸，则;稀释后，酸溶液的酸性比酸溶液强；、两种酸溶液的物质的量浓度一定相等.-fpH. . .已知某温度下，（）X-, （） X-.下列关于该温度下的叙述正确的是（）钱卧泻嵯圣骋睨U（廉缝勘黑。.向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，（） 减小.饱

8、和溶液与饱和溶液相比，前者的（）大.若向？-的溶液中加入等体积？-的溶液，则-完全沉淀（提示：沉淀完全（-） W-：一）挑稀I凤袜备音养!1轮烂蔷幸艮赢无。.若将？-溶液滴入浓度均为 ？-的和混合溶液中，则先产生沉淀嬲热俣阊B直阊邺钱物汉矗。.浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半.若电解液为-，电池的总反应为:充电卜列说法正确的是（）坛搏乡忏篓锲铃觐演跻耿金勺。.充电时阳极反应式为：一.电池的电解液可用水溶液代替.放电时电子从负极经电解液流向正极.该电池放电时，负极发生还原反应二、填空题（共分）.、三种短周期元素，其中元素的原子序数大于， 且、的氧化物

9、都是形成酸雨的主要物质. 是 地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与同主族、与同周期.蜡燮夥寤幸艮住铉锚金市赘建摹（）实验室用制取气体的化学反应方程式为.（请用具体元素符号表示化学式，下同）（）c时，？-的溶液，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为.（）请写出的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式.（）一定条件下，与存在下列反应：（）（）？（），其平衡常数表达式为.酷簪昙JW遥闫撷凄届嫡擞。（）工业上用氧化法制取，该反应的热化学方程式为：（）（）（）（） - ?一;已知（）（）一（）?-,则与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为.铺f鹏踪韦辕耀飙铳麦。（）一定条件下，如图所示装

10、置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）A3电事由和I情性一1 别卷性fctriw的浦喷气合气， 中笨的物一 成的分 敏融联电极B|/日旗B高分子电解侬（0允悔HWit）汽体B略水餐F,生成目标产物消耗的电子数（ 寿环呻干犷X,计算结果保留小数点后位）,HO-NQNQ H-HiO导线中电子移动方向为.（用、表示）生成目标产物的电极反应式为.该储氢装置的电流效率 。.实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如图:存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯.有关数据列如表：物质熔点C沸点C密度？-溶解性苯硝基苯 间二硝基苯 浓硝酸 浓硫酸微溶于水 难溶于水 微溶于水 易溶于水 易溶于水

11、取烧杯，用浓硫酸与浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入中.把()苯加入中.向室温下 的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀.在c下发生反应，直至反应结束.彦决绥言商饴蔓锦tg琼针。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、溶液和水洗涤.分出的产物加入无水颗粒，静置片刻，弃去，进行蒸播纯化，收集 c福分，得到纯硝基苯.猫蚕fit绘燎W诛髅既尻献朋鸟缩。 回答下列问题：()装置的名称是.装置的作用是.()配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：()为了使反应在 CC下进行，常用的方法是.()在洗涤操作中，第二次水洗的作用是.()在蒸储纯化过程中， 因硝基苯的沸点高于 C,应选用

12、空气冷凝管， 不选用直形冷凝管的 原因是.()本实验所得到的硝基苯产率是. 一种含铝、锂、钻的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔 的形式存在；钻以？的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中.从废料中回收 氧化钻()的工艺流程如图所示：锹籁饕迳琐肇禊鸥娅蔷口就牙接。含 微量L亡 M慵液锂铝渣ICoCOj调 pH-8S 5 I粗CoO耕()过程中采用溶液溶出废料中的，反应的离子方程式为.()过程n中加入稀酸化后，再加入溶液浸出钻. 则浸出钻的化学反应方程式为(产物中只 有一种酸根).在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钻，但实际工业生产中不用盐酸, 请从反应原理

13、分析不用盐酸浸出钻的主要原因.横氽if簧旗饨算龈话鸯力激麻已()过程出得到锂铝渣的主要成分是和()，碳酸钠溶液在产生()时起重要作用，请写出该反应的离子万程式.甄峰隔槿籥将偎虢荥蟒镯醺。（）碳酸钠溶液在过程 出和IV中所起作用有所不同，请写出在过程中起的作用是.（）在溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是（填序号）.（）（ 一 ）.（）（ 一 ）（ 一 ）尧侧闺藕绛绚勘知督灌批区离。. （ 一 ）（ 一 ）（）.（ 一 ） （）（一）（）识金昆缢蝶竟嗜俨凄侬减携。（）溶于盐酸可得粉红色的溶液.含结晶水数目不同而呈现不同颜色， 利用蓝色的无水吸水 变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水.下

14、图是粉红色的？晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质的化学式是.】来！饿劳月鼠锚痫嫦胫汆钺照翳。305 325363393T/K.（）将碳置于（标准状况）中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量，已知：（）?（）（）-?-,请写出完全燃烧的热化学方程式.耳帝粤箱灭萦欢烯t鹫金锢S樱郅。（）光气 （）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过（）（）? （） 制备，如图为某次模拟实验研究过程中容积为的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线.回答下列问题：鲨警新出槌金甲汾瞿剑t摇饬缗。若保持温度不变，在第加入体系中的三种物质各，则平衡移动（填向正反应方向”、向

15、逆反应方向”或 不”）；硕防页诒撵樽嘴H颈鹭胶据。 若将初始投料浓度变为（）、（）、（），保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，的体积分数与上述第时的体积分数相同；阕擞gB（竦迁择植秘乳 比较第反应温度（）与第反应温度（）的高低：（）（）（填 之”、法”或氨色幅贸恳弹滤颔杲纷金1郡。八一八4L -傕化耦-（）将燃煤废气中的转化为二甲醍的反应原理为：（）（）:工（）（）.数循瓷Bin#孙流W的变化曲线如图:已知一定条件下，该反应中的平衡转化率随温度、投料比在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时的体积分数随投料比（）（）变化的曲线图.怂阐官爵陵迳醇啸重晨凉副鸨搞。 二甲醛（）燃料电池可以提升能量

16、利用率，二甲醛酸性介质燃料电池的负极反应式为.（）常温下，将 的醋酸与（）溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在（）（-），则该混合溶液中醋酸的电离常数（用含和的代数式表示）.谚辞担谄动律泻谨现鸾。学年福建省厦门一中高三（上）月考化学试卷（月份）参考答案与试题解析一、选择题（共小题，每小题分，每小题分，每小题只有一个选项符合题意）.化学与生产生活密切相关.下列说法正确的是（）.碳酸钢可用于治疗胃酸过多的药.二氧化硫可用作食品的漂白剂.碳纤维是复合材料.指数是雾霾天气监测中的重要指标【分析】.碳酸钢与盐酸反应生成氯化钢和二氧化碳和水；.二氧化硫有毒；.根据复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种

17、具有特别性能的材料解答；.造成雾霾天气的原因之一是空气中的（属于可吸入颗粒物）的增加.【解答】解：.碳酸钢与盐酸反应生成氯化钢和二氧化碳和水，钢离子为重金属离子，有毒，故错误；.二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，故错误；.碳纤维是由碳和纤维复合而成的，属于复合材料，故正确；.造成雾霾天气的原因之一是空气中的（属于可吸入颗粒物）的增加，指数是雾霾天气监测中的指标，故正确； 啜觐言圭缘砌嗫偏统管铸ft恳迹。故选：.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）无色透明溶液中：、-、-的溶液中：-、（）-、-加入能放出的溶液中：-、-、-、由水电离出的（-）-？-的溶液中：、-、-有较多的溶液中：、-

18、、-酸性溶液中：、-、-、-. .【分析】无色溶液中不存在有色的高镒酸根离子； 的溶液，显碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应； 加入能放出的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应；由水电离出的（-）-？-的溶液促进了水的电离，溶液中含有弱酸根或弱碱根离子；受绐辎檄库圆缄。铁离子与硫鼠根离子反应生成硫氧化铁；硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子、碘离子.【解答】解：无色溶液中不存在有色的-，故 错误； 的溶液，显碱性，-、（）-、-离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，可大量 共存，故 正确；初渍蟆俾阅剜鲫普1藏阕簧择。 加入能放出的溶液，为非氧化性

19、酸或强碱溶液，-能够与酸和碱溶液反应，在溶液中一定不能大量共存，故 车昔误；封忧蒋氟it苍n蕖悯鸯觐慎由水电离出的（-）-？-的溶液促进了水的电离，含有弱酸根或弱碱根离子，、-、-之间不反应，或水解，促进了水的电离，满足条件，故 正确；颖刍堇蟆悖亿顿裳赔洸涨负道。、-反应生成络合物硫氧化铁，不能大量共存，故 错误； 酸性溶液中-能够氧化、-，不能大量共存，故 错误；故选.下列关于如图所示转化关系（代表卤素）的说法错误的是（）. .、的非金属性依次减弱，所以途径 n吸收的热量按、的顺序依次增多.途径I生成放出的热量比生成的多，说明比稳定【分析】、原子形成化学键放热，始变小于；、依据盖斯定律分析，

20、反应始变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关；、途径n是断裂化学键的过程，是吸热过程，、的原子半径依次增大，、，断裂化学键需要 能量减小； 激夥I詹盟案寝聪减栖粽。、根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断.跳鳏余曼跻鳗鸿锡朝京型0艮。【解答】解：、原子形成化学键放热，烙变小于，（）（）一（） 洒氟唠tMOH1描谓蔼绯。【分析】、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，加入催化剂会降低活化能；、溶液滴定、，的开始的为，恰好中和消耗氢氧化钠，氢氧化钠过量时小于；钢荣产涛困蔺缔翳悻。、冰醋酸加水，溶解，离

21、子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小；慨侠剜葩触乐鹏烬解暗揭金衣鲨。、增大反应物量会增大另一种物质的转化率.【解答】解：、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，与图不符，故错误；饱兖争音旨微始癞别滤鲫磁翰。、溶液滴定、，的开始的为，恰好中和消耗氢氧化钠，氢氧化钠过量时，溶液显碱性，但是 不可能等于或大于，所以与图象不相符合，故错误；禺铉伸号欤谦鹃饺竞荡赚趣蔚第、冰醋酸加水，溶解，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小，图象符合离子浓度变化， 导电能能力,、三点醋酸

22、的电离程度： ,故正确；效肃鹏铺轿感镣缚褥耀尔摊朝。故选.在一定温度下，将气体和气体各充入恒容密闭容器中，发生反应（）（）？（），一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如表：纳畴鳗呐哪祺敛口腻鳌镂颤嘟圾 （）下列说法正确的是（）. 的平均速率（） x- ?-?-.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时（正） （逆）.该温度下此反应的平衡常数.其他条件不变，再充入 ，平衡时的体积分数不变【分析】根据年计算出的速率，再利用速率之比等于化学计量数之比求得的速率；.根据化学平衡状态的特征进行判断；.利用三段式，根据平衡常数的定义进行计算；.利用等效平衡的思想作判断.0.16Ml 二 0.12nol

23、【解答】解： 的平均速率（） 空- （?） （?）,根据速率之比等于化At 2min学计量数之比可得的速率为 x （?） （?），故错误；凰撵鳍笳铁频钙蓟纠庙纸。.由于该反应为放热反应，降低温度时，平衡正向移动，但是达到平衡状态时正逆反应速率相等，即（逆）（正），故错误；灭暧骇触：绊猎辆靓馔ig狰周1无。.利用三段式，（）（）?（）起始（）转化（）平衡（）所以平衡常数%观?一，故错误；0. 01X0.01.假设将 在另一容器中建立与原平衡成等效平衡的体系，再将该体系加入到原容器中，由 于该反应前后气体体积不变，所以压强对平衡的移动没有影响，所以加入后，的体积分数不变，故正确；镑鹏饷伍镖赞浑ft

24、骚呐转处。故选.将和加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：（）（）一（）.忽略固体体积，平衡时的体积分数（）随温度和压强的变化如表所示，已知是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压坳质的量分数，下列说法正确的是（）携频噪阐露禽剧1泸金法蹦。.平衡常数（C ） v （ C ）. C ,该反应的平衡常数为.C,时的转化率为【分析】.该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，的体积分数减小，从表中第一行数据可得： ,结合表中第列数据， 可确定，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则 ; H鞭雏纨颗将讨跃满赚期感触。.第列数据中，说明升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；.（）x, o X 而

25、更；夹幌闾轮鼠档!迁镂减汆蕖彳空。p （E）设起始时为，平衡时转化，由于为固体，对平衡无影响，则平衡时为（-） ，为，再结 合的体积分数列方程确定、关系，进而计算的转化率.视黜馒鹏就金童脑钧榄糊佥豳就。【解答】解：.该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，的体积分数减小，从表中第一行数据可得： ,结合表中第列数据，可确定，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则,故 （C）,故车昔误；焦彳空佻月曾醯轿级镇折癣纥。()x, ox而雕懑轲金名侥张磔阵轸蔼揽膂弯。p2 (G) (l.SMFa) 2p (E)0. 5MPa-2或(a- x) +2工设起始时为 ，平衡时转化，由于为固体，对平衡无影响

26、，则平衡时为（-） ，为，则为 解得心 所以的转化率为 且x空故错误，厉骐塞农杀iW狱颗帼靡鹃1娉1。 a故选：.对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（）.以铜为电极，电解 ？-溶液.以石墨为电极，电解 ？-溶液.以石墨为电极，电解含酚酗:的饱和食盐水.以铜为电极，电解溶液【分析】、铜在阳极失电子生成铜离子使溶液呈蓝色；、电解澳化钾溶液过程中生成澳单质，溶液呈橙色；、电解饱和食盐水阴极附近氢离子得到电子生成氢气，附近氢氧根离子浓度增大遇到酚酗:变红；、以铜为电极，电解溶液，阳极铜失电子生成铜离子，阴极铜离子得电子生成铜单质.【解答】解：、铜在阳极失电子生成铜离子，

27、使溶液呈蓝色，溶液颜色发生变化，故不符合；、电解澳化钾溶液过程中生成澳单质，澳溶于水溶液呈橙色，溶液颜色变化，故不符合；、电解饱和食盐水阴极附近氢离子得到电子生成氢气，附近氢氧根离子浓度增大遇到酚酗:变红，溶液颜色发生变化，故不符合；镂错过润启短淌骆蠲滤截播B。、以铜为电极，电解溶液，阳极铜失电子生成铜离子，阴极铜离子得电子生成铜单质，相当于电镀，溶液不变，颜色不变化，故符合；橙贰轲香箜该槛辎增赛纬闿梭。故选.某一元弱酸的相对分子质量为.在 C时，将完全溶解于水中，得 饱和溶液，测得该溶液 的密度为p ,其中溶液.下列叙述中，错误的是（）通驾赚隆宾呗撷鹉讼凑峨结座。 c时，的-.物质的量浓度：

28、（）?-. C时，的溶解度：p.的质量分数：3 （） （ P）X【分析】根据溶液的计算出该溶液中氢离子浓度，由于水电离的氢离子浓度较小，则（）（-）；根据也计算出的浓度，然后结合电离平衡常数的表达式计算；峻缺贪崎!袁悯盒莘糖俊励V骚。.根据卫计算出物质的量浓度（）；.根据饱和溶液中溶解度 F上史x行计算c时的溶解度;.根据溶质的质量分数计算出的质量分数（）【解答】解:.溶液的，则该溶液中氢离子浓度为-，由于水电离的氢离子浓度较小，则（）的物质的量为:r J,则物质的量浓度（） jiLg/mol M离程度较小,则溶液中（）JLUO 口也启所以的电离平衡常数为:押VX10-3L 1。一 IDOUa

29、MV1000aHV,故IQ-2b1000aMV正确；该栋谖礁慧油露鼻窿锭谟赣赘。的物质的量为:色，则物质的量浓度（）Mg/mol I严10期vxio-3l mv.溶液的质量为：x p? p, C时的溶解度XIOOg100aPV-a,故错误；urn女浑If攫苹地吕仑庙瘗浸籥。.该溶液的质量为 X pM p,的质量分数（） 一上一_为故正确；膏熊讹嬲梗业燮塾罗薪嚣驮广PVg|p故选.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）. ?-溶液与？-溶液等体积混合，所得溶液中：（）（）（-）（-）（-）鳗K褛悦温健单周猴鸭骞阅茂原。.?-溶液与 ？-溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：（-）（）（）（-）

30、 （）不啬金L虚络地鳗褰舒浮视娇睹。.常温下，的溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：（）（-）（）（-）隶言匡荧鉴珍纲稿IB台赛涝建。.? - ?溶液与？-溶液等体积混合，所得溶液中： （）（-） （?）源jt腻1爵铸I骡情碗奏H 瑶【分析】？-溶液与？-溶液等体积混合，所得溶液， （）（）；金巴熠罚檀笔磐飕镉樨发鹏骆。?-溶液与 ？-溶液混合后溶液为等浓度的和 ？混合溶液，呈碱性说明一水合氨电离大 于俊根离子水解；惬轨缉蕤绅顽阳湾烯筵般讷赃。.常温下，的溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，是弱酸反应后又电离出氢离子，溶液显酸性，结合电荷守恒分析；贞厦给牵留MO：仓戈透。? -?溶液与？-

31、溶液等体积混合得到硝酸俊，俊根离子水解溶液显酸性，溶液中存在质子守恒，氢离子浓度等于氢氧根离子的所有存在形式总和；嗜鳍级厨胀的a碾毁薪Bai峻。【解答】解：?-溶液与？-溶液等体积混合，所得溶液中：（）（）（-）（-） （-）,故车昔误；蓟镇竖牍受洗酱镰铃骞违鬻。?-溶液与 ？-溶液混合后溶液为等浓度的、和？混合溶液，呈碱性说明一水合氨电离大于钱根离子水解，溶液中离子浓度大小（-）（）（）（-）（）,故正确；龄践砚语蜗铸转能撰襟给减胎。.常温下，的溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合， 是弱酸反应后又电离出氢离子， 溶液显酸 性，（）（-）,结合电荷守恒（-）（-）（）（），（-） 0 ,（）（-）

32、（）（-）,故 车昔误；绅薮疮额标版赛优贿鳖。? -?溶液与？-溶液等体积混合得到硝酸俊，俊根离子水解溶液显酸性，溶液中存在质子守恒，氢离子浓度等于氢氧根离子的所有存在形式总和，（）（-）（?）,故错误；饪梦狞n诺金卜诬苧径凛骗蕖收。故选.现有物质的量浓度均为 ？-的四种溶液各： 氨水 溶液 溶液 溶液，下列说 法正确的是（）煌毙潜贲粤1T筋驴。.种溶液的大小顺序：下 .、混合后，则混合溶液中（）v （?）.、中分别加入？-盐酸后，溶液中（）：.、中分别加入 ？-溶液后，两溶液中离子种类相同【分析】.依据溶液中的溶质电离和水解程度分析判断；.依据溶液中一水合氨电离程度大于俊根离子的水解程度分析

33、判断；.盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化钱溶液，抑制俊根离子的水解；.依据碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中的电离和水解分析离子种类.【解答】解：.氨水是弱碱溶液，是强酸弱碱盐，和是强碱弱酸盐，种溶液的的大小顺序： ，故专昔误；挹岂涛轨跃轮的tt姬键砺服贲。.、混合后，则混合溶液中 ？的电离程度大于的水解程度，混合溶液中（） （?）, 故车昔误；撷伪氢罐辙福僻春臾庞彳复蜩穷。.、中分别加入？-盐酸后，得到溶液和、的混合溶液，抑制的水解，故溶液中（）：（，故车昔误.踪版梦掺钓J1绫发薪格包岖。.向溶液、中分别加入 溶液后，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液，两溶液中的离子种类相同，故正确；女弛t机职金因

34、爽簧乾蚀骞设犹饿。故选.的、两种酸溶液各，分别加水稀释到（其与溶液体积的关系如图所示），下列说法正确的是（）譬II掺饵锭试监廓僭泻淹鸨食。 时，是强酸，是弱酸；若、都是弱酸，则;稀释后，酸溶液的酸性比酸溶液强；、两种酸溶液的物质的量浓度一定相等.匕1 iSowtmn. . .【分析】由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，则的酸性比的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说（酸）（），但对于一元弱酸，（酸） （）,以此来解答.传 修执ft闺号靖金田月詹使劳嫌祕。【解答】解：由图可知，若，完全电离，则是强酸，的变化小，则为弱酸，故 正确； 若和都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶

35、液中为,故 正确；由图可知，的小，（）大，则酸的酸性强，故 错误； 因、酸的强弱不同，一元强酸来说（酸）（），对于一元弱酸，（酸） （）,则、两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故 错误.缜雷怅涣靓螭浅蒯嘱禀卷故选：.已知某温度下，（）X-, （） X-.下列关于该温度下的叙述正确的是（）骥擅帜澳W兖梗是绛粤慧镶馆。.向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，（） 减小.饱和溶液与饱和溶液相比，前者的（）大.若向？-的溶液中加入等体积 ？-的溶液，则-完全沉淀（提示：沉淀完全（-）-?-）H喧导骋艳捣隔疆筵桧篓贡。.若将？-溶液滴入浓度均为 ？-的和混合溶液中，则先产生沉淀鸽夺圆蒯翻束偿祷。【分析】的

36、只与温度有关，与离子的浓度无关；四四-c3（M*）八.饱和溶彼中（）（）X-,饱和溶彼中 （）X-,由此分析解答； 榄阈团皱鹏焦寿10蕴金卜K寿。.先让两者反应，然后根据剩余银离子，结合溶度积求-离子的浓度与X-比较；逊输吴贝义鳏阈力停犹疑绩檬卷i。.根据（）、（），计算当-、-开始沉淀时（）.情觇匮骇ft红卤龄镰海tom商。【解答】解：.温度不变，则不变，故错误；.饱和溶液中（）（）X-,饱和溶液中 1 J） （）X-,显然后者的（）大，故错误；2言甬终决慎区耿俑侧杲陵帽罢碾。.两溶液混合后则（），（），根据-J ,则溶液中剩余的（）- x ,根据（），则生成沉、心 Ksp （A g3CrO

37、4） 1 X 1 0 - 12淀后的溶披中（-） -X- x-,溶彼中存在难溶物的溶c2 （Ag+）（0. 0002 ）Ksp (AgCrOj)解平衡，所以-不能完全沉淀，故错误；医涤侣余削t睐诙办金丢凛鹰嚣富。.当-开始沉淀时（）人 （加CU x,当-开始沉淀时，（） c （CL-）则饱和溶液中（）比饱和溶液中（）小，故在同浓度的和混合溶液中滴入溶液，先生成沉淀,故正确；胪当为遥头姓鳍啰晕袋鬟逋饮。故选.浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半.若电解液为-，电池的总反应为:五电卜列说法正确的是（）鹃凑鹳腐幅烛属奖选锯宫蜴谩。.充电时阳极反应式为：一.电

38、池的电解液可用水溶液代替.放电时电子从负极经电解液流向正极.该电池放电时，负极发生还原反应【分析】.充电时，阳极上失电子发生氧化反应；.水和发生反应生成和氢气；.电子只能在外电路的导线中流动，不会在电解质溶液中流动；.放电时，电子从负极沿导线流向正极.【解答】解：.充电时，阳极上失电子发生氧化反应，阳极反应式为：，故正确；竟H鸭桃怀疑颐噪悦废颛般砺。.是一种碱金属，比较活泼，能与直接发生反应，因此该锂电池的电解液不能用水溶液代替一,故车昔误； 拿箱蜻荣SOtll悬I盘翔蝉嬷。.放电时，是负极，另一个电极是正极，负极上失电子、正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，故错误； 涛JO!镂晋铁铸

39、揪宪骗状张觥。.放电时元素化合价由价变为价，发生氧化反应，故错误；故选.二、填空题（共分）.、三种短周期元素，其中元素的原子序数大于， 且、的氧化物都是形成酸雨的主要物质. 是 地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与同主族、与同周期.钿赫饿莘梯根金戴样说泻噗舸（）实验室用制取气体的化学反应方程式为T或（浓） T .（请用具体元素符号表示化学式，下同） 俄鬻虱烯浇鄙适泞噂赛蔚磴。（）c时，？-的溶液，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为（）（-） （）（ 一 ）（ 一 ）.JW榔K爵爆户践澜Wl虚奉姆。（）请写出的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式0 一定条件下，与存在下列反应:

40、樊MJiM暧跳谟瓒兽粪薨谙飓。（）（）?（），其平衡常数表达式为c Cn2o3)g (NO) f fiw/（）工业上用氧化法制取，该反应的热化学方程式为：（）（）（）（） - ?一;已知（）（）一（）?-,则与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为 - ?-.虚酷镰宠碓峻看耒祷胪踞伟杀谗。（）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）()()()()含翠的物 度的量先 ft* 10% 的器件气10 moltft 合气，其中装的物二成的分数羞倒陆高分子电制匐膜（0斑的斌）A初节性越庭气怵略水充气;导线中电子移动方向为（用、表本）生成目标产物的电极反应式为该储氢装置的电流效

41、率Y.计算结果保留小数点后位）通生成目标产物精耗的电子数 寿环产千犷【分析】、三种短周期元素，其中元素的原子序数大于，且、的氧化物都是形成酸雨的主要 物质，地壳中含量最高的非金属元素为氧元素，与同主族、与同周期，则为元素、为元素，是地壳中含量最高的金属元素，则为.典顶鳄笋类蝶纪以蟒自眯。0实验室利用亚硫酸钠与硫酸反应或利用与浓硫酸反应等制备二氧化硫；（）?-的溶液，说明-的电离程度大于其水解程度，故（） （-）,而溶液中水也电离得至I，故（） （一）;结释fit跄墉绽蕴余雕晋妫。（）氧化铝与氢氧化钠反应反应得到偏铝酸钠与水；（）化学平衡常数为平衡时，生成物浓度系数次哥之积与反应物浓度系数次哥之

42、积的比值；（）与氧气反应产生两种无污染物质，反应方程式为：， 已知： （）（）一（）（）-?-；罅设金论倒缥评缗肃群腰换暗Bh （）（）一（）?-,根据盖斯定律，-x得：（）（）（）（）；（）根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则作阴极，作阳极，所以是负极、是正极, 电子从负极流向正极；爷缆金巨耨it厕梆墓笺滚鸟辕该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离 子生成环己烷； 阳极上生成氧气，同时生成氢离子，阴极上苯得电子和氢离子反应生成环己烷，结合反应前后果的物质的量分数计算参加反应苯的物质的量，苯参加反应需要电子的物质的量与总转移电子的物质的量之比就是电流效率

43、斗锲炽暹余曾萨蜷窦补飙鹰情湿皴。【解答】解：、三种短周期元素，其中元素的原子序数大于，且、的氧化物都是形成酸雨的 主要物质，地壳中含量最高的非金属元素为氧元素，与同主族、与同周期，则为元素、为元 素，是地壳中含量最高的金属元素，则为. 噱仓婢诒璋凤封然樊。（）实验室利用亚硫酸钠与硫酸反应或利用与浓硫酸反应等制备二氧化硫，反应方程式为：T ,或（浓） 匕 T等,辅库踪佥设脚濒谄帽!颔。故答案为：T或（浓） 匕 T ；嬷鳏贼汗H戮港责沫锯饿嘿谅。（）?-的溶液，说明-的电离程度大于其水解程度，故（） （-）,而溶液中水也电离得到，故（） （-）,溶液中氢氧根离子浓度远小于-，故溶液中（） （-）（

44、）（-） （-）,讯&m嵋贺粽枢辄锁度谕钺瘗。故答案为：（）（-）（）（-）（-）；（）氧化铝与氢氧化钠反应反应得到偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：-，故答案为：;完蹙闲鲸擦钮襟薮嚅础处。（）反应（）（）？（）的平衡常数c (N203)c (no) -c (no. )故答案为:c (N203)c (NO) (N02)（）已知： （）（）一（）（） 一 ?；辗蔺官司啬适篮异铜骡喷丽（）（）一（）?-,根据盖斯定律， -X得：（）（）（）（）-?-, 斶妥婵锵户泼阂非。故答案为：（）（）（）（）-?-;眯瞰螭IB艮癞唠阁跷椀搜癖。（）根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则作阴极，作阳极，所以是负极

45、、是正极，电子从负极流向阴极，所以电子从流向，故答案为：一；闵隽剜颂岗凰测际与。该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为-，故答案为：-；翳f开阈灯伞馍言皆粮密绷顺。阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成氧气，转移电子的物质的量x,生成氧气时生成氢气，则生成氧气时同时生成氢气，设参加反应的苯的物质的量是，参加反应的氢气的物质的量是，剩余苯的物质的量为X-,反应后苯的含量 一设口- -X,苯转1 Dirol SKrnol+5. 6mol化为环己烷转移电子的物质的量为4则工2ml 为故答案为：.奠绊旗金留鹅酗嘤籍厩说。11. 2moi.实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如图：。+叱取0忸+坨。峥存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯.有关数据列如表：物质熔点c沸点c密度？-溶解性苯微溶于水硝基苯难溶于水间二硝基苯微溶于水浓硝酸易溶于水浓硫酸易溶于水取烧杯，用浓硫酸与浓硝酸配制混和酸