必修一化学基础知识集锦(完美版、完整版)(含有全部答案)汇编

1、学习-好资料高一化学基础知识集锦2012-12-261、钠露置于空气中现象： 银白色一变暗一变白色一出现液滴一白色晶体一白色粉末，反应依次为(4 个)：4Na+O 2=2NaONa?O+H 2O=2NaOH2NaOH+CO 2+9H2Q=Na2CO3_ 10立。NaCOm 10HO= Na2CO3+10H2O【补充】(1)钠着火用什么扑灭 细沙盖灭，Na2O2颜色淡黄色,钠保存在煤油中(2) Na、K合金可做原子反应堆 导热剂，钠具有很强的还原性，制高压钠灯(3)钠在空气中燃烧现象 熔成小球、黄色火焰、生成淡黄色固体(4)将钠投入到水和苯的混合溶液中现象：在水和苯交界处做上下运动(5)研究物质

2、性质的基本方法 观察，实验，比较，分类 ，闻气味属于 邂瓮(6)研究物质性质的程序为 观察外观，预测性质，实验观察，解释结论2、钠投入到硫酸铜中的现象以及化学方程式：现象 浮，熔，游，响，产生蓝色沉淀方程式 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2J2NaOH+CuSO 4=Na2SO4+Cu(OH) 2 J3、过氧化钠做呼吸面具的 供氧剂，方程式2Na2O2+2CO 2=2Na?CO"022Na0+2H2O=4 NaOH +O 2 T4、下列物质在氯气中燃烧现象分别为：铁：剧烈燃烧，集气瓶中充满棕红色的烟铜：剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色的烟氢气：安静燃烧,发出苍白色火焰，瓶口有白雾【

3、补充】(1)氯气颜色：黄绿色，是否有毒：直，在自然界中是否有游离态的氯元素：无(2)收集氯气的方法排饱和食盐水法或向上排空气法C12中混有HCl气体用饱和食盐水除杂(3) HCl气体极易溶于水.在尾气吸收时应该注意防倒吸，另一种极易溶于水的气体是NH3,这两种气体反应方程式为 NHm+HCl=NH 4Cl现象有白烟牛成(4)氯气的尾气吸收用 NaOH溶液,离子方程式为 C12+2OH - =Cl- +C1O - +H ?O ,此外还可以用 此溶液吸收的气体有 SO2 NO 2 CO 2(5)次氯酸具有漂白和消毒作用，但是次氯酸不适合直接做漂白剂和消毒剂的原因方程 光照式是2HC1O 2HCl

4、+ QT ,次氯酸是一种 弱酸(强酸或弱酸)5、氯气与 石灰正 反应制漂白粉 2Clz+2Ca(OH) 2= CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H2Q,漂白粉主要成分CaCl 2、Ca(要O) 26、漂白粉的有效成分为 Ca(ClO) 2久置失效的原因 Ca(ClO) 2 + CO 2 + HjO = CaCO 9 J + 2HC1O光照2HC1O 2HCl +OT7、84消毒液(成分 NaClO)的消毒或漂白原理 2NaClO+CO2+ H2O = Na 2CO9 1 + 2HC1O8、氯气通入紫色石蕊中的现象是先变红后退色，原因是C" +H2O=HClO+HCl , HCl使溶

5、液变红，HC1O 使溶液褪色9、新制氯水久置后变为无色，酸性增强反应Cla +H?O = HClO+HCl一 一光照一一八2HC1O，'2HCl+QT10、等体积的SO2与氯气同时通入品红溶液中，品红不褪色反应 Cl?+SO2 +2HgO = HgSQ+2HCl11、证明氯气的氧化性大于硫(两种方法)反应： 法一：0工+ HjS=SJ +2HCl点燃法二：3C： +2Fe2FeCl 3Fe + S FeS12、FeSO4溶液中放入 铁钉防止变质,离子方程式表示其原理Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+13、利用FeCla溶液腐蚀 铜箔印刷线 路板2Fe3+ + Cu = 2Fe 2+

6、+ Cu2+ (离子方程式)14、过量锌粒加入 FeCl3溶液中2FeCl+3Zn = 3ZnCl_2+2Fe15、检验Fe3+的试剂名称硫氧酸钾，化学式KSCN ,离子方程式Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN) 316、检验Fe2+的方法法取少量于试管中，加 NaOH溶液，产生白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色离子方程式：Fe2+ + 20H -= Fe(OH)?J (白色)4Fe(OH) 2+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH) _3 (红褐色)法二：取少量于试管中加入 KSCN溶液无明显现象，再滴入新制氯水变成红色溶液离子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2

7、Cl- Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)_3 (红色溶液)17、除杂：(是离子反应的写离子反应)FeCl2 (FeCb) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+FeCl3 (Fe% 2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe3+ + 2Cl -FeSO4 (CuSO4)Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Cu ( Fe) Fe+2H + = Fe2+ + H_2J18、往盛放在敞口容器中的硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液的现象：产生白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色反应方程式为 FeSO4+2NaOH = Fe(OH) 2+ Na 2SO44Fe(OH) 2+ O2 + 2H 2

8、O = 4Fe(OH) 3A反应结束后过滤、洗涤沉淀后灼烧反应为2Fe(OH) FezO3+3HjO【补充】(1) F%O4和HCl反应生成的盐为FeCl2, FeCJ,金属阳离子只能做氧化剂(判断正误)不正确 Fe2+可做还原齐”(2)常见的还原性离子强弱S2->I ->Fe2+>Br->Cl-,氧化性Ag+> Fe3+> Cu2+> H +(3)人体只能吸收+2_价铁，维生素 C具有还原性，有利于人体对铁元素的吸收(4)自然界中有没有游离态的铁元素有19、除杂：(写出方法或试剂及化学方程式)人(1)除去 Na2CO3 固体中少量的 NaHCO3：加

9、热2NaHCO 3=NazCO3+H2O+CO 2 T(2)除去 Na2cO3 溶液中少量的 NaHCO3：力口少量 NaOH NaOH+ NaHCO 3= Na、CO.+H2O(3)除去 NaHCO 3溶液中少量的 Na2CO3：通入 CO2Na2CO3+HzO+CO-=2NaHCO20、长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，产生该现象的离子方程式为 CO 2+Ca 2+2OH - = CaCO 3 ) +H 20除去该物质的离子方程式CaCO3 + 2H+ = CO2 T+ Ca2+ + H2。21、用NaHCO 3饱和溶液除混在 CO2中的少量HCl气体，离子方程式 HCO 3-

10、 +H+= CO2 T + H2O而不用NaOH溶液的原因，离子方程式 CO4y 20H = CO_j + H2O也不用饱和 Na2CO3溶液，化学方程式 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO之22、某无色气体遇到空气变成红棕色，方程式2NO+O 2=2NOn23、一满试管 NO2倒置于水槽中，方程式 3NO2+Hj2O = 2HNO3+NO24、分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近产生白型，方程式NH 3+HC1 =NH4c1(白烟)25、检验溶液中是否有 NH4+的操作及离子反应： 取少量于试管中，加 NaOH溶液加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体则证明有NH/,否则没有。

11、 NH4+ + OH 一 = NH 1 + HO26、NH4HCO3 与足量 NaOH 溶液混合的离子方程式 NH&+H CO + 2OH-= CO 32 + HzO+NH H2O催化剂27、工业合成氨 Na+3Hk昌,高二2NH 同加回庄 人28、实验室制取氨气有三种方法(1)用C装置2NHC1 + Ca(OH)CaCl2 + 2NH3 T + 2H 2O(3)用 B 装置 NH H 2O+CaO =NH3 T + Ca(OH) 230、久置的浓HNO3变黄(用方程式及文字说明)4HNO " '4NOT +Q T +2H2O,浓HNO3用棕色玻璃塞试剂瓶,将浓 HN

12、O 3滴加到紫色石蕊试液中现象 先变红后退色31、(1)在浓HNO3中放入铜片：反应开始时的化学方程式为4HNO (浓)+Cu= Cu(NO)2+2NOT + 2H2O 离子方程式为 2NO + Cu + 4H + = Cu 2+ + 2NO 2 f + 2H2O(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为8HNO(稀)+3Cu= 3Cu(NO)2+2N6 +4HO(3)待反应停止后，再加入少量稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，离子方程式为2NO + 3Cu + 8H + = 3Cu 2+ + 2NOT + 4H 2O， 32、C与浓HNO 3反应的化学方程式:4HNQ侬)+CCOT +4N

13、OT +2HO33、a mol Cu与含有b mol HNO 3的溶液恰好完全反应，则被还原的硝酸的物质的量是(b-2a)mo1【补充】(1) NH3的干燥试剂用 碱石灰，多余的氨气通常 由丞吸收，吸收的时候应注意 防倒吸 (2)如何检验集气瓶中 NH3已满(用文字表述)法将舜润的“仇石蕊试纸靠沂试管口，如果试纸变蓝、则已充满法二：用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，如果出现白烟，则已充满更多精品文档学习-好资料（3）硝酸能与除了 金、钳、钛以外大多数金属反应,反应中硝酸表现强氧化性、酸性34、将SO2通入下列溶液中，试完成各问题试齐现象反应方程式（是离子方程式与离子方程式）体现SO2什么性质紫色石

14、蕊试液紫色变 红色SO+HOwH2SQ酸性氧化物含KOH酚酗红色退去SO + 2OH = SO 32 + H 2O澄清石灰水先变浑浊后又澄清Cs2+ + 2OH + SO2 = CaSO3j + H 2O_ _ 一_ 2+ 一 一一CaSO +SG+HO= Ca +2HSOH2s产生淡黄色沉淀SO + 2H 2S= 3S，+2H2O氧化性酸卜iE KMnO 4紫色褪去还原性氯水淡黄绿色退去Cl 2 + SO2 + 2H 2O = 2Cl + SO 42 + 4H +漠水橙色退去Br2 + SO2 + 2H 2O = 2Br + SO 42 + 4H +品红红色变 无色， 加热后 又恢复 红色漂

15、白性35、Na2SO3在空气中变质方程式：2NSO+O2= 2N&SO。检验是否变质的方法：取少量于试管，加足量盐酸，再加氯化钢溶液，如果产生沉淀，则证明已变质，若无沉淀则没变质。补充（1）检验SO2的方法：把SO2气体通入品红中，品红褪色，加热又恢复红色。（2）检验 SO42-的试剂为盐酸、氯化钢溶液，方法：先向溶液中加入足量盐酸，再加氯化钢溶液，产生白色沉淀，则证明有SO42-36、向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色，如何证明是 C12还是SO2?向退色后的溶液加热 恢复红色，则证明是 SO2,不恢复是 C”37、浓H2SO4与铜反应方程式：2屈0（侬）+Cu=CuSQ+SOT

16、+2出）,氧化剂与还原剂比 1:1足量铜与含有2mol H 2so4的浓硫酸反应，生成 SO2的物质的量 小于1 mol （填大于小于等于）38、木炭与浓H2SO4反应方程式：2H2SO（浓）+C= CO T +2SGT +2HO检验该反应的 所有产 物用到的试剂的先后顺序依次为无水硫酸铜粉末，品红溶液，酸性 KMnOg,品红溶液，澄清石灰水39、酸雨的形成原理：途径 2SO+O2SOSO+H2O= H2SO途径二 SO+HO= H2SO 2 H 2SO+ O2= 2H2SO40、为除去粗盐中的 Mg2+, Ca2+, SO42-等杂质，得到纯净的食盐晶体，所加试剂及顺序为氯化溶液，氢氧化钠溶

17、液， 碳酸钠溶液，盐酸。写出该过程的离子反应 SO2 + Ba2+= BaSOj Mg+ + 20H = Mg（OH） 2,CO32 + Ca 2+= CaCQ JCO 32 + Ba 2+= BaCO3 JCO2 + 2H += CQT + H2OOH + H += H2O41、工业制造镁粉过程中镁蒸气需要在气体中冷却，CO2和N2不能作冷却气体，原因是（用反点燃点燃应表示） N2+3MgMqN2 2 Mg+CO= 2MgO+C42、海水提澳的反应原理（离子方程式）Cl2 + 2Br = Br 2 + 2Cl43、已知还原性>Fe2+>Br-,将C通入含有这三种离子的溶液中，按反

18、应先后依次写出离子方 程式 Cl 2 + 2I = 2Cl + I 2 Cl 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Cl Cl 2 + 2Br = Br 2 + 2Cl -44、盛有NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞（离子方程式）SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O （常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）45、氢氟酸腐蚀玻璃方程式 4HF+SiQ=SiF4+2H2O. HF酸为弱酸（强酸或弱酸）46、工业制粗硅2C+SiOSi+2CO（制得粗硅）47、Na2SiO3溶液露置于空气中会出现白色浑浊方程式NkSO + CO2 + H 2O = H2SQ J + NaCONa2SiO3是可溶性盐

19、（可溶性、不可溶性），保存在 橡胶塞的试剂瓶中。高温高温48、工业制玻璃方程式 SiO2+NCO= N&SiO3+COSiOz+CaCOCaSiQ+CO，、一, ,高温49、利用铝粉和Fe2O3焊接钢轨的反应原理万程式2Al+Fe 2O3：Al2O3+2Fe更多精品文档铝热剂的组成： 铝粉和活泼性比铝弱的金属氧化物50、某同学将铝片插入到NaOH溶液中，开始时没有看到气泡，过一段时间后，看到有气泡，请用方程式解释原因(能写成离子方程式的再改写成离子方程式) Al2Q+2NaOH+3HO= 2NaAl(OH) 4、2Al+2NaOH+6Ho= 2NaAl(OH) 4+3H2 TAl 2Q

20、+2OHT+3HO=2Al(OH) 4、2A1+2OH +6H2O= 2Al(OH) 4 +3H2 T51、现有几种试剂 A1C13溶液，NaOH溶液，氨水，你认为应该选择氨水试剂制备Al (OH) 3,写出制备反应的化学方程式AlCl 3+3NH %O= Al(OH) 3，+3NHC1,并用离子反应表示另一种试剂不好的原因Al3+ + 30H = Al(OH) 3 J , Al(OH) 3+OH=Al(OH) 4【补充】(1)往AlC%溶液中逐滴加入 NaOH溶液的现象是 先产生白色沉淀，后来沉淀溶解 ， 用离子方程式解释为 Al3+ + 30H = Al(OH) 3 J , Al(OH)

21、3+OH=Al(OH) 4(2)往NaAl(OH) 4溶液中逐滴加入 HCl溶液的现象是先产生白色沉淀，后来沉淀溶解，用离子方程式解释为Al(OH) 4 + H + = Al(OH) 3, + H 2O, Al(OH) 3+31+ =Al 3+3H2O一 一 (3)铜在硫粉中加热方程式 2Cu +SC&S52、灼烧 Al (OH) 3固体方程式 2Al(OH) 3=Al 2Q+3HO53、常温下，铜在潮湿的空气里会形成绿色的铜锈方程式2Cu+ Q + CO2+ H2OCu2(OH)2CO高温人54、黑色的CuO在高温下转化为 红色的CU2O: 4CuO2叫0 + Of这说明在高温条件下

22、乜价态的铜比较稳定。55、实验室里需要 80mL 1mol/L NaOH溶液，用100mL容量瓶配制需称量 NaOH的质量为4.0g。 配制过程所需要的仪器有 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴置。56、用密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓H2SO4,配制4.6mol/L稀H2SO4100mL,所需浓 H2SO4的体积为25.0mL,所需要的仪器有 量筒、烧杯、玻璃棒、 100mL容量瓶、胶头滴管57、常见有颜色物质(1)淡黄色固体 S、Na2O2、AgBr (2)红色固体 Cu (紫红)、Cu2O (砖红)(3)红棕色的物质 Fe2O_ (粉末)、B

23、2_蒸气(气体)、NO2 (气体)(4)红褐色沉淀 Fe(OH). 更多精品文档(5) Fe2+ 垃、Fe3+ X、Cu2+ 整、MnO 4空(6)氯气的颜色 黄绿色、Cu颜色邃红、Cu2O颜色醇红(7)氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的颜色变化过程白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。58、 (1)判断正误A、根据是否有同种元素组成将分为混合物和纯净物( X )B、根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液( X )C、根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质( X)D、非金属氧化物都是酸性氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物( X)E、碱性氧化物一定是金属氧化物，金

24、属氧化物一定是碱性氧化物( X )(2)将1mol - L-1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O= _Fe(OH) 3(胶体)+3HCla、如何判断胶体制备是否成功 丁达尔效应b、甲同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，出现了浑浊；乙同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液也没有制的胶体；丙同学得到透明的红褐色液体后继续加热，也出现了浑浊。试分析原因 加热、搅拌、加入电解质溶液均会使胶体发生聚沉。总结胶体聚沉的条件原因 加热、搅拌、加入电解质溶液 。c、向其中逐滴加入过量稀硫酸，发现先产生红褐色沉淀，后沉淀又溶解得黄色溶液，原因是 稀硫酸是电解质

25、溶液，在溶液中电离出的离子会中和胶粒所带电荷，使胶体发生聚沉而生成红 褐色氢氧化铁沉淀；过量的稀硫酸和又会溶解氢氧化铁沉淀生成黄色的硫酸铁溶液。d、可用电泳实验证明氢氧化铁胶粒带电荷。e、提纯此胶体的方法是 渗析(用半透膜)。59、反应物相同，产物不同的反应(1)条件不同，反应不同点燃钠和氧气反应：帛温 4Na+O 2 = 2Na2O、 点燃或加热 2Na+O 2Na 2O2(2)浓度不同，反应不同硝酸和金属(除金、钳)反应：浓硝酸的还原产物为NO 2,稀硝酸的还原产物为 NO硫酸：浓硫酸和金属(除金、钳)反应还原产物为SO2,稀硫酸只和金属活动性顺序表中 国学习-好资料以前的金属反应生成 生

26、 如果过量铜和浓硫酸反应，硫酸 含(填“会”或“不会”)剩余，生成气体为SO2；而过量锌和浓硫酸反应硫酸不会(填"会”或“不会”)剩余，生成气体为SO2, H2常温条件下，金属 乙、铝 遇浓HNO3,浓H2SO4会发生钝化 ，其是化学 变化过程(化 学或物理)。HCl 过量 NaAl(OH)f + 4 HCl= AlCl y+ NaCl +4HQ、Al(QH) 4 + 4H + = Al 3+4H2Q60、推断题中的转化关系例一：三角形转化关系(3)用量不同，反应不同将CO2气体通入到NaOH溶液中:CO2 少量 2NaOH+CO少量)=N诧CQ+HjOCQ + 2OH = CO32

27、 + H 2O(1)钠及其化合物之间的转化CO2 过量 NaQH+CQ足量)=NaHCQ CQ 2 + QH = HCQ3-AlCl 3和NaQH溶液NaQH 溶液少量 Al3+ + 3QH = Al(QH) 3 J , NaQH 溶液过量 Al3+ + 4QH = Al(QH) 4碳酸钠和盐酸反应HCl 少量 CQ2 + H += HCQ -、HCl 过量 CQ2 + 2H += CQ T + H2Q铁和稀硝酸反应Fe 少量 4HNQ 3+Fe=Fe(NQ 3)3+NQ 1+2H 2。Fe过量 4HNQ 3+Fe=Fe(NQ 3)3+NQ 1+2H 2Q、2 Fe(NQ 3)3+ Fe =3

28、 Fe(NQ 3)2(或者一步写出 8HNQ 3+3 Fe =3 Fe(NQ 3%+2NQ T+4H 2Q)硫酸氢钠和氢氧化钢溶液Ba(QH)2 少量 Ba2+2OH -+2H+SO=BaSO4 J +2H QBa(QH)2 过量 H +SOJ+ Ba2+OH -= BaSO J +H ?Q向Ca(QH)2中通入SQ2气体点燃2Na+Q= NaQ2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T2Na2O2 +2H 2O=4NaOH+O 2 T2NaOH+CO 2= Na 2CO 3+ H 2ONaOH+CO 2= NaHCO 3CO2+ Na2CO 3+ H2O=2 NaHCO 32 NaHCO 3

29、CO 2+ Na 2CO 3+ H 2O(2)铁之间的相互转化Fe+2H + =Fe2+ H2 TZn+ Fe2+ =Fe+Zn 2+Fe+4H +NO 3-= Fe 3+N QT + 2H 2O3Zn+ 2Fe3+ =2Fe+3Zn 2+2Fe2+ Cl 2 =2Fe3+2Cl2Fe3+Fe =3Fe 2+(3)氮及其化合物之间的转化SQ2 少量 2NaQH+SQ 2=Na2SQ3+H2Q SQ2 + 2QH = SQ 32 + H 2QSQ2 足量 NaQH+SQ p=NaHSQ 3SQ2 + QH = HSQ 0 NaAl(QH) 4和 HCl 溶液HCl 少量 NaAl(OH)匈 +

30、HCl=Al(OH) _3+ NaCl + H 2Q、Al(QH) 4 + H + = Al(QH) 3 J + HQ催化剂N+3M高温高压2NH学习-好资料2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 TAl3+ + 3OH(少量)=AI(OH) 3,附由催化剂Na+Q ,一 一 2NO4NH+5Q A 4NO+6HO2NO+ O 2=2NO 2受执或见光3NO2+ H 2O=2 HNO 3 + N Of4HNO= 4NHT +O T+2HOCu+4 HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+ 2NO 2 T +2 H 2O 4HN 浓)+CCOT+4NOT +2H2O3Cu+8 HNO 3 (稀)=3Cu(NO 3)2+ 2NO T +4 H 2O(4)碳及其化合物之间的转化cc I日、点燃 ccc c 口目、点燃点燃2C+O(少量) 2COC+Q足量)CO2C