高中化学学业水平考试合格考知识点总结

1、新课标高中化学学业水平考试合格考知识点总结一、物质的量 2二、物质的分类胶体4三、离子反应 5四、氧化还原反应 5五、物质结构元素周期律6六、化学反应中的热效应 8七、电化学8八、化学反应的快慢和限度 9九、金属非金属10十、有机物15新课标学考合格考与以往的会考有何不同？一、不再分必做题和选做题，所有题目都为必做题。二、考试范围仅限必修，根据新课标，必修内容变化如下：1 .无机无机性质只考 Na、Fe、Cl、S、N。元素周期律部分要求以第三周期Na、Mg、Al、Si、Cl为例了解元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。2 .有机有机性质只考 CH2=CH2、C2H5OH、CH3COOH。要求

2、结合实例认识 CH4、C6H6、HCHO、油脂、糖类、蛋白质、高分子等在生产生活中的重要应用。新增 CH4、CH2=CH2、CH= CH、C6H6 的成键特点，认识-OH、-CHO、-COOH、-COO-官能团。z、物质的量 nNm V气1 ncV溶液Na MVm(1)阿伏加德罗常数 Na-6.02 X2lmo1(2)摩尔质量M:以gmo1为单位时，数值上等于相对分子 /原子质量(3)标准状况下(STP, 0C、101 kPa),气体摩尔体积 Vm 22.4 L Mol2 .阿伏加德罗定律及其推论(PV nRT)(1)同温、同压下：V1 上业V2 n2 N2a M1l=d (相对密度)P2 M

3、 2(2)同温、同体积下：且& _N!P2 n2 N23 .溶液稀释前后：C1V1= C2V24 .物质的量浓度与质量分数的转换1000 P斗3、c ( p单位为 g/cm3)M5 . 一定物质的量浓度溶液的配制(1)容量瓶只用于配制溶液，不能用作反应容器或盛装药品；使用前，需检验容量瓶是否漏液。(2)步骤：计算 一称量一溶解一(冷却一)转移一洗涤一定容一摇匀(3)仪器：天平(带祛码、镣子)、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管二、物质的分类胶体1 .元素的存在形态：游离态(单质形态)、化合态(化合物)。2 .物质的分类能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧

4、化物叫酸性氧化物。3 .分散系(1)定义：由一种(或几种)物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。(2)分散系由分散质(分散成粒子的物质)和分散剂(粒子分布在其中的物质)组成，依据分散质粒子的直径来分类，可分为溶液、浊液和胶体。分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径< 1nm1nm 100nm> 100nm外观均一、透明较均一、透明不均一、不透明分散质微粒分子、离子大里分十集合体、局分子大量分子集合体能否透过滤纸台匕 目匕能不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定实例食盐水、碘酒Fe ( OH) 3 胶体、Al (OH) 3胶体、AgI 胶体、H2SiO3胶体、淀粉溶

5、液、肥皂水、豆浆、墨水、 血液、有色玻璃、烟水晶、烟、云、雾泥水(3)胶体丁达尔效应：让光线照射胶体时，从垂直入射光线的方向可以观察到胶体里有一条光亮的通路”, 这种现象叫做丁达尔效应。电泳：胶体中的分散质粒子在电场的作用下，做定向移动的现象称为电泳。聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。加热、搅拌、加入酸碱盐或带相反电荷的胶体粒子都会 引起聚沉。【提示】1 .胶体、溶液、浊液的本质区别：分散质粒子的直径不同。2.可用丁达尔现象区分溶液和胶体。3,明矶(KAl(SO 4)2 12H2O)净水：Al3+水解产生的Al(OH) 3胶体能够吸附水中的杂质。4.卤水点豆腐、三角洲的形成、不同品牌的墨水

6、不能混用都与胶体的聚沉有关。三、离子反应1 .电解质(1)化合物可分为电解质和非电解质电解质：酸、碱、盐、水强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水(2)电解质只在水溶液里或熔融状态下导电。【提示】 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱： KOH、NaOH、Ca (OH) 2、Ba (OH) 2等2 .离子反应(1)定义：有离子参与的化学反应称为离子反应。(2)离子反应的分类复分解反应：结合生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱。如NH4+与OH。氧化还原反应：氧化性和还原性较强的物质相互反应，如C12与Fe2小。络合反应：如 Fe3+与SCN反应。(3)离子共存：能相互反应的离

7、子不能大量共存。有色离子：Cu2+ (蓝)、Fe2+ (浅绿)、Fe3+ (黄)、MnO4 (紫)。3 .离子方程式离子方程式的书写：写一拆一删一查拆：将强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子形式。四、氧化还原反应1 .氧化还原反应(1)有电子转移(得失或偏移)的反应叫做氧化还原反应。(2)判断依据：有元素化合价变化。氧化剂(表现氧化性)一化合价降低一得电子一被还原一发生还原反应一还原产物;还原剂(表现还原性)一化合价升高一失电子一被氧化一发生氧化反应一氧化产物。2 .常见的氧化剂和还原剂氧化剂：。2、C12、浓 H2SO4、HNO3、KMnO4、Fe3+还原剂:Na、Al、Fe、Cu、Fe2+、I、

8、S2、H2S、SO2、H2SO3、SO323 .氧化还原反应的规律(1)电子守恒规律：得电子总数=失电子总数=转移电子数(2)强制弱规律氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物五、物质结构元素周期律、原子的构成1.原子核的构成质子Z个“原子核V原子A X J I中子 (A Z)个-核外电子 Z个(1)原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(2)质子数(Z) +中子数(N)=质量数(A)咻目对原子质量2.核素(1)具有相同质子数的同一类原子称为元素；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核H_o(2)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素(3) 2H、3H用做制

9、造氢弹的原料；235U是制造原子弹的原料和核反应堆的燃料；14C用于考古。3.核外电子排布电子层KLMNOPQ能量低，同电子层数n1234567最多容纳电子数2n2281832最外层电子数不超过 8个，次外层不超过 18个，倒数第三层不超过 32个。【提示】元素的种类由质子数决定，核素的种类由质子数和中子数决定。二、元素周期律1 .粒子半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，质子数越多，半径越小。2 .最高正化合价=最外层电子数=主族序数；最高正价+ I最低负价I =8(1) O、F一般无正价；(2)金属无负价；(3)元素在最高价氧化物及其水化物中显最高价，在气态氢化物中显最低价

10、。3.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。【提示】元素的性质随原子序数递增呈现周期性变化的根本原因：核外电子排布周期性变化。三、元素周期表在元素周期表里，行称为周期，列称为族。1 .周期(1)周期序数=电子层数(2) 1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第 7周期称为不完全周期。2.族(1)元素周期表中共有18个纵列。第8、9、10三个纵列称为第 VIII族，第18纵列称为稀有气体元素，其余14个纵列分为主族和副族。(2)主族序数=最外层电子数四、元素周期表的应用还原性金 属 性(失电子能力) d 单质从水中或酸中置换出 H2的能力、最高价氧化物

11、水化物的碱性氧化性非金属性(得电子能力) 4 单质结合H2的能力(气态氢化物的稳定性)Q最高价氧化物水化物的酸性同周期、同主族元素性质的递变规律：金属性1非金属性/一金属性/琲金属性五、化学键与化学反应中的物质变化1 .化学键与物质变化(1)相邻原子间的强相互作用称为化学键。(2)化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。2 .共价键和离子键(1)原子间通过旧化学键断裂共用电子对形成的化学键，叫做共价键。(2)阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。化学键共价键离子键成键粒子原子阴、阳离子成键方式共用电子对静电作用成键兀素一般为非金属兀素活泼金属兀素(或 NHJ)与活泼

12、非金属兀素3 .离子化合物与共价化合物含有离子键的化合物称为离子化合物，只含有共价键的化合物称为共价化合物。六、电子式在元素符号周围用 “小黑点)或“X叉甘)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。【提示】常见物质电子式的书写。一二I ; 0 ; p 氢原子旦2、钠原子Na、氮原子 »、氯原子巴二、镁离子Mg2+、氧离子H-IH： N ： H+：O： Hl-,*氢氧根离子 一、俊根离子H氯化镁：C1 :： Cl ：.氧化碳：H： O ： Cl ：Na+r； O； Hl-NJ： 0： O：F-N/次氯酸 氢氧化钠一 、过氧化钠.* *六、化学反应中的热效应、化学键与化学反应中的能量

13、变化反应物旧键断裂，吸收能量日新键形成，放出能量 E2(1) E1>E2,反应吸收能量；ElE2,反应释放能量。(2)反应物能量生成物能量，吸收能量；反应物能量生成物能量，释放能量。二、常见的放热反应和吸热反应1 .放热反应：多数化合反应；中和反应；燃烧反应；金属+水/酸高温高温2CO2 .吸热反应：多数分解反应，C+H2O=CO+H2 (水煤气)，钱盐与碱反应，C + CO2=七、电化学一、原电池1 .能将化学能转化为电能的装置称为原电池。2 .形成条件：自发进行的氧化还原反应；闭合回路；活性不同的两导体作电极。3 .较活泼电极 一一负极一一失去电子一一氧化反应；较不活泼电极 一一正极

14、一一得到电子一一还原反应。二、化学电源一次电池只能放电不能充电，二次电池可以反应充电和放电。八、化学反应的快慢和限度一、化学反应的快慢Ac1 .化学反应速率：v=Kt 单位：mol L 1 min 1或mol L 1 s 1对于反应 aA+ bB = dD+ eE, v (A) : v(B) : v(D) : v (E)=a：b：d：e。2 .影响化学反应速率的因素(1)内因：物质结构和性质。(2)外因：通常情况下，增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积以及使用催化剂可 以提高化学反应速率。二、化学反应的限度1 .化学平衡状态(1)在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反

15、应。(2)在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变 化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。(3)化学平衡是一种动态平衡。(4)当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡，即发生化学 平衡的移动。【提示】下列情况不胆,说明反应N2 + 3H2= 2NH3已达平衡状态(容器体积不变)：生成1 mol N 2的同时生成3 mol H2; 3v正(H2) = 2v 逆(NH3);混合气体的平均密度不再变化；混合气体中N2、H2、NH3的浓度之比为1 ： 3 ： 2。九、金属非金属一、金属钠（1）钠的

16、物理性质：银白色金属，硬度小，熔点低，密度小。（2）钠的化学性质与O2反应：4Na+O2 = 2Na2O （钠在空气中放置，表面迅速变暗）2Na + O2 Na2O2 （黄色火焰，生成淡黄色固体）与水反应：2Na+ 2H2。= 2NaOH + H2 T【提示】1 .钠与滴入酚酗:的水反应的现象：浮（密度小于水）、熔（放热、熔点低）、游、响（产生气体）、红（产物显碱性）2 .钠着火一般用沙土盖灭。（3）钠的存在与保存钠元素在自然界的存在形态：化合态保存：煤油中，主要是为了隔绝空气和水。（4）过氧化钠物理性质：淡黄色固体化学性质2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2T2Na2O2 +

17、 2CO2 = 2Na2CO3 + O2用途：常用作供氧剂3.碳酸钠和碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶于水较易溶于水（溶解度较 Na2CO3小）热稳定性不易分解受热易分解：2NaHCO 3Na2CO3+CO2 忏 H2O与HCl反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 T+ H2ONaHCO 3+ HCl = NaCl + CO2 T+ H2O （更剧烈）与NaOH反应不反应HCO 3 +OH = CO32 + H2O与CO2反应Na2CO3+ CO2+ H2O= 2NaHCO 3不反应用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织

18、等工业；洗涤剂发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多二、氯气1 .物理性质在通常情况下，氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，能溶于水。2 .化学性质(1)与金属反应点燃Cu + Cl2 CuCl2点燃2Fe + 3c12= 2FeCl3(2)与非金属反应点燃H2 + C12-2HC1 (苍白色火焰，瓶口有白雾产生)(3)与水反应：C12 + H2O 4 HC1 + HC1O(4)与碱反应：C12 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O84消毒液，有效成分：NaClO2C12 + 2Ca (OH) 2=CaC12+Ca (C1O) g +2H2O漂白粉/漂粉精，有效成分

19、：Ca (C1O) 23 . HC1O的性质4 弱酸性：弱于 H2CO3光照不稳定性：2HC1O=2HC1 +。2个【提示】1.烟、雾、气分别为固体、液体、气体。2.实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气；用NaOH溶液吸收氯气，防止污染。4.实验室制氯气MnO2 +4HC1 （浓）MnC12+2C12 忏 2H2。三、铁及其化合物FeO:黑色Fe2O3：红棕色，俗称铁红Fe3O4：黑色晶体，俗称磁性氧化铁，可看作FeO Fe2O3Fe (OH) 2：白色Fe (OH) 3：红褐色Fe3+溶液：黄色Fe2+溶液：浅绿色Fe3O4 + 8H + = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H 2。4Fe

20、(OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3 (现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色) 2Fe3 + Fe = 3Fe2+2Fe3+Cu = 2Fe2 + +Cu2+2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl 【提示】1, Fe3+的检验：KSCN溶液2, Fe2+的检验：KSCN溶液、氯水 五、氮及其化合物1 .氮气 (1)与氧气反应放电 N2 + O22NO (自然固氮)；2NO + O2 = 2NO2； 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NO:无色无味气体，不溶于水，有毒(结合血红蛋白)NO2：红棕色、有刺激性气味气体，易溶于水，有毒，大气污染物(光化金 _催化剂

21、(2)与氢气反应：N2 + 3H2、高温高压'2NH3 (工业合成氨，人工固氮) (3)氮的固定：将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定。2 .氨(1)物理性质：无色、有刺激性气味比空气轻；极易溶于水(可进行喷泉实验) (2)化学性质碱性a.与水反应：NH3+H2O 、，NH 3 H2O;_1+, C ,一NH 3 H2O NH4 +OHb.与酸反应：NH3+HCl = NH4Cl (产生白烟)小一 一 .催化剂 一还原性：4NH3+5O2 4NO+6H2O (氨的催化氧化，用于工业【提示】氨水的成分：NH3、H2。、NH3 H2。、NH4+、OH、H +3 .钱盐(1)钱

22、盐受热分解：钱盐受热都易分解，但不一定产生NH3。NH4CI NH3 忏 HCl T、NH3+HCI =NH4Cl (固体逐渐消失，试管口得到白色固体)NH4HCO3 = NH3 忏 CO2 忏 H20T(2)碱反应：NH 4Cl + NaOH = NaCl + NH 3 T+ H2O化修受M分解(3)氨气的制取N凡和 CMOHk原理：2NH4Cl + Ca (0H) 2 = CaCl2+2NH3f+ 2H2O上一-干燥：碱石灰；收集：向下排空气法验满：湿润的红色石蕊试纸【提示】NH4+的检验：力口 NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口。4 .硝酸(1)硝酸的物理性质无色、有刺激性

23、气味、易挥发(浓硝酸俗称发烟硝酸)、密度大于水。(2)硝酸的不稳定性光或热4HNO3=4NO2忏02忏2H20 (浓硝酸久置显黄色)(3)硝酸的强氧化性与金属反应：HN03几乎能与所有的金属(除金、钳、钛以外)发生氧化还原反应。Cu + 4HNO3 (浓)=Cu (NO3) 2+2NO2 忏 2H203Cu + 8HNO3 (稀)=3Cu (NO3) 2+2NOT +4H2OC + 4HNO3 (浓)=C02 忏 4NO2 忏 2H20铁、铝常温下遇浓硝酸钝化。5.人类活动对氮循环和环境的影响：光化学烟雾(N0x)、酸雨(S02、N02)、富营养化(N、P、K废水)。六、硫及其化合物1 .硫在

24、自然界中的存在：既有游离态，又有化合态。2 .硫单质(1)硫的主要同素异形体：单斜硫、斜方硫。(2)物理性质：硫俗称硫黄，淡黄色晶体，难溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。(3)化学性质与金属反应：2Cu + SCu2sFe+ S FeS与非金属反应：S+ H2H2s点燃S+ O2SO2（4）用途：硫单质制硫酸，做橡胶制品的硫化剂，制黑火药、火柴、农药等。【提示】1. S只能将Cu、Fe氧化到较低价态。2.试管上沾有硫，可用 CS2洗涤。3.二氧化硫（1） SO2为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。（2）化学性质二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。氧化性：SO

25、2 + 2H2s = 3S+ 2H2O还原性：能被 Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO 4、HNO3等强氧化剂氧化。催化剂2SO2+ 02，加热、2SO3 （用于工业制硫酸）漂白性：S02可以使品红溶液褪色，受热又恢复红色。【提示】S02的检验：通入品红溶液退色，加热后恢复红色。3.浓硫酸（1）吸水性：作干燥剂脱水性：脱水碳化（2）强氧化性：可以氧化大多数金属（除 Pt和Au）和其他还原性物质（H2S、Fe2+等）。Cu+2H2SO4 （浓）=CuSO4+SO2 忏 2H2。C +2H2SO4 （浓）C02 忏 2SO2 忤 2H2。常温时，Al、Fe在浓硫酸中钝化。【提示】SO42一的

26、检验：先加HCl溶液，再加BaCl2溶液。（避免Ag+、SO32一等离子干扰）十、有机物一、有机物的分类1r烷烧烧 烯煌焕烧有机物 <,芳香煌【煌的衍生物1 .仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为煌。煌也叫碳氢化合物。2 .烧分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为燃的衍生物? 二、烷烧1 .定义分子中的碳原子都以单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物2.甲烷分子式电子式结构式空间构型甲烷的分子模型CH4H： C ： HHn1HCH111正四面体3 .同分异构体具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。1 .丁烷(C4H10)的同分异构体有2种：CHe

27、 - C坨一 CHa -CH3正丁烷C旦一CH-U出身丁煌I ch32 .戊烷(C5H12)的同分异构体有 3种：CHCH CH 正戊烷CHCH CH-CH3 异戊烷CH.出新成烧CH 一 C也I乩三、石油的炼制乙烯1 .石油的炼制(1)石油的组成：烧(2)通过加热和冷凝，把石油分成不同沸点范围的产物，这种方法叫做石油的分储。 (3)把相对分子质量大、沸点高的烧断裂为相对分子质量小、沸点较低的烧，这种方法称为石油的 裂化。用石油分储产品作原料，采用比裂化更高的温度，使其中相对分子质量较大的烧断裂成乙烯、丙烯等 小分子烧的加工方法叫做石油的裂解【提示】分储属于物理变化，裂化、裂解属于化学变化。2

28、 .乙烯(1)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。乙烯可作果实催熟剂。H H / %(2)分子式：C2H4结构式：汨 “ 结构简式：CH2=CH2空间构型：平面形(3)化学性质 氧化反应点燃.a. C2H4 + 302» 2CO2 + 2H2。(火焰明亮并伴有黑烟，原因：含碳量高)b.乙烯能使酸性 KMnO 4溶液退色。(被高镒酸钾氧化) 加成反应HC-CHCHii一L!（乙烯/澳的四氯化碳溶液退色）催化剂->CH2 = CH2 + H2O高温、高压CH3CH2OH （可用于工业制酒精）有机化合物分子中双键上的碳原子与其它原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的

29、反应属于加成反应。四、乙快分子式：C2H2结构式：H C三C-H结构简式：CH= CH空间构型：直线形五、煤的干储苯1 .煤的干储（1）煤的组成：复杂的混合物，除碳、氢元素外，还含有氮、硫、氧等元素。（2）将煤隔绝空气加强热使其分解，叫做煤的干储。【提示】煤的干储、气化、液化都属于化学变化。2 .苯分子式：C6 H6结构简式： 0 或 O空间构型：平面形【提示】苯分子中的 6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。六、乙醇1 .物理性质：乙醇俗称酒精，它是无色透明、具有特殊香味的液体；比水轻，易挥发，能与水以任 意比例互溶，是优良的有机溶剂。2 .结构简式：CH3CH20H或C2H50H 官能团：一OH (羟基)3 .化学性质Cu 或 Ag(1)催化氧化：2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H20(2)与钠反应：2CH3CH2OH+ 2Na2CH3CH2ONa+H2T【提示】乙醇可被氧化为乙酸(酒败成醋) 。七、乙酸1 .结构简式：CH3 CH20H或CH3C00H官能团：一C00H (竣基)2 .化学性质(1)酸性：CH3COOH>H2CO3浓 HbSQ(2)酯化反应：CH3COOH+CH3CH20HCH3C00CH2CH3+H20 (酸脱一0H 醇脱一H)生成酯和水的反应称为酯化反应(属于取代反应)。有机化合物分