高级中学高考非金属化学方程式汇总

1、*高中非金属化学方程式汇总一、碳1.碳单质点燃点燃碳燃烧：C+O2 （充足）一CO2、2C+O2 （不足）一_2CO高温下与硫的反应：C+2s迪强CS2高温下与氢气的反应：C+2H 2_迪CH4高温下与硅的反应：si+c-_sic. 高温局温下与金属氧化物反应：CaO+3cCaC2+CO T高温高温一人CuO+CCu+CO T、2CuO+C2Cu+CO2 T 高温局温下与水蒸气的反应：C+H 20 （g）CO+H 2与氧化性酸的反应：C+2H2SO4 （浓）CO2 T +2SOT +H2O， C+4HNO 3 （浓）2H2O+4NO2 1+CO2 T2 . 一氧化碳和二氧化碳一.一一，点燃CO

2、具有可燃性：2C0+0 22CO2CO具有还原性：CO+CuO温温一Cu+CO 2 高温一CO2体现氧化性的反应： C+CO22COCO2 与水反应：CO2+H2OH2CO3CO2与澄清的石灰水反应： CO2+Ca（OH）2=CaCO3 /H2OCO2+CaCO3+H 2O=Ca（HCO 3）23 .碳酸盐、碳酸氢盐：见Na2CO3和NaHCO3。二、硅1 .硅单质硅的化学性质一一硅的化学性质很不活泼。常温下只与F2、氢氟酸和强碱反应；在加热时可与一些非金属和其他物质反应。硅与氟气反应：Si+2F2=SiF4硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF 4 T +2H T硅与强碱反应：Si+2OH -

3、+H2O=SiO32-+2H 2 T硅与氧气反应：Si+O2-SiO2硅与氯气反应：Si+2Cl 2-SiCl 4 .高湍硅与碳反应：Si+CSiC硅的工业制法制取粗硅：SiO2+2C基温-Si+2CO T粗硅提纯：Si+2Cl 2SiCl 4、SiCl 4+2H 2Si+4HCl2 .二氧化硅用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF 4 T +H2O （氢氟酸不能放在玻璃试剂瓶中）SiO2与强碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （由于 Na2SiO3具有良好的黏性，所以不能用玻璃瓶塞装碱液。但未进行磨砂处理的玻璃在常温下是不会被强碱腐蚀的）一,心，一_局温 _ , _ _局温

4、 _ _ .工业制玻璃：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2t SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 T一.一.一高潟SiO2与过量 C 反应：SiO2+3C （过量）SiC+2CO一一， 一、高温SiO2与 CaO 反应：SiO2+CaOCaSiO3局_SiO2与 Na2O 反应：SiO2+Na2ONa2SiO33 .硅酸和硅酸盐虽然二氧化硅是硅酸的酸酎，但二氧化硅不能与水反应。硅酸与强碱反应：H2SiO3+2OH -=SiO32-+2H2O硅酸酸性极弱，比碳酸还弱，只能与强碱反应。硅酸受热分解：H2SiO3_SiO2+H2O制取硅酸（原理：强酸制弱酸）：Na2SiO3+2HCl

5、=2NaCl+H 2SQ3 JNa2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 J酸性强弱比较：硝酸、硫酸、盐酸亚硫酸碳酸硅酸、次氯酸硅酸盐易与酸发生反应：SiO32-+CO2 （少量）+H2O=H2SiO3 J +CO2-SiO32-+2CO2 （过量）+2H2O=H2SiO3 J +2HCO-SiO32-+2H+=H2SiO3 J原硅酸干燥：H 4SiO 4=H 2SiO 3+H 2O硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”，可做干燥剂，也可以用作催化剂的载体。三、氯（卤族元素）1 .氯气的制备实验室制备 CI2： MnO2+4HCl （浓）_MnCl 2+2CI2 T +H

6、2O没有浓盐酸时，可采用： MnO 2+2NaCl+3H 2SO4 （浓厂_MnSO4+Cl2 >2NaHSO 4+2H2O一，一电解 .一一工业制备 C12 （电解饱和食盐水）：2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2 T（阴极）+C12T （阳极）电解2NaC1_2Na （阴极）+C12T （阳极）（该反应主要用来制金属钠）2 .氯气的化学性质C12与金属单质反应： 点燃一一2Na+C12-2NaC1 （黄色火焰、大量白烟）Cu+C12-_CuC12 （大量棕黄色的烟）点燃2Fe+3C122FeCl3 （大量棕褐色的烟）一般情况下，氯气与可变价金属反应，金属被氧化成较高的价态。Cl2

7、与H2反应：H2+C12-_2HC1 （苍白色火焰、白雾，工业制盐酸的反应） 光照，一一H2+C12-_2HC1 （爆炸）Cl2与P反应：丁 口点燃2P+3C12 （不足）2PC132P+5C12 （充足）_2PCl5 （白色烟雾）Cl2与水反应：CI2+H2OH+C1 +HC1O （生成的次氯酸不稳定：2HCIO匹2H+2CI-+O2?CI2与碱液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 3C12+6OH-5C1-+C1O 3-+3H2OCl2与盐溶液的反应：S2-+C12=S J +2C1H2O+SO32-+Cl 2=SO42-+2Cl -+2H +Cl2+2Fe2+=2Cl-+2

8、Fe3+3Cl2+2Fe2+4Br-=Fe3+6Cl-+2Br2 (足量氯气通入 FeBr2 溶液中)工业制漂白液(实验室用此反应吸收多余的Cl2)： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O工业制漂粉精(C12 通入石灰乳中)：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O漂白液、漂白粉、漂粉精起作用：Ca(ClO) 2+CO2+H 2O=CaCO3 J UHClONaClO+HCl=NaCl+HClO漂白液、漂白粉、漂而K时间露置在空气中，失效：第一步：Ca(ClO) 2+CO2+H 2O=CaCO 3 +2周0、2NaClO+CO 2+H 2O=Na2C

9、O3+2HClO第二步：2HC1O _HCl+O 2 T3.液氯和氯水的比较液氯新制氯水久置氯水成分C12CM HClO、H+、Cl-、Cl。-、H2O、OH-H+、Cl-、H2O分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、强氧化性、漂白性酸性（相当于稀盐酸）一一光照 ，HC1O 见光易分解：2HC1O2H+2Cl -+O2 T次氯酸的酸性不能使指示剂变色。4 .氯离子的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液，如果产生不溶于稀硝酸的沉淀，说明有Cl-存在（Ag+Cl-=AgCl。注意：当溶液中含有 SO32-、SO42-时，要先加入 Ba（NO 3）2溶液除去它们，因为大量 Ag2

10、SO4 也是不溶于稀硝酸的白色沉淀。5 .卤素卤素单质与H2反应：H2+F2=2HF （F2在冷暗处即可剧烈化合爆炸）H2+CI2_2HCl （强光照射或混合点燃时爆炸）H2+Br2_2HBr （ Br2缓慢与 H2化合）高遍H2+I2昙=2HI （I2持续加热，缓慢化合，同时又分解）氧化性：F2>Cl2>Br2>l2卤素单质与H2O反应：2F2+2H2O=4H+4F-+O2 （反应剧烈）X2+H2O=2H+X-+XO- （X=Cl、Br、I, Br2 和 I2 与水反应缓慢）卤素单质与碱溶液反应（X=Cl、Br、I,反应能力逐渐减弱）：X2+2OH-=X-+XO -+H2O

11、 3X2+6OH 5X-+XO 3-+3H2O卤素单质间的置换反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl -+I2 （可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C12）Br2+2I-=2Br-+l2还原性：I->Fe2+>Br->Cl-卤素互化物（实例：IBr、IBr3、BrF5、IF7）与水反应（不是氧化还原反应）：IBr+H 2O=HBr+HIO卤素互化物在很多反应中都是强氧化剂，如IBr+2H 2O+SO2=HBr+HI+H 2SO4拟卤素（实例：鼠（CN）2、硫鼠（SCN）2、氧氧（OCN）2）与金属反应的实例： 2Fe+3（SCN）2=2Fe（SCN） 3与碱

12、反应的实例：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O （歧化反应）四、硫1.硫单质点燃硫燃烧：S+O2-_SO2一一一一 a，硫与氢气反应：S+H2H2s硫与金属反应：2Na+S_Na2S （研磨后爆炸）1 Mg+SMgS、2Al+3SA12S3、Fe+SFeS、2Cu+SCu2sHg+S=HgS （水银泄漏时要撒硫粉。水银和硫粉在常温下即可反应）一般情况下，硫与可变价金属反应，金属被氧化成较低的价态。硫与NaOH溶液反应：3S+6NaOH_2Na2S+Na2SO3+3H2O（用碱液洗掉粘在试管上的S） 点燃 _ 黑火药爆炸：S+2KNO 3+3CK2S+3CO2 1+N 2 T （氧化

13、齐I是 S和KNO 3,还原剂是 C）2 .二氧化硫和亚硫酸盐实验室制备 SO2： Na2SO3+H2SO4（较浓）_Na2SO4+SO2 T +HO使用较浓硫酸的目的是使原料利用充分。SO2 溶于水：SO2+H2OH2SO3SO2是酸性氧化物：SO2+2NaOH （过量产Na2SO3+H2O （实验室吸收 SO2）SO2+NaOH （少量产NaHSO 3SO2+Na2O=Na2SO3、SO2+CaO=CaSO3SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO 2SO2+Na2CO3+H 2O=2NaHSO 3将SO2缓慢通入到澄清石灰水中至过量， 先生成白色沉淀，后沉淀缓慢消失。这个 现象和 CO2

14、 是一样的：SO2+Ca（OH） 2=CaSO3 >H 2O, CaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）2体现SO2的氧化性的反应：SO2+2H2s=3S J+2H2O （接触后立刻反应）SO2主要体现还原性：“一 、催化荆SO2 与 SO3之间的转化：2SO2+O2、 J 、2SO3A2H2O+SO2+X2=4H+SO42-+2X-（X=Cl、Br、I）SO2能使氯水、滨水、碘水褪色。等物质的量（等体积）的SO2与Cl2通入到品红溶液中，由于二者发生反应所以不会使品红溶液褪色。5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ （SO2 能使 KMnO 4溶液褪色）S

15、O2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2+4H +亚硫酸、亚硫酸盐有还原性：2H2SO3+O 2=4H +2SO42-、2SO32-+O2=2SO42-SO32-+Cl 2+H 2O=SO 42-+2Cl -+2H +SO2与Na2s溶液的反应：SO2+S2-+H2O=H2S1+SO32-（强酸制弱酸）如果SO2过量，那么还有 SO2+2H 2s=3S卜2H 2OSO2的净化回收：心傕此回收制硫酸：2SO2+O 21 & - 2SO3、SO3+H 2 O=H 2sO4用碱液吸收：SO2+2NH 3 H2O=（NH 4）2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO 33 .三氧化

16、硫SO3和水反应：SO3+H2O=H2SO4 （放热、反应不可逆）SO3 和 Na2O 反应：SO3+Na2O=Na2SO4SO3 与 NaOH 溶液反应：SO3+NaOH=Na 2SO4+H2OSO3 与 Na2CO3反应：SO3+Na2CO3=Na2SO4+CO2 TSO3 和 CaO 反应：SO3+CaO=CaSO4SO3 与 Ca（OH） 2 溶液反应：SO3+Ca（OH） 2=CaSO4+H2O4 .硫酸盐生石膏变熟石膏： 2（CaSO4 2H2O）2CaSO4 H2O+3H2O硫酸铜晶体受热分解（蓝变白）：CuSO4 5H2O-CuSO4+5H2O用无水硫酸铜检验水蒸气（白变蓝）：

17、CuSO4+5H2O=CuSO 4 5H 2O检3经SO42-：先加入稀盐酸（除去 CO32-、SO32-等离子的干扰），然后加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，说明有 SO42-： Ba2+SO42-=BaSO4 J五、氮、氨和钱盐1 .氮气高温放电 一N2 和 02 反应：N2+O22NO 或 N2+O22NO 一点燃N2与 Mg 反应：N2+3MgMg3N2N2与H2反应：2+3士工皿：？/2NH3催化捌2 .氮的氧化物NO 与 02 反应：2N0+0 2=2NO 2氮的氧化物溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO 34NO+3O2+2H2O=4H

18、NO 3氮的氧化物与氨气反应：6NO+4NH 3=5N2+6H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2O实验室制备 N02： Cu+4HN0 3 （浓尸Cu（NO3）2+2NO2f +H20实验室制备 NO: 3Cu+8HNO 3 （稀）=3Cu（N0 3）2+2NOT +4H2ONO、NO2的净化回收：NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO 2+NaNO3+H2O酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨和钱盐工业合成氨:N2+3H22NH3NH4+OH-）NH3 与水发生反应：

19、NH3+H2ONH 3 H2O （NH3+H2ONH 3 H2O受热易分解：NH3 H2O电电电电NH 3 T +HONH3与 CuO 反应:2NH3+3CuO电电电电3CU+N2+3H2ONH 3与Cl 2反应：2NH3+3C12 （过量产N 2+6HCI8NH3 （过量）+3CI 2=N2+6NH4CINH3 与 HCI、HNO3 气体接触产生白烟：NH3+HCI=NH 4CI、NH 3+HNO 3=NH 4NO3NH 3与酸反应生成盐： NH 3+H +=NH4+钱盐受热不稳定：人人NH4CINH 3 T +HCI TNH4HCO3电_NH 3 T +COT +HOTNH4NO3、（NH

20、4）2SO4受热也会分解，但是不产生 NH3。钱盐与强碱共热：NH4+OH-电一H2O+NH 3T （不加热时： NH4+OH-=NH3 H2O）催化剂NH3转化为 NO （NH3 与 O2 反应）：4NH3+5O2-4NO+6H 2O实验室制备NH3： 加热熟石灰与氯化俊的固体：Ca（OH）2+2NH4Cl_caCl2+2NH3T +H2O 加热NH4HCO3或（NH4）2CO3固体，然后将产生的气体通过碱石灰：人人人NH4HCO3NH 3 T +HOT +CQ T木木木（NH4）2CO32NH 3 T +HOT +CQT 加热浓氨水以快速制氨气：NH 3 H2O_NH3T +HO将浓氨水与

21、氢氧化钠固体或碱石灰混合：一方面利用氢氧化钠固体或碱石灰溶于水时放热，使氨水里的氨气逸出；另一方面OH-的浓度增加，使氨水中的平衡向左移动。六、硫酸和硝酸工业制取硫酸:高温4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O2催此的2SO3SO3+H2O=H2SO4尾气吸收：SO2+2NH 3+H2O=（NH 4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH 4）2SO4+SO2>H2O污水净化（用石灰乳中和）：Ca（OH）2+H2SO4=CaS04 32H 2O ，一 一 一浓 H2SO4一 一浓硫酸具有脱水性： Ci2H22011> 12C+11H2O浓 H2SO4HC0

22、0H> CO I+H2O浓硫酸具有强氧化性：、小 人Cu+2H2SO4 （浓）CUSO4+SO2 T +2H0C+2H 2SO4 （浓）_-C02 T +2S0T +2H0.一 一 、，一 ，一. 一，、一 一、，一. 一H2S+H2SO4 （浓尸SJ +SOT +H20 或 H2S+3H2SO4 （浓）4S02 T +H2O2FeO+4H2SO4=Fe2（SO4）3+4H2O+SO2 T2HI+H 2SO4 （浓）=|2+SO2 T +2H02HBr+H 2SO4 （浓尸Br2+SO2 f+2H2O锌和浓稀硫酸的反应：Zn+2H 2SO4 （浓）_ZnSO4+SO2 I+2H2OZn+

23、H 2SO4 （稀）=ZnSO4+H2 T需要注意的是，过量的锌和浓硫酸反应，反应一段时间后产生的气体会由 过量的铜和浓硫酸反应，一段时间后反应会停止，因为铜和稀硫酸不反应。S02变为H2；制备HCl气体（利用浓硫酸的难挥发性）：2NaCl+H2SO4 （浓）一仝-Na2SO4+2HCl T，一微热制取 HN0 3气体：NaNO3+H2SO4 （浓）NaHS04+HN03TAl、Fe可以存放冷的浓硫酸和浓硝酸，因为它们在硫酸和硝酸中钝化（发生复杂的氧化还原反应，生成一层致密的氧化膜阻止继续反应）。只有存在大量H+时，N03-才体现强氧化性。工业制硝酸:N2+3H2曷遍、曷压倦优却I2NH3催化

24、剂 4NH3+5O24N0+6H 20 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO 3+N0 硝酸不稳定：木木4HNO34N02 T +0T +2H0一光照，.、 .，4HNO3214NO2T +OT +H2O (由于NO2溶于水，所以硝酸经光照后会变成黄色) 浓、稀硝酸都有强氧化性：一 一 、， 一 一 .一.C+4HNO 3 (浓)2H 2O+4NO 2 I+CO2 TCU+4HNO 3 (浓尸Cu(NO 3)2+2NO 2 T +2HO3Cu+8HNO 3 (稀)=3Cu(NO 3)2+2NOT +4H2O3FeO+10HNO 3 (稀)=3Fe(NO 3)3+NOT +5H2O

25、Fe (不足)+4HNO 3 (稀)_-Fe(NO3)3+NOT +2H2O3Fe (过量)+8HNO3 (稀)工-3Fe(NO3)2+2NOT +4H2O (提示：这是两个反应的总式) 4Mg+10HNO 3=4Mg(NO 3)2+NH 4NO3+3H2O七、计算1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.氮的氧化物溶于水的计算NO、NO2的混合气体溶于水，剩余气体为NO,剩余气体的体积 V = V原(NO)+V生成(NO)。NO2和02的混合气体溶于水：V(NO?= 4：恰好完全反应，无气体剩余。V(02)1VNO*4：剩余气体为02。V(02

26、)1V(N02)>4：剩余气体为NO,且体积为过量N02体积的1。V (O2)13NO和O2的混合气体溶于水：VNO)=4：恰好完全反应，无气体剩余。V(O2)3V(N°，V 4：剩余气体为 O2。V(O2)3V(NO)->4：剩余气体为NO。V(O2)3NO和O2的混合气体溶于水，根据混合气体中N、O原子个数进行判断：嘿今剩余气体为。2。n(O) 5嘿=2：恰好完全反应。n(O) 5嗯>2：剩余气体为NO。n(O) 5电子守恒法：当 NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合，O2得电子，且根据得失电子数必然相等(化合价变化数相等)。“喷泉实

27、验”实验完毕后，无论进入多少液体，溶液中溶质的物质的量浓度都是HCl+H2O、NH3+H2O、NO2+H2O: 22mol/L (0.045mol/L)NO2+O2+H2O:当 V(NO? = 4时为4mol/L (0.036mol/L)V(O2)122.4X 5''NO+O2+H2O:当V(N°? = 4时为-4mol/L (0.026mol/L)V(O2)322.4X7一般的溶液浓度越大，密度越大。而氨水正好相反，即浓度越大，密度越小。 硝酸与金属反应的计算：(1)铁与稀HNO3的反应规律 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT +2H2O 3Fe+8HNO3

28、=3Fe(NO3)2+2NOT +4H2On(Fe)0 n(HNO 3) 4按反应进行;19.20.按反应进行;卜湍0:3：、两反应都发生。上述反应可以认为先发生反应，若Fe有剩余则发生2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2 （）；合并、即可得反应。所以，无论是反应还是反应，被还原的HNO3皆占参与1反应的HNO3的1。421 . （2）常用方法22 . 电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。23 . 原子守恒：硝酸与金属反应时，一部分以NO3-的形式存在，一部分转化为还原产物， 这两部分中N的物质的量与反应消耗的 HNO3中的N的物质的量

29、相等。24 .即：n（总的HNO3）=n（起酸性作用的 NO3-）+n（起氧化剂作用的 N原子）+n（剩余HNO3）25 . 利用离子方程式计算：硝酸与H2SO4混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO 3与金属反应的化学方程式计算，应该用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐的NO3-借助H+仍能继续与金属反应。计算时要将量不足的物质代入到方程式中。八、推断1 .特殊物质的化学性质：2 .遇水显碱性的气体：NH33 .可溶于氢氟酸的酸性氧化物：SiO24 . 和强碱溶液反应生成 H 2的单质：Al、Si5 . 既可溶于强酸溶液，又可溶于强碱溶液的水化物：Al（OH）3等6 .特殊物质的物理性质：7 . 有色气体：F2 （淡黄绿色）、Cl2 （黄绿色）、NO 2 （红棕色）、澳蒸气（红棕色）8 . 无色但在空气中显红棕色的气体：NO9 . 有刺激性气味的气体：NH3、NO2、SO2、Cl2等10 . 有臭鸡蛋气味的气体：H 2s11 . 在水中溶解度最大的气体：NH3 （1:700）12 .银白色、有金属光泽的液体：Hg、Na-K合金13 . 深红棕色的液态纯净物：Br