高中化学实验汇总

1、高中化学课本实验汇总一、必修一工粗盐提纯P5除去粗盐中的泥沙、CaCh. MgCk和一些硫酸盐按顺序写出所选试剂添加顺序：所涉及的实验操作：2、溶液中SO4?检验方法P6溶液中Ag+检验方法P73、蒸馈P7-8所涉及的实验仪器：注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的播出液.4、萃取分液P9操作方法：注意：查漏（方法：）溶液颜色：滨水 漠的C04溶液 液浪 漠蒸气碘水 碘的CCI4溶液 碘碘蒸气玻璃塞上的小孔作用5、电解水P13气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二实验中正负极气体体积比略小于1：2的原因：（2个）6、一定物质的量浓度溶液的配制P16操作：实验仪器：误差分析:7、胶体的性质和制备P26(1

2、 )氢氧化铁胶体制备的方法：(2) 丁达尔效应：(操作和现象)(3)浊液和胶体过滤之后：补充：浊液、溶液、胶体用半透膜实验：(4)电泳(P28科学视野)补充：带正电的胶粒；带负电的胶粒8、离子反应P31-33 (现象)(1) Na2so4+KCI( 2 ) NaSO4+BaCI2(3 ) NaOH+HCI ( 4 ) CuSO4+NaOH(5 ) NaOH (酚献)+HCI ( 6 ) Na2CO3+HCI9、钠单质的性质P47、P49(1 )如何取一小块钠(2 )钠的切割、加热(3 )钠与水的反应反应方程式：10、铝单质的性质P48铝熔化实验中的现象：11、铁单质与水反应P50反应方程式：注

3、意：棉花、肥皂液、氢气的检验12、过氧化钠与水反应P55反应方程式：注意：放热反应，滴加酚猷(现象)13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56(1)外观差别(2 )溶于水温度变化(3 )滴加酚酸溶液的现象(4 )热分解实验(大管套小管)(5 )与酸反应的现象14、焰色反应P57操作方法：常见焰色：15、氢氧化铝的性质P58(1) Ab(SO4)3溶液中滴加氨水(2 ) AI(0H)3加稀盐酸和NaOH溶液16、铁的氢氧化物P60(2) FeCb溶液和FeSOq溶液中滴加NaOH溶液(2 ) Fe(OH)2 的制备沉淀在空气中放置的现象如何设计实验长时间观察到白色沉淀：17、Fe3+的检验 P61操作及

4、现象：化学方程式：补充：Fe2+的检验方法：)(3) 18、Fe?+和Fe3+的相互转化P61FeCb溶液中加Fe粉:FeCL溶液中滴加氯水：补充：Fe3酸性溶液中滴加H2O2溶液：19、铝盐和铁盐的净水作用P62现象，方程式20、硅酸的制备P76Na2SiO3 （ 1:2或1:3稀释）+酚配+稀盐酸，至红色变浅接近消失。21、硅酸盐阻燃（防火材料）P77小木条获滤纸条分别浸入蒸储水和硅酸钠溶液中,取出稍沥干后置于酒精灯火焰外焰处。22、%在4中的燃烧P83现象：23、氯水漂白P84有色纸条或布条、有色花瓣分别放入干燥氯气和氯水中。24、氯离子的检验P86硝酸银溶液、稀硝酸；碳酸根离子的干扰。

5、25、SO2漂白 P90品红褪色，加热后,解释26、NO?与水反应P92如何使其尽可能被水吸收27、氨G的喷泉实验P97装置、原理、现象28、氨G的制取和性质P98-99制取方法：（1）（2）发烟实验：29、浓硫酸黑面包实验P101解释：(变黑、发泡、白雾、酸味)30、浓硫酸和铜反应P101化学方程式：现象：二、必修二工钾的性质P6钾在空气中的燃烧的现象：钾与水反应的现象：2、卤素间的置换反应P9描述颜色：Cl2Br212单质水溶液CCI4溶液中3、元素周期律P15-16(1 )镁带。砂纸除去氧化膜，加水，滴酚猷，加热至沸。现象：(2 )镁带，铝片。砂纸除去氧化膜，加入稀盐酸。现象：(3)Si

6、、P、S、Ch分别与“反应现象：4、Na与5反应P21现象：5、化学反应中的热效应P3334(1 )镁条+稀盐酸( 2 ) Ba(OH)2.8H2O+NH4cl( 3 ) NaOH+HCI6、铜锌原电池P4041现象：7、原电池设计P42利用提供的原料,设计实验装置：正极、负极、电解质溶液、导线、灯泡等。8、化学反应速率P48(1 ) H2O2. FeCb催化,在不同温度下观察。现象：(2 ) H2O2,相同温度下分别放入FeCb溶液和MnO2观察。现象：9、铝热反应P89铝热剂操作方法：现象：10、海水淡化P90两套装置图的认识。11、海带提碘P”灼烧、溶解、过滤、氧化。检验三、选修三1、原

7、子光谱P8发射光谱：谱线 背景吸收光谱：谱线 背景2、物质颜色P41将下列固体溶于水，颜色与固体相对照CuSO4CuCI2-2H:0CuBrzNaCIK2SO4KBr固体溶液3、Cu的配合物P42向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，加入乙醇。化学方程式：现象：解释：4、Fe的配合物P43向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液。现象：化学方程式：5、晶体的形成P61(1 )硫晶体：(2 )碘晶体：(3 )硫酸铜晶体：、选修四1、中和热的测定P5(1 )仪器：大烧杯，小烧杯，隔热材料碎纸，盖板，温度计，环形玻璃搅拌棒，量筒(2 )保温的方法：(3 ) NaOH稍过量的原因：(4 )快速加一次性加入NaOH溶

8、液，环形搅棒搅动，读取最高温度。(5 )中和热计算方法2、化学反应速率的测定P18(1)气密性检查：关闭分液漏斗活塞，拉动(或推动)注射器活塞，松手后活塞恢复原位置，则气 空性良好(2 )测10mL出所需要时间(秒表)3、浓度影响化学反应速率P20KMnd溶液、不同浓度H2c2。4溶液；溶液褪色时间。化学方程式：4、温度影响化学反应速率P21(1) Na2s2O3溶液、H2so4溶液；不同温度下出现浑浊的时间。化学方程式：(2)KI溶液、HzSd溶液、淀粉溶液；不同温度下出现蓝色的时间。化学方程式：5、催化剂影响化学反应速率P22-23(1) H2O2溶液、MnO2;是否使用催化剂；带余烬的小

9、木条是否复燃。汪：通过漏斗添加Mn02o(2)此。2溶液、FeCb溶液、CuSd溶液；不同催化剂作用下产生气泡的快慢。现象：(3)KMnO4溶液、H2c2d溶液、MnSO,固体；是否使用催化剂；溶液褪色时间。MB+的催化作用(4)淀粉溶液、碘水、H2sd溶液、唾液；不同催化剂作用下褪色快慢(淀粉水解)。现象：6、浓度影响化学平衡移动P26-27(1 ) &(>2。7溶液、浓H2so4、NaOH溶液;H+不同的条件下平衡移动。化学方程式：现象：(2 ) FeCb溶液、KSCN溶液、NaOH ;改变F+以及SCN一的浓度影响平衡移动。高中化学方程式：现象：7、温度影响化学平衡移动P2

10、8N02s N2O4 ；冷热水中颜色变化。化学方程式：现象：8、弱电解质的电离P42分别向醋酸、硼酸溶液中滴加等浓度Na2c。3溶液。现象：9、pH的测定P47(1 ) PH 计(2) pH试纸操作方法：广泛pH试纸的测定范围。10、酸碱中和滴定P50-51(1 )认识酸式滴定管、碱式滴定管准确度、刻度、查漏、润洗、区分(2 )指示剂选取酚BL甲基橙、(其它：KMnCX淀粉等)(3 )操作步骤：查漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)、滴定。眼睛注视 滴定终点判断方法：(4 )误差分析:11、盐类水解P54测 pH : NaCk Na2cO3、NaHCO3, NH4CL Na2so4、CH3coONa、(NH4)2SO412、实验探究FeCb水解的影响因素P57浓度？酸碱性？设计实验。高中13、沉淀的溶解P63Mg(0H)2、蒸储水、盐酸、氯化镂溶液。现象：14、沉淀的转化P64(1) AgNO3溶液、NaCI溶液、KI溶液、Na2s溶液。现象：溶解度由大到小： Ksp由大到小(2)MgS溶液、NaOH溶液、FeCh溶液。现象：溶解度由大到