原子结构与元素的性质作业-人教版高中化学必修1练习

1、课时作业A篇知识对点训练知识点1碱金属元素的性质1. 下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是 （）A .从上到下，原子的半径依次增大B .从上到下，元素的金属性依次增强C.从上到下，对应金属阳离子的氧化性依次增强D .从上到下，对应氢氧化物的碱性依次增强答案 C解析 碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增 大，A正确；碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，B正确；碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增强，所以对应阳离子的氧化性依 次减弱，C错误；碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化 物的碱性逐渐增强，D正确。2. 下列有关碱金属兀素的说

2、法正确的是（）A .单质的沸点随原子序数的递增而升高B .元素周期表第一列是第I A族元素，又称碱金属元素C.金属锂在空气中燃烧，产物是 Li2O2D .金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关答案 D解析 随原子序数的递增，碱金属单质沸点依次降低，A错误；元素周期表第一列中含氢元素，第I A族中除氢外的其他元素为碱金属元素，B错误；锂在空 气中燃烧不能生成过氧化锂，C错误；金属锂有强还原性，易失电子，密度小，单 位质量的金属锂放电多，故金属锂常用于制造锂电池，D正确。3. 下列各组比较中不正确的是（）A .锂与水反应不如钠与水反应剧烈B .还原性：K>Na>Li ,故K

3、可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD .碱性：LioHVNaoHVKoH答案 B解析 A中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故A正确；B中还原性：K>Na>Li ,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是先与盐溶液中的H2O反 应，故B错误；C中碱金属元素从Li至U Cs,熔、沸点逐渐降低，即熔、沸点： Li>Na>K>Rb>Cs ,所以C正确；D中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性：LioHVNaoHVKoHVRboHVCSoH ,故 D 正确。4. 下列说法不

4、正确的是（）A .碱金属元素在自然界中以化合态形式存在B .金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气C.碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D .金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯答案 C解析 碱金属元素在自然界中均以化合态形式存在， A正确；铷的金属性很 强，因此金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气， B正确；除锂 之外的碱金属与氧气反应，生成物都随反应条件的变化而变化，C错误；金属铯的 密度大于钠，而钠的熔点高于铯，D正确。5. 据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯 （CS）原 子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度提高

5、到 1500万年不差1秒，标志着我国时 间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯的原子序数为55。回答下列问题：（1）推测铯在元素周期表中的位置。（2）铯单质与水剧烈反应，放出 气体，向溶液中滴入紫色石蕊试液，显 ,因为写出化学方程式）。预测铯单质的还原性比钠单质的还原性 （填“弱”或“强”）。答案（1）第六周期第I A族（2）无蓝 2Cs+ 2H2=2CsOH+ H2 强解析55号元素铯位于元素周期表中第六周期第 I A族，铯与钠同主族，金 属性比Na强，能与水剧烈反应：2Cs+ 2H2=2CsOH+ H2 ，CSOH是强碱，能 使紫色石蕊试液变蓝色。知识点2卤族元素的性质6. 下列关于F、C

6、l、Br、I的比较，说法正确的是（）A .原子最外层电子数随核电荷数的增加而增多B .单质颜色随核电荷数的增加而加深C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D .非金属性随核电荷数的增加而增强答案 B解析 F、Cl、Br、I均属于第 A族，原子最外层电子数均为7,随核电荷数的增加，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，单质颜色加深，A、C、D错误，B正确。7. 下列事实可以证明氯、溴、碘三种元素的非金属性依次减弱的是()A 熔、沸点：l2>Br2>CI2B .酸性：HCI3>HBr3>Hl3C.稳定性：HCI>HBr>HID .氧化性：HCIO>HB

7、rO>HIO答案 C解析元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 或其单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及对应气态氢化物稳定性的强 弱来判断，故C项正确。8. 下列关于卤族元素的说法正确的是()A . F、Cl、Br、I的最高化合价都为+ 7价B .卤族元素的单质只有氧化性C.从F到I ,原子的得电子能力依次减弱D .卤素单质与H2化合的难易程度按F厶Cl2、Br2、|2的顺序由难变易答案 C解析 卤素原子的最外层电子数都是 7,最高化合价为+ 7价，但F元素没有 正价，A错误；氯气、溴和碘等均既有氧化性又有还原性， B错误；从F到I ,原 子核对最外层电子的吸

8、引能力逐渐减弱， 原子得电子能力逐渐减弱，C正确；元素 的非金属性越强，对应的单质越容易与氢气化合，卤素单质与 H2化合由易到难的 顺序为 F2、Cl2、Br2、|2，D 错误。9. 2016年6月8 日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第113号(Nh)、115号(MC)、117号(TS)和118号(Og)提名为化学新 元素。其中117号元素的原子结构与卤族元素相似，原子核外有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是()A . TS元素的气态氢化物的化学式为 HTs,在常温下很稳定B .其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C

9、. 其单质的分子式为TS2,易溶于有机溶剂D. AgTS是一种有色的易溶于水的化合物答案 C解析117号元素的原子结构与卤族元素相似，原子核外电子排布有7个电子 层，且最外层有7个电子，该元素处于第WA族。同主族自上而下元素的非金属 性逐渐减弱，117号元素的非金属性比At的弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，该元素氢化物稳定性比 HAt差，则HTS常温下不稳定，故A错误；同 主族元素，从上往下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，所以其单质带有金属 光泽，但其单质的氧化性比I2弱，不能与KI发生置换反应生成12,故B错误；与 Cl2、Br2、12的结构、性质相似，所以其单质的分子式为TS2

10、,易溶于有机溶剂，故C正确；AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解度逐渐减小，颜色逐渐加深，故 AgTS 是一种有色、难溶于水的化合物，故 D错误。10. 某化学小组用下图所示装置验证 CI2、Br2、I2单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是（）XdBri紐有淀粉-hl溶液的棉花球的棉花球EF rNaOHftViS HU 匚,（;A . E处棉花球变成橙色，说明Cl的非金属性比Br强B . F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比|2强C. E处发生反应的离子方程式为 C2+ 2B=2C+ Br2D. G装置中NaoH溶液与C2反应的离子方程式为20H+ Cb=CI0 + Cl+ H2O答

11、案 B解析 E处棉花球变成橙色，说明 Cl2置换出了 Br2,即Cl的非金属性强于 Br,其离子方程式为：Cl2 + 2BL=2C+ Br2, A、C正确；由NaOH溶液与Cb 反应的化学方程式2NaOH+ Cl2=NaCIO+ NaCl + H2O知D正确；F处棉花球变 成蓝色也可能是未反应完的 Cl2与反应，B错误。B篇综合提升训练11. 下列关于Li、Na、K、Rb、CS的叙述均正确的一组是（）金属性最强的是锂氧化性最强的是锂离子在自然界中均以化合态形式存在 Li的密度最大 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸A .B .C.D .答案 D解析 同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，即 C

12、S的金属性最强，故 错误；单质的还原性越强，贝U其离子的氧化性越弱，同主族从上到下，元素的金 属性增强，则Li +的氧化性最强，故正确；碱金属都是活泼的金属，自然界中均 以化合态形式存在，故 正确；从上到下碱金属元素单质的密度呈增大的趋势， CS的密度最大，故错误；CS的金属性非常强，与水反应十分剧烈，故 正确。12含KBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2,然后把溶液蒸干并灼烧，最 后留下的固体是()A . KClB . KCl和KBr的混合物C. Br2D . I2和 KCl答案 A解析 KBr和KI的混合溶液中通入过量的 Cb ,生成KCl、Br2和2,将溶液 蒸干、灼烧后，其中的碘升华

13、、溴挥发，留下的固体是氯化钾。13. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr + H2O=HBr+ HIO ,下列有关IBr 的叙述中，不正确的是()A .在很多反应中IBr是强氧化剂B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C. IBr与AgN0 3溶液反应会生成AgBr沉淀D. IBr与NaOH溶液反应时，生成 NaBr和NaIO答案 B解析IBr性质与卤素相似，可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素 的化合价，确定碘为+ 1价，溴为1价，再结合IBr与水反应生成HIO和HBr， 可知IBr与水的反应不是氧

14、化还原反应，而是复分解反应。因此， A、C、D正确， B错误。14. X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是 ()A . X的氧化物对应水溶液的酸性比Y的氧化物对应水溶液的酸性强B . Y 的还原性强于X C. X的单质X2能将Y的阴离子Y氧化为丫2D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+ 3价，后者Fe为+ 2价答案 A解析 元素非金属性强弱可由其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判 断，没有指明是否是最高价氧化物，A符合题意；元素非金属性越弱，对应离子的还原性越强，B不符合题意；X的单质X2能与Y的阴离子Y发生以强制弱的 置换反应生成丫2,说明X比Y的非

15、金属性强，C不符合题意；X、Y的单质分别 氧化同一种金属，产物中金属元素的价态越高，说明单质的氧化性越强，说明X 比Y的非金属性强，D不符合题意15. 下列叙述中能证明A金属比B金属活泼性强的是（）A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子电子层数比B原子的电子层数多C. 1 mol A从酸中置换H生成的H2比1 mol B从酸中置换H生成的H2多D 常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能答案 D解析比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看 是否容易失去最外层电子。例如，Ca的最外层电子数比Na的最外层电子数多， 但Ca更活泼，A错误；Ag虽然拥有5

16、个电子层，最外层也是一个电子，但其金 属性却弱于只有3个电子层的Na, B错误；不应该比较从酸中置换出 H2的多少, 而应该比较置换出H2的难易，C错误。16. 为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计 了如图实验，请回答下列问题：饱和仗盐水若B瓶中盛放KI溶液和CC4试剂，实验后，振荡、静置，出现的实验现 象是， 写出反应的离子方程式： 。答案 (I)A 产生淡黄色沉淀Na2S+ C2=2NaCI+ SJ(2) 吸收氯气，防止污染大气(3) (4) 下层为紫红色 2+ Cl2=2C+ I2解析(1)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，则需要用氯气置 换出硫单质，在给定试剂中只能选取 Na2S溶液。该过程中发生置换反应，有淡黄 色沉淀S生成，化学方程式为 Na2S+ C2=2NaCI+ SJ。(2) C2是有毒气体，需要进行尾气处理，所以装置C中盛放烧碱稀溶液的目的 是吸收多余的尾气，防止污染空气。(3) 得电子能力越强，其对应元素的非金属性越强，故正确；通过最高价含氧酸的酸性可以比较元素的非金属性强弱，不能通过氧化性进行比较，故错误;元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱，故S2-比CI-还原性强，可以说明Cl的非金属性强于S，故正确；元素非金属性越强，其对应气态氢化物越稳定，故正确。若B瓶中盛放KI溶液和CC4试剂