高一化学教案-高一物质结构元素周期律知识点归纳最新

1、高一物质结构元素周期律知识点归纳质子：带正电荷，决定元素种类，核电荷数，原子序数，相对原子质量。中子：不带电，决定核素、同位素及相对原子质量。电子：带负电荷，外围决定化学性质。同位素说明：a.同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。b.同位素的不同原子（即核素）构成的单质（或化合物）是化学性质几乎相同而物理性 质不同的不同种单质（或化合物）。c.天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。d.使用同一元素符号。同位素是同种元素的不同种原子；同素异形体是同种元素构成的不同种单质。e.在周期表中处于同一位置。同位素原子间质子数相同，中子数、质量数 不

2、同。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子半径主要是由核外电子层数和原子核对核外电子的作用等因素决定的。惰性气体原子半径的测量方法与其它原子半径的测定方法不同，所以惰性气体的原子 半径与其他原子的原子半径没有可比性。一般不比较惰性气体与其它原子半径的大小。粒子半径大小比较的一般规律：电子层数越多，半径越大，电子层数越少，半径越小；当电子层结构相同时，核电荷数多的半径小，核电荷数少的半径大；对于同种元素的各种粒子半径，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。例如，半径H>H>H + ; Fe3 + < Fe：氧元素无最高正价，氟元素无正价，金属元素无负价，单质及

3、稀有气体元素一般为零 价。元素的最高正价=最外层电子数只有非金属才有负价，且I负价数值I + I正价数值I =8。1 .金属性强弱判断：（1）与H2O （或酸）反应置换出氢的难易程度： 金属越容易把水或酸中的 H+置换成H2, 则金属性越强；(2)金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：金属的最高价氧化物的水化物碱性越强，则金属性越强。2 .非金属性强弱判断：(1)与H2生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性：非金属越容易与H2化合或与H2生成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强。(2)非金属最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：非金属最高价氧化的水化物酸性越强，同非金属性越强。3 .元素的金属性和

4、非金属性的周期性变化：电子层数相同的元素，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐 渐增强，由典型的金属元素逐渐过渡到典型的非金属元素，最后以稀有气体元素结束。元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定。原子核外电子排布的周期性变化，决定了元素性质的周期性变化。元素的性质并不等于单质的性质，它们虽有联系，但也有区别，不能混为一谈。1、周期将具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素称为一个周期。这样，周期的序数即是该周期元素原子的电子层数，元素周期表中有七个横行即七个周期。(三个短周期，三个长周期，一个不完全周期。)短周期：一、二、三周期，元素种类2、8、8。长

5、周期：四、五、六周期，元素种类18、18、32。不完全周期：七周期，暂有 26种元素。2、族把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行称为族。周期表中有十八个纵行，但第8、9、10三个纵行为一族，所以共十六个族。(七个主族，七个副族，一个第皿族，一个零族。)主族：由长周期和短周期元素共同构成的族，共七列。副族：只由长周期元素构成的族，共七列。第皿族：包括第 8、9、10三个纵行的元素。0族：稀有气体元素，一列。三、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1、同周期元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次增大，原子核 对最外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，

6、失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐 减弱（表示为：金属与水（或酸）反应置换出H2由易到难；最高氧化物对应水化物碱性由强到弱） 得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强（表现为：非金属与氢气化合的条件由难到易，生成的气态氢化物的稳定性由弱到强；最高价氧化物对应水化物酸性的由弱到强）2、同主族元素的原子最外层电子数相同，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐弱（如碱金属族和卤族元素性质的递变）渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减与酸或水反应置换氢的“蒯 TTTR T金属性强弱J最高价氧化物水化物 碱性强弱判断实嗡标志互相置换 非金属性强弱与氢化合能力判新实喻标志生成

7、气态氧化物稳定性5最高侨氧优物水化物酸性强弱I相互置换4、比较原子半径，离子半径的大小。同周期元素的原子半径随核电荷数增多，自左向右逐渐变小，如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Q同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大（相同价态的离子离子半径变化规律相同）如：o<s<se<Tai+<M：<r|不同周期、不同主族元素的原子半径的比较：找参照元素，使其建立起同周期，同主族的关系，例如：比较 S与F的半径，应找 O做参照元素。O与F为同周期“; O与S同主族，飞”口,所以 对同一元素而言，原子半径大于相应的阳离子半径，阴离子半径大

8、于原子半径。如： 电子层结构相同的离子，核电荷数大的离子半径小，如： f* 晚前)斯crrcd*。一、/注息：(1)同一元素的各种同位素由于质子数相同，电子层结构相同，仅核内中子数不同，所 以，化学性质几个完全相同。(2)天然存在的某种元素中(不论游离态、还是化合态) ，各种同位素所占的原子个数百分数一般是不变的。(3)几种元素的同位素：H的三种同位素：12323W、1H(D)、1H(T),其中1H、1H是制造氢弹的材料。U的三种同位素：2342352332355 U、史U、3U、其中的U是造原子弹及核反应堆材料。C的三种同位素：in' 13141126 C、6 C、6 C,其中6 C

9、是相对原子质量的标准原子，阿佛加德罗常数也是以12克该原子的质量做标准的。离子和相应的原子由于结构不同，因此性质也不同。如：金属原子只有还原性而高价金 属离子只具有氧化性，且金属还原性越强，其相应阳离子氧化性越弱。非金属原子一般 具有氧化性而其简单阴离子具有还原性，且非金属原子氧化性越强，其相应的阴离了还 原性越弱。离子化合物一定有离子键，但不一定只有离子键。离子化合物并不一定完全由金属元素和非金属元素组成，完全由非金属元素也可能形成离子化合物，如：NH4C1等俊盐。但两种非金属间是不可能形成离子键的。离子所带有的电荷数就是该元素的一个原子在形 成化学键时得或失的电子数，主族元素离子的电子层结

10、构一般是饱和的，副族元素及皿族元素的离子一般是不饱和的。离子半径的大小和离子所带电荷的多少。即离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越 强。离子键的强弱影响物质的熔沸点，其中离子键越强，熔沸点越高，如MgO、A12O3 ,它们是由半径小，带电荷多的离子( Mg2+、Al3+、O2-)构成，离子键强，故它们均为高熔点物质，用作耐火材料。离子键和共价键的区别和联系项目离子键共价键阴、阳离子间通过静电作用所形成原子间通过共用电子对所形成概 念的化学键的化学键活泼金属兀素和活泼非金属兀素（NH 4+盐是由非金属元素形成 ）成键兀素非金属兀素成键粒子阴、阳离子原子共用电子对对成键原子的电性成键性质阴、阳离

11、子间的静电作用作用非金属兀素间原子最外层电子活泼金属与活泼非金属化合时易成键条件发生电子得失形成离子键未达到饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共价键影响因素离了半径、离了电荷原子半径和共用电子对数电子式结构式电子式：表小方法H2H 珥H-HHC1H-C1NaCl：Na+iCl：r 如：K2s的形成过程如下HCl的形成过程如下：形成过程2K+.K* ：$：'校H+ *C1： ：C*： *非金属多原子单质、共价化合存在范围离子化合物、强碱、大多数盐物、多原子离子化合物H2、Cl2、HCl、CO2、H2so4、NaOH、Na2O2实 例NaCl、K2S、KOH两者并无绝对界限，可把离子键

12、看做是极性共价键极性增强的极限； 把非极性共价键看做是极性共价键极性减弱的极限；而把极性共价联 系键看做是非极性共价键到离子键之间的过渡状态化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用,理解这一概念要注意下列问题：“相邻”，指直接相邻，不指非直接相邻。如 H2O分子中的两个H原子同。原子都是 直接相邻，两个H原子间是非直接相邻， 则水分子中的化学键只能是指 H原子与。原子 之间的作用而不是指两个 H原子之间的作用。“两个或多个原子之间”，化学键不仅存在于两个原子之间，也可以存在于多个原子之 间，如CH3CI分子中即有C-H键，也有C-Cl键。“相互作用”不能只理解为相互吸引，这种相互作用既

13、包含相互吸引、也包含相互排 斥，是相互吸引与相互排斥的平衡。例如，两个氢原子之间通过彼此的核与电子之间的 吸引力而接近，但接近到一定程度时又产生原子核之间，电子之间的相互排斥的力，当 吸引力与排斥力相等时而达到平衡，两个氢原子保持一定的距离，形成一个氢分子。如 果只有吸引力而没有排斥力，两个氢原子就会无限接近而重合。“强烈的”相互作用：相邻的两个原子之间的相互作用有强有弱，化学键是一种强烈的相互作用。例如，欲使水分解为氢气和氧气需要在直流电作用下或将水加热到1000 c以上。因为水分子内氢氧原子之间存在着强烈的相互作用，要破坏 1 mol H -O键需要消 耗464千焦/摩尔的能量。又如，氢分

14、子相当稳定，加热到 2000c时，其分解率不到 1%。因为氢分子里的两个氢原子之间存在着强烈的相互作用，要破坏它需要消耗436.0千焦/摩尔的能量。、元素、核素与同位素元 素核 素同位素息义原子核内质子数相同（即 核电荷数、原子序数）的 一类原子的总称具有一定数目的质子与一定数目中子的一种原子泛指质子数相同、质量 数（质子数与中子数之 和）/、同的一组核素兀素可能只有单一核素，也可能有多种核素。如钠只有11*占一种核素，而氢有1“三种核素是质子数相同而中子数 /、同且在周期表中占相 同位直的相同兀系不同 原子的互称。同一种兀系口以游离态与化合态、不同原子或哥子、M丁向的单质形式存在分析表小法直

15、接后兀系付方表小，如铁兀素Fe,氧兀素 O用原子符号eX表示，如13 Al (27表示质量数、13表示质子数)用原子符号 工又 表示，如氢同位素：:H氢H重氢D:H超重氢T五、进上步熟悉兀素周期表请在熟练掌握元素周期表的基础上回答(不考虑放射性元素)(1)单质密度最小的元素(H )(2)单质密度最小的金属元素(Li )(3)单质硬度最大的元素(C )地壳中含量最丰富的元素(O)(5)地壳中含量最丰富的金属元素(Al )(6)空气中含量最多的元素(N )(7)自然界形成化合物种类最多的元素(C )(8)单质氧化性最强的元素(F )(9)单质还原性最强的元素(Cs)(10)原子半径最小的元素(Cs

16、)(11)离子半径最大的元素(I )(12)单质与水反应最剧烈的金属元素(Cs)(13)单质与水反应最剧烈的非金属元素(F )(14)气态氢化物水溶液酸性最强的元素(I )(15)最高正价氧化物的水溶液酸性最强的元素(Cl )(16)最高正价氧化物的水溶液碱性最强的元素(Cs )(17)气态氢化物稳定性最强的元素(F )(18)常温下氢化物为液态的元素(O )(19)单质在常温下能被浓硫酸或浓硝酸钝化的元素(Fe、Al等)(20)单质在氯气中燃烧生成白色烟雾的元素(P )(21)单质在空气中易自燃的元素(22)其质既能与H+反应又能与0H.反应的元素(23)单质在常温下与水反应生成两种酸的元素

17、(24)单质与水在一定条件下反应生成两种气体的元素(25)简单阴离子中最难失电子的元素(26)制取其氢化物需要在铅制器皿中进行的元素(27)其气态氢化物可做喷泉实验的元素(28)组成岩石和矿物的主要元素(29)可做半导体材料的元素(30)可与钾的合金用作原子反应堆导热剂的元素(31)其单质可用来制造照明弹燃料的元素(32)其单质可用来制造烟雾弹的元素(33)其单质被用来制造透雾能力强、射程远的路灯的元素(34)其气体被通电时能发出红光的元素(35)其硫酸盐在医药上用做缓泻剂的元素(36)其最高正化合价与它的负化合价代数和等于0的元素(37)其最高正化合价与它的负化合价代数和等于2的元素(38)

18、其最高正化合价与它的负化合价代数和等于4的元素(39)其最高正化合价与它的负化合价代数和等于6的元素(40)原子核外各电子层上电子数均达到2n2的元素(41)能与碱溶液反应的非金属元素等)(42)即能与碱又能与酸反应的非金属元素(43)能与碱溶液作用产生H2的非金属元素(44)能与水反应放出。2的非金属元素(45)单质通常可以保存在水的非金属元素(46)单质通常要保存在煤油或石蜡中的元素(47)单质常温下呈液态的非金属元素(48)单质在常温下呈液态的金属元素(Al、Zn )(Cl、Br、I )(C )(注：水煤气反应)(F )(F )(N、S、Cl、Br、I 等)(Si )(Si、Se等)(N

19、a )(Mg、Al )(P )(Na )(Ne )(Na )(C、Si )(N、P )(S )(Cl、Br、I )(Hr、Ne )(Si、P、S、Cl、Br、I(Si )(Si )(F )(P )(Na、K、Rb、Cs )(Br )(Hg )(Cl )(49)单质为黄绿色的元素（50）单质熔点最高的非金属元素（C ）（51）单质熔点最高的金属元素（W ）（52）单质硬度最大的非金属元素（C ）（53）单质硬度最大的金属元素（Cr ）氧族元素的性质 1、相似性 单质与金属的反应（与大多数金属直接化合）点燃3Fe + 20j=Fe?。* F e+ gFe 32Na + s化合彳介为一2、+4、+6（氧一般无正价，除 OF2中）。 氧、硫、硒、硫与氢生成气态氢化物（确不能直接与氢化合），气态氢化物的通式为 H2R, 它们的稳定性逐渐减弱，即热稳定性：H2O