高中化学化学反应速率习题及答案解析

1、学习必备欢迎下载一、选择题1 .下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.高压有利于合成氨反应D.500 C左右比室温更利于合成氨反应2 .有一处于平衡状态的反应：X（s） + 3Y（g）2Z（g）, AHP,Q 0）,则下列说法正确的是升高温度时，B /C的比值减小降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小加入B, A的转化率变大加入催化剂，气体的总物质的量不变充入C,则A、B的物质的量增大A.B.9.下列变化过程中， ASV 0的是A.氯化钠溶于水中C.干冰的升华()C.D.全部B. NH3(g)和 HCl(g)反应

2、生成 NH4C1D. CaCO3(S)分解为 CaO(S)和 CO2(g)10. 一定条件反应 N2+3H2q2NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（）A.加催化剂，v（正）和v （逆）都发生变化，且变化的倍数相等B.加压，v （正）和v （逆）都增大，且v （正）增加倍数大于v （逆）增加倍数C.降温，v （正）和v （逆）都减少，且v （正）减少倍数大于v （逆）减少倍数D.增加N2的浓度，v （正）和v （逆）都增大，且v （正）增加倍数大于v （逆）增加倍数11 .常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2+H2O=NO + 2HNO3,在其他条件不变时，若往容器中通入少量的

3、氧气后、原体系将会发生的变化是（）A.平衡向正反应方向移动B. NO的物质的量可能不变C. NO的物质的量一定会减少D. NO2增加的物质的量是通入 02的物质的量的2倍12 .在密团容器中充入 ImolCO和1molH2O （气），在一定条件下达到平衡时生成了 2/3mol CO2 （反应为CO+H2O（g）三=CO2+H2）,当其他条件不变，充人的水蒸气改变为 2mol时, 平衡时生成CO2的物质的量可能是（）A. 0.5molB. 0.95molC. 1molD. 2/3mol13 .可逆反应 mA（g）+nB（g） =pC（g）+qD（g）,在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件 后，

4、正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A. A的转化率增大B.平衡向逆向移动C.平衡没有移动D.上述三种情况都有可能14 .由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A.反应物中一定有气体C.正反应一定是放热反应15.已知反应 A2 （g） +2B2 （g）B.生成物中一定有气体D.正反应一定是吸热反应三二2AB2 （g）的H0）,下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t,温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）KBCD17 .在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A. v (A) = 0.5 mol L 1 s 1 B.

5、v (B) = 0.3 mol L 1 s 1 一 ，_、_一 1 1_, _、-1 一1C. v (C) = 0.8 mol L- sD. v (D) = 1 mol L s18 .下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分 数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率19 .在2升的密闭容器中，发生以下反应： 2A(气)+B(气)=

6、2 c气+D(气)。若最初加 入白A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为 0.12 mol1一1巧一1,则10秒钟 时，容器中B的物质的量是A . 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD . 1.2 mol20 .下列变化过程中，ASt1,则正反应是吸热反应还是放热反应？ 。20 .可逆反应2A + B=C一定条件下达平衡，减小体系压强，平衡向逆反应方向移动、 则A、B、C分别为什么状态的物质？(填物质状态)可能情况ABC(1)(3)21 .可逆反应C (固)+ H2O (气)=CO (气)+ H2 (气)+Q在一定条件下达到平衡, 改变下列条件，正、逆反应速率各

7、怎样变化？化学平衡怎样移动？(1)投入焦炭粉末；(2)增加CO; (3)降温；(4)加压；(5)使用催化剂(1)(2)(3)(4)(5)正反应速率逆反应速率平衡移动力向22 .对可逆反应aA(g) + bB(g)cC(g) + d D (g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系:C(c)c C(d)F C(A) a C(B) b二K(为一常数),K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应： CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2(g)+Qo 在 850c时,K=1。(1)若升高温度到950c时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2) 850c时

8、，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO , 3.0 mol H2O, 1.0 molCO2n x mol H 2,则：当x=5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。(3)在850c时，若设x= 5.0和x= 6. 0,其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为 a%、b%,则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。23. 一密封体系中发生下列反应：N2 +3H22NH3 +Q,下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是 .(

9、2) t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是 .A. t0 t1B. t2 t3C. t3 t4D. t5 t6三、计算题24.已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是 c(SO2)=0.1mol L-1,c(O2)=0.05mol L-1, c(SO3)=0.9mol L-1,如果平衡混合物温度不变，缩小体积，使混合物压 力增大一倍。试通过计算说明平衡移动的方向。答案解析:1. C化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或 生成物的物质的量浓度得变化值来表示。V = 3C。二 t2. A

10、3. D 同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比。4.B5.C6. C在同一化学反应中，不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。v(A): v(C)=1:2。7. A、D解析：v(NH3): 06mol/ L =0.2mol/(L min)3minv(N2)：v(H2)：v(NH3) =1：32则 v(N2) =0imol/( L min) ； v(H2) =0.3mol / (L min)8. B3018解析：v(A) =2=0.6mol/(L s)1.0 -0.6v(B) =0.2mol/(L s)v(C) =080 =0.4mol/(L s)反应速率之比等于各物质在方程式中计量数之比。9. B10. B3min时的量11. C解析：心3H2,2NH3总量起始：1mol3mol04mol3min内变化量x mol3x mol2x mol(1 -x)mol (3 - 3x)mol 2xmol4 -2x4mol _ 14 -2x 0.9x =02molv(H2)=0.6mol2L 3min= 0.1mol/(L min)12.A 13.C 14.D15.B16.17.B18.C 19.B 20.B17. 3.2 mol18.19.2Y= M+N ; X(w -x)c ;a V a