高中化学常识总结

1、精选优质文档-倾情为你奉上常见的试剂显色1石蕊试液：遇酸，显 红色遇碱，显 蓝色2酚酞试液：遇酸，不显色遇碱：显 红色3碘水遇淀粉溶液：显 蓝色4湿润 红色石蕊试纸遇碱：显 蓝色5湿润 蓝色石蕊试纸遇酸：显 红色6 PH 试纸：遇碱，显 蓝色遇酸，显 红色7湿润淀粉碘化钾试纸：遇I2、 Cl2 、FeCl 3 等显蓝色中学化学试剂归纳1氧化剂 :指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl2 、KMnO 4 、浓 H 2SO4、 HNO 3 、 FeCl3 等。2还原剂 :指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na 、Al 、 Zn 、 CO、C 等。3干燥剂 :指能从大气中吸收潮气同时与水

2、化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有： 粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2 、碱石灰、 P2 O 5、浓硫酸等。4漂白剂吸附型：活性炭氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧 ,过氧化氢 .化合型：二氧化硫5 催化剂 : 能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如KClO 3 分解中的MnO 26酸碱指示剂 :是一类在其特定的PH 值范围内，随溶液PH 值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。7消毒剂 :指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有：专心-专注-专业过氧化氢、过氧乙酸

3、、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。8防腐剂 :指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。中学化学中的防腐剂有： 无机防腐剂如亚硫酸盐、 焦亚硫酸盐及二氧化硫等； 有机防腐剂如苯甲酸（安息香酸）及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。9吸附剂 :固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。10 脱水剂:指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。脱水剂有：浓硫酸等。11灭火剂:指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有：干粉灭火剂、泡

4、沫灭火剂（Al 2（SO4）3 、NaHCO 3 ）等。12 定影剂 :硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。12 磺化剂 :指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（HSO 3）。13净水剂:能除去水中的杂质使水净化的试剂。化学中的净水剂有：明矾 （K2Al 2（SO4）4·12H 2O）、FeCl3等 14 铝热剂 :指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。15 原子反应堆的导热剂 :钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。16 防冻剂 :丙三醇17. 收敛剂 :七水硫酸锌化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2 、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空

5、气中含量最多的物质是氮气。4 、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10 、相对原子质量最小的原子是氢。11 、熔点最小的金属是汞。12 、人体中含量最多的元素是氧。13 、组成化合物种类最多的元素是碳。14 、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15 、最早利用天然气的是中国；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现 刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用）；初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子

6、。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即（ 1）金属元素、（ 2）非金属元素、（ 3 ）稀有气体元素。7、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO 、（ 2）Fe2O 3 、（ 3） Fe3O 4 。8、溶液的特征有三个（1）均一性；（ 2 ）稳定性；（ 3）混合物。9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）

7、表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10 、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11 、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12 、常用于炼铁的铁矿石有三种：（ 1）赤铁矿（主要成分为 Fe2 O3）；（ 2）磁铁矿（ Fe3 O4）；（ 3）菱铁矿（ FeCO3 ）。13 、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14 、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15 、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（ 1）升温、（ 2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的

8、物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16 、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17 、水污染的三个主要原因：（ 1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18 、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19 、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1 ）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2 ）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3 ）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20 、CO

9、2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21 、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22 、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23 、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24 、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25 、教材中出现的三次 淡蓝色：（ 1）液态氧气是 淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26 、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（ 2 ）氢氧化铜沉淀；（ 3 ）硫酸铜溶液。27 、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧

10、靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28 、三大气体污染物： SO2、CO 、 NO229 、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30 、取用药品有“三不”原则：（ 1）不用手接触药品；（2 ）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3 ）不尝药品的味道。31 、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32 、工业三废：废水、废渣、废气34 、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35 、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化36 、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体： H 2 、

11、CO、CH 4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37 、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38 、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39 、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40 、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解41 、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、 C、 H42 、原子中的三等式：核电荷数= 质子数 = 核外电子数原子序数43 、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。化学方程式汇总一 物质与氧气的反应：（1 ）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe3 O

12、43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 点燃 2P2O 57. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃 2CO（2 ）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO2 + 2H 2 O

13、12. 酒精在空气中燃烧： C2 H5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解： 2H 2 O 通电 2H 2+ O 2 14. 加热碱式碳酸铜： Cu 2 （OH ） 2CO 3 加热 2CuO + H 2O + CO 2 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 = 2KCl + 3O216. 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2 17. 碳酸不稳定而分解： H 2CO3 = H 2O + CO 218. 高温煅烧石灰石： CaCO 3 高温 CaO + CO 2三几个氧化还原

14、反应：19. 氢气还原氧化铜： H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O20.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO高温 2Cu + CO 221. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2 O 3 高温 4Fe + 3CO 222. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe 3 O4 高温 3Fe + 2CO 223. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO 224. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe 2 O 3 高温 2Fe + 3CO 225. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1 ）金属单质

15、+酸 -盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 27. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 228. 镁和稀硫酸 Mg + H 2 SO4 = MgSO 4 + H 2 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2（SO4 ）3 +3H 230.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2+H231.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2+H232.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2+H233.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl= 2AlCl 3 + 3H 2 （2 ）金属单质 +

16、盐（溶液）-另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg （NO 3）2 = Cu （ NO 3） 2 + Hg（3 ）碱性氧化物+ 酸 -盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2 O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H 2 O38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2 O 3 + 3H 2SO4 = Fe 2（ SO4）3 + 3H 2 O39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 +

17、 H 2 O40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H 2 SO4 = = = CuSO 4 + H 2 O41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H 2SO4 = MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O（4 ）酸性氧化物 + 碱 -盐 + 水43 苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H 2O44 苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2= Na2SO3+H 2O45 苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3= Na2SO4+H 2O46 消石灰放在空气中变质： Ca（ OH ）

18、2 + CO 2 = CaCO3 +H2 O47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca（OH ）2 + SO 2 = CaSO 3+H2O（5 ）酸 + 碱 -盐 + 水48 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2 O49.盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH = KCl +H2 O50.盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu （OH ）2 = CuCl2+2H 2O51.盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca （OH ）2 = CaCl2+2H 2O52.盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe （ OH ）3 = FeCl3+3H 2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多

19、： 3HCl + Al （OH ）3 = AlCl3+3H 2O54.硫酸和烧碱反应： H 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H 2O55.硫酸和氢氧化钾反应： H 2 SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H 2O56.硫酸和氢氧化铜反应： H 2 SO4 + Cu （ OH ）2 = CuSO 4 + 2H 2O57.硫酸和氢氧化铁反应： 3H 2SO4 + 2Fe （OH ）3 = Fe2（SO4）3 + 6H 2O58.硝酸和烧碱反应： HNO 3+ NaOH = NaNO3+H2O（6 ）酸 + 盐 -另一种酸 + 另一种盐59大理石与稀盐酸反应： CaCO 3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO 260碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 261碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3 + 2HCl = MgCl2+H2O+CO 262盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO 3 = AgCl+ HNO 363.硫酸和碳酸钠反应： Na 2 CO3 + H 2SO4 = Na 2