速率和平衡的习题(上)

1、速率和平衡的习题（上）唐荣德一、选择题 1在进行气体体积的有关计算中，被研究的气体实际体积跟计算值十分接近， 由此可知这种被研究的气体所处的状态是 ( D ) A. 低温高压 B. 高温高压 C. 低温低压 D. 高温低压 2在一定条件下，1体积的N2与3体积的H2反应，恰好生成2体积的氨气， 据此实验事实，能够说明氨的分子式是NH3的是 ( BD ) A. 勒沙特列原理 B. 质量守恒定律 C. 能量最低原理 D. 阿伏加德罗定律 3下列反应速率最快的是 ( D ) A. 硝酸见光分解 B. 钢铁生锈 C. 白薯发酵制白酒 D. 大理石与盐酸反应 4加压不能使正增大的反应是 ( D ) A.

2、 2SO3(气) 2SO2O2 B. 2NO2N2O4 C. NH3H2ONH3·H2O D. FeCl33H2OFe(OH)33HCl 5可逆反应：A3B2C2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是 ( B ) A. D0.4 mol / (L·s) B. C0.5 mol / (L·s) C. B0.6 mol / (L·s) D. A0.15 mol / (L·s) 6把下列四种X的溶液分别加进四个盛有10 mL 2 molL盐酸的烧杯中， 并均加水稀释至50 mL，此时，X和盐酸和缓地进行反应，其中反

3、应速率最大的是 ( A ) A. 20 mL 3 molL B. 20 mL 2 molL C. 10 mL 4 molL D. 10 mL 2 molL 7实验室可用Na2SO3固体与硫酸在室温时反应制取SO2气体。为了在最短的时间内收集1 L SO2气体，应选用 ( B ) A. 98的H2SO4 B. 70的H2SO4 C. 20的H2SO4 D. 三种酸都一样 8下列说法正确的是 ( C ) A. 一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率 B. 升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率 C. 增大压强，对气体反应都会加快反应速率 D. 使用催化剂一定会加快反应速

4、率 9一定温度下，向一容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol 氮气和3 mol氢气。3 min后测得容器内氮气的物质的量为0.8 mol。在此时间内， 用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率是 ( D ) A. 0.6 mol(L·min) B. 0.3 mol(L·min) C. 0.2 mol(L·min) D. 0.1 mol(L·min) 10合成氨反应为：3H2N22NH3，其反应速率可以分别用(H2)、(N2)、(NH3) mol / (L·s)表示，则正确的关系式是 ( D ) A. (H2)(N2)(NH3

5、) B. (N2)3(H2) C. (NH3)(H2) D. (H2)3(N2) 11已知：4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)mol(L·min)表示，则正确的关系式是 ( D ) A. (NH3)(O2) B. (O2)(H2O) C. (NH3)(H2O) D. (O2)(NO) 12温度每升高10，化学反应速率增大到原来的24倍。若反应在50时需2 h完成，若反应改在200时进行，反应最多需要的时间约是 ( B ) A. 20 s B. 0.22 s C. 0.4 s D. 1 s 13实验测得，温度每升高10，反应速率通常

6、增大到原来的24倍。今有某反应在100时需0.2 s完成，当温度变为30时，完成该反应最多需要 ( A ) A. 54.6 min B. 25.6 s C. 0.0015 s D. 25.6 h14对于一定条件下的可逆反应：N23H22NH3， 能说明反应已达平衡状态的是 ( BC ) A. 百分组成 NH3N2 B. NH3不变 C. 压强不变 D. H2N2NH3312 15在一定温度下，反应：A2(气)B2(气) 2AB(气)达到平衡时的标志是 ( D ) A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 B. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB C. 容器内

7、的总压不随时间变化 D. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B216在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 ( AC )A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为132 171 mol N2和3 mol H2合成氨气，在一定条件下可达平衡状态。所谓平衡状态是( AD ) A. 氨气的生成体积和分解体积达到相等时的状态 B. 氮气、氢气、氨气的体积比为132时的状态 C. 整个混合气体体积等于最初体积时的状态 D. 条件不变时，氨气和氢气

8、的含量不再改变时的状态 18氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接反应并达到如下平衡： Xe(g)2F2(g) XeF4(g)218 kJ 下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 ( B ) A. 升温 B. 加压 C. 减压 D. 适当降温 191 mol CO和1 mol H2O(g)在一定温度下，在密闭容器中反应生成mol CO2，当H2O(气)改为4 mol时，在此条件下生成的CO2可能为 ( B ) A. 0.5 mol B. 0.93 mol C. 1.5 mol D. 0.07 mol 20在相同条件下(T500 K)，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入1 g

9、SO2、1 g O2，乙容器中充入2 g SO2、2 g O2，下列叙述错误的是 ( D ) A. 化学反应速率：乙甲 B. 平衡后O2的浓度：乙甲 C. SO2的转化率：乙甲 D. 平衡后：SO2的体积百分含量：乙甲 21下列说法正确的是 ( C ) A. 一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率 B. 升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率 C. 增大压强，对气体反应都会加快反应速率 D. 使用催化剂一定会加快反应速率 22在容积为1 L的固定真空容器中，加入3.68 g N2O4无色晶体，升温至20，晶体逐渐气化成无色气体，并部分离解为红棕色的NO2气体，直至达

10、到化学平衡：N2O4(g) 2N2O4(g)57 kJ，从化学反应刚发生直到化学平衡的全过程中，以下量的变化正确的是(温度不变) ( B ) A. 气体总压强减小 B. 气体平均分子量减小 C. 气体的密度增大 D. 气体的密度减小 23在高温下，反应2HBr(g) H2(g)Br2(g)Q达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 ( CD ) A. 增加氢气浓度 B. 减小压强 C. 缩小体积 D. 升高温度 24反应：SO2(g)NO2(g) NO(g)SO3(g)，在一定条件下建立平衡， 再向密闭容器中通入一定量的氧气，下列说法正确的是 ( B ) A. 平衡左移，容器内压强不一

11、定增大 B. 平衡右移，达新平衡时，容器内压强不一定增大 C. 平衡不一定发生移动，但容器内压强必加大 D. 平衡不发生移动，但容器内压强增大 25对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法正确的是 ( B ) A. 反应物的转化率将提高 B. 生成物的产量将增加 C. 生成物的浓度将增大 D. 生成物的百分含量将增大 26在密闭容器中，下列反应达到平衡时缩小容器容积(设温度不变)，混合气体平均分子量不增大的是 ( BC ) A. N2(g)3H2(g) 2NH3(g) B. 2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) C. H2(g)I2(g) 2HI(g) D

12、. C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)27在一固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在催化剂存在下建立如下平衡：测得平衡时H2的体积百分率为a，在维持温度不变的条件下，再向上述平衡体系中充入1 mol NH3，待新平衡建立后，测得H2的体积百分率为b，则a与b的关系为 ( C ) A. ab B. ab C. Ab D. 无法判断 28下列说法正确的是 ( CD ) A. 某可逆反应达到平衡时，增大反应物浓度，则达到新平衡时该反应物的转化率会增加 B. 对于气体反应，气体的平均分子量保持不变时，则该可逆反应达到了平衡状态 C. 2Cl2(g)2H2O(g) 4HC

13、l(g)O2(g) 达到平衡时，各成分气体浓度都增大一倍，则化学平衡向左移动 D. 对于可逆反应，若增大压强平衡向逆反应方向移动， 则在新平衡前逆反应速率较正反应速率快 29羧酸酯RCOOR'在稀H2SO4存在下加热水解，保持温度不变，给体系注入另一足量的醇R"OH，继续保持温度不变。则下列叙述中不正确的是(体积变化不考虑) ( BD ) A. 水解平衡发生移动，RCOOH将降低，R'OH将可能升高 B. 反应体系的平衡不发生移动，各成分的平衡浓度保持不变 C. 水解向酯化的方向移动，体系中将存在两种酯和两种醇 D. 反应体系的水解平衡发生移动，体系中将有羧酸酯R&q

14、uot;COOR'生成 30在CuCl2水溶液中存在如下平衡： Cu(H2O)42+ 4Cl CuCl42 4H2O 蓝色 黄绿色能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 ( BC ) A. 蒸发浓缩 B. 加水稀释 C. 加入AgNO3溶液 D. 加入食盐晶体 31对于mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均分子量从26变为29，则下列说法正确的是 ( BD ) A. mnpq，正反应是放热反应 B. mnpq，正反应是吸热反应 C. mnpq，逆反应是放热反应 D. mnpq，逆反应是吸热反应 32在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为4

15、23K，同时向A、B中分别加入 a mol及b mol碘化氢(ab)，待反应2HII2 (g)H2(g) 达平衡后，下列说法肯定正确的是 ( D ) A. 从反应开始到建立平衡所需时间：tAtB B. 平衡时I2的浓度：I2A I2B C. 平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器中的大于B容器中的 D. 平衡时HI的分解率：A B 熔融 33已知工业上真空炼铷的化学方程式为：2RbClMg MgCl22Rb(g)， 对于此反应，能够进行正确解释的是 ( B ) A. Rb比Mg金属性强 B. Rb比Mg沸点低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动 C. MgCl2对热的稳定性比RbCl的

16、弱 D. 高温下，Mg2+ 得电子的能力比Rb+ 弱 34可逆反应nX(g)Y(g) mZ(g)Q(Q0)的X 与温度关系如右图所示，图中曲线上a、d点是代表平衡时X与温度关系的两点，b、c两点是反应混合物未平衡时的两点。若研究时于密闭容器中以定压进行反应，当正逆时，则在右图中，表明此种情况下的点是 ( B ) A. a点 B. b点 C. c点 D. d点 35勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理， 试运用此原理分析：氯化银在下列溶液中溶解度最少的是 ( A ) A. 饱和食盐水 B. 0.1 molL的盐酸 C. 0.1 molL的CaCl2溶液 D. 新制的饱和氯水 36下列事实中能用

17、勒·沙特列原理来解释的是 ( AB )A. 高压有利于合成氨的反应 B. 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多C. 500左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 加入催化剂有利于氨氧化的反应 37在容积为2 L的恒容密闭容器中充入4 mol N2O5，恒温t时发生反应：N2O3(g) N2O(g)O2(g)、N2O3(g)O2(g) N2O5(g)，达平衡时，测得N2O5为0.7 mol / L，O2为0.5 mol / L，则 ( B ) A. N2O3 0.8 mol / L B. N2O3 0.1 mol / L C. N2O 0.5 mol / L D. N2O 1.2 mo

18、l / L 解析：N2O3(g) N2O(g)O2(g) N2O3(g)O2(g) N2O5(g) 0 0 1.2 0 1.2 1.2 1.2 0.7 0.7 0.7 1.2 1.2 0.5 0.7 N2O3 1.20.7 0.1 mol / L 38在密闭容器里，通入体积比为13的A和B两种气体，在一定条件下，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡时，有50的B转化为C，则容器里反应前后的压强比(恒温)为 ( A ) A. 43 B. 34 C. 12 D. 11 39密闭容器中进行的反应为 X(g)3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始浓度依次为0.1 molL，0.3 molL，0.2 molL，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是 ( B ) A. X0.2 molL，Y0.6 molL B. Y0.5 molL或Y0.1 molL C. Y0.3 molL D. Z0.4 molL 40在一升容器中含有2a mol氢气和2a mol氮气，设法使其反应并达平衡， 测得氮气的转化率为20，此时，氢气的浓度是 ( B ) A. 0.4a mol / L B. 0.8a mol / L C. 1.6a mo