2016中考化学复习资料知识点总结精华版

1、2021年中考化学复习资料根本概念：区别：有没有新的物质生成1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质如：可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等 5、纯洁物：由一种物质组成6混合物：由两种或两种以上纯洁物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称区别：在化学变化中是否可以再分8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学

2、变化中可以再分区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：02是单质，CO2是化合物10、单质：由同种元素组成的纯洁物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量：=上专1原2黑餐靄需单位为r省略不写相对原子质量 质子数+中子数因为原子的质量主要集中在原子核15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：质孑U庫子彳I中子口在 在原

3、子驻 昨荷載=质殛我夕K茯I樓外电子- Y得E得t 原子、离子的关系；阴禽子7原子已 ，阳禽子注：在离子里，核电荷数=质子数 工核外电子数18、四种化学反响根本类型: 化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响 分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响 置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物 的反响 复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响不属于化学的根本反响 类型三者的关系：缓 慢氧化会引起自 燃，两者都是氧 化反响氧化反响：物质跟氧发生的化学反响不属于化学的根本反响类型

4、缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易发觉的氧化反响自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能 改变其它物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质注：2HQ=2HO + Q T此反应MnO是催化剂21、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质 量总和。反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少 的是溶质

5、；当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成 溶剂，其它为溶质。23、 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物女口： hci=H + ci -HNO 3=H + NO3-H2SO=2_H + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 女口： KOH=+K+ oh -NaOH=Na+ + OH -BaOH 2=b + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物女口： KNO=K + NO3-+2Na 2SO=2Na + SQBaC

6、l2=Bsi+ + 2Cl -25、酸性氧化物属于非金属氧化物：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物属于金属氧化物：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质如： NaCOIOHO CuSO 5HO风化是化学变 化，潮解是物理27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里，J能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响燃烧的条件：可燃物；氧气或空气:可燃物的温度要到达着火点根本知识、理论:1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.0

7、3%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO、CO SO、S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH 氨气、CO 氧化碳、CO 二氧化碳、CH 甲烷、SO 二氧化硫、SO 三氧化硫、NO 氧化氮、NO 二氧化氮、F2S 硫化氢、HCI 氯化氢4、常见的酸根或离子：SQ2-硫酸根、NO-硝酸根、C&-碳酸根、CIO3-氯酸、MnO高锰酸根、MnO_锰酸根、PO3-磷酸根、CI-氯离子、HCO碳酸氢根、HSO硫酸氢根、HPO-磷酸氢根、 H2PO-磷酸二氢根、OH氢氧根、HS硫氢根、扌硫离子、NH+铵根或铵离子、K钾离子、Cf钙离子、N寅钠离子、Mg+镁离子、Al3+铝离子、Zn2

8、+锌离子、Fe2+亚铁离子、 Fe 铁离子、Cu 铜离子、Ag 银离子、Ba 钡离子注意：各酸根或离子所带的电荷数各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。氧-2，氯化物中的氯为-1 ，氟-1，溴为-1单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为05、化学式和化合价：读：直接读其元素名称 稀有气体的可加多个“气字或不加也可1化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比

9、;b.表示组成物质的各元素质量比。2单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a. 金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；|直接由、原子构成的单质读：气体单质在其元素名称后加多个“气b. 固态非金属。如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。口：氦气He 氖气Ne 氩气Ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在兀素符号右下角 写几。女口 ：每个氧气分子是由2个氧原子构成，那么氧气的化学式为 Q双原子分子单质化学式：Q 氧气、N 氮气、H2 氢气F2 氟气、CI2 氯气、Br2 液态溴多原子分子单质化学式：臭氧 Q等3化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某，

10、如：Mg氧化镁、NaCI 氯化钠 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某,女口： KMn高锰酸钾、KMnQ 锰酸钾、MgSQ硫酸镁、CaCQ碳酸钙4根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b. 看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6课本P73.要记住这27种元素与符号和名称。核外电子排布：1-20号元素要记住元素的名称与原子结构示意图排布规律: 每层最多排2n2个电子n表示层数

11、 最外层电子数不超过8个最外层为第一层不超过2个 先排满层再排外层金属兀素原子的最外层电子数4,易失电子，化学性质 活泼。非金属兀素原子的最外层电子数?4，易得电子,ft学性- 质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子He有2个,结构 稳定，性质稳定。注：元素的化学性质取决于最外层电子数稳定结构： 最外层8电子 第一层为最外 层2电子7、 书写化学方程式的原那么：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写、“配、“注“等。8、酸碱度的表示方法一一PH值酸性增强791011121314111 1 1 16|81中生碱性增强012345说明：1PH值=7,溶液呈中性；PH值7

12、,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈碱性。2PH值越接近0,酸性越强；PH值越接近14,碱性越强；PH值越接近7, 溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 H 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au钾、钙、钠、镁、r金属活动性由强逐渐减弱铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金说明：1越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来(2) 排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的那么不能。(3) 钾、钙、钠三种金属比拟活泼，它们直接跟溶液中的水发生反响置换 出氢气。10、物质的结构:存在状态4元寿示肓

13、法元棄符号单质 化合物原子核质子5t中子(0)I核外电子)謊示方袪一元蓋符号L相对质量一相对原子质量由原子构成券子彳表示方法化学式J相对质歳一相艮寸分子质壘带电的原子或原子团禽子F表不方法离子符号相对质童一各原子的相对原子质量和分类氧化物酸碱盐11、化学符号的意义与书写：1化学符号的意义：a.元素符号：表示一种元素；表示该元素的一个原子。b化学式：本知识点的第5点第1小点c离子符号：表示离子与离子所带的电荷数。d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字化合价符号没有数字时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。符号前有数字时符号所表示的粒子兀素符号：原子 女口： 3S只表示3个

14、硫原子J化学式：分子 女口： 5CO只表示5个二氧化碳分子I离子符号：离子女口： 4Mg+只表示4个镁离子2化学符号的书写：a.原子的表示方法：用元素符号表示b分子的表示方法：用化学式表示c离子的表示方法：用离子符号表示d化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“ 1时，只能在符号的前面加，不能在 其它地方加。12、原子、分子、离子、元素和物质纯洁物和混合物间的关系:窯发瀋別、抑入潯廣、升高或降低凰度?13、协入瀋制、降任或升高温臨14、制取气体常用的发生装置和收集装置:发5收集装置if1a、1 1h 二 affiX固H3固+液 简易装亶固+液排水法向上雄气法向下

15、昵气法15、三种气体的实验室制法以与它们的区别:气体氧气Q氢气H2二氧化碳CO药品高锰酸钾KMnO或双氧水H2Q 和二氧化锰MnQ固+固或固+液锌粒Zn和盐酸HCI 或稀硫酸H2SO固+液石灰石石CaCO和稀盐酸HCl固+液原理2KMnQ=KMn&MnO+Q T或 2H2O2= 2H2O+QTZn+HSO=Z nSO+HTZn+2HCl=Z nC2+HTCaCC+2HC匸CaC2+HO+Cd仪器 装 置P36 图 2-17如 14 的 A或 Pm.图 6-10 14 的 B或 CP111.图 6-10如14的B或CP111.图 6-10如14的B或C检验用带火星的木条，伸进集气瓶，假设 木条复

16、燃,是氧气；否那么不是氧气点燃木条，伸入瓶，木 条上的火焰熄火，瓶口 火焰呈淡蓝色，那么该气通入澄清的石灰水，看是否变 浑浊，假设浑浊那么是CO。体是氢气收集 方 法 排水法不易溶于水 瓶口向上排空气法密度比空 气大 排水法难溶于水 瓶口向下排空气法密度比空气小瓶口向上排空气法密度比空气大不能用排水法收集验 满验 纯用带火星的木条，平放在集气瓶 口,假设木条复燃，氧气已满，否那么 没满用拇指堵住集满氢 气的试管口； 靠近火 焰,移开拇指点火，假设“噗的一声，氢气已 纯；假设有锋利的爆鸣声， 那么氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶 口 ,假设火焰熄火，那么已满；否那么 没满放置正放倒放正放须知

17、检查装置的气密性当用第一种药品制取时以下要 注意 试管口要略向下倾防止凝结 在试管口的小水珠倒流入试管底 部使试管破裂 加热时应先使试管均匀受热， 再集中在药品部位加热。 排水法收集完氧气后，先撤导 管后撤酒精灯防止水槽中的水 倒流,使试管破裂 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插 入液面下； 点燃氢气前，一定要 检验氢气的纯度空气 中，氢气的体积到达总 体积的4% 74.2%点燃 会爆炸。 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下； 不能用排水法收集=16、一些重要常见气体的性质物理性质和化学性质物质物理性质通常状况下化学性质用途氧气Q无色无味的气 体,不易溶于水， 密度比空气略大C +

18、 Q点燃CQ发出白光，放出热量1、供呼吸2、炼钢3、气焊注：Q具有助燃 性，但不具有可燃 性，不能燃烧。S + Q2 w SQ空气中一淡蓝色火焰；氧气中一紫蓝色火焰占燃4P + 5Q2P2Q51色固体 P2Q5产生白烟，生成白占燃a厂a 1厂J3Q 剧烈燃烧，火J热，生成黑色固体3ie + 2Q2re星四射，放出大量的氢气H2无色无味的气 体，难溶于水， 密度比空气小， 是最轻的气体。可燃性：o I u 1点燃2I4Q2HCI1、填充气、飞舰密度比空气小2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割可燃性4、提炼金属复原性2H2 + Q 2=点燃r2 + Cl 2复原性：H2 + CuQ3H2 + FeA

19、2QCu + H2Q2Fe + 3H2Q二氧化碳CQ无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CQ叫“干冰CQ + H 2Q =H2CQ 酸性H2CQ = H2Q + CC2 T不稳定1、用于灭火应用 其不可燃烧，也不 支持燃烧的性质2、制饮料、化肥和 纯碱CQ + CaQH2=CaC肌 +H?Q 鉴别 CQCQ +2NaQH=NCQ + H 2Q氧化性：CO+ C墮l=2C0CaCILcaO + COT工业希9 CO氧化碳CO无色无味气体， 密度比空气略 小，难溶于水，有毒气体 可燃性：2CO + Q = 2CO2火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料 复原性：ACO + CuO Cu

20、+ CO23CO + FezQ 2Fe + 3CO2跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力1、作燃料2、冶炼金属解题技巧和说明一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液 为无色。2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO CuO FeO、C、FeS硫化亚铁2+蓝色：CuSO? 5H2O CuOH、CuCO 含 Cu 溶液、 液态固态Q 淡蓝色红色：Cu 亮红色、FqQ 红棕色、红磷暗红色黄色：硫磺单质S、含Fe3+的溶液棕黄色绿色：FeSO? 7HO含Fe2+的溶液浅绿色、碱式碳酸铜Cu2OH2CO 无色

21、气体：2、CO、CO Q、H2、CH有色气体：Cl2 黄绿色、NO 红棕色有刺激性气味的气体：NH此气体可使湿润pH试纸变蓝色、SO有臭鸡蛋气味：H2S3、常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSG AgCI 就这两种物质 蓝色沉淀：CuOH、CuCO 红褐色沉淀：FeOH3FeOH 2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色 沉淀，再变成FeOH3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体CO放出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水：CO + 2NaO=NaCO + H2O HCO + 2

22、NaOH= NaCO + 2HOSO + 2KOH &SO + H2OHSO + 2KOH&SO + 2H 2。SO + 2NaOH NaSO + H 2OSO + 2NaOHNaSO + 2H 2。 酸性氧化物跟水反响生成对应的酸：各元素的化合价不变CO+ H 20fCOSO + H 2OHSOSO + H 2OHSON05 + H2O2HNO说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH试纸变红色5、碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水：CuO + 2HCICuCb + H2OCu(OH)+ 2HClCuCl2 + 2H 20CaCl2 + 2H 2OCaO + 2H

23、ClCaCb + H 2OCa(OH2)+ 2HCl 碱性氧化物跟水反响生成对应的碱：生成的碱一定是可溶于水，否那么不能发 生此反响K 20 + H2O2K0H Na2O +HO2Na0HBaO + H 2OBa(OHl CaO + H 2OCa(OH) 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：AMg(OH2= MgO + HOCu(OH)= CuO + I4Or a2Fe(OHpFqQ + 3H 2O2Al(OH)3Al 2O + 3H 2O、解实验题：看清题目要什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。一、实验用到的气体要比拟纯洁，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、

24、碱石灰、无水 CuSQ并且可以 检验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白色一蓝色 、生石灰等 除CO可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无 CO、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 除HCI气体可用：AgNO容液可检验出杂质中有无 HCI、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原那么：用某物质吸收杂质或跟杂质反响，但不能吸收或跟 有效成份反响，或者生成新的杂质。二、实验注意的地方： 防爆炸：点燃可燃性气体如f、CO CH或用CO H复原CuO FeO之前，要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进行有关有毒气体如：CO SO、NO的性质实验时，在

25、通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO、NO用碱液吸收。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。三常见意外事故的处理： 酸流到桌上，用NaHCO中洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上：I、酸先用水冲洗，再用 3 - 5% NaHCQ冲洗；U、碱用水冲洗，再涂上硼酸；川、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第I步。四八 实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制Q要除的杂质：水蒸气H02、 用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气0、氯化氢气体HCI，盐酸酸雾用稀硫酸没此杂质3、制CO要除的杂质：水蒸气H20、氯化氢气体HCI除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCb固体、碱

26、石灰主要成份是NaOH和CaO、 生石灰、无水CuSQ并且可以检验杂质中有无水蒸气， 有那么颜色由白色一蓝色等除HCI气体的试剂：AgNO溶液并可检验出杂质中有无 HCI、澄清石灰水、NaOH溶液或固体、KOH溶液或固体生石灰、碱石灰也可以跟 HCI气体反响五八 常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有CO的验证方法：先验证混合气体中是否有 CO，有那么先除掉将混合气体通入灼热的CuO再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。 现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有“的验证方法：先验证混合气体中是否有水份，有那么先除掉将混合气体通入灼热的 CuO再将经过灼热的CuO的

27、混合气体通入盛有无水CuSO中。现象：黑色CuC变成红色，且无水 CuSO变蓝色。3、有CO的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑 浊。六、自设计实验1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素解计算题:实验步骤实验现象结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一 个枯燥洁净的烧杯烧杯壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素2、试设计一个实验来证明CQ具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有 阶梯的架上，把此架放 在烧杯里如图，点 燃蜡烛，再沿烧杯壁倾 倒CO阶梯下层的 蜡烛先灭，上 层的后

28、灭。证明CO具 有不支持 燃烧和密 度比空气 大的性质UkJ计算题的类型有：有关质量分数元素和溶质的计算根据化学方程式进行计算 由和两种类型混合在一起计算一、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=溶质质量溶液质量X ioo%二八 化合物纯洁物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素相对原子质量X原子个数化合物的相对分子质量X ioo%三八混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数=化合物质量混合物质量x 100%四八 混合物中某元素质量分数的计算二壬曰. 元素质量某元素质量分数=混合物质量x 100%或：某元素质量分数=化合物的质量分数x该元素在化合物中的质量分数五八解题技巧1、审题：

29、看清题目的要求，什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式 写出有关物质的相对分子质量、量、未知量 列出比例式，求解答根底知识提纲一、应掌握的知识点1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是 化学变化中的最小微粒。2元素是具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。3分子和原子的主要区别是在化学反响中，分子可分，原子不可分4元素的化学性质主要决定于原子的 最外层电子数。5 在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。6相对原子质量=质子数+中子数7镁离子和镁原子具有相同的 质子数或核电荷数o8地壳中含量最多的

30、元素是 氧元素。最多的金属元素是 铝元素。9决定元素的种类是 质子数或核电荷数。10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的 混合物。11. 石油、煤、天然气都是混合物。12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水 等。13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是 氧元素的化合物。14. 化学变化的本质特征是 有新物质生成。15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。16. 化学反响的根本类型是 化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响 。17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb( H) Cu Hg Ag Pt Au18. 具有复原性的物质是吐、C、

31、CQ其中属于单质的是C、H。属于化合物的是CO19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是 氧化反响。20. 在化学反响前后，肯定不变的是 原子的种类和数目、元素的种类、反响前后物 质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H表示两个氢离子。22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各局部的性质 相同。溶液不一定是无色 的。23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。24. 酸的pH7;女口： NaOH Ca (OH 2、Ca(溶于水、NaO容于水、NaCO中性溶液pH=7女口：水、NaCI25. 某原子的原子结构示意图+12 2 8 2

32、，该原子中的质子数为12核电荷数为12核外电子数为12,最外层电子数为2,该原子在化学反响中 易失电子，成为阳离子。26. 可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触：(2)温度到达或超过可 燃物的着火点。27. 构成物质的根本微粒是分子、原子、离子o28. 酸有盐酸HCI、硫酸HSQ、硝酸HNO29. 碱有氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca (OH 2等。30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁 二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。(其他口诀也可)31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO二氧化碳CQ 二氧化氮NO。32. 氢气在空气中燃烧的产物

33、对空气没有污染。33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是 氮气，占78%其次是氧气，占21%34. 可以使带火星的木条燃烧的是 氧气Q。35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重,不易溶于水，液态氧和固态氧均为 淡蓝 色。36. 硫在氧气中燃烧发出 蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出 淡蓝色火焰。37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放 水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底 。38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。39. 镁在氧气中燃烧发出 耀眼的白光，生成白色固体。40. 实验室制取氧气所用的药品是 1氯酸钾白和二氧化锰黑的混

34、合物； 其中在反响中二氧化锰做催化剂。2高锰酸钾；3过氧化氢41. 水是由氢元素和氧元素 组成的纯洁物。42. 氢气的用途有1冶炼金属复原性：2焊接金属可燃性：3探空气 球比空气轻。43. 实验室制取氢气所选用的药品是 锌和稀硫酸。44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。45. 在天然物质中，硬度最大的是 金刚石。可用来切割玻璃。46. 所学物质中为黑色的是木炭C,氧化铜CuQ 二氧化锰MnQ,四氧化三铁FeQ。47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。48. 二氧化碳能灭火，是因为 在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。49. 向澄清的石灰水入二氧

35、化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCQ50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CC中毒。51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加 稀盐酸。52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有 甲醇。53. 天然气、沼气的主要成分是CH。54. 甲烷CH在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成 红色；不能使无色酚酞变色。56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成 蓝色；使无色酚酞变成 红色。57. 浓硫酸敞口放置质量会 增加，因为浓硫酸具有 吸水性。浓盐酸敞口放置质量会 减少，因为浓盐酸具有 挥发性。氢氧化钠NaOH敞口放置，质量会 增加，因 为氢氧化钠 易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的

36、二氧化碳反响而 变质。58. 用石灰浆主要成分是氢氧化钙抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反响生成了碳酸钙。59. 不能用NaO枯燥的是SO、CO、HCI。60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矶或胆矶。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗 称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、 消石灰61. 五种白色沉淀是AgCI、BaSQK CaCO BaCQ Mg OH 2;一种蓝色沉淀是CuOH 2； 一种红褐色沉淀是Fe OH 3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是 AgCl 和 BaSQ62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。63. 可以用酒精

37、灯间接加热的仪器是 烧杯。64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管 不应伸入试管中。65. CG在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。66. 收集气体应用集气瓶：量取一定体积的液体需用 量筒：溶解较多固体时应用烧 杯；取用粉末状固体药品一般使用 药匙：取用块状药品应使用 镊子。加热时常 用酒精灯。67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和 排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。68. 做氢气复原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验完毕时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化69. 酒精灯

38、火焰温度最高的是 外焰。70. 最简单的有机物是甲烷。71. 氧气的验满方法是 带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是 燃着 木条在集气瓶口熄灭。72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是 氯化钡BaCb溶液。73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是 石蕊试剂。74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改进酸性土壤的是 熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是 氧气；可用作人工 降雨的是干冰。76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。79、

39、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。80、溶解度是指在一定 温度下，某种固体物质在100克溶剂中到达饱和状态所溶解 的质量。81、20C时，食盐的溶解度为36克。就是说在20C时，100克水中最多可以溶解食 盐36克。82、影响固体溶解度的因素是 温度。影响气体溶解度的因素是 温度和压强。83、 假设要别离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。85、粗盐提纯的步骤是 溶解、过滤、蒸发。86、浓硫酸在稀释时，应将 浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。化学方程式汇总物质与氧气的反响:(1)单质与氧气的反响:1.

40、镁在空气中燃烧：2Mg + 02 广2Mg02. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 20二FaO3. 铜在空气中受热：2Cu +。2= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4AI + 30 2点燃2AI2Q5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + 022H2O占熾6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5022P057. 硫粉在空气中燃烧： S + 0 2 _ S08. 碳在氧气中充分燃烧:C + 02严C0占燃9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + 0八2C0(2)化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + Q2C0占燃11. 甲烷在空气中燃烧：CH + 20 2C0 + 2H2012. 酒精在空气

41、中燃烧：CH0H + 3Q2C0 + 3H 20二几个分解反响：通电13. 水在直流电的作用下分解：2H02H2 T + 02 t14. 加热碱式碳酸铜：Cu(0H)2C( 2Cu0 + H0 + CQ t15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KCIQ = 2KCI + 30 2 t16. 加热高锰酸钾：2KMnKMn0+MnQ + 02117. 碳酸不稳定而分解：HC0 = H20 + CQt局温18. 高温煅烧石灰石：CaC0 Ca0 + C0t几个氧化复原反响:19. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO一Cu + H2O 曰20. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO斤匚2Cu + CQ T

42、21. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2OS=4Fe + 3CQ T22. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ FesO丄3Fe + 2CQ T23. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ Cu Cu + CQ24. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ FedL 2Fe + 3CQ25. 一氧化碳复原四氧化三铁：4C0+ FeC4丄3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+ 酸 盐+ 氢气(置换反响)26.锌和稀硫酸Zn + H 2SO =ZnSO+ H 2 T27.铁和稀硫酸Fe + H2SO = FeSO + H 2?28.镁和稀硫酸Mg + SO = MgSO+ H 2?29.铝和

43、稀硫酸2Al +3H 2SQ =Al2(SO4) 3 +3H T30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl= ZnCl 2 + H 2 T31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl= FeCI 2 + H 2 T32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl= MgC2 + H 2?33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2?(2)金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 =:FeSO + Cu35.锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 =:ZnSO + Cu36.铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NQ)2 :=Cu(NOa) 2 + Hg(3)碱性氧化物+酸盐+ 水37.氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响：F&O + 3WSO =：=Fe2(SO4) 3 + 3H 2O39.氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl =CuCl 2 + H 2O40.氧化铜和稀硫酸反响:CuO + HSO =CuSO + H 2O41.氧化镁和稀硫酸反响:MgO + HSO =MgSQ + H 2O42.氧化钙和稀盐酸反响:CaO + 2HCI =-=CaCl 2 + H 2O(4)酸性氧化物+碱-盐+水43.苛性钠暴