主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑）

1、主族金属（碱金属、碱土主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑）金属、铝、锡、铅、锑） 实验目的实验目的1. 比较碱金属、碱土金属的活泼性比较碱金属、碱土金属的活泼性； 2. 试验并比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、试验并比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性铋的氢氧化物和盐类的溶解性； 3. 练习焰色反应并熟悉使用金属钠、钾的练习焰色反应并熟悉使用金属钠、钾的安全措施安全措施。 实验用品实验用品仪器：烧杯、试管、小刀、镊子、离心仪器：烧杯、试管、小刀、镊子、离心机、坩埚、漏斗、研钵、镍铬丝机、坩埚、漏斗、研钵、镍铬丝试剂：见教材试剂：见教材实验内容实验内容一、钠一、钠,钾钾,

2、镁镁,铝的性质铝的性质 1. 钠与空气中的氧气的作用钠与空气中的氧气的作用 2Na+O2Na2O2 +2mlH2O，测其酸碱性，测其酸碱性 Na2O2+ 2H2OH2O2+ 2NaOH +H2SO4+KMnO4 5H2O2 + 6H+ + 2MnO4-Mn2+ + 5O2 + 8H2O2. 金属钠、钾、镁、铝与水的作用金属钠、钾、镁、铝与水的作用 Na（s）+ H2O + 2d酚酞酚酞 2M + 2H2O2MOH+H2K（s）+ H2O + 2d酚酞酚酞 Mg（s）+ H2O +2d酚酞，酚酞， Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2Al（s）+ H2O + 2d酚酞，酚酞， 不反应不反应

3、 Al+HgCl2，+O2，+ H2O 二、镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性二、镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性 （1）氢氧化物的酸碱性）氢氧化物的酸碱性 可溶性盐与可溶性盐与NaOH反应制成氢氧化物反应制成氢氧化物, 检验它们在酸碱中的溶解性检验它们在酸碱中的溶解性 6molL-1 NaOH、6molL-1 HCl M n + + nOH- M(OH)nM(OH)n + nH+Mn+ nH2O Al(OH)3 + OH-Al(OH)4-Sn(OH)2 + OH-Sn(OH)42-Pb(OH)2 + OH-Pb(OH)3-Sb(OH)3 + OH-Sb(OH)4

4、-（2）氢氧化物的碱溶性）氢氧化物的碱溶性 MgCl2 + NH3H2O + 饱和饱和NH4ClNH3H2O NH4+ OH- AlCl3+NH3H2O+NH4Cl三、三、A、A元素的焰色反应元素的焰色反应 用用LiCl、NaCl、KCl、CaCl2 、SrCl2、BaCl2进行焰色反应进行焰色反应 四、锡、铅、锑和铋的难溶性四、锡、铅、锑和铋的难溶性 1. 硫化物硫化物 硫化锡和硫化亚锡的生成和性质硫化锡和硫化亚锡的生成和性质 （1）锡的硫化物）锡的硫化物 SnS + 4HCl(浓浓)H2SnCl4 + H2S SnS2 + 6HCl(浓浓)H2SnCl6 + 2H2SSnS2 + S2-S

5、nS32-(NH4)2Sx将将SnS氧化成氧化成SnS2溶解溶解 （2）铅、锑、铋的硫化物）铅、锑、铋的硫化物 PbS + 4HCl(浓浓)H2PbCl4 + H2S Sb2S3 + 12HCl2H3SbCl6 + 3H2S Bi2S3 + 8HCl2H BiCl6 + 3H2S Sb2S3 + 6OH-SbS33- + SbO33- + 3H2O Sb2S3 + 3S2-2Sb2S33-Sb2S3 + 3Sx2-2Sb2S43-+ S PbS + HNO3S+Pb2+ + NO2 + H2O 2. 铅的难溶盐铅的难溶盐 （1）氯化铅）氯化铅 0.5ml水水+5d Pb(NO3)2+4dHCl

6、 加热加热 + 浓浓HCl PbCl2+2HCl(浓浓)H2PbCl4 （2）碘化铅）碘化铅 1.0ml水水+5d Pb(NO3)2+4dKI，PbI2+2KIK2PbI4 （3）铬酸铅）铬酸铅 5d Pb(NO3)2+几几d K2CrO4 +6molL-1NaOH PbCrO4+4OH-Pb(OH)42-+ CrO42 +6molL-1HNO3 （4）硫酸铅）硫酸铅 1.0ml水水+5d Pb(NO3)2+Na2SO4 白色沉淀白色沉淀 +NaAc（s） PbSO4+2NaAcPb(Ac)2+ Na2SO4思考题思考题1. 实验中如何配制氯化亚锡溶液？实验中如何配制氯化亚锡溶液？2. 预测二氧化铅和浓盐酸反应的产物是什么？写出预测二氧化铅和浓盐酸反应的产物是什么？写出其反应方程式。其反应方程式。3. 今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化锡溶今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化锡溶液各